初中化學第8單元知識點總結(jié)

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

一、幾種常見的金屬1、常見的金屬（1）鐵：（純鐵）是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導體。（在冶金工業(yè)中被稱為黑色金屬）

（2）銅：是一種紫紅色色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，是電和熱的導體。

（3）鋁:是一種銀白色有金屬光澤，質(zhì)軟的固體，具有良好的延展性，導電性和導熱性比較良好。

鋁的耐腐蝕性能比較好，通常鋁在空氣中可以形成一層致密的氧化膜，防止內(nèi)部鋁的繼續(xù)氧化。

（4）鈦：銀白色有金屬光澤的固體，具有良好的耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療，航天、航空等領(lǐng)域。2、金屬特性：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬二、合金：

1、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金銅合金合焊錫形狀記憶金屬金生鐵鋼黃銅青銅:含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分鈦鎳合金2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金第八單元第1頁共4頁不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。鈦合金的優(yōu)點：（1）熔點高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好2、合金的優(yōu)點：

合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

課題2金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)：（1）鎂和氧氣反應(yīng)：

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，同時生成一種白色固體粉末。結(jié)論：2Mg+O2

2MgO

（2）鋁和氧氣反應(yīng):(常溫)4Al+3O2=2Al2O3（白色固體粉末）（3）鐵與氧氣的反應(yīng)：①鐵在氧氣中燃燒：

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，同時生成一種黑色固體。結(jié)論：3Fe+2O2

Fe3O4

②鐵在潮濕的空氣中生銹：

生銹的條件：鐵與氧氣和水同時接觸才會生銹（電化學反應(yīng)）鐵銹：紅棕色（紅色）主要成分三氧化二鐵Fe2O3試驗：

試驗分析現(xiàn)象鐵釘放入盛有少量水的鐵釘與水和氧氣同時生銹試管中：接觸鐵釘完全浸沒在水中，鐵釘只與水接觸基本無明顯變化用油封住液面鐵釘放入干燥的試管鐵釘只與氧氣接觸無明顯變化中，塞上膠塞：防止鐵生銹：保持鐵制品表面干燥潔凈；在鐵制品表面涂一層保護膜（涂第八單元第2頁共4頁油、刷油漆等）；

使鐵制品表面氧化、電鍍。二、金屬與酸的反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣

反應(yīng)條件：金屬比較活潑的金屬（排在金屬活動性順序表H前面的金屬）酸：稀酸，鹽酸、稀硫酸（濃硫酸、硝酸HNO3具有強的氧化性一般跟金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水）

金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，越容易在水溶液中失去電子；

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

例如：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：MgAlZn與酸反應(yīng)時：金屬逐漸溶解，有氣體生成；酸與鐵的反應(yīng)：金屬逐漸溶解，有氣體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成淺綠色。三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng):（鹽溶液）

金屬+鹽溶液=新金屬+新鹽溶液例如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。結(jié)論：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4例如：銅與硝酸汞溶液反應(yīng)

現(xiàn)象：銅的表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成藍色。結(jié)論：Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2溶液無色溶液藍色

第八單元第3頁共4頁Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成藍色溶液無色四、置換反應(yīng)：

1、置換反應(yīng)定義：一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

2、表達式A+BC==B+AC的形式。

課題3金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要

成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成鐵的合金

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第八單元第4頁共4頁

擴展閱讀：新人教版初三化學第8單元知識點小結(jié)

第八單元復習小結(jié)姓名：

一、默寫金屬活動性順序表：（用元素符號表示）二、金屬材料包括和。鐵的合金包括和。它們的區(qū)別為：三、歸納金屬的化學性質(zhì)：

1、金屬和氧氣

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：化學方程式：

（2）鋁抗腐蝕性能好的原因：，化學方程式為：。

2、金屬和酸生成鹽和氫氣（鹽：含有金屬離子和酸根）

條件：金屬為金屬，酸為（氫前金屬置換氫。）（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量方程式：

（2）鎂和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：，方程式：3、金屬和鹽反應(yīng)生成新金屬和新鹽。

條件為：在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（即前換后鹽鹽必溶。）

（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為：化學方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量

（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：化學方程式為：充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量三、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能，寫出化學方程式，不能，說出原因：1、銅和稀硫酸：2、銅和硝酸銀溶液：3、鋁和稀鹽酸：4、鐵和氯化銅溶液：5、鋅和硫酸亞鐵溶液：6、鋅和硫酸鋁溶液：四、金屬（鐵）的冶煉1、工業(yè)上鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣焦炭的用途：生成還原劑一氧化碳、產(chǎn)生熱量石灰石的用途：將二氧化硅變?yōu)闋t渣除去。（3）設(shè)備：高爐

（4）產(chǎn)物：生鐵。生鐵出口低于爐渣口的原因：2、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗：（1）裝置：

1

（2）原理：用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。以赤鐵礦為例的化學方程式：

（2）實驗操作步驟：

①檢查裝置氣密性②裝入藥品

③點燃尖嘴管處的酒精燈，通入一氧化碳④點燃酒精噴燈，③和④步驟能不能交換，

為什么先通入一氧化碳：實驗完畢，⑤后⑥目的：

（3）實驗現(xiàn)象：（4）化學方程式：

（5）裝置后面酒精燈的作用：，現(xiàn)象：（6）該實驗制得的產(chǎn)品和工業(yè)煉鐵制得的產(chǎn)品區(qū)別為：五、金屬的銹蝕和保護

1、鐵制品銹蝕的條件為：，鐵生銹屬于氧化。2、防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥。、、。3、保護金屬資源的措施：六、含雜質(zhì)的計算

含雜質(zhì)的計算：代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量／混合物的質(zhì)量×100%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（既混合物種主要成分的含量）法一：利用化學方程式求解。

法二：利用質(zhì)量守恒定律，生成的鐵全部來自于鐵礦石中的氧化物。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)。七、重慶近幾年中考試題。

1．（10年）有關(guān)鋁、鐵、銅的說法中不正確的是（）

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．三種金屬中最活潑的是鐵C．鋁可以與硫酸銅溶液反應(yīng)D．銅可以用來做電線2．（10年4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

⑴早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式

⑵利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的A．耐腐蝕性

B．延展性

（填序號）。

D．導電性

C．導熱性

⑶市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為

。這種麥片必須真空保存，原因是

。

3.（11年4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是（填序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

(4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）。

4、（12年4分）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角

幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。

（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）。

A.金屬的導電性B.金屬的耐腐蝕性

C.金屬的硬度D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

這兩個反應(yīng)的基本類型都是。四種金屬活動性由強到弱的順序為（用元素符號表示）。

5、化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________________________________。(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()，如果導管連接錯誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別______________

（提示：）C瓶中的氫氧化鈉溶液只吸收二氧化碳，不與一氧化碳反應(yīng)。

6、國際化學年(IYC201*），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1)關(guān)閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關(guān)于氣體的實驗，實驗前必須

對裝置進行

②CO還原Fe2O3的化學方程式為③在e處點燃氣體的目的是(2)關(guān)閉K2,開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應(yīng)裝（填序號）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反應(yīng)完后（假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。

③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是

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