化學(xué)必修1各章知識點歸納

化學(xué)必修一知識點總結(jié)

2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3．掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純

1．過濾和蒸發(fā)實驗11粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干�，F(xiàn)象粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：

（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2．蒸餾和萃取（1）蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱�，F(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水。B．萃取劑：互不相溶,不能反應(yīng)。C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三．離子檢驗離子所加試劑Cl－現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀離子方程式Cl＋Ag＝AgCl↓SO4+Ba=BaSO4↓2-2+－+AgNO3,稀HNO3SO4Ba(NO3)2稀HNO32-四．除雜1．原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2．注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一．物質(zhì)的量的單位——摩爾

23

1．物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2．摩爾（mol）：把含有6.02×10個粒子的任何粒

子集體計量為1摩爾。3．阿伏加德羅常：把6.02X10mol叫作阿伏加德羅常數(shù)。4．物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5．摩爾質(zhì)量（M）

-1

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol或g..mol(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6．物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二．氣體摩爾體積

3

1．氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（2）單位：L/mol或m/mol2．物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol三．物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

3

（2）單位：mol/L,mol/m（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2．一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A．檢驗是否漏水；B．配制溶液○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉(zhuǎn)移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。

注意事項：A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B．使用前必須檢查是否漏水。C．不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E．定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3．溶液稀釋C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一．物質(zhì)的分類

1.交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小/nm小于1在1100之間大于100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定能否通過濾紙能有否丁達爾效應(yīng)沒有有沒有實例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水23-1

均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標準可以對化學(xué)變化進行分類。⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。

⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

⑵離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

⑶離子共存問題；所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2+2-+-2+2-2+-A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等。

+2--2--+

B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C3O,HCO3,SO3，OH和NH4等。

+----C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

2+3+2+-注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe、Fe、Cu、MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子

+-組外，還有大量的H（或OH）。

⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。

五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）失去（或偏離）電子的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物

+2+3+

陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na）和變價態(tài)陽離子（Fe、Fe），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，

+3+2++

氧化性順序：Ag>Fe>Cu>H；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。

10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O211．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

14．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

3+--離子方程式：Al+4OH=AlO2+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

3++

離子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH415．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸

2+

16．Fe的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，

2+

說明溶液中有Fe。

2+

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。

3+

17．Fe的檢驗：

3+

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe。

3+

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe。18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

3+

20．與Fe不能共存的離子有：

--2--①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO3、HCO3。

2--④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S、I。

3+

21．與Al不能共存的離子有：

--2--2--①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO3、HCO3、S、AlO2。

+

22．與H不能共存的離子有：

2--2--2-①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO3、HCO3、（S、HS、S2O3）。

-2--②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2、[SiO3、C6H5O（石炭酸根）]。

---3-2---、-2-③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH、F、ClO、（PO4、HPO4、H2PO4、CH3COOHC2O4、C2O4）。

-23．與OH不能共存的離子有：

+

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4。

2+3+3+2+2++

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag。

+---2---③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H、HCO3、（HS、HSO3、HPO4、H2PO4、HC2O4）。

24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。

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人教版必修1第三章知識點歸納

化學(xué)必修1201*-06-3021:16:55閱讀126評論0字號：大中小訂閱1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。

（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質(zhì)的用途：

（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標燈；利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。

（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3．金屬化合物的用途：

（1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。（3）明礬做凈水劑。4．金屬的分類：

（1）根據(jù)冶金工業(yè)標準分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。

（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。

5．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。

（6）酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8．酸根離子分為三類：

（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2-、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9．陽離子分類：

（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）。

（2）陽離子分單一價態(tài)陽離子（Na+）和變價態(tài)陽離子（Fe2+、Fe3+），單一價態(tài)的陽離子和最高價態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性。10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2

11．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12．物質(zhì)既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化還原反應(yīng)實例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸堿性實例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸堿性實例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O14．酸堿性強弱區(qū)別的化學(xué)方程式

硫酸鋁溶液中滴入過量的強堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

15．互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸16．Fe2+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。17．Fe3+的檢驗：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。18．指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍后褪色）。②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍）。

19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20．與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。21．與Al3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F-。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

22．與H+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-HC2O4-、C2O42-）。

23．與OH-不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+。

②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI。25．原子的最外層只有1個電子的元素有：

（1）H。（2）Na、K、Rb、Cs。（3）Cu、Ag、Au。

、

人教版必修1第四章知識點歸納(1)

化學(xué)必修1201*-06-3021:06:31閱讀141評論0字號：大中小訂閱

1．非金屬元素的種類：在迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據(jù)元素三分法）。2．非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。

（1）硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。

（2）氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。

（3）硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。

（4）氮元素：游離態(tài)主要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質(zhì)的重要組成元素。3．非金屬單質(zhì)種類與元素種類是兩碼事，因為存在同素異形體（同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體的緣故）。

（1）氧元素有O2和O3兩種單質(zhì)形式。（2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質(zhì)形式。（3）氮元素有N2和N4兩種單質(zhì)形式。（4）磷元素有紅磷和白磷兩種單質(zhì)形式。

（5）碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60、C120等多種形式。4．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物種類：離子化合物和共價化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽NH4Cl、NH4NO3（2）共價化合物有：

非金屬氫化物：CH4、NH3、H2O、HF非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2非金屬互化物：CS2、

非金屬含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金屬元素的化合價推斷方法：

畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)就是最高正價數(shù)，最外層電子數(shù)減去8（或2）得到該元素的最低價態(tài)，最低價態(tài)和最高價態(tài)之間的所有化合價皆有可能形成。

6．非金屬元素的化合價規(guī)律是：最外層電子數(shù)是奇數(shù)的元素其化合價通常也是奇數(shù)價，最外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其化合價通常也是偶數(shù)價。

氯元素的常見價態(tài)：-1、+1、+3、+5、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。

氮元素的常見價態(tài)：-1、+1、+3、+5，例外的有：+2、+4，例如：一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）。7．特殊的不對應(yīng)現(xiàn)象：

（1）通常元素一種價態(tài)對應(yīng)一種氧化物，+4價的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）和四氧化二氮（N2O4）兩種化合物。

（2）通常一種酸酐對應(yīng)一種含氧酸，SiO2和P2O5例外SiO2H2SiO3（硅酸），SiO2H4SiO4（原硅酸）P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）8．酸酐與含氧酸的判斷方法：

（1）從價態(tài)判斷：酸酐中非氧元素的價態(tài)與含氧酸中成酸元素的價態(tài)相同。（2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：

①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應(yīng)生成,例如：CO2+H2O=H2CO3。②不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：H2SiO3=SiO2+H2O。（3）利用記憶判斷：常見酸酐對應(yīng)的含氧酸如下：

①碳族元素：CO2H2CO3；SiO2H2SiO3，SiO2H4SiO4

②氮族元素：N2O3HNO2（亞硝酸）；N2O5HNO3（硝酸）；P2O5HPO3（偏磷酸），P2O5H3PO4（磷酸）

③氧族元素：SO2H2SO3（亞硫酸），SO3H2SO4（硫酸）

④鹵素：Cl2O3HClO2（亞氯酸）；Cl2O5HClO3（氯酸）；Cl2O7HClO4（高氯酸）；9．實驗室制取下列氣體時的收集方法：（1）只能用排水法收集的是：CO、NO。

（2）只能用向上排空氣法收集的是：HCl、NO2。（3）只能用用向下排空氣法收集的是：NH3。

（4）既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2。（5）既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2。

（6）CO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集。（7）Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集。（8）SO2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHSO3溶液法收集。10．除去氣體中的雜質(zhì)方法歸納：（1）雜質(zhì)氣體是水蒸氣時

①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O)：用酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。

②H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O)：選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑。③NH3(H2O)：選堿性干燥劑。

（2）雜質(zhì)氣體的酸性比主氣體的酸性強時：

除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實例如下：①Cl2(HCl)：用飽和氯化鈉溶液②CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液③SO2(HCl)：用飽和的亞硫酸氫鈉溶液④CO2(SO2)：用飽和碳酸氫鈉溶液（3）雜質(zhì)氣體呈酸性時：H2中的H2S：通過NaOH溶液洗氣。（4）雜質(zhì)氣體有還原性時：

CO2中的SO2：通過酸性KMnO4溶液洗氣.

11．氣體的溶解性排序：H2（1）自然固氮：雷雨放電，將氮氣和氧氣化合成一氧化氮，豆科植物根瘤菌將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮。

（2）人工固氮：例如：合成氨。

17．不能由單質(zhì)之間直接反應(yīng)制取的是：FeCl2、CuS；不能由單質(zhì)與酸直接反應(yīng)生成的是：FeCl3、Cu2S。18．純凈物與混合物問題：

（1）氣體的液態(tài)仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。

（2）復(fù)鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍礬、綠礬、皓礬。

（3）新制備的氯水的成分：分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（4）氨水的成分：分子：NH3、NH3H2O、H2O，離子：NH、OH-、H+。（5）漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6）王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。

人教版必修1第四章知識點歸納(2)

化學(xué)必修1201*-06-3021:12:46閱讀136評論0字號：大中小訂閱19．哪些物質(zhì)中存在單質(zhì)分子的研究：

（1）氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。（2）氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。（3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。

（4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍）20．應(yīng)會辨認的物理變化、化學(xué)變化：（1）升華是物理變化：I2的升華。

（2）液體的揮發(fā)是物理變化：液Br2的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。（3）氣體的液化是物理變化：NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾）、滲析。

（5）下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學(xué)變化。

（6）鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)變化。

（7）鈍化是一種化學(xué)變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進一步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。21．制備Al(OH)3的方法選擇：

（1）實驗室用Al2(SO4)3反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是氨水；過量的強堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。

（2）實驗室用NaAlO2反應(yīng)制取Al(OH)3，最合適的試劑是干冰；過量的強酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22．指示劑的顏色變化：

（1）新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。

（2）濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。

（3）亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對紫色石蕊不起作用。

（4）濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

（5）稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。

23．不能共存的氣體組：

（1）酸堿性不能共存的氣體有：HCl和NH3。

（2）因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的氣體有：NO和O2。24．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐的通性：

①與水反應(yīng)生成含氧酸（碳酸）：CO2+H2O=H2CO3②與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽：CO2+CaO=CaCO3③與堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（2）弱氧化性：

CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C25．碳酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）滴入紫色石蕊變紅。

（2）堿與碳酸反應(yīng)生成碳酸鹽和水（注意：反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同）。

H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O（3）弱酸鹽與碳酸反應(yīng)生成弱酸和碳酸鹽。

①加入碳酸后有沉淀產(chǎn)生，碳酸過量沉淀消失的溶液是：次氯酸鈣溶液。

②加入碳酸后有沉淀產(chǎn)生，碳酸過量沉淀不消失的溶液是：硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液。26．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐：

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）弱氧化性：SiO2+C=2CO+Si（3）特性：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）高熔沸點：

SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3SiO2+CaCO3=CO2+CaSiO3

27．硅酸的不穩(wěn)定性H2SiO3=H2O+SiO228．二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸酐：

SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2（2）弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O（3）還原性：

2SO2+O2=2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）特性：漂白性使品紅溶液褪色，加熱顏色又出現(xiàn)29．濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）脫水性：C12H22O11=12C+11H2O（2）強氧化性：

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）酸性和強氧化性：

Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（4）酸性和難揮發(fā)性：

NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑30．硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性和強氧化性：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（2）強氧化性：

C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O

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