初三化學(xué)八單元知識點(diǎn)總結(jié)

第八單元知識點(diǎn)過關(guān)

知識點(diǎn)1金屬材料

1.金屬材料包括（純金屬）以及它們的（合金注：合金是混合物）。2.金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)金屬呈銀白色色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。

3.金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素鋁；人體中含量最高的金屬元素鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀；硬度最高的金屬鉻；熔點(diǎn)最高的金屬鎢；熔點(diǎn)最低的金屬汞；密度最大的金屬鋨；密度最小的金屬鋰。

4.常見金屬的合金：鐵合金：生鐵、鋼、不銹鋼等（注：生鐵和鋼性質(zhì)不同的原因：含碳量不同）；銅合金：黃銅、青銅、白銅；鋁合金：硬鋁；錫合金：焊錫。

5.鋁制品耐腐蝕的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。知識點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.（1）實驗表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

（2）金屬與酸溶液反應(yīng)（3）與某些鹽溶液反應(yīng)

2.金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（金屬活動性：由強(qiáng)到弱）

注意：1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越

強(qiáng)。

2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

4）單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成+2價的亞鐵化合物。

3.“濕法冶金”的原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。知識點(diǎn)3金屬的冶煉

1.常見的礦石：赤鐵礦主要成分是Fe2O3，磁鐵礦主要成分是Fe3O4，鋁土礦主要成分是Al2O3。2.鐵的冶煉

（1）工業(yè)煉鐵：①原料：鐵礦石、焦炭、石灰石（空氣）；

②設(shè)備：高爐

③原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原來。

（2）CO還原氧化鐵的實驗

①反應(yīng)原理：高溫

3CO+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

②現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏�粉末，澄清石灰水變渾濁③步驟及注意事項：實驗開始應(yīng)先通入一氧化碳，排凈空氣，再給氧化鐵加熱，目的是防止發(fā)生爆炸，實驗完畢應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳，直到裝置冷卻。目的是防止還原出來的鐵又被氧化。

④尾氣處理的原因是：防止污染空氣，方法有點(diǎn)燃或收集。知識點(diǎn)4金屬的銹蝕與保護(hù)

1.鐵生銹的條件：實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。該反應(yīng)屬于緩慢氧化。防銹原理是：隔絕氧氣和水。2.鐵銹的主要成分是Fe2O3，鐵銹是棕黃色的，有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與空氣中的氧氣、水分等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。

3.防止金屬銹蝕的措施：①保持金屬表面潔凈和干燥；②表面覆蓋保護(hù)膜：如涂漆、涂油漆；燒搪瓷；烤藍(lán)；鍍一層金屬。③改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如不銹鋼等合金。（具體的防銹方法）

4.保護(hù)金屬資源的有效途徑是①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用

知識點(diǎn)5置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。例如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

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人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識點(diǎn)總結(jié)

一、金屬材料

純金屬（90多種）1、金屬材料

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬

特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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