高一化學培優(yōu)試卷6

紅嶺中學高中部高一化學培優(yōu)班綜合試題（6）

201*-3-31

一、單選題

1．五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；②淀粉溶液遇單質碘→藍色；③溴化銀見光分解→銀白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→紅色；⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色；⑥碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥2．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是．．．A．1molNH3中含有3nA個N-H鍵

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA個CO32-C．標準狀況下，11.2LCO2中含有nA個O原子

2D．20g重水(1H2O)中含有10nA個個電子

3．下列類比關系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應4．下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D．利用Ⅳ裝置收集NH3

5．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O，下列實驗敘

＋＋－

述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2

＋

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO24

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可

＋

證明晶體的成分中含有NH4

－

6．已知A、B、C、D、E均是含有同一種元素的化合物；D的相對分子質量比C大16；它們之間的轉化關系如下(圖內轉化關系中某些物質已略去)，則下列說法正確的是()

XYYZA——→B——→C——→D——→EA．X、E可以發(fā)生中和反應B．A、E不可能為同系物

C．當X為強酸時，D可能為堿D．當X為強堿時，E不可能為強酸7．下列離子方程式不正確的是

A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入過量SO2氣體：SO2＋OH===HSO3B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2＋7H＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3

－＋＋－－

C.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O

＋－－

電解－－

D．用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

①NH4、H、NO3、HCO3②K、Al3、SO2H2O4、NH3

＋＋－－＋＋－

③K、NH4、CO23、OH

＋＋－＋＋－＋＋－－

④Na、Mg2、AlO2、Br

＋＋－－＋＋－－＋＋－－

3⑤Na、K、SO23、Cl2⑥NH4、Fe、Cl、SCN

23⑦H、Fe2、SO24、NO3⑧Ca、Al、NO3、Cl

A．①③④B．②⑤⑥C．⑧D．⑦⑧

－

9．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是

稀硝酸

A．Mg——→Mg(NO3)2

NaOH溶液稀硝酸Cl2

B．Mg——→MgCl2——→Mg(OH)2——→Mg(NO3)2

稀硝酸O2

C．Mg——→MgO——→Mg(NO3)2

濃硫酸Ba(NO3)2溶液

D．Mg——→MgSO4——→Mg(NO3)2

10．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2具有氧化性④向2.0mL濃度均為

＋

0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①②B．①④C．②③D．③④

11．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：

檢測序號第一次第二次第三次則下列說法合理的是

A．三次檢測結果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗SO24，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現象

－

溶液中檢測出的離子組合KCl、K2SO4、Na2CO3、NaClKCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

D．為了確定是否存在CO23，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現象

－

12．用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色13．已知反應2X＋Z2===2Z＋X2,2W＋X2===2X＋W2能從左向右進行，

則反應：W2＋2Z===Z2＋2W進行的方向是A．從左向右B．從右向左C．不能進行D．無法判斷

－－－－－－

二、非選擇題

14．化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)下列敘述正確的是________(填寫序號)。

①將0.2mol/LFeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。②將95g的蒸餾水，倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水。③用苯萃取溴水中的Br2，分液時，苯層從分液漏斗的下口放出。④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗是否漏水。

⑤將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中的HCl。

(2)A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為：Na、Mg2、Al3、Ba2；陰離子為：

＋＋＋＋2

OH、Cl、CO3、SO24。分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

－－－－

①A與B、C、D反應均可產生白色沉淀；

②B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀，加入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失。則A為__________________________________________________________________，

C為__________(填寫化學式)；B溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________。15．用如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是_____________________________________________。

(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是_________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式_______________________________________________________________。

(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是___________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

16．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產BaCl2、

BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：

(1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_____________。(2)酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________、__________________________________________________________。

(3)該廠結合本廠實際，選用的X為(填化學式)；中和Ⅰ使溶液中(填離子符號)的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)上述流程中洗滌的目的是________________________________________________。

17．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近研究發(fā)現，

復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。Ⅰ.MnFe2O4的制備：

已知Fe、Mn沉淀的pH如下表所示：Fe3+Mn2+開始沉淀2.78.3完全沉淀4.210.43+

2+

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為。(2)步驟二中b的值為。

(3)步驟三中洗滌干凈的標準是__________________________________________。Ⅱ.用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫：MnFe2O4(s)

MnFe2O(4-x)(s)+

xO2(g)ΔH1①2MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2②請回答下列問題：

(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8，則MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為。(5)該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(填序號)。A．過程簡單、無污染B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

14．(1)②④

(2)Na2CO3MgCl2Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

＋－

15．(1)防倒吸

(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O

(3)有氣泡出現，同時溶液由無色變成藍色6H2O+I2+5Cl2===2IO3+10Cl-+12H+

(4)有白色沉淀生成Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4

16．(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反應速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解

(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染17．(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗滌液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC

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紅嶺中學高中部高一化學培優(yōu)班綜合試題（6）

201*-3-31

一、單選題

1．五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；②淀粉溶液遇單質碘→藍色；③溴化銀見光分解→銀白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→紅色；⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色；⑥碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥2．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是．．．A．1molNH3中含有3nA個N-H鍵

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA個CO32-C．標準狀況下，11.2LCO2中含有nA個O原子

2D．20g重水(1H2O)中含有10nA個個電子

3．下列類比關系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應4．下列實驗不能達到預期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D．利用Ⅳ裝置收集NH3

5．為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O，下列實驗敘

＋＋－

述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2

＋

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO24

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可

＋

證明晶體的成分中含有NH4

－

6．已知A、B、C、D、E均是含有同一種元素的化合物；D的相對分子質量比C大16；它們之間的轉化關系如下(圖內轉化關系中某些物質已略去)，則下列說法正確的是()

XYYZA——→B——→C——→D——→EA．X、E可以發(fā)生中和反應B．A、E不可能為同系物

C．當X為強酸時，D可能為堿D．當X為強堿時，E不可能為強酸7．下列離子方程式不正確的是

A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入過量SO2氣體：SO2＋OH===HSO3B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2＋7H＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3

－＋＋－－

C.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質的量的氫氧化鈣溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O

＋－－

電解－－

D．用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

①NH4、H、NO3、HCO3②K、Al3、SO2H2O4、NH3

＋＋－－＋＋－

③K、NH4、CO23、OH

＋＋－＋＋－＋＋－－

④Na、Mg2、AlO2、Br

＋＋－－＋＋－－＋＋－－

3⑤Na、K、SO23、Cl2⑥NH4、Fe、Cl、SCN

23⑦H、Fe2、SO24、NO3⑧Ca、Al、NO3、Cl

A．①③④B．②⑤⑥C．⑧D．⑦⑧

－

9．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是

稀硝酸

A．Mg——→Mg(NO3)2

NaOH溶液稀硝酸Cl2

B．Mg——→MgCl2——→Mg(OH)2——→Mg(NO3)2

稀硝酸O2

C．Mg——→MgO——→Mg(NO3)2

濃硫酸Ba(NO3)2溶液

D．Mg——→MgSO4——→Mg(NO3)2

10．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

①向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2具有氧化性④向2.0mL濃度均為

＋

0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①②B．①④C．②③D．③④

11．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：

檢測序號第一次第二次第三次則下列說法合理的是

A．三次檢測結果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷

C．為了檢驗SO24，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現象

－

溶液中檢測出的離子組合KCl、K2SO4、Na2CO3、NaClKCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

D．為了確定是否存在CO23，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現象

－

12．用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①加水，觀察顏色13．已知反應2X＋Z2===2Z＋X2,2W＋X2===2X＋W2能從左向右進行，

則反應：W2＋2Z===Z2＋2W進行的方向是A．從左向右B．從右向左C．不能進行D．無法判斷

－－－－－－

二、非選擇題

14．化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)下列敘述正確的是________(填寫序號)。

①將0.2mol/LFeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體。②將95g的蒸餾水，倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水。③用苯萃取溴水中的Br2，分液時，苯層從分液漏斗的下口放出。④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗是否漏水。

⑤將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中的HCl。

(2)A、B、C、D四種固體均可溶于水，組成它們的陽離子為：Na、Mg2、Al3、Ba2；陰離子為：

＋＋＋＋2

OH、Cl、CO3、SO24。分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

－－－－

①A與B、C、D反應均可產生白色沉淀；

②B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀，加入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失。則A為__________________________________________________________________，

C為__________(填寫化學式)；B溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_____________。15．用如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是_____________________________________________。

(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是_________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式_______________________________________________________________。

(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現象是___________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

16．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產BaCl2、

BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：

(1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_____________。(2)酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀�過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________、__________________________________________________________。

(3)該廠結合本廠實際，選用的X為(填化學式)；中和Ⅰ使溶液中(填離子符號)的濃度減小(中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)上述流程中洗滌的目的是________________________________________________。

17．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近研究發(fā)現，

復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。Ⅰ.MnFe2O4的制備：

已知Fe、Mn沉淀的pH如下表所示：Fe3+Mn2+開始沉淀2.78.3完全沉淀4.210.43+

2+

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為。(2)步驟二中b的值為。

(3)步驟三中洗滌干凈的標準是__________________________________________。Ⅱ.用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫：MnFe2O4(s)

MnFe2O(4-x)(s)+

xO2(g)ΔH1①2MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2②請回答下列問題：

(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8，則MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為。(5)該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(填序號)。A．過程簡單、無污染B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

14．(1)②④

(2)Na2CO3MgCl2Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

＋－

15．(1)防倒吸

(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O

(3)有氣泡出現，同時溶液由無色變成藍色6H2O+I2+5Cl2===2IO3+10Cl-+12H+

(4)有白色沉淀生成Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4

16．(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反應速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解

(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染17．(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗滌液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC

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