初三化學1-6單元小結(jié)

1~6單元小結(jié)

1．物理變化、化學變化（化學反應）2．物理性質(zhì)、化學性質(zhì)3．化學實驗：

（1）儀器：試管、試管夾、燒杯、量筒（平視液體凹液面）、酒精燈（外焰加熱）（2）藥品：

白色：氯酸鉀、碳酸鈣、碳酸鈉、氧化鎂黑色：二氧化錳、四氧化三鐵、鐵、炭、氧化銅

紅色：銅、三氧化二鐵、紅磷紫色：高錳酸鉀藍色：硫酸銅4．空氣：（1）氮氣78%、氧氣21%（2）平均相對分子質(zhì)量29（3）混合物、純凈物5．氧氣：（1）氫氣、鎂、炭、一氧化碳、硫、鐵、磷、甲烷、乙醇（酒精）、液化石油氣（其中某一份C3H8）

在氧氣中燃燒方程式

（2）緩慢氧化

（3）制取氧氣（氯酸鉀+二氧化錳、高錳酸鉀、過氧化氫+二氧化錳、水通電、氧化汞受熱）6．分子、原子、離子、元素、化學式、化合價（由不變元素價態(tài)求可變元素價態(tài)）、質(zhì)量守恒定律7．水的凈化：（1）沉淀→過濾→消毒（2）硬水、軟水8．計算：（1）相對分子質(zhì)量（2）原子個數(shù)比

（3）物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（4）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

（5）含雜質(zhì)物質(zhì)中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（6）求已知質(zhì)量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量（7）利用方程式的計算9．方程式配平

（1）查化學式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學知識或題目所給信息10．碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、木炭與活性炭（吸附作用）、炭黑、C6011．碳還原金屬氧化物（1）C+CuO（2）C+Fe2O3

12．二氧化碳的制�。ù罄硎�+稀鹽酸、碳酸鈉+稀鹽酸）

13.二氧化碳的性質(zhì)（密度、溶解性、能否燃燒、能否支持燃燒、能否供給呼吸

擴展閱讀：初中化學1-6單元知識總結(jié)

汽車輪胎中充氮氣比較穩(wěn)定：

1.氮氣中沒有氧氣，不含水、不含油、延緩了胎體橡膠的老化，加強輪胎使用壽命，減少了對輪轂的氧化腐蝕

2.氮氣屬于惰性氣體，干燥潔凈，滲透率低，廣泛存于空氣中。不會因外界的溫度變化而熱脹冷縮。輪胎充上氮氣后，胎壓極其穩(wěn)定，尤其是高速行車時輪胎不斷地進行周向性伸縮，變形加大，磨損加劇，產(chǎn)生的高溫會對高速行車造成一定的安全隱患。

3.氮氣遇熱后膨脹系數(shù)低，滲透性低，不易漏氣，降低了因為壓力遇熱而增高造成的爆胎機率，增加車輛行駛的安全性。4.由于氮氣音傳導率低，可以減少噪音，減少震動，使行車舒適寧靜。

改善輪胎的吸震彈性，加強輪胎在轉(zhuǎn)變、驅(qū)動或剎車使時的貼地性能，提高輪胎與地面的附著能力，使駕駛更操控自如�；瘜W中PH試紙：

1.石蕊（紅色、藍色）試紙：用來定性檢驗氣體或溶液的酸堿性。pH＜5的溶液或酸性氣體能使藍色石蕊試紙變紅色；pH＞8的溶液或堿性氣體能使紅色石蕊試紙變藍色。

2.pH試紙：用來粗略測量溶液pH大�。ɑ蛩釅A性強弱）。pH試紙遇到酸堿性強弱不同的溶液時，顯示出不同的顏色，可與標準比色卡對照確定溶液的pH值。巧記顏色：赤（pH＝1或2）、橙（pH＝3或4）、黃（pH＝5或6）、綠（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、藍（pH＝11或12）、紫（pH＝13或14）。

3.淀粉碘化鉀試紙：用來定性地檢驗氧化性物質(zhì)的存在。遇較強的氧化劑時，碘化鉀能被氧化劑氧化而釋出游離的碘與淀粉作用而使試紙顯示藍色。用于檢驗氯氣、氟氣、溴蒸氣（和他們的溶液）、二氧化氮、氯和亞硝酸等氧化劑的存在。遇以上氣體，試紙由無色變?yōu)樗{色。以上氣體比碘活潑，可以從碘化鉀中置換出碘，與淀粉作用而呈藍色。

4.醋酸鉛（或硝酸）試紙：用來定性地檢驗和含硫離子的溶液。遇氣體或時因生成黑色的PbS而使試紙變黑色。潤濕的醋酸鉛試紙遇到硫化氫氣體時,產(chǎn)生硫化鉛.白色的試紙立即變黑,硫化氫酸性比醋酸強，強酸制弱酸。Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAcPbS為黑色沉淀它主要用于檢驗硫化氫氣體的存在。潤濕的醋酸鉛試紙遇到硫化氫氣體時，產(chǎn)生硫化鉛。白色的試紙立即變黑，化學方程式是：Pb(CH3COO)2＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

5.品紅試紙：用來定性地檢驗某些具有漂白性的物質(zhì)存在。遇到SO2等有漂白性的物質(zhì)時會褪色（變白）。

1.檢驗溶液的酸堿度：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。2.檢驗氣體的酸堿度：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。（試紙不能觸及器壁）若是固體：通常需取少量水溶解，取浸出液，再做與液態(tài)一樣的操作即可赤（pH＝1或2）、橙（pH＝3或4）、黃（pH＝5或6）、綠（pH＝7或8）、青（pH＝9或10）、藍（pH＝11或12）、紫（pH＝13或14）越高偏堿性，越低偏酸性，最好的水是ph=7中性

在25攝氏度下PH=7是中性高于25攝氏度水的電離度增加PH=7為堿性低于25攝氏度PH=7為酸性如何正確使用試紙

把濾紙用某些溶液浸泡后，晾干就制得試紙，試紙的種類很多，中學化學實驗常用的有

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和醋酸鉛試紙。

(1)用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先把試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛待測氣體的容器口附近(不得接觸溶液)，觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質(zhì)。

(2)用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般兒把一小塊試紙放在表而皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察是否改變顏色，判斷溶液性質(zhì)，尤其在使用pH試紙時，玻璃棒不僅要潔凈，而且不得有蒸餾水。

(3)取出試紙后，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室中的些氣體玷污。

3.注意：

（1）試紙不可直接伸入溶液。怕污染溶液

（2）試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等。怕被污染.

（3）測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH。（4）取出試紙后，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室的一些氣體沾污

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

一．什么是化學：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學二．人類認識化學的進程：

1．我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。2．原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。3．20實際末，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過2千萬種。

4．綠色化學理念：（環(huán)境友好的方向發(fā)展）反應產(chǎn)率高，副產(chǎn)物少，而且耗能低，節(jié)約原材料，同時還要求反應條件溫和，所用化學原料、化學試劑和反映介質(zhì)以及所生成產(chǎn)物均無毒無害或者低毒低害。三．化學史上的科學家：

1．道爾頓和阿伏加德羅：得出物質(zhì)是由原子和分子構成的。2．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一．物理變化和化學變化：

1．物理變化：沒有生成其他（新）物質(zhì)的變化。

2．化學變化：生成其他物質(zhì)（新）物質(zhì)的變化。又叫做化學反應。3．物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。

4．化學變化中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。但不因為有此類現(xiàn)象就一定是化學變化。

對于化學變化的定義：(看是否有新物質(zhì)生成,有新物質(zhì)生成即化學變化。)分子打破現(xiàn)有的結(jié)構或是原子的排列，從而在一定的作用力下組成新的分子結(jié)構或是原子排列。紙張燃燒屬化學變化，紙張燃燒產(chǎn)生了新的物質(zhì)二氧化碳(紙張主要含C元素)，所以其過程應屬化學變化。但紙張燃燒過程中也伴隨著物理變化，比如水分的揮發(fā)、無機物顏色的改變等。所以也可以說其是物理變化。

在現(xiàn)在九年級化學人教版教材中寫道：化學變化中常伴隨著物理變化，而物理變化中則沒化學變化。所以象這樣的變化必定義為化學變化

二．物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：

1．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。如：紙張燃燒，表現(xiàn)出來紙張具有可燃性。（包括氧化性、還原性、活動性、穩(wěn)定性、可燃性等）

2．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性等。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

三．本課題涉及到的化學反應文字表達式：

1．硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅無色溶液無色溶液無色溶液藍色沉淀

2．鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳無色溶液白色固體無色溶液無色液體無色氣體3．二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水無色溶液白色固體

四．證明二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水（氫氧化鈣的溶液）中，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。課題2化學是一門以實驗為主基礎的科學一．對蠟燭及其燃燒的探究：

蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

現(xiàn)象觀察：（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃二．對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多三．科學探究的方法：

提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

課題3走進化學實驗室

一、常用儀器使用方法以及注意事項（見下表）二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，避免在空氣中被氧化,此外還可能與空氣中的水蒸氣反應,生成NaOH.

另外不能將其放入水中,因為它的密度比水小,會浮在水面上,除此之外它還會和水劇烈反應,因而不能將其放入水中,

由于煤油的密度比Na要小,故它置于煤油中時會沉于底下避免與空氣中的水蒸氣和氧接觸，反應生成NaOH,如果，放在水中直接與水反應而且漂在水面，而放在煤油中,密度比水大,沉在水中.不與空氣和水接觸.1.密度小于煤油

2.NA很活潑可能于空氣中的O2反應所以就保存在煤油里

白磷存放在水中.由于白磷非常危險，因此不能將白磷露置于空氣中。根據(jù)白磷不溶于水，且比水的密度大，

可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，并經(jīng)常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處于燃點之下。不常用的大量白磷可以貯存于封口的試劑瓶中，并埋入沙地里。

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

0

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁....濾紙沒有與漏斗內(nèi)壁緊貼，也就是濾約與內(nèi)壁之間有氣泡，會嚴重影響過濾的速度，不用玻棒引流，會導致待濾液可能濺出來，而影響實驗結(jié)果。

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口.在過濾時，濾紙會吸收濾液。濕了的濾紙就會變軟。如果濾紙高于漏斗的

邊緣，濾紙就會變形，不能緊貼漏斗的同時還會使濾液滲出，造成濾液損失，對實驗分析有直接影響。不能用漏洞直接過濾，加濾紙會過濾的更加徹底，干凈

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣.

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：

（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

一．什么是化學：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學二．人類認識化學的進程：

1．我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。2．原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。3．20實際末，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過2千萬種。

4．綠色化學理念：（環(huán)境友好的方向發(fā)展）反應產(chǎn)率高，副產(chǎn)物少，而且耗能低，節(jié)約原材料，同時還要求反應條件溫和，所用化學原料、化學試劑和反映介質(zhì)以及所生成產(chǎn)物均無毒無害或者低毒低害。三．化學史上的科學家：

1．道爾頓和阿伏加德羅：得出物質(zhì)是由原子和分子構成的。2．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)一．物理變化和化學變化：

1．物理變化：沒有生成其他（新）物質(zhì)的變化。

2．化學變化：生成其他物質(zhì)（新）物質(zhì)的變化。又叫做化學反應。3．物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。

4．化學變化中常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。但不因為有此類現(xiàn)象就一定是化學變化。二．物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：

1．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。如：紙張燃燒，表現(xiàn)出來紙張具有可燃性。（包括氧化性、還原性、活動性、穩(wěn)定性、可燃性等）

2．物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性等。

三．本課題涉及到的化學反應文字表達式：

1．硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅無色溶液無色溶液無色溶液藍色沉淀

2．鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳無色溶液白色固體無色溶液無色液體無色氣體3．二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水無色溶液白色固體

四．證明二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水（氫氧化鈣的溶液）中，石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。課題2化學是一門以實驗為主基礎的科學一．對蠟燭及其燃燒的探究：

蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

現(xiàn)象觀察：（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；

結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃二．對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究：

吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多三．科學探究的方法：

提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

課題3走進化學實驗室

一、常用儀器使用方法以及注意事項（見下表）":[{"c":{"ix":0,"iy":0,"iw":810,"ih":1156},"p":{"h":1156,"w":810,"x":84,"y":92,"z":1},"ps":{"_drop":1,"_vector":1},"s":null,"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":1161,"iw":818,"ih":1155},"p":{"h":1155,"w":818.025,"x":79.975,"y":92.7,"z":2},"ps":{"_drop":1},"s":null,"t":"pic"},{"c":{"ix":0,"iy":2321,"iw":490,"ih":1627},"p":{"h":1627,"opacity":1,"rotate":0,"w":809.774,"x":84.975,"x0":84.975,"x1":84.975,"x2":894.749,"x3":894.749,"y":92.7,"y0":1247.024,"y1":92.7,"y2":92.7,"y3":1247.024,"z":3},"ps":null,"s":{"pic_file":"/home/iknow/conv//data//bdef//117767975//117767975_5_3.jpg"},"t":"pic"}],"page":{"ph":1262.879,"pw":892.979,"iw":818,"ih":3948,"v":6,"t":"1","pptlike":false,"cx":79.975,"cy":87.7,"cw":813.004,"ch":1164.324}})

當用嘴吹滅酒精燈的時候，因為酒精易揮發(fā)，揮發(fā)后的酒精和空氣的混合氣體可以燃燒和爆炸，用嘴吹的話，可能使高溫的空氣倒流入瓶內(nèi)，引起爆炸。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：

（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干考點1：蠟燭及其燃燒的探究

考點2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

考點3：化學實驗室常用儀器的名稱和作用考點4：藥品的取用

1、藥品取用的基本原則：

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

2、固體藥品的取用：

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆�；蚍勰�狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3．液體藥品的取用：

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑷取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。考點5：物質(zhì)的加熱⒈酒精燈的使用：

⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱--預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點6：玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下�？键c7：化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學�？键c8：近代化學理論的建立

1、原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子-分子理論。2、元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。練習：

某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了探究。其實驗步驟有：①點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1秒后取出②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；③用火柴去點白煙；

④切下一塊石蠟，放入水中；⑤熄滅蠟燭；

⑥迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水，振蕩。請回答以下問題：

（1）參看（2）的實驗記錄，以上操作步驟的正確排序是。（2）按要求填寫下列實驗現(xiàn)象及其結(jié)論。

考點1、空氣成分的發(fā)現(xiàn)二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。

考點2、空氣的主要成分和組成

考點3、混合物和純凈物

1、純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。

2、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。氣體－－－－－－瓶身顏色－－－－－標字顏色氮氣－－－－－－－黑色－－－－－－－黃色氧氣－－－－－－天藍色－－－－－－－黑色氫氣－－－－－－深綠色－－－－－－－紅色空氣－－－－－－－黑色－－－－－－－白色

氨氣－－－－－－－黃色－－－－－－－黑色二氧化碳－－－－－黑色－－－－－－－黃色氯氣－－－－－－黃綠色－－－－－－－黃色乙炔－－－－－－－白色－－－－－－－紅色其它一切非可燃性氣體：瓶身－紅色，標字－白色；其它一切可燃性氣體：瓶身－黑色，標字－黃色。

考點4、空氣是一種寶貴的資源

考點5、物質(zhì)的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。

2、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。

考點6、空氣的污染及防治

2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3、保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。4、城市空氣質(zhì)量日報、預報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等�？键c7、測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法

1、實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

2、實驗現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；（2）燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

3、實驗成功的關鍵：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

4、實驗討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（2）進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少�？键c8、氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，具有氧化性�？键c9、物理變化、化學變化

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。

（1）化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。（2）化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。（3）化學變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。3、物理變化與化學變化的聯(lián)系：

在化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中不一定發(fā)生化學變化�？键c10、化合反應、氧化反應、緩慢氧化

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。它屬于基本反應類型。2、氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。它不屬于基本反應類型。

3、化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。4、緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等�？键c11、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀

3、實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見下圖）

4、收集方法：

（1）排水法：因為氧氣不易溶于水。

（2）向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。

5、用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：（1）檢查裝置的氣密性；

（2）將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；

（3）將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）（4）點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

（5）用排水法收集氧氣（當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；

（6）收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。（7）熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；

（2）用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。考點12、分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。

考點13、催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。

考點14、氧氣的工業(yè)制法--分離液態(tài)空氣（物理變化）

考點15、裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（1）裝置不能漏氣；

（2）集氣瓶中預先要加入少量水；（3）紅磷要過量；

二、元素及其化合物（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）``通電

①水通電（正極O2負極H2，體積比1:2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣

4.空氣的成分按體積分數(shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

點燃（２）化學性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2＋CuOCu＋H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②鐵和稀硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反應2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體鐵的化學性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

△①鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離子Fe+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

練習

3+2

【例1】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為4OmL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：

（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_______________________；

（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________________；

（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結(jié)束，試管冷卻�？捎^察到的現(xiàn)象為___________________________________________；

（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗。例如：答案：裝置的氣密性良好白磷燃燒，產(chǎn)生白煙活塞前沿約在12ml的刻度線上，白磷燃燒產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動，最終8ml的刻度線上，橡皮塞彈出，試管爆裂，注射器活塞彈出等

例2、小明同學在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。

（1）實驗過程①在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；

②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是。（2）實驗結(jié)論：。

【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，該物質(zhì)在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）實驗原理寫出符號表達式。（2）實驗步驟①；

②將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；

③待反應結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進行過濾、洗滌、烘干、稱量；④。

（3）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究�！緦嶒灧此肌恳罁�(jù)所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有等。答案：

【第一組實驗】（1）③冷凝水蒸氣（2）雙氧水沒有失效【第二組實驗】（1）過氧化氫氧氣+水

（2）①準確稱量二氧化錳的質(zhì)量④對比反應前后二氧化錳的質(zhì)量（3）二氧化錳在化學反應前后化學性質(zhì)是否發(fā)生【實驗反思】溫度、催化劑課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)課下作業(yè)

1.使用材料的變化標志著人類文明的進步.下列用品的材料不是通過化學變化制取的是（）A.鐵器B.青銅器C.塑料器具D.石器

2.某固體物質(zhì)受熱后變化為該物質(zhì)的氣態(tài)，這種變化屬于（）A.一定是物理變化B.一定是化學變化

C.可能是物理變化，也可能是化學變化D.既不是物理變化，也不是化學變化

3.膽礬是一種藍色晶體，化學式是CuSO45H2O,膽礬受熱時容易失去結(jié)晶水，成為白色的無水硫酸銅，在工業(yè)上精煉銅、鍍銅等都要應用膽礬。上述對膽礬的描述沒有涉及到的是（）A.制法B.物理性質(zhì)C.化學性質(zhì)D.用途

4.①酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體②易揮發(fā)③能與水以任意比例互溶④并能溶解碘、酚酞等多種物質(zhì)⑤酒精易燃燒，⑥常作酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，是一種綠色能源。⑦當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上邊汽化邊燃燒，生成二氧化碳和水。根據(jù)上述敘述可歸納出：酒精的物理性質(zhì)有_____(填代號)，化學性質(zhì)有_____(填代號)。點燃酒精燈的全過程中酒精發(fā)生的物理變化是_________(填文字)，發(fā)生的化學變化是__________（填文字）。

5.(201*重慶)下列工藝制作過程中包含了化學變化的是（）A.紅紙剪成窗花B.泥土燒成瓷器C.冰塊制成冰雕D.木板制成模型飛機

6.（201*南京市）下列變化中，屬于物理變化的是（）課下作業(yè)答案：

1.D解析：石器是磨制的，沒有生成新的物質(zhì)是物理變化。而鐵器和青銅器需要礦石進行冶煉制锝。而塑料制品也需要經(jīng)過化學變化才能制取。

2.A解析：某固態(tài)物質(zhì)受熱后如果變?yōu)樵撐镔|(zhì)的氣態(tài)就是物理變化。但是如果變?yōu)閯e的物質(zhì)的氣體則為化學變化。如果只說變?yōu)闅鈶B(tài)，則可能是物理變化，也可能是化學變化，此題要抓住關鍵性詞語。3..A解析：藍色晶體是物理性質(zhì)；受熱容易失去結(jié)晶水是化學性質(zhì)；用來煉銅和鍍銅是用途4.①②③④⑤⑦酒精氣化酒精燃燒生成二氧化碳和水5.B解析：根據(jù)是否產(chǎn)生其它物質(zhì)來判斷6.B解析：根據(jù)是否產(chǎn)生其它物質(zhì)來判斷基礎知識

1.物理變化和化學變化

概念本質(zhì)區(qū)別（判斷依據(jù)）伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的外形、狀態(tài)發(fā)生變化伴隨能量的變化、發(fā)光放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等。實例說明物理變化化學變化化學變化常伴隨發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象發(fā)生的變化不一定是物理變化。如電燈發(fā)光屬于物理變化。2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)概念性質(zhì)確定性質(zhì)內(nèi)容物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或儀器測知化學性質(zhì)通過化學變化可知顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、助溶解性、揮發(fā)性、延展性等。燃性等。說明：物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用“易、會、能、可以、具有”等詞語描述。物質(zhì)的變化是物質(zhì)運動的形式，是一個過程。性質(zhì)決定著變化，而變化又表現(xiàn)出性質(zhì)。性質(zhì)決定用途。3.科學探究的步驟主要有：提出問題;猜想與假設；制定計劃；進行實驗；收集證據(jù)；解釋與結(jié)論；反思與評價；表達與交流。

描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般為：一光、二熱、三生成。如：鎂帶燃燒的現(xiàn)象為a.發(fā)出耀眼的白光；b.放出大量的熱；c.生成白色固體。4.常用儀器的分類

（1）反應容器a.直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝b.間接加熱：燒杯、燒瓶。（2）存放儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（液體）、集氣瓶（氣體）（3）計量儀器：托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量體積）（4）加熱儀器:酒精燈。（5）分離儀器：漏斗

（6）取用儀器：鑷子（塊狀固體）、藥匙、膠頭滴管（7）夾持儀器:試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗。（8）其他儀器：石棉網(wǎng)、玻璃棒、水槽等

5.化學實驗的基本操作（取藥品、加熱、洗滌、稱量、量取、連接儀器、檢查裝置氣密性）�；�本操作口訣記法：

固體用匙或紙槽，一斜二送三直立。塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。托盤天平須放平，游碼移零針對中。左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。熄滅酒燈用帽蓋，千萬不要嘴吹滅。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不沾污。不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

課下作業(yè)

1、20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都能實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑，下列各項屬于“綠色化學”的是（）

A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物D．杜絕污染源

2、化學使世界變得更加絢麗多彩，社會的文明和進步離不開化學。下列事實中與化學無關的是（）A．食物、衣料和日常用品的豐富B．指南針的發(fā)明與應用C．新型高分子化合物的合成D．藥物和保健品的研制

3.（201*年廣東汕頭）下列選項中不屬于化學研究的是（）A．研發(fā)氫能源B．合成新材料C．編寫電腦程序D．用石油生產(chǎn)化工原料

4、(201*江西)某班組織了以“環(huán)境污染都是化學惹的禍嗎?”為主題的辨論賽，正方觀點是“環(huán)境污染都是化學惹的禍”，反方觀點是“環(huán)境污染不全是化學惹的禍”。下列各項不能成為反方觀點論據(jù)的是（）A.病菌導致流感B.汽車鳴笛產(chǎn)生噪音C.燃放鞭炮形成煙霧D.電磁輻射引發(fā)白血病5、下列有關環(huán)境問題的敘述中，錯誤的是（）

A、“白色污染”主要是指白色粉塵對環(huán)境造成的污染B、“綠色化學”是對環(huán)境無負面影響的化學

C、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體主要是二氧化碳、甲烷等氣體D、“酸雨”是由大氣中含硫和氮的氧化物等導致的

6.（201*年鎮(zhèn)江）“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染。下列做法中符合綠色化學理念的是（）A．實驗中未說明藥品用量時，取用較多量藥品進行實驗B．實驗室將廢液直接倒入下水道

C．對廢舊電池作深埋處理，消除其污染D．化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品課下作業(yè)答案：1.D解析：杜絕污染源符合“綠色化學”在各個環(huán)節(jié)都能實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑這一主旨。2.B解析：化學研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律，因此A、C、D都與化學有關，指南針的發(fā)明與應用是物理學研究的范疇，故選答案B。3.C4.C5.A解析白色污染是指不能降解的塑料等形成的污染，而不是白色粉塵。解答此題，需要有較寬的知識面，這就要求我們不能只記憶概念，還要多吸收一些新聞或報紙上的知識，只有這樣，在解題時，才能左右逢源。點撥化學來源于生活，再去指導生活。6.D課題2化學是一門以實驗為基礎的科學課下作業(yè)1.為了測定教室中空氣中的成分，化學教師讓興趣小組的小明同學提前收集一瓶教室中的空氣，以備上課實驗時用。小明從實驗室中拿了一只空集氣瓶，帶進教室，敞口放置了一會兒，蓋上了玻璃片。（1）你認為小明的收集方法正確嗎？。（2）請你敘述正確的收集方法。（3）用生活中的日用品代替集氣瓶來收集教室內(nèi)的空氣，你的方法是。2.（201*泰安市）青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿會發(fā)生顏色的變化。就這些同學的“看法”而言，應屬于科學探究中的（）A．觀察B．實驗C．假設D．做結(jié)論3.小李在探究蠟燭燃燒的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是（）A．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質(zhì)的原因4.(201*年甘肅蘭州)郝穎同學在化學課上提出，可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否是二氧化碳氣體，就這一過程而言，屬于科學探究環(huán)節(jié)中的（）A．建立假設B．收集證據(jù)C．設計實驗D．做出結(jié)論5.(201*年安徽課改)某實驗測出的人的呼吸中各種氣體的體積分數(shù)如下表所示：氣體XYCO2H2O其它吸入氣體78%21%0.03%0.06%0.91%呼出氣體75%15%3.68%5.44%0.88%(1)請你判斷：X是，Y是。（填物質(zhì)名稱）（2）請你回答：因參與人體新陳代謝而消耗的氣體是。（填物質(zhì)名稱）（3）請你證明呼出的氣體中含有水蒸氣。你的實驗方法是。（4）請你分析：X氣體在呼吸過程中沒有參與化學反應，但在呼出氣體中體積分數(shù)卻減少，原因是。課下作業(yè)答案：1.（1）不正確（2）先將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，拿進教室后將水倒出，靜置一會，蓋上玻璃片即可（3）用礦泉水瓶子進行上面同樣的操作�；蛴米⑸淦鞒槿〗淌覂�(nèi)的氣體。其它合理的答案也可。2.C

3.C解析；嚴肅認真的科學態(tài)度是進行科學探究的重要品質(zhì)，是取得重大發(fā)現(xiàn)的首要條件。4.C

5.（1）氮氣氧氣（2）氧氣（3）對著玻璃呼氣（或?qū)χ鵁o水硫酸銅呼氣）（4）主要由于二氧化碳和水蒸氣等氣體的增加引起的。

第一單元課題3走進化學實驗室課下作業(yè)

1、（201*年山東煙臺）正確的化學實驗操作對實驗結(jié)果、人身安全都非常重要。在下圖所示實驗操作中，正確的是

(A)聞氣體氣味(B)移走蒸發(fā)皿(C)傾倒液體(D)稀釋濃硫酸2、實驗過程中要注意安全，下列實驗操作安全的是（）

A．將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味B．點燃一氧化碳前先檢驗其純度C．將水直接倒人濃硫酸中稀釋濃硫酸D．給試管內(nèi)液體加熱時管口對著人

3、(201*南昌)對容器口進行磨砂處理可提高容器的密封性。下列儀器中對容器口沒有進行磨砂處理的是（）

4、（201*年金華）下列關于實驗方法的歸納，錯誤的是（）A.實驗時點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體純度B.制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性C.給玻璃儀器加熱時，均應墊上石棉網(wǎng)D.取用液體藥品可用滴管吸收，也可直接傾倒

5、（201*年江蘇南京）下列圖示實驗操作中，正確的是

A．點燃酒精燈8．取少量液體C．加熱液體D．稱取氯化鈉

6、(201*河北)用調(diào)節(jié)好的托盤天平稱量一只燒杯的質(zhì)量時，當天平的右盤加上最小的砝碼后，發(fā)現(xiàn)指針稍微向分度盤中線的左側(cè)偏斜，為了使天平平衡，應該（）A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些B．把天平右端的平衡螺母向里旋進一些C．把標尺上的游碼向右移一些D．把天平右端的底部墊高一些

7、以下是某小組同學記錄的實驗數(shù)據(jù)或?qū)嶒灢僮�，你認為不合理的是（）A．吳明用10mL的量筒量取6.5mL的食鹽水B．王倩用pH試紙測得某Na2CO3溶液的pH為10

C．朱林用200mL的燒杯量取了125mL的NaOH溶液D．張哲用托盤天平稱取了16.5g硫酸銅晶體

8、（201*年黑龍江哈爾濱）下列實驗操作中，正確的是()9、（201*年江蘇南通）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：（1）量取8mL稀硫酸，應選用______________mL的量筒。（2）膠頭滴管用過后應____________，再去吸取其他藥品。

（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放______________。

（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______________，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入。

課下作業(yè)答案：

1、C解析：C項操作準確無誤。

2、B解析：基本操作往往和物質(zhì)的性質(zhì)綜合起來出題，所以對一些常見基本操作要非常熟悉，提高辨析的效率�！叭�不”原則中，對任何藥品都不可用鼻子直接去聞藥品的氣味，要采取“扇聞”的辦法，故A錯；對任何可燃性氣體在點燃前檢驗純度是正確的，免得引起爆炸，故B是操作安全的；C稀釋濃硫酸應將濃硫酸倒入水中，且要不斷攪動，防止稀釋過程中放出的熱使水沸騰；D中，給試管內(nèi)液體加熱時管口不要對著有人的方向，防止液體沸騰噴出傷人。3、B

4、C解析：有些玻璃儀器可以加熱，而有些玻璃儀器不可以加熱，即便墊上石棉網(wǎng)也不能加熱。5、A6、C

7、C解析：10mL的量筒最小刻度是0.5mL，所以A正確，如右圖所示；pH試紙，測得某Na2CO3溶液的pH為10也是正確的，因為Na2CO3溶液顯堿性；托盤天平只能用于粗略稱量，但能稱準到0.1g，所以D選項也是正確的；準確量取一定量的液體用量筒，而不能用燒杯，故C是錯誤的。

8、D思路分析：讀取量筒中液體的體積時，視線要與凹液面的最低處保持水平，故A錯；往試管中倒液體時，試管要傾斜，瓶塞要倒放，故B錯；向試管中滴加液體時滴管要豎直懸空在試管口上方1厘米左右，不能伸入試管內(nèi)，故C錯；因而只有D正確。

點評：實驗操作是實驗成功和安全的保證，一定要熟練掌握。

9、（1）10（2）立即洗凈（3）石棉網(wǎng)（4）用水潤濕

點評：本題考察化學實驗基本操作，這是實驗成功和安全的前提，一定要熟練掌握。

第二單元課題1空氣課下作業(yè)

1.早期化學家為了認識空氣的本質(zhì)，將一些物質(zhì)放在密閉容器中進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：每次都有約1／5的空氣不知去向。當時化學家把這1／5的空氣稱為“有用空氣”，這種有用空氣指（）A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

2.電工師傅使用的“驗電筆“中常充入一種氣體，此氣體通電時會發(fā)光，它是（）A.氧氣B.氮氣C.氖氣D.空氣3.下列醫(yī)藥試劑屬于純凈物的是（）

A.碘酒B.眼藥水C.葡萄糖注射液D.蒸餾水4.小明和小紅對市場上銷售的一種真空充氣包裝的形如小枕頭“蛋黃派”發(fā)生了興趣，如下圖所示。他們查閱資料獲知：這種真空充氣包裝技術，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內(nèi)空氣，再充入某種氣體，然后封口。它能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品受壓而破碎變形。那么，這是什么氣體呢？小紅猜想是氮氣，小明猜想是二氧化碳。

（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟（方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：。

（2）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：①；②；

③。5.(201*金華)今年“六五”世界環(huán)境日中國主題是“污染減排與環(huán)境友好型社會”。推動污染減排、建設環(huán)境友好型社會是全社會共同的責任。下列物質(zhì)中，屬于大氣主要污染物，必須減少排放的

是（）A．SO2B.CO2C．N2D．O2

6.(201*重慶)薯片等易碎食品宜采用充氣袋包裝，下列氣體中最不適宜充入的是（）A．O2B．N2C．C02D．空氣

7.(201*鎮(zhèn)江)下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.食用醋B.蒸餾水C.冰紅茶D.加碘鹽課下作業(yè)答案：

1.B2.C3.D

4.（1）用注射器抽取袋內(nèi)氣體，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水變混濁，則是二氧化碳，否則不是二氧化碳（2）無毒廉價不與食品反應

解析：二氧化碳能使澄清的石灰水變混濁，而氮氣不能使石灰水變混濁。故用澄清的石灰水去檢驗。5.A解析：二氧化硫是一種具有刺激性氣味的有毒氣體，是污染空氣的主要污染物之一。

6.D解析：空氣中含有氧氣，能使食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)。故充裝的氣體首先具備的條件是不能與食品反應。7.B

第二單元課題2氧氣課下作業(yè)

1.為了讓燈泡通電發(fā)熱時，消耗燈泡內(nèi)的氧氣，達到保護鎢絲的目的，通常在白熾燈泡里的玻璃柱上涂有一層紅色物質(zhì)，該物質(zhì)是（）

A.紅磷B.氧化汞C.二氧化錳D.氯酸鉀2.能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三種氣體的方法是（）A.分別插入燃著的小木條B.分別通入到澄清石灰水中C.分別插入帶火星的木條D.觀察顏色

3.（201*貴港）空氣中能支持燃燒和供給呼吸的氣體是（）A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳

4.（201*永州）氧氣是人類生產(chǎn)活動的重要資源，下列關于氧氣的性質(zhì)和用途的敘述中，錯誤的是（）A.不易溶于水B.能用于動植物的呼吸C.具有可燃性

D.具有氧化性，是一種常用的氧化劑

5.（201*年山東煙臺）空氣是一種寶貴資源。下列有關空氣的說法正確的是（）(A)空氣中含量最多的是氧元素

(B)空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質(zhì)量約占空氣質(zhì)量的1／5(C)空氣中分離出的氮氣化學性質(zhì)不活潑，可作食品保鮮的保護氣(D)空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好6.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（）A．木炭B．鐵絲C．氫氣D．紅磷

7.氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。如：①硫＋氧氣二氧化硫；②白磷＋氧氣五氧化二磷；③鐵＋氧氣四氧化三鐵。

關于上述三個反應的敘述中不正確的是（）A．都需要點燃B．都生成氧化物

C．都屬于化合反應D．都是非金屬跟氧氣反應

8.(201*年廣東揭陽)理要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去，又不增加其他氣體的成分。下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達到目的的是

A．木灰B．硫磺C．鐵絲D．紅磷

課下作業(yè)答案：

1.A解析：紅磷常做白熾燈泡內(nèi)的除氧劑。

2.A解析：將燃著的木條分別插入集氣瓶中，燃燒更旺的是氧氣；熄滅的是二氧化碳；不變的是空氣。該題不能用帶火星的木條。因其在二氧化碳和空氣中都將熄滅，現(xiàn)象不明顯。3.B4.C5.C

6.D解析：“煙”是固體小顆粒分散在空氣中形成的，紅磷燃燒后生成了五氧化二磷固體，固體小顆粒會迅速分散形成大量白煙，A、C產(chǎn)物分別是二氧化碳氣體和水蒸氣，都不見“煙”，鐵絲燃燒盡管也生成了固體，但生成的四氧化三鐵固體密度太大，會因重力而下落，也不會形成煙。

7.D解析：小學科學課中學過：硫和白磷是非金屬，鐵是金屬，因此，選項D是錯誤的。8.D

第二單元課題3制取氧氣課下作業(yè)

1.下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是（）

2.(201*年四川自貢)下列含氧化合物，不需要加熱就能夠直接產(chǎn)生O2的是（）A、H2O2B、MnO2C、Fe2O3D、KClO3

3.(201*年山東濰坊)小亮同學設計右圖裝置來制取并收集氣體，你認為他能制得的氣體是（）A．用KMnO4粉末制取O2B．用KClO3和MnO2制取O2C．用Zn和稀硫酸制取H2D．用石灰石和稀鹽酸制取CO2

4.（201*年山東煙臺）過去教材中實驗室制氧氣，常用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取，從預熱到收集滿一瓶(250mL)氧氣大約需8～10分鐘，從反應后剩余的固體中回收二氧化錳比較困難，曾有同學去聞自己收集到的氧氣，想找找吸氧的感覺，結(jié)果卻聞到刺激性氣味(少量氯酸鉀發(fā)生副反應生成有毒的氯氣)。現(xiàn)行教材已改用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，你認為這樣做的優(yōu)點都有哪些?（1）（2）（3）（4）

5.（201*年上海松江）在下列中學化學實驗常見的實驗裝置中。（1）請寫出有標號儀器的名稱：①__；②__

（2）若制取的一種氣體是氧氣，應選用的收集裝置是__(填序號，下同)。（3）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應選用的發(fā)生裝置是_；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應用__裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。6.(201*年福建福州)請結(jié)合圖10所示實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱。a；b。

（2）寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式，根據(jù)該反應原理，可選擇圖10中(填標號，下同)與組裝一套制取氧氣的裝置。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。

你所組裝的上述制取氧氣的裝置（填“能”或“不能”）用于實驗室制取二氧化碳，理由是。

課下作業(yè)答案：

1.A解析：A裝置即便沒有塞子也會有氣泡冒出現(xiàn)象，因此不能用來檢查氣密性，其它都可以。2.A3.D

4.（1)常溫反應，不需加熱(或操作簡便)(2)反應速率快(3)便于回收二氧化錳(4)制得的氧氣純凈(或無污染)

5.（1）試管酒精燈（2）C、D、E（3）BE6.(1)酒精燈試管(各1分)

(2)2H2O22H2O＋O2↑(3分)BD(各1分)

(3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2(3分)能(1分)

反應物的狀態(tài)都是固體和液體,且都無需加熱；生成的氣體密度都比空氣大，都不與空氣中的成分反應。(2分)

(其它合理答案均可)

第三單元課題1水的組成課下作業(yè)

1.春天里常有春寒來臨，在寒潮到來之前，為了保護秧苗夜間不被凍壞，傍晚往秧田里多灌些水。這樣，夜間秧田的溫度不致降低太多，秧苗不會被凍壞。這主要是利用水的哪一個性質(zhì)()A.水的密度在4℃時最大B.水的冰點是0℃C.水的比熱容較大D.水結(jié)冰時體積膨脹

2.以下每組由三種物質(zhì)組成，分析把它們放在一組內(nèi)的理由，然后從備選答案中找出與它們同一類別的物質(zhì)，將它們的序號填在括號內(nèi)。

（1）水、二氧化碳、高錳酸鉀（）A.磷B.硫C.鹽水D.錳酸鉀（2）氫氣、氮氣、鐵（）

A．碳B.二氧化錳C．水D．高錳酸鉀（3）氧化銅、五氧化二磷、水（）A.銅B.氧化鋁C.磷D.空氣

3.在一些重要活動或一些商業(yè)慶典時，常懸掛一些氫氣球，但有時氣球破裂遇到明火時很容易發(fā)生爆炸或引起火災，因此有人用密度稍微比氫氣大的稀有氣體氦氣充填氣球，這樣既可以使氣球上升，又杜絕了安全隱患。請據(jù)此簡要回答：

（1）從以上事實中可以得出氫氣的物理性質(zhì)有，化學性質(zhì)有。（2）用氦氣充填氣球的優(yōu)點是：。4.（201*湖北荊州）下列四種物質(zhì)中，由單質(zhì)和化合物組成的混合物是（）A.食鹽水B.空氣C.黃銅（銅鋅合金）D.液態(tài)氧5.（201*廣西南寧）如右圖所示是電解水的實驗裝置圖，請回答：①通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后a試管和b試管中所收集的氣體體積比約為：；②電解水的文子表達式為：。

課下作業(yè)答案：

1.C解析：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高1℃吸收的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱容，簡稱比熱。比熱是通過比較單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫升1℃時吸收的熱量，來表示各種物質(zhì)的不同性質(zhì)。水的比熱最大。這就意味著，在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化要小些。

2.（1）D解析：都是化合物（2）A解析：都是單質(zhì)（3）B解析：都是氧化物

3.（1）無色無味的氣體，密度比空氣��；可燃性（2）密度比空氣小；化學性質(zhì)穩(wěn)定（或沒有可燃性）解析：氫氣是密度最小的氣體，其次是氦氣。氫氣易燃，遇明火容易發(fā)生爆炸，氦氣是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不能燃燒，因此常被用來做氫氣的代用品。

4.B解析：食鹽水是混合物，其中的食鹽和水都是化合物；空氣是由氧氣等單質(zhì)和二氧化碳等化合物組成的混合物；組成黃銅的是兩種金屬單質(zhì)；液態(tài)氧是單質(zhì)。5.2：1水氫氣＋氧氣

第三單元課題2分子和原子課下作業(yè)

1.（201*福州市）用分子觀點解釋下圖漫畫中小女孩的話，正確的是（）A.分子質(zhì)量小B.分子間有間隔C.分子體積小D.分子在不斷運動

2.（201*云南昆明）如下圖向盛水的燒杯中放入

一粒品紅，一段時間后，燒杯中形成紅色溶液，此實驗能說明（）

①分子處于不斷運動之中②分子大，原子�、鄯肿涌稍俜郑�原子不能再分④分子之間有間隔A．①②B．②③C．①③D．①④

3.(201*鹽城)水分子分解的微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.原子是化學變化中的最小粒子B.在化學反應前后，分子和原子的個數(shù)都不變C.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分D.在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣

4.（201*威海）下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（）

ABCD現(xiàn)象或事實熱脹冷縮酒香不怕巷子深氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒水通電后生成氫氣和氧氣解釋分子大小隨溫度改變而改變分子不斷地運動構成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同在化學變化中分子可以再分5.某興趣小組做以下實驗探究分子的運動如下圖所示。請回答實驗中的有關問題（注：酚酞是一種酸堿指示劑，遇堿性物質(zhì)變紅；遇酸性物質(zhì)不變色，氨水呈堿性）：（1）實驗1：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水，看到的現(xiàn)象是，由實驗1得出結(jié)論是。

（2）實驗2（如圖甲所示）：燒杯B的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。

（3）為使實驗結(jié)論準確可靠，該興趣小組，設計實驗3（如圖乙所示）作為對比實驗。你認為有無必要？請闡述你的理由：。

課下作業(yè)答案：1.D

2.D解析：該實驗不但能證明分子是不斷運動的而且還能證明分子之間有間隔。由整杯水都變紅，說明分子是不斷運動的；品紅分子既然能運動到水中去，又說明分子之間有間隔。3.C解析：反應前后原子的個數(shù)不變，但分子的個數(shù)，不一定不變。4.A

5.（1）溶液不變色蒸餾水不能使酚酞變紅（2）B燒杯中的溶液變紅氨分子不斷地運動擴散到B燒杯中去的緣故（3）沒有必要實驗1已經(jīng)做過對比實驗了第三單元課題3水的凈化課下作業(yè)

1.在自來水生產(chǎn)過程中，常需要在水中加入明礬，其作用是()A.把硬水變成軟水B.對水進行消毒

C.使懸浮物沉淀D.增加對人體有益的微量元素

2.（201*年廣西南寧）在有關水凈化的探究活動中，小新將渾濁的湖水樣倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一段時間后，下一步小新應進行的的操作步驟是（）A.溶解B.過濾C.蒸發(fā)D.吸附

3.（201*年湖南長沙）自來水廠凈水流程為：天然水沉降過濾吸附自來水，其中常用作除去臭味的試劑是（）

A．漂白粉B．活性炭C．氯氣D．明礬

4.（201*年廣東）用右圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析正確的是A．能殺菌消毒B．能把硬水變?yōu)檐浰瓹．能得到純凈水

D．活性炭主要起吸附雜質(zhì)的作用

5.生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是。（2）自制凈水器中常加入，用于除去水中的異味和色素。

（3）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是。

6.（201*年海南）有兩瓶從外觀無法區(qū)別的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是軟水，區(qū)別它們的最簡便方法是加入肥皂水、振蕩，有較多泡沫的是水。

7.（201*年山東煙臺)201*年5月12日，我國汶川發(fā)生大地震。全國人民“眾志成城，抗震救災”。(1)“拯救生命是第一位的”。為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬。搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是。A．分子的質(zhì)量很小B．不同分子性質(zhì)不同C．分子不斷運動D．分子間有間隔(2)地震中許多原有的水源被破壞。新水源需檢測和處理后才能成為飲用水。我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水。

①感官性指標中有一項要求為：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明。為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過(填操作名稱)而實現(xiàn)。②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項。測定液體pH的方法是。日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水?請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：。

③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制。要殺滅細菌可以向水中加入等消毒劑，也可以通過操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水。(3)為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5％的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒。要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5％的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的過氧乙酸溶液kg，配制的主要步驟是：、、。

課下作業(yè)答案：1.C解析：明礬溶于水后生成膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降而達到凈水的目的（C正確），并不能消毒（B錯）；明礬中含有鋁元素，長期飲用對人體不利（D錯）；它不能除去溶于水中的雜質(zhì)，故不能將水轉(zhuǎn)變成軟水（A錯）。2.B3.B4.D

5.⑴過濾⑵活性炭⑶加熱煮沸(或蒸餾)

解析：水的凈化知識通過聯(lián)系生活實際，來考查同學們的學以致用能力，該題是結(jié)合日常生活實際，考查凈化水及其相關知識的應用。

6.軟解析：硬水中含有較多的鈣鎂離子，肥皂中的硬脂酸鈉遇到鈣鎂離子會產(chǎn)生沉淀，故硬水加入肥皂水后產(chǎn)生沉淀多，泡沫燒；而軟水中含的鈣鎂離子減少，加入肥皂水后，產(chǎn)生的沉淀很少、泡沫很多。點評：用肥皂水是鑒別硬水和軟水最簡單的方法。

7.(1)B、C(2)①過濾②把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴到pH試紙上，再與比色卡對照加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫為軟水，否則為硬水③漂白粉(或氯氣、二氧化氯和臭氧等，一種即可)蒸餾

(3)10計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)第三單元課題4愛護水資源課下作業(yè)

1.（201*年山東濟南）泉城濟南，景色秀美；保護環(huán)境，人人有責。下列做法，與保護環(huán)境的倡導不相符的是（）

①污水排入大明湖②隨意丟棄方便袋③植樹種花搞綠化④禁用含磷洗衣粉⑤護城河旁燒垃圾A.只有①⑤B.只有①③C.只有①②⑤D.只有③④

2.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為（）A.水分子運動速度快，撞開壺蓋B.水分解成氫氣和氧氣

C.水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹D.水分子分成氫原子和氧原子后粒子數(shù)目增多

3.（201*年湖北黃岡）節(jié)約用水和合理開發(fā)利用水資源是每個公民應盡的責任和義務，你認為下列做法與之不相符的是（）A．洗菜、洗衣、淘米的水用來澆花、拖地、沖廁所B．將活性炭放入硬水中使其軟化

C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染D．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放

4.（201*年浙江金華）下列有關地球上水的分布、循環(huán)、利用的說法中正確的是（）A．陸地淡水約占地球總水量的96.53%B．水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一

C．人類直接利用最多的是海洋水D．水循環(huán)的環(huán)節(jié)只有蒸發(fā)和降水

5.（201*年北京）北京是極度缺水的城市。作為北京市民，下列生活習慣應該摒棄的是（）A．用盆接水洗菜B。用養(yǎng)魚水澆花草C。使用節(jié)水龍頭D。丟棄未喝完的礦泉水瓶

6.（201*年四川樂山）樂山是一座親水城市，水是樂山的靈魂，我們應象珍惜自己的血液一樣珍惜每一滴水。下列關于水的說法中不正確的是A．水是由氫元素和氧元素組成的化合物B．城市污水必須經(jīng)過凈化處理后才能排放C．清澈、透明的泉水是純凈物

D．水資源是寶貴的，一定要節(jié)約用水7.(201*年河南)

天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法。

天然水污染的來源有________________________________________（寫出一種即可）；常用的凈水方法有________________________(寫出一種即可)。

課下作業(yè)答案：1.C2.C3.B4.B5.D6.C

7.工業(yè)廢水或生活污水的任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥等任寫一種即可沉淀、蒸餾、吸附、過濾、煮沸等任寫一種即可

第四單元物質(zhì)構成的奧秘

1、原子的構成

質(zhì)子（1個質(zhì)子帶一個單位正電荷）原子核（正電）居于原子中央，體積小，質(zhì)量大

原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（負電，每個電子帶一個單位負電荷）在核外作高速運動其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)2、相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）

（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”一般不寫。

（2）表達式：某原子的實際質(zhì)量(kg)相對原子質(zhì)量（Ar）＝標準碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12（3）相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3、相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）

①相對分子質(zhì)量的定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。

②計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和。4、元素：

（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。（2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系名稱元素原子只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）原子是微觀概念，既表示種類，又只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念表示數(shù)量含義區(qū)別化學變化中，元素的種類不變，但形態(tài)化學變化中，原子種類數(shù)量不變，可能發(fā)生變化但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元（3）元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

（4）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。③對于用元素符號表示的化學式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的

個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅

表示鐵這種物質(zhì)宏觀宏觀：表示氧元素表示鐵元素FeO微觀：表示一個氧原子微觀：表示一個鐵原子量：氧的相對原子質(zhì)量為16量：鐵的相對原子質(zhì)量為561.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣

2.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

3.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

②微觀構成（描述物質(zhì)的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。

4.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，

逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。

第三節(jié)離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布�，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。

規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

2

②每個電子層最多能容納2n個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。③最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2.原子結(jié)構示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構示意圖如下

弧線表示電子層

+17287

弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)

表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

3.元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結(jié)構），在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構。這種性質(zhì)叫做非金屬性。③稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結(jié)構。

元素類別金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)＜4≥4（H：1）＝8（He：2）得失電子趨勢易失去最外層電子（形成陽離子）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構（形成陰離子）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構）易發(fā)生化學反應極難發(fā)生化學反應性質(zhì)結(jié)論元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6.離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。

離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。7.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子8.物質(zhì)與其構成粒子之間的關系：

①原子直接構成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。

第四節(jié)化學式與化合價

1.化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2.化學式（如H2O）的意義：

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義）表示1個水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構成（微觀意義）表示水由水分子構成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構成（微觀意義）表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)種類稀有氣體酸性氧化物

氧化物堿性氧化物

質(zhì)純凈物無機物酸其他氧化物堿

化合物有機物（缺）鹽

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO45H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應

生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水

－

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶

－

于水。含CO32的物質(zhì)只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO32）

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀12.全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質(zhì)但HNOCl等符號不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2

②地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”:“某分子”由“某原子構成”。“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子

構成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：⑴H和He⑵CO、N和Si⑶O、S和S2-⑷OH－和F－

２２２

元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素組成物質(zhì)

宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)同類原子總稱構成構成

構成微觀概念，既講種類，又講個數(shù)原子分子

16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構成，例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成

18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

+2+3+2+

陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa

2

陰離子:Ｏ２－OH－S2FCl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-ClO3－

－－

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

22．穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構。元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價

23.化學式的寫法：①單質(zhì)的化學式：大部分單質(zhì)的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示，須注意：

氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價。

24．元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標在元素符號的正上方

＋２－２＋１

Ｃa＋２價的鈣元素Ｏ－２價的氧元素Ｈ2Ｏ水中氫元素化合價是＋１價背誦化合價口訣：

＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價氧硫－２要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價，化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價是零。注：銨是NH4原子團；＋2價的鐵叫“亞鐵”；+1價的銅叫“亞銅”

－

無氧時S為-2價，跟氧結(jié)合時＋4或＋6價。SO32原子團叫“亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時＋1、+3、+5或+7價

25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝一個某原子的質(zhì)量×12（相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）相對

一個碳原子的質(zhì)量原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)26.化學反應基本類型

①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）

還原劑：在化學反應中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。29.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑

30.書寫化學方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度

31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

①加溶劑②升高溶液溫度

37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關鍵詞：一定的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１8.1)2)3)

分子中有2個氧原子。

④元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。

⑤元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。根據(jù)化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）

相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和錯誤！未找到引用源。組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比在計算時要注意標清元素的順序。

原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比

4)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%錯誤！未找到引用源。

該化合物的相對分子質(zhì)量5)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)＝

某化合物的質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%錯誤！未找到引用源。

該化合物的相對分子質(zhì)量【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。

x

56562100%100t100%56165621635642x100%100t100%72160x90t

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。

6)某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù)

某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)100%錯誤！未找到引用

該化合物的相對分子質(zhì)量源。

【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

100ga%

142100%100g34.3%1414216328100ga%100g34.3%

80a%98%答：這種化肥的純度為98%�！咀⒁狻竣僭O這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。

②純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。

5.有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：

A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4HCO3【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。

接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應該是最小數(shù)。然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。

（5）常見元素的名稱及化學符號氧O氫H氮N氯Cl碳C磷P硫S鉀K鈣Ca鈉Na鎂鋁鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag錳鋇MgAlMnBa（6）地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3（7）人體中的元素：凡是占人體總重量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常量元素；凡是占人體總重量的0.01％以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。

（8）常見物質(zhì)的俗名、學名、化學式

俗名學名化學式俗名學名化學式俗名學名化學式水銀汞HgPP粉灰錳氧高錳酸鉀KMnO4硫銨硫酸銨(NH4)2SO4干冰二氧化碳CO2酒精乙醇C2H5OH碳銨碳酸氫銨NH4HCO3煤氣一氧化碳CO鐵銹赤鐵礦三氧化二鐵Fe2O3硝銨硝酸銨NH4NO3沼氣天然氣甲烷CH4小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3草木灰碳酸鉀K2CO3生石灰氧化鈣CaO純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3銅綠堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3熟石灰消石灰石灰漿石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH鋇餐硫酸鋇BaSO4石灰石大理石碳酸鈣CaCO3鹽酸氫氯酸HCl食鹽氯化鈉NaCl5、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關系構成組成元素物質(zhì)同構成子總一構類稱原成得失電子離子

得失電子

構成原子分子注意：宏觀概念：只表示種類，不表示個數(shù)；微觀概念：既表示種類，又表示個數(shù)；

6、離子：

①帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。②常見的原子團：

7、分子、原子、離子構成的物質(zhì)：

①分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：Ｏ2；非金屬與非金屬組成的化合物：ＣＯ２②原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構成）；③離子：金屬（包括銨根離子NH4+）與非金屬組成的化合物:ＮaCl8、核外電子排布的初步知識及規(guī)律：

①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對應K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；

②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為電子層序數(shù)，第一層n＝1）

③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結(jié)構是穩(wěn)定結(jié)構；④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；

9、原子

（1）結(jié)構示意圖

圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)；弧線表示電子層，上面的數(shù)字表示每一個電子層上的電子數(shù)。

（2）原子結(jié)構知識中的八種決定關系

決定關系質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原因原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)10、元素周期表：每一個橫行叫一個周期，共7個周期；每一個縱行叫一個族，共16個族。規(guī)律：①同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右遞增；②同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。

11、化合價：

①概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)�；�合價有正負之分。注意：化合價是元素的性質(zhì)，因此通常稱為元素的化合價。

②常見元素的化合價：H+1K+1Na+1Ag+1ClCa+2Mg+2Zn+2Ba+2Cu+2Al+3Fe(FeO)+2MnO4Fe(Fe2O3)+3MnO4O-2NH4OHNO3CO3SO4SO3PO4HCO+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1-212、化學式①概念：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。

②化學式的寫法：a、單質(zhì)化學式的寫法：稀有氣體和金屬都是由原子直接構成的，它們的化學式可直接用元素符號表示。常溫為固態(tài)的大多數(shù)非金屬單質(zhì)，由于它們的結(jié)構非常復雜，因此化學式也用元素符號來表示，如硫、磷、碳等的化學式可用S、P、C來表示；還有一些物質(zhì)是由雙原子分子或多原子分子構成，因此要在元素符號右下角標出原子個數(shù)來表示它們的化學式，如H2氫氣，O2氧氣，N2氮氣，Cl2氯氣。b、化合物化學式的寫法：正左負右，然后根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零標出腳標的數(shù)字。

③化學式的讀法：習慣上從右向左讀，中間用“化”字相連，有時需要讀出原子個數(shù)。

④化學式的涵義化學式的涵義以H2O為例宏①表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)觀表示水由氫元素和氧元素②表示該物質(zhì)由哪些元素組成組成③由分子構成的物質(zhì)的化學式可表示該物質(zhì)的1表示1個水分子微個分子觀表示1個水分子中含有1個④表示構成物質(zhì)的1個分子中所含的原子個數(shù)氧原子和2個氫原子⑤化合價的一般規(guī)律：單質(zhì)中元素化合價為零，在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。在化合物中氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。

13、化學符號中數(shù)字的含義：

數(shù)字位置元素符號前化學式前離子符號前表示原子個數(shù)表示分子的個數(shù)表示離子的個數(shù)含義2H表示2個氫原子2CO表示2個一氧化碳分子2Na+表示2個鈉離子2舉例元素符號左上方表示原子的質(zhì)量元素符號正上方表示元素（或原子團）化合價的數(shù)目元素符號右上角表示離子所帶正（或負）電荷數(shù)H表示這種氫原子的質(zhì)量數(shù)是2表示硫酸鋅元素為+2價，硫酸根為-2價。+2-2ZnSO4Mg2+表示鎂離子或1個鎂離子。數(shù)字“2”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷表示構成1個分子的原子個數(shù)或化H2表示氫氣或1個氫氣分子等。數(shù)字“2”表示構成1個氫分子的氫原子個數(shù)（或1個氫分子是由2個氫原子構成）元素符號右下角合物中離子個數(shù)元素符號左下角表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構示意圖表示電子層上的電子數(shù)2He表示氦原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）是21.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構示意圖簡單表示（如右圖）。

右圖表示的是鋁原子的結(jié)構核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規(guī)律：

（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）

3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

2.原子和離子的比較原子離子化學反應中的最小定義帶電的原子（或原子團）微粒帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子電性不帶電數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）都是構成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到聯(lián)系電子變成陰離子三、物質(zhì)與其構成粒子之間的關系

課題4化學式與化合價

一、化合價

掌握元素的化合價，請注意以下幾點：

（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。

（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

下表是一些常見原子團的化合價：根的名稱氫氧根硝酸根碳酸氫根氯酸根根的符號OHNO3化合價－１－１－１－１根的名稱碳酸根硫酸根銨根根的符號CO3SO4NH4化合價－２－２＋１

二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義

①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構成。

2.化學式的書寫

①單質(zhì)化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔

三、關于化學式的計算

利用化學式可進行下列各種計算：①相對分子質(zhì)量；

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為〕。

四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右

1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O5

2、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。

五、根據(jù)化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+（-2）*2=0求得X的值為4，則C的化合價為+4

一、初中化學實驗常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定20℃～25℃）使用，讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡②左盤放稱量物，右盤放砝碼；

③被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；

④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動游碼；⑤取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：

（1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破；若待測物的溫度

低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。

（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。

用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：

a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。

b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。4、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

（2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或

三角燒瓶）。

補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫

或加熱條件下供少量物質(zhì)反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：

（1）為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應時，液體量不可超過

試管容積的1/3，防止液體沸出

（2）可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱

時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

（3）加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管

與桌面成45度角

（4）加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項是：

（1）做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

（2）做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但

不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。

7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入

試管架的孔眼內(nèi)（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將

試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口

玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi)；其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常

人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內(nèi)加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用于過濾。10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察；②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用），當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉

具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝

和蒸發(fā)皿等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌

時不要碰撞容器壁，以免打破容器。

二、實驗基本操作

1、實驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按

固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升

2、固體藥品的取用取用粉末、顆粒狀固體藥品應用藥匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：

將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上

取用塊狀固體藥品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試

管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器

液體藥品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。3、某些藥品的特殊保存方法

（1）白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

（2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

（3）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

（4）有強腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器；B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

（1）所用儀器：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一

種方

（3）操作要點：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏

斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)�；傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水于濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開后，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發(fā)裝置時，應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放

上蒸發(fā)皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發(fā)而析出晶體。

注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗滌方法如下：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。

（2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。（3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。

用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

（1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋（2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

（3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收10、給試管里的液體加熱時要注意：

（1）加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱（2）加熱時，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3

（3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，

且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）

11、實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點：

（1）給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質(zhì)加熱時要“先勻后定”(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。13實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。

把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動。14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液：

步驟：（1）計算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量）(3)溶解（將溶質(zhì)和

溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈（2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均

勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、藥品的存放

（1）廣口瓶：固體；細口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞（3）白磷存放在水中

（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。

（5）易燃物、易爆物要遠離火源

三、氣體的制備

1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的

水蒸氣。

排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子

質(zhì)量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29的氣體用向下排空氣法收集

（2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

注：A用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管

伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

B集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為

了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。C收集氣體時驗滿的方法：

（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水

完全排出為止。

(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)

2、氣體的干燥與除雜

氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑

（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反

（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大

口進、小口出”

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質(zhì)。

除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或

生成可溶性物質(zhì)的試劑

除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

氧氣的制取2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、實驗操作步驟：①連：按要求把儀器連接好②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。④定：把試管固定在鐵架臺上。⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）⑥收：收集氧氣。

⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。⑧熄：熄滅酒精燈

（1）實驗時注意的問題：

A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位

B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

（2）實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是

容器中的空氣，當氣泡連續(xù)均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。（3）催化劑：化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)

叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸

（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）

（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到

尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。（3）氫氣還原氧化銅的實驗

裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；

藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣

與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

二氧化碳的制�。篊aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入

廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。

注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成

大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發(fā)性強。

C制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應

生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續(xù)進行。

D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水

蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

(2)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。

（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

分子、原子和離子的比較分子原子離子能獨立存在，并保持物質(zhì)化學性能獨立存在，是化學變化中的最帶電的原子或原子團質(zhì)的最小粒子小粒子都是構成物質(zhì)的基本微粒；體積都很水；質(zhì)量都很�。欢荚诓煌５剡\動；都有一定的間隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子間，原子間和離子間都有相互作用都能構成物質(zhì)，都具有微觀意義，都可以既講“種類”又講“個數(shù)”在化學變化中，分子可分在化學變化中，原子不可分在化學變化中，離子不可分

懸濁液、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分數(shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。

物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物后出現(xiàn)分層實例分散物質(zhì)原來狀態(tài)食鹽水、糖水固體、液體、或氣體泥漿固態(tài)植物油與水的混合物液態(tài)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量理解這個概念，必須弄清楚以下幾點：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量（2）兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，體積不能相加（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，單位為一（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。質(zhì)量分數(shù)和溶解度對比表固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，度影響不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克g1聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/100g+溶解度

三、初中化學常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷（暗紅色）

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水無色酚酞試液

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子）14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗.

６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題

１４、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：**，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）

六、初中化學常見混合物的重要成分1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3)

七、初中化學常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同。）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2↑2H2O2=△MnO2=2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三：工業(yè)制法1、O2:分離液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

初三化學方程式按元素歸類總結(jié)

目的:幫助解答化學的推斷題�？吹侥骋晃镔|(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關的所有反應和現(xiàn)象，從中挑選出符合題目的反應，求解。

缺點：因按元素來分類，一些反應有重復。與氧有關的化學方程式化學方程式2Mg+O2=點燃=2MgO眼的白光空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是S+O2=點燃=SO2藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的C+O2=點燃=CO2氣體2C+O2=點燃=2CO4P+O2=點燃=2P2O53Fe+2O2=點燃=Fe3O4固體2H2+O2=點燃=2H2O2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑2HgO=△=2Hg+O2↑2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑體2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑同上淡藍色的火焰溶液里冒出大量的氣泡生成銀白色的液體金屬生成能讓帶火星的木條復燃的氣燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯生成白煙劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的現(xiàn)象燃燒、放出大量的熱、同時放出耀跟氫有關的化學方程式2H2+O2=點燃=2H2OZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑淡藍色的火焰有可燃燒的氣體生成同上Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑H2+CuO=△=Cu+H2O變成淺綠色的溶液，同時放出氣體有氣體生成同上同上溶液變成淺綠色，同時放出氣體有氣體生成由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成有水珠生成，固體顏色由紅色變成2Fe2O3+3H2=高溫=2Fe+3H2O銀白色跟碳有關的化學方程式C+O2=點燃====CO2(氧氣充足的情況生成能讓純凈的石灰水變渾濁的下)2C+O2=點燃/高溫=2CO(氧氣不充足的不明顯情況下)固體由黑色變成紅色并減少，同時C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體由紅色逐漸變成銀白色，同時3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C=高溫=2CO3C+2H2O====CH4+2CO黑色固體逐漸減少生成的混和氣體叫水煤氣，都是可氣體以燃燒的氣體跟二氧化碳有關的化學方程式生成能使純凈的石灰水變渾濁的C+O2=點燃=CO2氣體生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O碳CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O的石灰水變渾濁的氣體生成固體由綠色逐漸變成黑色，同時有Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（也可為不明顯KOH）有能使純凈石灰水變渾濁的氣體CaCO3=高溫=CaO+CO2↑生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關固體由黑色變成銀白色，同時有能Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體由黑色逐漸變成銀白色，同時FeO+CO=高溫=Fe+CO2有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2固體由紅色逐漸變成銀白色，同時白色固體逐漸溶解生成白色的沉淀，同時有能使純凈有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體由黑色變成紅色，同時有能使CuO+CO====Cu+CO2純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關的化學方程式NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O不明顯HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2OCuO+2HCl====CuCl2+H2OZn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液同上同上溶液變成淺綠色，同時放出氣體

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