人教版初三化學(xué)第七單元_知識點總結(jié)

第七單元燃燒及其利用

燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）

3、燃燒與緩慢氧化的比較

緩慢氧化:鐵生銹、食物腐爛、動植物的呼吸作用、酒和醋的釀造相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火時制造隔離帶）（2）隔絕氧氣（或空氣）（如鍋蓋、酒精燈帽蓋滅火焰，如泡沫滅火器）（3）降溫到著火點以下（如吹滅蠟燭、用水滅火）3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火

化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸

①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學(xué)變化引起的爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險

④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中�；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法

②油鍋著火，用鍋蓋蓋滅隔絕空氣②電器著火，先應(yīng)切斷電源，再滅火。

③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻帶走了熱量，使溫度降低至著火點以下，所以一扇就滅。燃料的合理利用和開發(fā)

一、化石燃料

①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）②屬于不可再生能源1、煤

①稱為“工業(yè)的糧食”

②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨；還產(chǎn)生CO2，引起溫室效應(yīng)

④（水煤氣：H2與CO的混合氣體制法：C+H2O高溫H2+CO）2、石油

①稱為“工業(yè)的血液”

②組成：主要含碳、氫元素

③煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）

④石油各產(chǎn)品：汽油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等3、天然氣（1）、天然氣，主要成分是甲烷（CH4），最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物

A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2

CO2＋2H2O（發(fā)出藍色火焰）

注意：點燃甲烷前要檢驗純度（２）、沼氣的主要成分是甲烷（３）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

a)放出熱量：燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃燒也可放熱，如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2b)吸收熱量：CO2+C2CO；一氧化碳還原氧化銅

利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除舊建筑

二、使燃料充分燃燒注意兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與

空氣有足夠大的接觸面。

燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，密度小，則安裝在上方使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響１、煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。

2、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

3、汽車用燃料的燃燒。尾氣中主要含有一氧化碳、氮的氧化物（如ＮＯ）、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源

②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精

⑤可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑤用途：被用作酒精燈、火鍋用固體燃料、內(nèi)燃機的燃料

⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物是水，無污染。

②有可燃性2H2+O22H2O③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地熱能、核能、潮汐能等

擴展閱讀：人教版初三化學(xué)第七章知識點總結(jié)

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能

燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較

相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念發(fā)生條件防范措施

可燃物；與空氣或氧可燃物與其他物品隔

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、

燃燒氣接觸；溫度達到著離；與空氣隔離；降

發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

火點低溫度至著火點以下

可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的

爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴禁煙火

熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

反應(yīng)進行得很慢，甚至不易察覺

緩慢氧化與空氣或氧接觸

的氧化反應(yīng)

①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）

②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險

⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應(yīng)切斷電源

③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

課題2燃料和熱量

一、化石燃料①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的③屬于不可再生能源

④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤①稱為“工業(yè)的糧食”②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等，會形成酸雨2、石油①稱為“工業(yè)的血液”②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品③組成：主要含碳、氫元素④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）⑤石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等⑥石油不可以直接作燃料，會浪費資源3、天然氣（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小有機物

A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2

CO2＋2H2O（發(fā)出藍色火焰）

注意：1點燃甲烷前要檢驗純度（2）、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈�碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴重（6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴猓?）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2b)吸收熱量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O

利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方

課題3使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響

１、煤的燃燒。煤燃燒時會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發(fā)動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環(huán)保標準的汽車上路二、使用和開發(fā)新的燃料及能源1、乙醇

①屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源

②由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機的燃料

⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、氫氣

①最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無污染。②有可燃性2H2+O22H2O③有還原性H2+CuOCu+H2O用于冶煉金屬④電解水可得到氫氣2H2O2H2↑+O2↑，但耗用電能⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶于水）不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性

4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風(fēng)能、地熱能、核能、潮汐能附：初中要求掌握的兩種實驗室制取氣體的裝置：一、固+固

△氣體發(fā)生裝置圖：

△制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

二、固+液

MnO2△2KCl+3O2↑

氣體發(fā)生裝置圖：

MnO2

①制取氧氣：反應(yīng)原理：2H2O2

2H2O+O2↑

②制取二氧化碳：反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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