高中化學(xué)選修5第三章1-1導(dǎo)學(xué)案

高二理科化學(xué)（選修5）第三章烴的含氧衍生物導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)備課組

【課題】第一節(jié)醇酚（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1．與活潑金屬的反應(yīng)；2．催化氧化；3.乙醇的消去）。過(guò)程與方法：從觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程。。情感態(tài)度價(jià)值觀：

（1）.通過(guò)對(duì)乙醇性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間關(guān)系的科學(xué)觀點(diǎn)。（2）.通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望；培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

【教學(xué)重點(diǎn)】1.乙醇的化學(xué)性質(zhì)；

2.培養(yǎng)學(xué)生從理性上探索事物變化的本質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】反應(yīng)機(jī)理。

【導(dǎo)學(xué)】有一種有機(jī)物在我們的生活中經(jīng)�？梢�(jiàn)，它是一些文人墨客寫(xiě)作的催化劑，有時(shí)也是解憂的良藥，它是乙醇，我們一起回憶乙醇的物理性質(zhì)。

1色有的液體；②與水以互溶；○

③揮發(fā)，沸點(diǎn)℃；④密度比水；⑤能溶解多種和無(wú)機(jī)物�！咀灾鲗W(xué)習(xí)】課本P48～52醇的相關(guān)內(nèi)容。一、醇

1.定義。2.醇的分類(lèi)：根據(jù)醇分子中羥基的多少，可以將醇分為；飽和一元醇的分子通式：。乙二醇、丙三醇都是色、粘稠、有甜味的體，易溶于和，是重要的化工原料。乙二醇常用作，丙三醇常用于�！拘〗M討論】課本P49思考與交流1

【導(dǎo)學(xué)】分析一種物質(zhì)的物理性質(zhì)主要從那幾個(gè)方面考慮？為什么不法商販在白酒中兌水而不易被發(fā)現(xiàn)？

【小結(jié)】3.物理性質(zhì)：

（1）沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)烷烴；碳原子數(shù)目相同時(shí)，羥基的個(gè)數(shù)越多，醇的沸點(diǎn)；羥基數(shù)目相同時(shí)隨碳原子數(shù)目的增加，醇的沸點(diǎn)。（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級(jí)的醇可與，

這是因?yàn)檫@些醇與水形成了。一般醇的分子量增加溶解度就降低。【小組討論】課本P49思考與交流2

【成果展示】乙醇與金屬鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：；

與你共勉：大的成就靠團(tuán)隊(duì)！1小的成就靠個(gè)人！比爾蓋茨高二理科化學(xué)（選修5）第三章烴的含氧衍生物導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)備課組

化學(xué)方程式：�！緦�(dǎo)學(xué)】除了與金屬鈉反應(yīng)外，醇類(lèi)還有哪些特性呢？我們已經(jīng)知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探究一下乙醇的結(jié)構(gòu)，再進(jìn)一步認(rèn)識(shí)醇的性質(zhì)。乙醇的結(jié)構(gòu)

分子式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【小結(jié)】醇的性質(zhì)

（1）與金屬鈉反應(yīng)：化學(xué)鍵斷裂位置：（2）消去反應(yīng)

化學(xué)方程式：斷鍵位置：實(shí)驗(yàn)裝置：(如圖)

【實(shí)驗(yàn)探究】P51實(shí)驗(yàn)3－1①如何配置所需要的混合液？

②濃硫酸的作用？用碎瓷片的作用？

③反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體迅速升到170℃”?如果溫度升高到140℃，寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式？（P51資料卡片）

④CH3CH2Br和乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，有什么區(qū)別和聯(lián)系？（P50學(xué)與問(wèn)）

【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)羥基（OH）體現(xiàn)出來(lái)的。在乙醇中鍵和鍵都容易斷裂。

【拓展提升】酒的度數(shù)：酒可由糧食或水果等發(fā)酵釀造而成。酒中乙醇的體積分?jǐn)?shù)，稱(chēng)為酒的度數(shù)；1度表示100mL酒中含有1mL乙醇�！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練】課本P55習(xí)題1、3

1○2○3○4【作業(yè)】1.課本P55習(xí)題2○

2.預(yù)習(xí)課本P51～52有關(guān)內(nèi)容。

【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）

與你共勉：大的成就靠團(tuán)隊(duì)！2小的成就靠個(gè)人！比爾蓋茨

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)選修5第三章醇與酚導(dǎo)學(xué)案(第1課時(shí))

自主學(xué)習(xí)合作探究共同提高

班級(jí)：_____小組號(hào)：_____學(xué)號(hào)：______姓名：___________

第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)《醇酚》導(dǎo)學(xué)案(第1課時(shí))

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解醇與酚的區(qū)別；

2.知道醇的分類(lèi)、命名規(guī)則，能寫(xiě)出醇的同分異構(gòu)體；2.掌握乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

【課前預(yù)習(xí)】

一、認(rèn)識(shí)醇和酚

羥基與相連的化合物叫做醇；羥基與直接相連形成的化合物叫做酚。二、醇的分類(lèi)

分類(lèi)的依據(jù)：1.按所含羥基的數(shù)目，可分為：2、根據(jù)羥基所連的種類(lèi)，可分為：

脂肪醇飽和不飽和脂環(huán)醇芳香醇CH3CH2OHCH2=CHCHOHCH2OH2OH

二、飽和一元醇的命名

（1）選主鏈：選含為主鏈，根據(jù)C原子數(shù)稱(chēng)某醇；（2）編號(hào)：從最近的一端起編號(hào)；

（3）寫(xiě)名稱(chēng)：取代基位置----取代基名稱(chēng)----羥基位置----母體名稱(chēng)（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。）

給以下醇命名：(CH3)2CHCH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)2CHCH2C(OH)(CH3)CH2CH3三、醇的同分異構(gòu)體

第1頁(yè)（本導(dǎo)學(xué)案共3頁(yè)）自主學(xué)習(xí)合作探究共同提高

醇類(lèi)的同分異構(gòu)體可有：（1）碳鏈異構(gòu)（2）羥基的位置異構(gòu)（3）相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團(tuán)異構(gòu)寫(xiě)出C4H10O的所有同分異構(gòu)體：

【分組討論探究學(xué)習(xí)】

一、乙醇的結(jié)構(gòu)：

分子式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式：電子式：二、乙醇的物理性質(zhì)：三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：1、與金屬Na的反應(yīng)：

化學(xué)方程式：現(xiàn)象：結(jié)論：乙醇中羥基上的H與水中的H誰(shuí)活潑？2、消去反應(yīng)（乙醇制乙烯）：

化學(xué)方程式：【幾個(gè)問(wèn)題】

（1）、放入幾片碎瓷片作用是什么？（2）、濃硫酸的作用是什么？

（3）、酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？（4）、溫度計(jì)的位置？

（5）、為什么要使液體溫度迅速升到170℃？（6）、混合液顏色如何變化？為什么？（7）、有何雜質(zhì)氣體？如何除去？（8）、為何可用排水集氣法收集？【知識(shí)拓展】：

（1）、溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？（2）、所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。

第2頁(yè)（本導(dǎo)學(xué)案共3頁(yè)）自主學(xué)習(xí)合作探究共同提高

（3）、閱讀課本51頁(yè)資料卡，比較乙醇在140℃和170℃反應(yīng)時(shí)二者斷鍵有什么不同。3、取代反應(yīng)：

制取溴乙烷的反應(yīng)方程式：4、氧化反應(yīng):

（1）燃燒：方程式：（2）催化氧化：

方程式：有機(jī)物的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的含義：

氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中失去或加入的反應(yīng)；還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中加入或失去的反應(yīng)；思考：當(dāng)醇被氧氣催化氧化時(shí)的規(guī)律：

羥基碳上有2個(gè)氫原子的醇被催化氧化成。羥基碳上有1個(gè)氫原子的醇被催化氧化成。

羥基碳上沒(méi)有氫原子的醇（填“能”或“不能”）被催化氧化。（3）乙醇還能被高錳酸鉀酸性溶液、重鉻酸鉀酸性溶液氧化�！菊n堂檢測(cè)】

1、下列醇不能發(fā)生消去反應(yīng)的是：（）

A乙醇B1－丙醇C2，2－二甲基－1－丙醇D1－丁醇

OH2、

CH3CH2CHCH3發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成的烯烴有哪些？

3、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣的量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O4、乙醇能發(fā)生下列所示變化：

濃H2SO4

Br2水C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2

NaOH水溶液濃H2SO4CH3CH2OHAC2H4Br2BC△140℃170℃

六元環(huán)C2H6O2

試寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

第3頁(yè)（本導(dǎo)學(xué)案共3頁(yè)）

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)選修5第三章1-1導(dǎo)學(xué)案》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)選修5第三章1-1導(dǎo)學(xué)案：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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