高中化學(xué)解題方法歸納難點(diǎn)16水的電離

高中化學(xué)解題方法歸納

難點(diǎn)16水的電離

如何判斷(或計(jì)算)溶液中c水(H)或c水(OH)的大小，如何找出c水(H)與c水(OH)的物料守恒關(guān)系，是本篇解決的問題。

●難點(diǎn)磁場

請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。Na2S(aq)中，下列說法正確的是________。

＋＋2－－－

A.2c(Na)＋c(H)====c(S)＋c(HS)＋c(OH)

＋＋2－－－

B.c(Na)＋c(H)====2c(S)＋c(HS)＋c(OH)

＋－－

C.c(H)＋c(HS)＋2(H2S)====c(OH)

＋2－－

D.c(Na)====2c(S)＋2(HS)＋2c(H2S)●案例探究

－

[例1]室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH)為

－7－1－6－1

A.1.0×10molＬB.1.0×10molＬ

－2－1－12－1

C.1.0×10molＬD.1.0×10molＬ

命題意圖：考查學(xué)生對不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。知識(shí)依托：水的離子積。

錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。

＋－＋－pH

解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10得：c(H＋)=1.0×10－12molL－1c(OH－)=1.0×10－2molL－1

再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：

＋

(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12molＬ－1

－

(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH都是水電離生成的：c水(OH－)=1.0×10－2molＬ－1答案：CD

[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________種粒子。試完成下列問題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：；

＋－

(2)根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有c(H)和c(OH)的等式：；

2(3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(NH4)和c(CO3)的等

＋＋－＋－

式：。

命題意圖：考查學(xué)生對電荷守恒和物料守恒的認(rèn)識(shí)；考查學(xué)生分析、解決、歸納水解問題的能力。

知識(shí)依托：鹽類的水解。

2錯(cuò)解分析：不清楚CO3與其所帶電荷的關(guān)系而錯(cuò)解(1)；不清楚H2CO3、HCO3中氫的來

源及他們與水電離的OH的關(guān)系而錯(cuò)解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子個(gè)數(shù)比為1∶2，及碳、氮的具體存在形式而錯(cuò)解(3)。

－解題思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式：

2(NH4)2CO3====2NH4＋CO3

H2ONH4＋H2O

H＋OH

NH3H2O＋H

HCO3＋OH

－＋

＋－

2CO3＋H2OHCO3＋H2O

H2CO3＋OH

－

以上所列粒子，除(NH4)2CO3外都存在，共有8種。

2雖然NH4與CO3的水解能夠相互促進(jìn)，但不夠劇烈，故水解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。222(1)由于1個(gè)CO3帶2個(gè)負(fù)電荷，即c(CO3)所帶負(fù)電荷可表示為：2c(CO3)，根據(jù)正

負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。

＋－＋

(2)水電離出的H與OH是相等的，但水電離出的H不全部獨(dú)立的存在于溶液中，有的

存在于HCO3中，有的存在于H2CO3，故由水電離出的H總數(shù)可以濃度形式表示為：c(H)＋

＋＋

－c(HCO3)＋2c(H2CO3)。同樣，水電離出的OH也不全部獨(dú)立存在于溶液中，有的被NH4俘獲

存在于NH3H2O中，被NH4俘獲的OH數(shù)與它們結(jié)合生成的NH3H2O數(shù)是相等的，故由水電

－－

離出的OH總數(shù)可以用濃度形式表示為：c(OH)＋c(NH3H2O)。

(3)(NH4)2CO3中，N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子，有的存在于NH4中，有的存在于NH3H2O中，其總數(shù)以濃度形式可表示為：c(NH4)＋c(NH3H2O)。(NH4)2CO3中的C原

2子，有的存在于CO3中，有的存在于HCO3中，還有的存在于H2CO3中，其總數(shù)以濃度形式2可表示為：c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)。依據(jù)N、C原子個(gè)數(shù)比答案可得。

＋－

答案：8

2(1)c(NH4)＋c(H)====c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)

＋－

(2)c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)====c(OH)＋c(NH3H2O)

＋－

2(3)c(NH4)＋c(NH3H2O)====2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)

●錦囊妙計(jì)＋－

一、c水(H)[或c水(OH)]的求解規(guī)律1.強(qiáng)酸溶液：

c水(H＋)×c酸(H＋)=Kw[或c水(H＋)=

弱酸溶液中：

KW]c酸(H)c水(H＋)=

KW

c酸酸KW]c堿(OH)2.堿溶液中：

c水(OH－)c堿(OH－)=Kw[或c水(OH－)=

對于弱堿中的氨水溶液：

c水(OH－)=

KW

c(NH3H2O)(NH3H2O)＋

－

3.鹽溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解規(guī)律：

＋－

(1)常溫下，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，c水(H)或c水(OH)的求解規(guī)律分別是

c水(OH－)=10pH－14

c水(H)=c溶液(H)＋

＋＋

ic[HA

in(n－i)－

]=10

－pH

＋

i1ic[HA

in(n－i)－

]

i1(A代表弱酸根離子)

＋－

(2)常溫下，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，c水(H)、c水(OH)的求解規(guī)律分別是

c水(H＋)=10－pH

c水(OH－)=c溶液(OH－)＋c[M(OH)n－1]

n＋

(M代表弱堿陽離子)

二、有關(guān)溶液的物料守恒1.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中：

c(H＋)=c(OH－)＋c(被弱堿陽離子結(jié)合的OH－)2.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中：

c(OH－)=c(H＋)＋c(被弱酸根結(jié)合的H＋)

3.對所有鹽溶液而言都可根據(jù)溶質(zhì)的分子組成列出一個(gè)陰、陽離子濃度的關(guān)系式�！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()

78

A.10B.5.56×10

－14

C.1.0×10D.55.6

2.(★★★★)常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)－－1－1

生的OH濃度分別為AmolL與BmolL，則A與B的關(guān)系為()

－4

A.A＞BB.A=10B

－4

C.B=10AD.A=B

＋－13－1

3.(★★★★)在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.0×10molL，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是()．．．．．

A.Fe、NO3、Cl、Na

3＋

－＋

n－

B.Ca、HCO3、Cl、K

2＋

－＋－

C.NH4、Fe、SO4、NO3

2＋

2

D.Cl、SO4、K、Na

2＋＋

4.(★★★★★)Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為種。試完成下列問題。

(1)寫出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：。

－＋

(2)寫出一個(gè)含有c(OH)和c(H)的等式：。

(3)根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有c(Na)和c(PO34)的等

＋

式：。附：參考答案難點(diǎn)磁場

＋－

提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H和OH個(gè)數(shù)相等，可知C

＋2－

對。根據(jù)Na2S中，Na個(gè)數(shù)是S的兩倍，可知D對。

答案：BCD殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

＋－7－1

1.提示：常溫下，c(H)=1.0×10molL，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10mol，而每升水的物質(zhì)的量是

－7

1000g，則：-118gmoln=

1000－78

mol∶10mol=5.56×1018答案：B

2.提示：本題有兩種解法。

方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：

1.01014－1－5－1

c水(OH)=c水(H)=molL=1.0×10molL910－

＋

CH3COONa(aq)中：

c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9molL－1

－4

則A∶B=10

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。

答案：B

＋－13－1

3.提示：c水(H)=1.0×10molL，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。

答案：BC

評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：

Na3PO4====3Na＋PO4H2O

3＋

3H＋OH

＋－

PO4發(fā)生系列水解：PO4＋H2OHPO4＋H2O

23HPO4＋OHH2PO4＋OH

－

2－H2PO4＋H2O答案：8

H3PO4＋OH

－

2(1)c(Na)＋c(H)==c(OH)＋3c(PO3)＋2c(HPO)＋c(HPO2444)

＋＋－

(2)c(H)＋c(HPO24)＋2c(H2PO4)＋3c(H3PO4)==c(OH)

＋－

2(3)c(Na)==3c(PO34)＋3c(HPO4)＋3c(H2PO4)＋3c(H3PO4)

＋

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)解題方法歸納(難點(diǎn)1~6)

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高中化學(xué)解題方法歸納(難點(diǎn)1~6)

難點(diǎn)1.守恒法

守恒法是高考中�？汲Ｓ玫囊环N解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。

●難點(diǎn)磁場

請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00molL－

1

的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70molL－1的NaOH(aq)體積是________。

提示：根據(jù)Na原子守恒和SO2守恒得如下關(guān)系：42NaOH~Na2SO4~H2SO4則：n(NaOH)=2n(H2SO4)

c(NaOH)V[NaOH(aq)]=2c(H2SO4)V[H2SO4(aq)]V[NaOH(aq)]可求。

答案：800mL

●案例探究

［例題］將CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)為

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1

命題意圖：考查學(xué)生對電荷守恒的認(rèn)識(shí)。屬化學(xué)教學(xué)中要求理解的內(nèi)容。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。

錯(cuò)解分析：誤用電荷守恒：

n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)，錯(cuò)選A。

解題思路：1個(gè)Ca2＋所帶電荷數(shù)為2，則根據(jù)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，知原溶液中：

2n(Ca2＋)=n(Cl－)＋n(Br－)

將各備選項(xiàng)數(shù)值代入上式進(jìn)行檢驗(yàn)可知答案。答案：D

●錦囊妙計(jì)

化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。

2.電子守恒

化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒

系列反應(yīng)中某原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或

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原子團(tuán))相關(guān)連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。

4.質(zhì)量守恒

包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律；②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡，將編排在第16篇水的電離中�！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中，然后加

2入K2Cr2O7(aq)25.00mL，恰好使Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe，且Cr2O7全部轉(zhuǎn)化為Cr。則K2Cr2O7

2＋

3＋

3＋

的物質(zhì)的量濃度為__________。

21.提示：Fe3O4中＋2價(jià)鐵所失電子物質(zhì)的量與Cr2O7中＋6價(jià)鉻所得電子物質(zhì)的量

相等。

3.48g232gmol12×(3－2)=0.02500L×c(Cr2O7)×(6－3)×2。

答案：0.100molL－1

2.(★★★)某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：

－1

90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00molL的HCl(aq)中，過量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_______克。

2.提示：根據(jù)Cl原子守恒得：

n(KCl)=n(HCl)=1.00molL－1×0.04600L=4.60×10－2mol，m(KCl)易求。

答案：3.43g

3.(★★★★)A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋B＋CD

反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g。然后在殘留物中加入10gA，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是()

A.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B9g

B.第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C6gC.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶3

D.第二次反應(yīng)后，C剩余5g

3.解析：第一次反應(yīng)A不足，因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)后加入A又能進(jìn)行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余C，說明A、B恰好完全反應(yīng)。則：

m反(A)∶m反(B)=(15g＋10g)∶15g=5∶3

第一次反應(yīng)耗B的質(zhì)量mB為：15g∶mB=5∶3，mB=9g即第一次反應(yīng)后剩余B質(zhì)量為：15g－9g=6g�？梢�(A)選項(xiàng)不正確。

根據(jù)mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD時(shí)消耗C的質(zhì)量。

mC=30g－15g－9g=6g

即第一次反應(yīng)后剩余C質(zhì)量為：15g－6g=9g。又見(B)選項(xiàng)不正確。

易見反應(yīng)消耗A、B、C質(zhì)量之比為：mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2

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(C)選項(xiàng)不正確。

答案：D

4.(★★★★★)

(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最近O的核間距離為a×10cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7gmol

圖11

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體，都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖11所示的缺陷：一個(gè)Ni空缺，另有兩個(gè)Ni被兩個(gè)Ni所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni與Ni的離子數(shù)之比。

4.提示：由題得NiO晶體結(jié)構(gòu)(如右圖)。其體積為：V=(a×10－8cm)3

右圖向三維空間延伸，它平均擁有的Ni2＋、O2－數(shù)目為：

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－1

2－

－8

)。

N(Ni2＋)=N(O2－)=

由密度公式得：ρ(NiO)=

18×4=

12=N(NiO)

m(NiO)V(NiO)M(NiO)Vm(NiO)74.7gmol(a10-831cm)2NA。

(2)(電荷守恒法)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋物質(zhì)的量為x，則Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.97mol－x)；根據(jù)電荷守恒得：

3x＋2×(0.97mol－x)=1mol×2

1x=0.06mol

N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06mol∶(0.97mol－0.06mol)=6∶91

答案：(1)

74.7gmol(a1083cm)2N

A(2)6∶91

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難點(diǎn)2.估算法

估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。

●難點(diǎn)磁場

不要計(jì)算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是()

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

解析：由于甲分子中含X：30.4%，且N(X)∶N(Y)=1∶2，現(xiàn)乙分子中含X：25.9%，小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)∶N(Y)必小于1∶2，只有D選項(xiàng)中

N(X)∶N(Y)=1∶2.5符合題意。

答案：D

●案例探究

［例題］在100mL0.10molL－1的AgNO3(aq)中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.混合過程中，逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu)=0.01molL

命題意圖：考查學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。

知識(shí)依托：Ba與SO2、Ag與Cl的反應(yīng)及過量計(jì)算。42＋

＋－

2＋

－1

錯(cuò)解分析：數(shù)字運(yùn)算失誤。

解題思路：本題有以下兩種解法。

方法1(計(jì)算法)：n(Ag＋)=0.100L×0.10molL－1=0.010mol

n(Ba2＋)=n(BaCl2)=

2.08g208gmol-1=0.0100mol

n(Cl－)=2n(BaCl2)=0.0200mol

n(SO2)=n(CuSO45H2O)=42.50g250gmol-1=0.0100mol

首先Cl－與Ag＋發(fā)生反應(yīng)生成白色AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－====AgCl↓0.010mol

0.010mol

0.010mol

2反應(yīng)后剩余Cl－：0.0200mol－0.010mol=0.010mol。其次Ba2＋與SO4發(fā)生反應(yīng)生成白色BaSO4沉淀：

Ba

2＋

＋SO4====BaSO4↓

20.010mol0.010mol0.010mol

生成BaSO40.010mol。反應(yīng)后溶液中含Cu2＋，其濃度為：

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c(Cu2＋)=

0.010mol0.100L3=0.033molL－1

與備選項(xiàng)對照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液淺藍(lán)色，A項(xiàng)不可選。由CuSO45H2O的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu2＋)應(yīng)為3位有效數(shù)字，D

項(xiàng)不可選。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生Ag與Cl、Ba與SO2的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣4＋

－

2＋

體，C項(xiàng)不可選。

答案：B

評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計(jì)算法。

●錦囊妙計(jì)

估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計(jì)算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH增加1，強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍pH減小1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH=3的H2SO4(aq)稀釋105，其pH為()

A.8B.7C.2D.3

1.提示：酸不可能稀釋為堿，也不可能稀釋后pH變小或不變。答案：B

2.(★★★★)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH(aq)1L(密度為1.06gcm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()

ABCDNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)0.042(4.2%)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/g191521.29.4152199.41.22.解析：電解NaOH(aq)的實(shí)質(zhì)是電解水。隨溶液中水的減少，w(NaOH)逐漸增大，因而C、D項(xiàng)不可選。電解時(shí)陽極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，其質(zhì)量前者大，后者小，故B項(xiàng)為正確答案。

答案：B

MR23.(★★★★)氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可用下式表示：2RH＋M2＋＋2H＋，若將100mL水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用0.10molL－1的NaOH溶液中和，完全反應(yīng)后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的陽離子只有Ca2＋，則100mL水中含有Ca為()

A.20.03mg

B.40mg

122＋

12C.80.16mgD.160.32mg

3.提示：由題意：n(Ca2＋)=n(H＋)=n(NaOH)，根據(jù)數(shù)據(jù)可斷定n(Ca2＋)數(shù)值為兩

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位有效數(shù)字。又：m(Ca2＋)=n(Ca2＋)×M(Ca2＋)，則m(Ca2＋)數(shù)值為兩位有效數(shù)字。

答案：B

4.(★★★★★)圖21中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混合氣體，則C中：n(A)∶n(B)為()

A.2∶1C.1∶1

B.1∶2D.任意

4.提示：首先排除任意比。由圖可知：1molA耗用0.5

molO2，1molB耗用2molO2；若A、B以1∶1混合，則1molC耗用1.25molO2，而圖中1molC耗用1molO2，可見A、B混合物中，n(A)∶n(B)＞1∶1。觀察備選項(xiàng)可知答案。

答案：A

難點(diǎn)3.差量法

利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法�！耠y點(diǎn)磁場

請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

在天平左右兩盤上各放一只同等規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有1.00molL－1的H2SO4（aq）100.0mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設(shè)．．鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg），假定反應(yīng)后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為；

(2)a、b的取值范圍為。提示：題設(shè)條件下，H2SO4過量，則：Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑Δm24g

a241mol

mol

2g

11a1222g

gag

2Al54g

＋3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑

b18

8b9Δm48g

g

3mol

mol

8b9

11126g

bg

由反應(yīng)前后天平都平衡得：a，即：32b=33a①

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由H2SO4過量知：a24b18＜0.100①

＜0.100②

①②聯(lián)立，解得：b＜2.48。不滿足③，舍去。①③聯(lián)立，解得：a＜1.75。滿足②，為正確答案。答案：(1)32b=33a(2)a＜1.75b＜1.80

●案例探究

［例題］將上題中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，．．試求之。

命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過量計(jì)算的能力。知識(shí)依托：Mg、Al與H2SO4的反應(yīng)；過量計(jì)算。

錯(cuò)解分析：應(yīng)用過量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得出錯(cuò)誤的結(jié)果，忽視有效計(jì)算得出不確切的答案。

解題思路：反應(yīng)前后天平都平衡，表明兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。

n(H2SO4)=1.00molL－1×0.100L=0.100mol

Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑Δm24g1mol2g22gag

a24mol

11a12g

2Al＋3H2SO4====Al2(SO4)3＋3H2↑54g

3mol

6g

1.80g0.100mol

0.200g

(波紋線上為求出數(shù)值，下同)。根據(jù)題意：①

a24＜0.100

11a12

(H2SO4過量)(Al過量)

(凈增值相等)

②b＞1.80

③bg－0.200g=g

由①③得：b＜2.40，結(jié)合②可知b的范圍。由②③得：a＞1.75，結(jié)合①可知a的范圍。答案：(1)11a=12b－2.40(2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40●錦囊妙計(jì)

遇到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：1.反應(yīng)前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)；

2.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)�！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)10.0mL某氣態(tài)烴在50.0mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL的

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氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)烴可能是（）

A.CH4B.C2H6

1.提示：用體積差進(jìn)行計(jì)算：CxHy(g)＋(x＋1L

y4點(diǎn)燃

C.C3H8

y2

D.C3H6

)O2(g)點(diǎn)燃xCO2(g)＋

H2O(l)

V前－V后

1＋

y4

10.0L

y=6。答案：BD

25.0L

2.(★★★★)用H2還原xgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體

yg，共用掉zgH2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為()

A.

89(x－y)gB.

98(x－y)gC.9zgD.

940zg

2.提示：用固體質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算：

H2＋CuOCu＋H2O

80g

Δm

16g

64g18g

98(xy)gxg－yg

不可用zgH2進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)橛玫舻腍2并非全都參加了反應(yīng)；不可只用xg進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)镃uO未全部參加反應(yīng)；不可只用yg進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閥g是CuO和Cu的質(zhì)量和。

答案：B

3.(★★★★)總壓強(qiáng)為3.0×107Pa時(shí)，N2、H2混合氣體(體積之比為1∶3)通入合成

7

塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5×10Pa，則平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為()

A.35%

B.30%

C.

14D.

15

3.提示：本題有多種解法，根據(jù)壓強(qiáng)差計(jì)算尤為簡捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以：

N2＋3H213

高溫、高壓催化劑

2NH32Δp

2

3.0×107Pa－2.5×107Pa，

p(NH3)

p(NH3)=0.5×107Pa，

(NH3)=

0.5102.51077PaPa=

15。

答案：D

4.(★★★★★)已知NH3和Cl2相遇，發(fā)生下列反應(yīng)：

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①8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl(NH3過量)

②2NH3＋3Cl2====N2＋6HCl(Cl2過量)

今向過量的NH3中通入少量的Cl2。若開始時(shí)Cl2、NH3混和氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為x，混合氣體反應(yīng)前后的體積分別是aL和yL。則：

(1)x的取值范圍是__________________；

(2)y與x的函數(shù)關(guān)系是__________________。4.解析：NH3過量，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)①：8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl8L3L1L

8ax3ΔV

10L

10ax3LaLx8ax3ax3L

311L

則：＜a(1－x)L

10ax3x＜

yL=aL－L。

10ax3答案：(1)0＜x＜3/11(2)y=a－

難點(diǎn)4.和量法

與差量法相反，為解決問題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計(jì)算�！耠y點(diǎn)磁場

用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固體混合物共19.6g，將容器加熱到250℃，充分反應(yīng)后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為12.6g。則原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物質(zhì)的量之比為()

A.＞1∶2C.＜1∶2

B.=1∶2

D.以上答案都不正確

提示：固體混合物失重：19.6g－12.6g=7.0g，題設(shè)條件下發(fā)生的反應(yīng)為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O↑

當(dāng)(NH4)2CO3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，固體失重7.0g，所需混合物的質(zhì)量可求：

因?yàn)?7.6g＜19.6g，所以NaOH過量。答案：C

●案例探究

［例題］18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量

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分?jǐn)?shù)。

命題意圖：考查學(xué)生的過量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。知識(shí)依托：NaHCO3的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應(yīng)。錯(cuò)解分析：過量判斷失誤，導(dǎo)致計(jì)算過程和計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤。

解題思路：發(fā)生的反應(yīng)有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，

②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加熱條件下，不生成NaHCO3)

通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。

判斷NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2能否被NaOH完全吸收是解決問題的關(guān)鍵，這首先需要寫出NaHCO3與NaOH恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。

題設(shè)條件下，固體失重：18.4g－16.6g=1.8g。

設(shè)固體失重1.8g需恰好完全反應(yīng)的NaHCO3和NaOH混合物質(zhì)量為x，則：

NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

124gx

18g

1.8g

x=

124g1.8g18g=12.4g＜18.4g

可見，題設(shè)條件下反應(yīng)發(fā)生后NaOH過量，過量NaOH質(zhì)量為：18.4g－12.4g=6.0g，參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為：

12.4g124gmol-1×40.0gmol－1=4.00g，

原混合物中NaOH質(zhì)量為：6.0g＋4.00g=10.0g，

w(NaOH)=

10.0g18.4g×100%=54.3%。

答案：54.3%。

●錦囊妙計(jì)

遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：

1.已知混合物反應(yīng)前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；

2.已知反應(yīng)前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)；3.求反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于()

A.1∶11

B.11∶1

C.7∶1

D.11∶7

2.(★★★)Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為128.0g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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w(Na2CO3)=

190.0g168.0g190.0g=11.58%。

答案：11.58%

3.(★★★★)取6.60gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g。計(jì)算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.解析：發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。若Na2O2不足，則Na2O2先吸收CO2，再吸收H2O。

首先確定水是否參加了反應(yīng)。

題設(shè)條件下，固體失重：6.60g－5.30g=1.30g。

當(dāng)Na2O2與NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)固體失重1.30g需這樣的混合物質(zhì)量為x。則：

可見，原混合物中Na2O2并未將NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收H2O。設(shè)原混合物中NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別是a、b，則：

aNaHCO3＋bNa2O2====

a2b2Na2CO3＋

a2b2CO2↑＋

a2H2O＋

b2O2↑

84.0a＋78.0b=6.60(原混合物質(zhì)量)106×a＋2b2=5.30

(剩余固體質(zhì)量)

1解得：b=0.0200mol(a可不求出)

w(Na2O2)=

78.0gmol0.0200mol6.60g×100%=23.6%。

答案：23.6%

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4.(★★★★★)在一密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH兩種固體共Ag將容器加熱到200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為Bg，求出不同組合范圍內(nèi)的(NH4)2CO3和NaOH的質(zhì)量填入下表。A與B關(guān)系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)

4.解析：加熱時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)：

(NH4)2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑

①

2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O②

當(dāng)①反應(yīng)生成的CO2與NaOH固體完全反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為發(fā)生了以下反應(yīng)：

(NH4)2CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2CO3③

(1)當(dāng)③反應(yīng)發(fā)生，且(NH4)2CO3和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，

即當(dāng)A=

88B53g時(shí)：

m[(NH96A4)2CO3]=176g=

6A11g，或m[(NH4)2CO96B3]=

106g=

4853Bg；

m[NaOH]=

80A5A80B176g=

11g或m(NaOH)=

40B106g53g。

(2)當(dāng)A＞

88B53時(shí)，③反應(yīng)發(fā)生，(NH4)2CO3過量，這時(shí)同時(shí)有①反應(yīng)單獨(dú)發(fā)生。(NH4)2CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2CO3

80g

106g

80B106g

Bg

m(NaOH)=

80Bg=40Bg；m[(NH40B106534)2CO3]=(A－53)g。

(3)當(dāng)A＜

88B53時(shí)，③反應(yīng)發(fā)生，且NaOH過量。

(NH4)2CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O↑＋Na2CO3

Δm96g

80g106g70g

96(AB)70g

(A－B)g

18

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m[(NH4)2CO3]=

96(AB)7035g=

48(AB)3535g；g。

m(NaOH)=Ag－

答案：

48(AB)g=

48B13AA與B關(guān)系A(chǔ)=88B5388B5388B53m[(NH4)2CO3]6A11g或48B5353g5A11m(NaOH)g或40B53gA＞A＜Ag－40Bgg40B5335gg48(AB)3548B13A難點(diǎn)5.設(shè)一法

設(shè)一法是賦值法的一種，是解決無數(shù)值或缺數(shù)值計(jì)算的常用方法�！耠y點(diǎn)磁場

請?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

現(xiàn)向1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是

A.碳酸鋇和碳酸鉀C.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

B.碳酸鉀和碳酸氫鈉D.碳酸鈣和碳酸鋅

●案例探究

［例題］嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。

(1)嗎啡中含碳0.7158(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、氫0.0667、氮0.0491，其余為氧。已知其相對分子質(zhì)量不超過300，試求：

①嗎啡的相對分子質(zhì)量；②嗎啡的分子式。

(2)已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：

①海洛因的相對分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。

命題意圖：考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)內(nèi)所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)化學(xué)式的能力。知識(shí)依托：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的關(guān)系。

錯(cuò)解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比列式就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。

解題思路：(1)由嗎啡中各元素的含量和相對分子質(zhì)量，可以斷定嗎啡分子中所含N原子數(shù)最少，設(shè)嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，則：

Mr(嗎啡)=14.0/0.0491=285＜300

符合題意；若嗎啡分子中含有2個(gè)N原子，則：Mr(嗎啡)=28.0/0.0491=570＞300

不符合題意。嗎啡分子中含有2個(gè)以上的N原子更不可能，可見嗎啡分子中只含有一個(gè)N原子，且嗎啡的相對分子質(zhì)量為285。

嗎啡分子中所含C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為：N(C)=285×0.7158÷12.0=17.0

N(H)=285×0.0667÷1.00=19.0

N(O)=285(1.0000－0.7158－0.0667－0.0491)÷16.0=3.00

嗎啡的分子式為：C17H19NO3。

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(2)生成二乙酸酯的反應(yīng)可表示為：

R(OH)2＋2HOOCCH3R(OOCCH3)2＋2H2O

顯然，海洛因分子比嗎啡分子多了2個(gè)C2H2O基團(tuán)，則海洛因的分子式為：

C17H19NO3＋2C2H2O====C21H23NO5海洛因的相對分子質(zhì)量為：

Mr(海洛因)=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369。

答案：(1)①285；②C17H19NO3。(2)①369；②C21H23NO5。●錦囊妙計(jì)

遇到下列情況，可用設(shè)一法：1.c、w、ρ間的相互轉(zhuǎn)化；2.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式；3.確定樣品中雜質(zhì)的成分�！駳灉珉y點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，試求此溶液的密度。

2.(★★★)已知某硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.050molL－1，密度為1.08gcm－3

，試求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.(★★★★)稱取可能含有Na、Mg、Al、Fe的金屬混合物12g，放入足量鹽酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為11.2L，據(jù)此回答下列問題：

(1)以上四種金屬，一定含有的是__________________；

(2)以上四種金屬，可能含有的是__________________；(3)能否確定一定不含有某種金屬？

4.(★★★★★)1924年，我國藥物學(xué)家從中藥麻黃中提出了麻黃素，并證明麻黃素具有平喘作用。將其予以合成，制作中成藥，可解除哮喘病人的痛苦。

取10.0g麻黃素完全燃燒可得到26.67gCO2和8.18gH2O，并測得麻黃素中含N：8.48%。

(1)試確定麻黃素的最簡式__________________。

(2)若確定麻黃素的分子式還缺少一個(gè)條件，該條件是__________________。附：參考答案

難點(diǎn)磁場

解析：若為1.06g純凈的碳酸鈉經(jīng)題設(shè)過程可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.24L；而題設(shè)條件下，1.06g含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品僅得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥純凈的氣體2.20L，可見，等質(zhì)量的碳酸鈉和雜質(zhì)分別與過量鹽酸作用，碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多，雜質(zhì)產(chǎn)生二氧化碳少；則題設(shè)條件下產(chǎn)生等量的二氧化碳?xì)怏w所需碳酸鈉的質(zhì)量小，所需雜質(zhì)質(zhì)量大。

為方便計(jì)算，設(shè)生成1mol二氧化碳，則需要題中所列物質(zhì)的質(zhì)量分別是：

Na2CO3~CO2

BaCO3~CO2

K2CO3~CO2NaHCO3~CO2

84g

1mol

106g1molKHCO3~CO2100g

1mol

197g1mol

CaCO3~CO2100g1mol

138g1mol

ZnCO3~CO2125g

1mol

所需碳酸鋇和碳酸鉀的質(zhì)量都大于碳酸鈉的質(zhì)量，A項(xiàng)可選；所需碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量都小于碳酸鈉的質(zhì)量，C項(xiàng)不可選；生成1mol二氧化碳所需碳酸鉀和碳酸氫鈉混合物的質(zhì)量介于84g~138g之間，所需碳酸鈣和碳酸鋅混合物的質(zhì)量介于100g~125g之間，都有小于106g的可能，故B、D項(xiàng)都不可選。

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答案：A

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.提示：設(shè)H2SO4(aq)的體積為1L，則：

m(硫酸溶液)=cmolL－1×1L×98gmol－1÷w=98c/wg

硫酸溶液的密度為：ρ(硫酸溶液)=98c/wg÷1000mL=0.098c/wgcm－3答案：

0.098cwgcm

－3

2.提示：為方便計(jì)算，設(shè)有硫酸銅溶液1L，則硫酸銅的質(zhì)量為：m(硫酸銅)=0.050molL－1×1L×160gmol－1=8.0g

硫酸銅溶液的質(zhì)量為：m(硫酸銅溶液)=1.08gcm－3×1000mL=1.08×10－3g硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(硫酸銅)=8.0g÷(1.08×10g)=0.0074(或0.0073)。答案：0.0074(或0.0073)

3.提示：摩爾電子質(zhì)量法(設(shè)一法的一種)：金屬的摩爾電子質(zhì)量是指金屬在反應(yīng)中失去單位物質(zhì)的量的電子的質(zhì)量，其單位通常用gmol－1表示。由題意：

3

n(H2)=

11.2L22.4Lmol-1=0.500mol

反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量為：n(e－)=1.00mol則：

物質(zhì)摩爾電子質(zhì)量gmol-1Na23Mg12Al9Fe28混合物12混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為12gmol－1，則一定含有比其摩爾電子質(zhì)量小的物質(zhì)(Al)，也一定含有比其摩爾電子質(zhì)量大的物質(zhì)(Na或Fe，不能確定)，是否含Mg也不能確定。

答案：(1)Al(2)Mg、Fe、Na(3)不能

4.提示：設(shè)麻黃素分子中含有1個(gè)N原子，則：

M(麻黃素)=

14.0gmol0.0848-1=165gmol－1

由于：n(CO2)=

26.67g44.00gmol-1=0.6061mol

n(H2O)=

8.18g18.0gmol-1=0.454mol

則1mol麻黃素中：n(C)=

0.6061mol10.0g×165g=10.0mol，

n(H)=

0.4541mol10.0g×165g×2=15.0mol

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再設(shè)麻黃素的分子式為：C10H15NOx，則x=

165g12.0gmol110.0mol1.00gmol115.0mol14.0gmol111.00mol16.0gmol=1.000mol

最簡式可得。借鑒例題可知(2)答案，但已知麻黃素的式量范圍不一定能求出麻黃素的化學(xué)式。

答案：(1)C10H15NO(2)M(麻黃素)(即麻黃素的式量)

難點(diǎn)6.奇偶數(shù)法

奇偶數(shù)法是利用數(shù)字間的奇、偶性規(guī)律，探討試題答案的一種巧解方法�！耠y點(diǎn)磁場

試?yán)�用�?shù)字間的奇偶性規(guī)律巧解下面題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是()A.NO2B.NOC.N2O

D.N2

●案例探究［例題］若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1

B.3

C.5

D.6

命題意圖：主要考查學(xué)生對元素周期表“奇偶數(shù)”規(guī)律的認(rèn)識(shí)或考查學(xué)生對元素周期表特殊元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

知識(shí)依托：元素周期表。

錯(cuò)解分析：不了解元素周期表的奇偶性規(guī)律，利用其他方法解題得出錯(cuò)誤答案。解題思路：本題有多種解題方法，其中最簡捷的是奇偶數(shù)法。方法1(枚舉法)：ⅡA族元素Be、Mg與ⅤA族元素N、P形成的化合物符合題干要求，其中Mg3N2中Mg與N原子序數(shù)差5。ⅢA族元素B、Al與ⅥA族元素O、S形成的化合物亦符合題干要求，其中Al2O3中Al與O原子序數(shù)差5，Al2S3中Al與S原子序數(shù)差3。欲找差值為1的化合物，需從變價(jià)元素中找，如N2O3中N與O原子序數(shù)差1。選D項(xiàng)。

方法2(奇偶數(shù)法)：由于兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)之比為2∶3，則可斷定一種元素處于奇數(shù)族，另一種元素處于偶數(shù)族，奇數(shù)族原子序數(shù)為奇數(shù)，偶數(shù)族為偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)差值是奇數(shù)。觀察備選項(xiàng)，可知選D項(xiàng)。

答案：D

●錦囊妙計(jì)

下列問題的解決過程中，可能用到奇偶數(shù)法：1.某些化學(xué)方程式的配平；

2.化合物的分子式與原子序數(shù)的推定；3.化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降數(shù)值；4.化合價(jià)與分子式的關(guān)系；5.有機(jī)分子中H等原子的個(gè)數(shù)。●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)配平下列化學(xué)方程式：(1)_____PH3====_____P＋_____H2

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(2)_____NH3＋____NO====_____N2＋______H2O

2.(★★★★)單質(zhì)M能和熱濃硫酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價(jià)可能是()

A.＋4B.＋3C.＋2D.＋1

3.(★★★★)某金屬元素R最高價(jià)氟化物的相對分子質(zhì)量為M1，其最高價(jià)硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M2。設(shè)此元素最高正價(jià)為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是()

A.n=(M2－2M1)/58

B.n=(M2－M1)/29

C.n=(2M2－M1)/58D.n=(M2－M1)/58O4.(★★★★★)已知某有機(jī)物A的式量為128。(1)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氧三種元素，且A分子中含有一個(gè)酯的結(jié)構(gòu)(CO)，則A的分子式為__________，結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫出一種)。

(2)若A物質(zhì)中只含有碳、氫、氮三種元素，且A分子中氮原子數(shù)目最少，則A的分子式為__________，若A分子中有一個(gè)由氮原子和其他碳原子形成的六元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

附：參考答案難點(diǎn)磁場

解析：由題意知，2個(gè)金屬原子失去的電子，將被1個(gè)HNO3分子中＋5價(jià)的N原子得到，由于2個(gè)金屬原子失去的電子數(shù)一定是偶數(shù)，所以得到偶數(shù)個(gè)電子的這個(gè)＋5價(jià)的N原子反應(yīng)后化合價(jià)一定是奇數(shù)。與備選項(xiàng)對照，可知C項(xiàng)可選。

答案：C

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(1)223(2)4656

2.解析：單質(zhì)M和熱濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4被還原為SO2，硫元素化合價(jià)降低總數(shù)必為偶數(shù)，則M元素化合價(jià)升高總數(shù)必為偶數(shù)。由題意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可見M化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，這樣可淘汰B、D項(xiàng)選項(xiàng)。具體分析A、C知A項(xiàng)(如單質(zhì)碳)可選，而C項(xiàng)不可選。

答案：A

3.解析：此題須討論n為奇、偶數(shù)兩種情況。

(1)若n為奇數(shù)，則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是：RFn、R2(SO4)n。

。

(2)若n是偶數(shù)，則其氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是：RFn、R(SO4)n2。

答案：AB

4.提示：(1)含有一個(gè)酯鍵的A的分子式為C7H12O2，其結(jié)構(gòu)有多種，如：

(2)A式量128是偶數(shù)，決定了A分子中氮原子數(shù)目是偶數(shù)，因?yàn)楫?dāng)A分子中氮原子數(shù)目是奇數(shù)時(shí)，不論氮原子存在于硝基還是氨基中，A式量都是奇數(shù)。則A分子中最少含

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有2個(gè)氮原子，A分子式可為C7H16N2，其結(jié)構(gòu)簡式有多種，如：

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