201*年中考化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)

中考化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)與反思

鄖西縣夾河鎮(zhèn)中王順成

201*年中考勝利落下帷幕，在全體師生的共同努力下，我們學(xué)校又取得了較好的成績(jī)�；叵脒@一年的教育教學(xué)工作，有得有失，為更好的做好工作，現(xiàn)將本學(xué)年的工作加以總結(jié)與反思。在中考中要取得優(yōu)異的成績(jī),除了完成新課任務(wù)外,更離不開(kāi)的是中考前的復(fù)習(xí),如何進(jìn)行合理有效的復(fù)習(xí)是中考時(shí)取得好成績(jī)的關(guān)鍵。

隨著當(dāng)前課程改革的不斷推進(jìn)，提高課堂教學(xué)的有效性已經(jīng)成為共識(shí)，但復(fù)習(xí)課上如何提高課堂教學(xué)的有效性呢？許多老師經(jīng)常發(fā)出感嘆:復(fù)習(xí)課最難上。復(fù)習(xí)課既不象授新課那樣有“新鮮感”，又不象練習(xí)課那樣有“成功感”，復(fù)習(xí)課擔(dān)負(fù)著查漏補(bǔ)缺、系統(tǒng)整理以及鞏固發(fā)展的重任。如何在復(fù)習(xí)課中充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性,創(chuàng)設(shè)有效的課堂教學(xué),使學(xué)生的知識(shí)和能力得到進(jìn)一步的發(fā)展的同時(shí)在中考中取得優(yōu)異的成績(jī),是每一位化學(xué)老師都關(guān)注的事情。科學(xué)有效的復(fù)習(xí)方法是關(guān)鍵因素,針對(duì)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn),我覺(jué)得在復(fù)習(xí)課教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面:

一、把握學(xué)生主體性,增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

教師的教是為了學(xué)生的學(xué)，這句話(huà)對(duì)于中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)顯得尤為重要。因?yàn)楝F(xiàn)在的化學(xué)中考已由過(guò)去“單一的知識(shí)型”考試逐步過(guò)渡到現(xiàn)在的“知識(shí)能力型”，而且越來(lái)越向能力測(cè)試的方向傾斜。所以，在組織初三學(xué)生迎戰(zhàn)中考的化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中，在重視落實(shí)化學(xué)雙基的基礎(chǔ)上，更應(yīng)以知識(shí)為載體，提高學(xué)生的能力，增強(qiáng)學(xué)生的素質(zhì)。在具體的復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使他們成為學(xué)習(xí)的主人，激勵(lì)他們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中發(fā)揮主動(dòng)精神,從而提高課堂教學(xué)的有效性。

過(guò)去中考備考時(shí)，我們把自己擺在復(fù)習(xí)教學(xué)中的核心位置，教師的傳授式的教學(xué)模式，將最大量、最系統(tǒng)的知識(shí)輸入學(xué)生，將學(xué)生看成教師的附庸，主觀臆造的組織備考復(fù)習(xí)，致使部分學(xué)生成了儲(chǔ)藏知識(shí)的“書(shū)柜”。事實(shí)上，這種教學(xué)方式教師教得累,學(xué)生學(xué)得苦,最終也收不到什么教學(xué)效果，只不過(guò)是無(wú)法之法。從根本上說(shuō)，中考復(fù)習(xí)的主人應(yīng)當(dāng)是學(xué)生,而老師只不過(guò)是在備考復(fù)習(xí)這一特定過(guò)程中起引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔導(dǎo)的作用，因此，備考復(fù)習(xí)中教師必須擯棄多年來(lái)習(xí)以為常的“講練考”的復(fù)習(xí)模式，而應(yīng)千方百計(jì)的調(diào)動(dòng)學(xué)生的非智力因素，使學(xué)生意識(shí)到自己才是復(fù)習(xí)的主人。只有充分發(fā)揮了學(xué)生在備考復(fù)習(xí)中的主體作用,才能進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)教學(xué)效果。

二、提升學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

復(fù)習(xí)的過(guò)程是過(guò)去所學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)、鞏固和提高的過(guò)程。學(xué)生的主動(dòng)性、積極性、興趣在復(fù)習(xí)過(guò)程中一定要保護(hù)好，興趣是最好的老師。而化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，據(jù)調(diào)查反饋，學(xué)生開(kāi)始時(shí)之所以喜歡化學(xué)這門(mén)學(xué)科，主要興趣點(diǎn)在于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。因此在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，雖然大多數(shù)實(shí)驗(yàn)不可能再做，但重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)還是要再現(xiàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)的再現(xiàn)挖掘新授課中不便于提出的問(wèn)題，所謂老調(diào)重彈有新意，使學(xué)生溫故而知新，知識(shí)和能力在復(fù)習(xí)中達(dá)到升華。當(dāng)然再現(xiàn)的方式很多，可以借助于實(shí)驗(yàn)?zāi)０�，借助于課件等再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。

同時(shí)在復(fù)習(xí)過(guò)程中在立足于學(xué)生發(fā)展和實(shí)際生活需要的基礎(chǔ)上，突出應(yīng)用性和實(shí)踐性，讓學(xué)生多提一些有關(guān)社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科技等方面的問(wèn)題，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值和學(xué)科特點(diǎn)，為同學(xué)們從化學(xué)的視角去觀察周?chē)�的世界、從化學(xué)與社會(huì)的相互作用中體會(huì)和感悟?qū)W習(xí)化學(xué)的價(jià)值提供機(jī)會(huì)，培養(yǎng)大家關(guān)心自然、關(guān)注社會(huì)的情感和態(tài)度，同時(shí)聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際還能指導(dǎo)學(xué)生平時(shí)留心生活，提升學(xué)習(xí)的興趣。在新課標(biāo)下中考化學(xué)命題也趨向于以這些生活情景為素材，考查學(xué)生在真實(shí)情境中提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及收集、整合、運(yùn)用信息的能力。如果我們平時(shí)留意了、思考了，考試時(shí)就順手多了，做起題來(lái)也就得心應(yīng)手了，中考復(fù)習(xí)也起到了實(shí)效。

其次，在復(fù)習(xí)教學(xué)過(guò)程中實(shí)施學(xué)習(xí)過(guò)程評(píng)價(jià)來(lái)提升學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。教師在教學(xué)過(guò)程中，對(duì)學(xué)生實(shí)施激勵(lì)評(píng)價(jià)，可以營(yíng)造一種和諧、民主的教學(xué)氛圍，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性和主動(dòng)性，提高復(fù)習(xí)的效果。如：“你的想法很好，值得其他同學(xué)向你學(xué)習(xí)”、“你的思路很有創(chuàng)意，將來(lái)一定有所建樹(shù)”、“你簡(jiǎn)直就是一個(gè)化學(xué)天才”。一句激勵(lì)的話(huà)語(yǔ)，能喚起學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，甚至能影響學(xué)生的一生。因此，在教學(xué)時(shí)教師要充分發(fā)揮評(píng)價(jià)的杠桿作用，為教學(xué)服務(wù)，使學(xué)生對(duì)復(fù)習(xí)課不再感到枯燥、乏味，大大提高了復(fù)習(xí)的效果。三、打造有效復(fù)習(xí)課堂，增強(qiáng)化學(xué)復(fù)習(xí)實(shí)效

我們經(jīng)常有這樣的感言：“許多知識(shí)課堂上都講過(guò)了，甚至講了N遍了,為什么學(xué)生還是做錯(cuò)了？”其實(shí)一節(jié)課，特別是復(fù)習(xí)課，不是看你講了多少，關(guān)鍵是學(xué)生學(xué)到了什么，找到了多少解決問(wèn)題的方法，能力得到了多少提升。要實(shí)現(xiàn)課堂復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性，我覺(jué)得可以從以下幾方面著手：

①有效性備課，保證課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實(shí)效。有效性備課是課堂教學(xué)有效性的前提和保證。要提倡全方位備課，在備教學(xué)目標(biāo)中三維目標(biāo)的同時(shí)要備課標(biāo)、備考綱，備考點(diǎn)，更重要的是要備學(xué)生，備學(xué)法，備教法，備教學(xué)過(guò)程中預(yù)設(shè)以及生成性的問(wèn)題。越是最后的復(fù)習(xí)，越是要加強(qiáng)集體備課，因?yàn)榧�體的力量是強(qiáng)大的，要發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，同時(shí)因?yàn)榘嗉?jí)之間、學(xué)生個(gè)體之間是有差異的，我們不能用統(tǒng)一的模式來(lái)實(shí)施教學(xué)，要注意教學(xué)對(duì)象的差異性，設(shè)計(jì)出符合學(xué)生的教學(xué)方案，要進(jìn)行集體備課后的二次備課,只有教師對(duì)自己的教學(xué)情況和學(xué)生的學(xué)習(xí)情況做到了心知肚明以后，課堂教學(xué)才會(huì)有針對(duì)性的有效展開(kāi)。

②課堂復(fù)習(xí)教學(xué)形式多樣化，開(kāi)展有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。有效課堂的形式可以是多種多樣的，不能片面追求課堂的花哨，更要注重實(shí)效。有效教學(xué)需要教師掌握教學(xué)的策略,要依據(jù)特定的教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)來(lái)選擇教學(xué)方式和方法。各種教學(xué)方式、方法都具有互補(bǔ)性，在實(shí)現(xiàn)教育目標(biāo)方面都有它的作用。要避免采用單一的教學(xué)方式，走極端�！敖虒W(xué)有法，教無(wú)定法”，隨著課堂教學(xué)目標(biāo)的多元化，必須倡導(dǎo)多樣化的學(xué)習(xí)方式和教學(xué)。但不論是何種方式,在上每一節(jié)復(fù)習(xí)課之前都要弄清楚本節(jié)課復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)是什么?要達(dá)到什么目的?并且貫徹落實(shí)好，在課堂上做到“每個(gè)學(xué)生有事做，每個(gè)學(xué)生可以做，盡量讓每個(gè)學(xué)生做”,這樣課堂復(fù)習(xí)效果也一定會(huì)落到實(shí)處。

③加強(qiáng)課后教學(xué)反思，促進(jìn)有效課堂復(fù)習(xí)教學(xué)。在實(shí)施復(fù)習(xí)教學(xué)的過(guò)程中，肯定會(huì)碰到在預(yù)設(shè)與生成之間的矛盾，總會(huì)有各種思維的火花，一節(jié)課即使沒(méi)有經(jīng)驗(yàn)也有教訓(xùn)，也有值得借鑒的地方，我們要做有心人，養(yǎng)成教學(xué)反思習(xí)慣，要勇于拷問(wèn)自己:什么樣的教學(xué)才是有效的？我的教學(xué)有效嗎？有沒(méi)有比我更有效的教學(xué)？要勇于查找、反思課堂教學(xué)中的無(wú)效、低效行為，采取針對(duì)性的措施，減少、消滅無(wú)效、低效教學(xué)行為。這種反思的目的在于使教師對(duì)復(fù)習(xí)效果作出準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)墓懒�，進(jìn)而總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，以便更有效地指導(dǎo)復(fù)習(xí)工作，深化中考復(fù)習(xí),提高中考復(fù)習(xí)效果。

“路漫漫其修遠(yuǎn)兮，吾將上下而求索”，我將不斷地勉勵(lì)自己，一如既往，始終如一，在將來(lái)的工作崗位上不斷地充實(shí)自己，探索更有效的教學(xué)方法，不斷地學(xué)習(xí)新的教學(xué)理念，向經(jīng)驗(yàn)豐富、教學(xué)能力強(qiáng)的老師虛心請(qǐng)教，爭(zhēng)取更大的進(jìn)步！“問(wèn)渠那得清如許，為有源頭活水來(lái)”，只有不斷的學(xué)習(xí)，不斷的充實(shí)自己，才能達(dá)到新的境界。我會(huì)迎著課程改革的東風(fēng)，乘風(fēng)破浪，在二O一二年化學(xué)中考中再創(chuàng)佳績(jī)。

二O一一年八月

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初中化學(xué)總結(jié)

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。生鐵含碳量高。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3KMnO4

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4Zn+HCl

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+HCl

工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍?zhuān)?/p>

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒C2H5OH+O2甲醇燃燒CH3OH+O2

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性①可燃性H2+O2可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+O2H2的爆炸極限為474.2%

C+O2（氧氣充足）C+O2（氧氣不足）

②還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O（紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染）。（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為

H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數(shù)目。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體或水）7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀或水或氣體。9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物

①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②性質(zhì)與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氫二鈉Na2HPO4氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色CuSO45H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液.先加稀硝酸，若不出現(xiàn)氣泡，證明原溶液中無(wú)CO3-（碳酸銀也是白沉）；再加硝酸銀證明溶液中有氯離子檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl14、制堿

（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿堿和鹽反應(yīng)2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl

(實(shí)驗(yàn)部分)

1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯(cuò)別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)

（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

（4）錐形瓶常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（8）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體,被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。

（瓶口是磨毛的）

（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

（13）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。（17）酒精燈①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）

⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙

（20）溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，?

硝酸具有強(qiáng)氧化性。和鋅或鐵反應(yīng)，若硝酸為稀硝酸，得到的氣體是一氧化氮；若硝酸為濃硝酸，加熱反應(yīng)得到的氣體是二氧化氮。

硝酸易揮發(fā)，也易分解，生成的氣體和氫氣混合，使制的氫氣不純。像濃HNO3和濃H2SO4也不生成H2

初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結(jié)

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃

C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃

4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

點(diǎn)燃

3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

△

MnO2

2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成

高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

凈的石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

△

Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

高溫

CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)

過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

△

CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生

成△

H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

△

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

3Fe2O2＝Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

點(diǎn)燃銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

友情提示：本文中關(guān)于《201*年中考化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，201*年中考化學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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