有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件歸納(保存)ZCA201*0527

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型歸納及復(fù)習(xí)201*.10.2

一、取代反應(yīng)

1．概念：有機(jī)物分子里某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。2．能發(fā)生取代反應(yīng)的官能團(tuán)有：醇羥基（－OH）、鹵原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽鍵（－CONH－）等。

（1）烷烴鹵代

條件：光照，鹵素為純鹵素，如氯氣，溴蒸氣（不能是溴水）產(chǎn)物：鹵代烴（R-X）+鹵化氫（HX）

（2）苯及苯的同系物鹵代

條件：催化劑（Fe），純鹵素：苯環(huán)上的氫被取代

光照；純鹵素：苯環(huán)側(cè)鏈上的氫被取代

（3）鹵代烴水解

條件：NaOH水溶液。其中水是反應(yīng)物，NaOH能促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)

C2H5OH+HBr；C2H5-Br+H-OH生成的HBr能與NaOH繼續(xù)反應(yīng)：NaOH+HBrNaBr+H2O

NaOH/C2H5OH+NaBr兩個(gè)方程式綜合起來(lái)，也可以寫(xiě)成：C2H5-Br+NaOH（4）醇：

成醚：CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

濃硫酸/140CCH3CH2Br+H2O鹵化：CH3CH2OH+HBr（5）酚：鹵化、硝化

（6）羧酸酯化：條件：濃硫酸；加熱

R-COO-H+H-O-R′R-COO-R′+H2O

濃硫酸/（7）酯水解

條件：酸性水解或堿性水解;堿性水解生成了鹽，要通過(guò)酸化變成酸溶液，然后經(jīng)過(guò)蒸餾得到有機(jī)酸。

RCOONa＋R′OHCH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH；RCOOR′＋NaOH3．能發(fā)生取代反應(yīng)的有機(jī)物種類(lèi)如下圖所示：

濃硫酸/

二、加成反應(yīng)

1．能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)：雙鍵、三鍵、苯環(huán)、羰基（醛、酮）等。

（1）C=C與H2、X2、HX、H2O：（2）C≡C與H2、X2、HX、H2O：（3）苯與H2

（4）醛、酮與氫氣加成：（5）油脂氫化：

2．加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)：

①反應(yīng)發(fā)生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷裂，然后不飽和原子與其它原子或原子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。

②加成反應(yīng)后生成物只有一種（不同于取代反應(yīng)）。說(shuō)明：

1．羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。2．醛、酮的羰基只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。3．共軛二烯有兩種不同的加成形式。

三、消去反應(yīng)

1．概念：有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子（如水、HX等），生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2．能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)：醇、鹵代烴；能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)有：醇羥基、鹵素原子。

（1）鹵代烴消去HX

CH2H

CH2Br

NaOH醇溶液

CH2

CH2+HBr

在鹵代烴的消去反應(yīng)中，堿是反應(yīng)物，醇是提供反應(yīng)環(huán)境的溶劑，因?yàn)樯�成的乙烯能溶于醇中，同時(shí)反應(yīng)物中的堿能與HBr發(fā)生反應(yīng)，使反應(yīng)不斷向生成乙烯的方向移動(dòng)。

對(duì)于2-溴丁烷來(lái)說(shuō)，發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成含取代基較多的烯烴，這樣的烯烴對(duì)稱(chēng)性好，分子比較穩(wěn)定。也就是說(shuō)主要從含氫原子較少的碳原子上消去氫原子。

在醇的消去反應(yīng)中，濃硫酸既起催化劑的作用，又起脫水劑的作用，也能促進(jìn)反應(yīng)不斷的向生成乙烯的方向進(jìn)行。

/170C（2）醇消去H2O：CH3CH2OH濃硫酸CH2=CH2+H2O

3．反應(yīng)機(jī)理：相鄰消去

發(fā)生消去反應(yīng)，必須是與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH，沒(méi)有鄰位碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)。

加成反應(yīng)和消去反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：飽和化合物通過(guò)消去反應(yīng)，生成不飽和的化合物，騰出空位子，再通過(guò)加成反應(yīng)，引入所需要的官能團(tuán)。

四、聚合反應(yīng)

聚合反應(yīng)是指小分子互相作用生成高分子的反應(yīng)。聚合反應(yīng)包括加聚和縮聚反應(yīng)。

1．加聚反應(yīng)：

由不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應(yīng)。反應(yīng)是通過(guò)單體的自聚或共聚完成的。加聚反應(yīng)的復(fù)習(xí)可通過(guò)類(lèi)比、概括，層層深入，尋求反應(yīng)規(guī)律的方法復(fù)習(xí)。發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵：

加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：加成反應(yīng)。

加聚反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是：碳碳雙鍵斷裂后，小分子彼此拉起手來(lái)，形成高分子化合物。Ⅰ．單烯烴的加聚

（1）乙烯的加聚：

（2）氯乙烯的加聚：（3）丙烯的加聚：（4）2－丁烯的加聚：

小結(jié)：烯烴加聚的基本規(guī)律：

Ⅱ．二烯烴的加聚

二烯烴單體自聚時(shí)，單體的兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開(kāi)，單體之間直接連接形成含有一個(gè)新雙鍵的鏈節(jié)而成為高分子化合物。

2．縮聚反應(yīng)：

有機(jī)物單體間通過(guò)失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反應(yīng)叫縮聚反應(yīng)。該類(lèi)反應(yīng)的單體一般具有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)。醇羥基和羧基酯化而縮聚

（1）二元羧酸和二元醇的縮聚，如合成聚酯纖維：

（2）醇酸的酯化縮聚：此類(lèi)反應(yīng)若單體為一種，則通式為：

若有兩種或兩種以上的單體，則通式為：

五、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

1．氧化反應(yīng)就是有機(jī)物分子里“加氧”或“去氫”的反應(yīng)。能發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)和官能團(tuán)：烯（碳碳雙鍵）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質(zhì)等。

烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叁鍵）、苯的同系物的氧化反應(yīng)都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

醇可以被催化氧化（即去氫氧化）。其氧化機(jī)理可以表示如下：

也可以表示成：2Cu+O2

由此可以看出，醇被氧化的過(guò)程中，Cu是起催化劑的作用，氧化的關(guān)鍵是與羥基直接相連的碳原子上必須要有氫原子，如果與羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子則不能被氧化。即：

（此反應(yīng)不能發(fā)生）（R1、R2、R3代表烴基，可以相同也可以不同）

如果與羥基直接相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子即羥基在主鏈鏈端的碳原子上，則被催化氧化為醛；如果與羥基直接相連的碳原子上只有一個(gè)氫原子即羥基在中間碳上，則被催化氧化為酮。即：

例如：

4

2CuO

（R、R1、R2代表烴基，可以相同也可以不同）

六、中和反應(yīng)、裂化反應(yīng)及其它反應(yīng)

醇、酚、酸分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反應(yīng)；顯色反應(yīng)等。1．要注意醇、酚和羧酸中羥基性質(zhì)的比較：（注：畫(huà)√表示可以發(fā)生反應(yīng)）羥基種類(lèi)醇羥基酚羥基羧基重要代表物乙醇苯酚乙酸與Na√√√與NaOH√√與Na2CO3√（不出CO2）√與NaHCO3√利用上述關(guān)系可以確定某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

七、酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）

1．酯化反應(yīng)的脫水方式：羧酸和醇的酯化反應(yīng)的脫水方式是：“酸脫羥基醇脫氫”，羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。這種反應(yīng)的機(jī)理可通過(guò)同位素原子示蹤法進(jìn)行測(cè)定。2．酯化反應(yīng)的類(lèi)型：

Ⅰ．一元羧酸和一元醇生成鏈狀小分子酯的酯化反應(yīng)，如：

II．二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）的酯化反應(yīng)二元羧酸和一元醇按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)

二元羧酸和一元醇按物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)

III．二元羧酸和二元醇的酯化反應(yīng)（1）生成小分子鏈狀酯，如：

（2）生成環(huán)狀酯

（3）生成聚酯，如：

IV．羥基酸的酯化反應(yīng)

（1）分子間反應(yīng)生成小分子鏈狀酯，如：

（2）分子間反應(yīng)生成環(huán)狀酯，如：

（3）分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成內(nèi)酯（同一分子中的－COOH和－OH脫水而形成的酯），如：

V．無(wú)機(jī)酸和醇酯化生成酯，例如：

綜上所述，酯的種類(lèi)有：小分子鏈狀酯、環(huán)酯、聚酯、內(nèi)酯、硝酸酯、酚酯。

擴(kuò)展閱讀：九年級(jí)化學(xué)周課題 中考專(zhuān)題復(fù)習(xí)九：化學(xué)反應(yīng)的特征及基本類(lèi)型

周課題中考專(zhuān)題復(fù)習(xí)九：化學(xué)反應(yīng)的特征及基本類(lèi)型

【知識(shí)導(dǎo)圖】

［解讀考點(diǎn)］

1、物理變化和化學(xué)變化的判斷：其判斷依據(jù)是看變化過(guò)程中是否生成其他物質(zhì)。變化時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象，如：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、沉淀，只能幫助我們判斷某一已知的化學(xué)變化是否發(fā)生了，而不能作為判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)。

2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的判斷：其判斷依據(jù)是看是否經(jīng)過(guò)了化學(xué)變化表示出來(lái)，物理性質(zhì)不用經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而化學(xué)性質(zhì)必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)。3、性質(zhì)和變化的區(qū)分：物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性，有時(shí)需要一定的方式方法表現(xiàn)出來(lái)，而有時(shí)只需用感官和儀器感知測(cè)量即可。物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的變化，當(dāng)然物質(zhì)的性質(zhì)也決定著物質(zhì)的用途。描述物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，常出現(xiàn)“可以”、“易”、“能”等判斷詞或直接用“具有某某性”的形式；物質(zhì)的變化是一個(gè)過(guò)程，是動(dòng)態(tài)的，它反映了物質(zhì)的性質(zhì)，是其性質(zhì)的表現(xiàn)形式。性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。

用心愛(ài)心專(zhuān)心4、理解催化劑概念，掌握其“一變二不變”的特點(diǎn)。5、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的聯(lián)系和區(qū)別：

相同點(diǎn)：都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，而且反應(yīng)過(guò)程都產(chǎn)生熱量。

不同點(diǎn)：只是反應(yīng)條件不同而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象：①溫度在著火點(diǎn)以下的氧化反應(yīng)發(fā)生的是緩慢氧化，如動(dòng)植物呼吸；②緩慢氧化放出的熱量，使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)時(shí)發(fā)生了自燃．如“鬼火”：③溫度在著火點(diǎn)以上(包括著火點(diǎn))發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)就是燃燒；④可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒，且熱量不易散失，就會(huì)發(fā)生爆炸。

6、能夠熟練判斷四種基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)（多變一）、分解反應(yīng)（一變多）、置換反應(yīng)（單質(zhì)換單質(zhì)）、復(fù)分解反應(yīng)（頭尾結(jié)合、雙交換價(jià)不變）。

[洞察考向]

1、物質(zhì)的性質(zhì)和變化是中考必考題�？碱}往往提供典型事實(shí)，判斷發(fā)生變化的類(lèi)型；或?qū)⑽镔|(zhì)的用途與所體現(xiàn)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)與氣體的制備、收集方法以及貯存相結(jié)合綜合考查。

2、反應(yīng)類(lèi)型是中考必考的知識(shí)點(diǎn)，該考點(diǎn)涉及到判別反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)和類(lèi)別、反應(yīng)的基本規(guī)律。試題往往通過(guò)提供典型事實(shí)，判斷化學(xué)變化的類(lèi)型（化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)）；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；給定材料或原料，按反應(yīng)類(lèi)型書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。從能力考查的角度，往往會(huì)將四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)比較，尋求規(guī)律性的結(jié)論。

3、氧化反應(yīng)的幾種形式（燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃）之間的區(qū)別及相互聯(lián)系是中考常考試題，把握概念間聯(lián)系和區(qū)別尤為重要。中考試題會(huì)出現(xiàn)以下幾種考查方式：從反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)質(zhì)、發(fā)生原因等對(duì)比，區(qū)別燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃；并運(yùn)用這些概念解釋生活中出現(xiàn)的一些現(xiàn)象；從燃燒的條件出發(fā)考查選擇滅火的方法；從得氧、失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念。

[真題剖析]

1、下列是生活中常見(jiàn)的一些變化，其中屬于化學(xué)變化的是（）

A.天熱吃雪糕時(shí),發(fā)現(xiàn)雪糕慢慢熔化B.把木炭放入冰箱中,冰箱異味消失C.洗凈的鐵鍋常會(huì)出現(xiàn)銹漬D.在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體

解析：物理變化中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。A是物質(zhì)三態(tài)的變化，B是木炭的吸附性，D是結(jié)晶現(xiàn)象，均沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。而鋼鐵生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化。答案：C。

用心愛(ài)心專(zhuān)心

2、下圖所述物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

圖44－1

解析：化學(xué)性質(zhì)是通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的可燃性。而可燃性是通過(guò)發(fā)生燃燒的化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，所以屬于化學(xué)性質(zhì)。答案：D。

3、某地電視臺(tái)報(bào)道，有一不法商販為降低生產(chǎn)成本，用化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）

代替部分發(fā)酵粉來(lái)生產(chǎn)加工蛋糕。已知碳酸氫銨是一種白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)會(huì)結(jié)成塊狀，受熱時(shí)易“揮發(fā)”，生成氨氣、水和二氧化碳三種物質(zhì)，溫度越高分解的越快。該物質(zhì)也不能與堿性物質(zhì)混合，否則會(huì)放出氨氣，使肥效損失。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：

（1）碳酸氫銨的物理性質(zhì)有_________________________；化學(xué)性質(zhì)有_____________________。

（2）不法商販用化肥碳酸氫銨來(lái)生產(chǎn)加工蛋糕時(shí)發(fā)生了___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化，具體利用了它的哪條性質(zhì)_______________。

（3）根據(jù)題中信息，請(qǐng)說(shuō)出保存該物質(zhì)的注意事項(xiàng)___________________。

解析：本題結(jié)合新聞報(bào)道，提供相關(guān)的資料信息，考查對(duì)兩種性質(zhì)、兩種變化的區(qū)分，以及根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)提出其保存的注意事項(xiàng)。通過(guò)閱讀分析，可得出其物理性質(zhì)有白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)會(huì)結(jié)成塊狀。化學(xué)性質(zhì)有受熱易“揮發(fā)”（雖是揮發(fā)，但有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)性質(zhì)），與堿性物質(zhì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)。不法商販用其來(lái)加工蛋糕，受熱的同時(shí)生成了新氣體，所以發(fā)生的是化學(xué)變化。根據(jù)其性質(zhì)可推知保存該物質(zhì)時(shí)要密封保存、防潮防曬、避免與堿類(lèi)物質(zhì)接觸。答案：

（1）白色晶體，易溶于水，受潮時(shí)會(huì)結(jié)成塊狀受熱易“揮發(fā)”，與堿性物質(zhì)會(huì)發(fā)生反

用心愛(ài)心專(zhuān)心應(yīng)

（2）化學(xué)受熱易“揮發(fā)”

（3）密封保存、防潮防曬、密封保存、避免與堿類(lèi)物質(zhì)接觸

4、（201*青島）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化

還原反應(yīng)。它與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型間的關(guān)系如圖44－2所示，下列示例中錯(cuò)誤的是（）

圖44－2A.陰影1：C+O2

CO2B.陰影2：2H2O

2H2↑+O2↑

C.陰影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

解析：觀(guān)察圖示，陰影1表示的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，所以A對(duì)；陰影2表示的反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，所以B對(duì)；陰影3表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，C中反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤，為正確選項(xiàng)。答案：C。

5、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A．若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀

D．若A、B各取10克，混合后使其反應(yīng)，則C、D的質(zhì)量總和一定等于20克

解析：本題可以用反證法處理。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O反應(yīng)物不是酸和堿，但也生成鹽和水，因此A不正確。若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，所以一定是置換反應(yīng)，B正確。CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，C選項(xiàng)正確。若A、B各取10克，混合后使其反應(yīng)，A或B不可能完全反應(yīng)，因此C、D的質(zhì)量總和不一定等于20克，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AD。

用心愛(ài)心專(zhuān)心6、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得

硅，同時(shí)還有一氧化碳生成。下列說(shuō)法中正確的是（）①工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C

Si+2CO↑②上述反應(yīng)屬置換反應(yīng)

③碳在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性④碳的非金屬活潑性比硅強(qiáng)

A．僅①②B．僅②③C．僅①②③D．①②③④

解析：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；物質(zhì)失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。碳得氧，體現(xiàn)還原性。此題還考查了與高中相聯(lián)系的知識(shí)即：活潑置換不活潑。學(xué)生根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中活潑置換不活潑的原理，很容易想到非金屬也存在這樣的規(guī)律�？疾閷W(xué)生知識(shí)的靈活運(yùn)用與變通。答案：D。

7、小科同學(xué)將一片土豆放入過(guò)氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫溶液的分解速度加快。

查閱資料后她知道土豆中含有過(guò)氧化氫酶，這是一種生物催化劑。于是她設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：常溫下將幾片土豆放入甲注射器，分別往甲、乙兩注射器內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液（如同所示），密封后觀(guān)察注射器內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率。（1）小科設(shè)計(jì)的乙裝置起________作用。

（2）小科把甲注射器放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率減小，說(shuō)明過(guò)氧化氫酶的催化效率與________有關(guān)。

解析：乙裝置為一個(gè)空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以起對(duì)照作用。把甲注射器放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率減小，這是與常溫環(huán)境下對(duì)比的結(jié)果，所以說(shuō)明過(guò)氧化氫酶的催化效率還與溫度有關(guān)。

答案：(1)對(duì)照(2)溫度。

8、打火機(jī)給人們生活帶來(lái)方便，右圖是普通電子打火機(jī)的實(shí)物照片。下面可以做

用心愛(ài)心專(zhuān)心到符合燃燒條件能打火的組合是（）

圖44－4

A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④

解析：燃燒需要三個(gè)條件（即可燃物、氧氣、溫度）必須同時(shí)具備才能發(fā)生，缺一不可。①壓電陶瓷可產(chǎn)生電火花，③通風(fēng)口可以提供充足的氧氣，⑤燃料為可燃物，這三個(gè)條件同時(shí)具備就可以做到符合燃燒的條件，使得燃燒可以發(fā)生。答案：A。

9、酒精燃燒與食物腐爛的相同點(diǎn)（）

A．都發(fā)光B．都劇烈地產(chǎn)生熱量C．都是氧化反應(yīng)D．都是分解反應(yīng)

解析：食物腐爛屬于緩慢氧化，它不易被人覺(jué)察，更不會(huì)發(fā)光，雖然放出大量的熱，但不能說(shuō)是劇烈地產(chǎn)生熱量，所以A、B都不對(duì)；但酒精燃燒與食物腐爛都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，前者劇烈，后者緩慢，但都屬于氧化反應(yīng)，所以C對(duì)；由于酒精燃燒與食物腐爛的反應(yīng)物均為兩種物質(zhì)（有氧氣參加），所以肯定不是分解反應(yīng)，因此D不對(duì)。答案：C。

10、張華同學(xué)根據(jù)自己的住宅特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了如下預(yù)防火災(zāi)的方案(包括萬(wàn)一發(fā)生火

災(zāi)時(shí)采取的滅火和自救措施)。

防火措施①在家中不存放易燃、易爆物品。②室內(nèi)裝修多用不易燃燒的材料。滅火和自救措施①當(dāng)火較小時(shí)，立即用各種滅火器材滅火。②室內(nèi)失火時(shí)，打開(kāi)門(mén)窗，盡量讓濃煙從門(mén)窗排出。③電線(xiàn)、插座等用信得過(guò)產(chǎn)品，不用劣③在滅火過(guò)程中，用濕毛巾捂住口鼻。質(zhì)產(chǎn)品。④火勢(shì)太大，不能從室內(nèi)逃出，撤到陽(yáng)臺(tái)，等待救④家里配置液態(tài)二氧化碳滅火器，并學(xué)援。會(huì)使用。⑤因電器、電線(xiàn)短路引發(fā)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)先________，用心愛(ài)心專(zhuān)心再滅火。⑥因煤氣泄漏引發(fā)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)先________，再滅火。請(qǐng)根據(jù)張華同學(xué)預(yù)防火災(zāi)的方案，回答下列問(wèn)題：

⑴請(qǐng)你幫助張華同學(xué)進(jìn)一步完善其防火措施，你的建議(任定一條)是___________________________。

⑵在滅火措施中，少一條不可缺少的措施，該措施是__________________________________。

⑶在滅火和自救措施中，有一條不夠妥當(dāng)，該措施是________(填番號(hào))理由是___________________。

⑷請(qǐng)完成滅火和自救措施⑤和⑥中的空白。(不要填在表上的空白處)⑤________；⑥________。

⑸在滅火過(guò)程中，用濕毛巾捂住口鼻，其中的道理是________________________________。

解析：

(1)分析其防火措施，沒(méi)有提到安全用電或安全用氣問(wèn)題，因此可提出建議：如人走燈停、安全用電或人走時(shí)關(guān)好燃?xì)庠畹冉ㄗh。

(2)火災(zāi)發(fā)生時(shí)，應(yīng)立即打火警電話(huà)119尋求救援，可減少火災(zāi)的損失。

(3)分析滅火和自救措施，②不夠妥當(dāng)，因?yàn)榇蜷_(kāi)門(mén)窗會(huì)造成室內(nèi)外空氣對(duì)流，使燃燒更旺，導(dǎo)致火勢(shì)加大或迅速蔓延。

(4)由安全用電常識(shí)可知，⑤應(yīng)補(bǔ)充為切斷電源；由安全用氣常識(shí)可知⑥應(yīng)補(bǔ)充為關(guān)閉煤氣閥門(mén)。

(5)在滅火過(guò)程中，用濕毛巾捂住口鼻防止因吸入灼熱、有毒的濃煙，造成灼傷呼吸器官或中毒等危害。答案：

(1)人走燈停，安全用電(2)打火警電話(huà)119

(3)②；打開(kāi)門(mén)窗造成室內(nèi)外空氣對(duì)流，火勢(shì)加大(4)切斷電源；關(guān)閉煤氣閥門(mén)(5)防止吸入煙塵中毒。

［備考技法］

1、牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)清單：（1）把握物質(zhì)變化的特征：宏觀(guān)上重點(diǎn)區(qū)別變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成。微觀(guān)上主要看變化過(guò)程分子、原子本身是否發(fā)生改變。（2）知道性質(zhì)的

用心愛(ài)心專(zhuān)心主要表現(xiàn)：物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在色、態(tài)、味、兩點(diǎn)（熔、沸）、兩度（密度、硬度）、四性（溶解性、吸附性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性）等方面�；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸堿性、毒性等。（3）性質(zhì)與變化的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性，性質(zhì)決定變化，而變化是一個(gè)過(guò)程，變化又體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。如鐵生銹是一個(gè)變化，而鐵易生銹則為性質(zhì)。（4）四種基本反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)分：化合反應(yīng)（多變一）、分解反應(yīng)（一變多）、置換反應(yīng)（單質(zhì)換單質(zhì)）、復(fù)分解反應(yīng)（頭尾結(jié)合、雙交換價(jià)不變）。2、抓住一條線(xiàn)“性質(zhì)決定變化，變化表現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”，全面整合教材中所涉及的具體物質(zhì)的性質(zhì)、變化、用途的關(guān)系及歸類(lèi)，使知識(shí)系統(tǒng)化，條理化。3、學(xué)會(huì)控制變量法探究燃燒的條件及催化劑相關(guān)的知識(shí)。

用心愛(ài)心專(zhuān)心

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