人教版化學(xué)必修一第三章節(jié)總結(jié)方程式

一、鈉

1、鈉與非金屬反應(yīng)

2Na+S=Na2S鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na＋O2Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）2Na2O＋O22Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、消、變、）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3、鈉與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

4．鈉與堿反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)5、鈉與鹽反應(yīng)

Na與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應(yīng)，但與熔融的鹽可發(fā)生置換4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl

6、Na放入鹽溶液時(shí)，先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1)如果鹽溶液的溶質(zhì)不與NaOH反應(yīng):如氯化鈉溶液

（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng):生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如：將Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

7、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

8、氧化鈉與水反應(yīng)Na2O＋H2O＝2NaOH

9、氧化鈉與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2＝Na2CO3

10、氧化鈉與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

11、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑12、過氧化鈉與CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

13、過氧化鈉與酸反應(yīng)2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

14、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)

①鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

＋＝HCO3－

HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

＝H2O＋CO2↑

15、小蘇打受熱分解Na2CO3＋H2O＋CO2↑

16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaOHNa2CO3＋H2O

＋OH－＝H2O＋CO32－

17、侯氏制堿法反應(yīng)式：CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl

二、鋁相關(guān)方程式

1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2AlCl3＋3H2↑

2Al3＋＋3H2↑

3、實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式：3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

Na2CO3CO32－＋HNaHCO3＋HCO3－＋H＋2NaHCO3NaHCO3＋溶液中：HCO3－NaCl+NH3+4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2Al＋6H＋＝Al3++2Al＋2NaOH＋2Al＋2OH-＋

2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O36、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

7、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

8、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

9、Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

11、氧化鋁制取鋁：2Al2O34Al+3O2↑

12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

14、NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

15、氯化鋁溶液中加入NaAlO2溶液的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓

16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

17、氯化鋁凈水原理：AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（膠體）＋3HCl三、其他金屬化學(xué)方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2、鎂在鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS

3Mg+N2Mg3N2

3、與H2O反應(yīng)（Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣）

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑4、與酸反應(yīng)置換出H2

Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。5、與某些氧化物反應(yīng)

鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C6、高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

7、氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

8.氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3

12、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑

13、碳與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4（濃）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2O（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

15、鐵與過量稀硝酸的反應(yīng)：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反應(yīng)后溶液呈棕黃色）

Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

鐵粉過量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

16、銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

17、銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

18、銅與濃硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

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第三章化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

一、

鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、鈉的燃燒

2Na＋O==△

2Na2O22、鈉與水的反應(yīng)，

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氫氧化鈉吸收二氧化碳而變質(zhì)

2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氫鈉加熱分解

2NaHCO△==Na

32CO3＋H2O＋CO2↑二、

鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤○8⑦NaAlO21、鋁表面生成氧化膜的反應(yīng)

4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氫氧化鋁加熱分解

2Al（OH）△

3==Al2O3＋3H2O3、氫氧化物氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、鋁與鹽酸的反應(yīng)

2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏鋁酸根和酸不能共存的原因

1

NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、

鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）3

1、

鐵在氧氣中燃燒

點(diǎn)燃

3Fe＋2O2==Fe3O4鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、

氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉：先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3

4、

紅褐色的氫氧化鐵與鐵反應(yīng)生成鹽和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O

5、

棕黃色的氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl

6、

常見的還原劑氯化亞鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

7、

要還原鐵離子為亞鐵離子需要加入還原劑如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl2

8、

不溶性堿氫氧化鐵加熱分解

△

2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O

9102、

10、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)：溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色FeCl3＋3KSCN==Fe（SCN）3＋3KCl

四、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化：②①③CuCuOCuSO4Cu（ＯＨ）２

⑤

1、銅在加熱條件下和氧氣反應(yīng)△

2Cu＋O2==2CuO2、氧化銅與硫酸反應(yīng)

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

3、在藍(lán)色硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液后生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4

4、曾清得則化為銅（濕法冶銅）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4

5、不溶性堿氫氧化銅加熱分解Cu（OH）==CuO△

2＋H2O

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