大學(xué)物理熱學(xué)第一章重點(diǎn)知識(shí)

第一章核心知識(shí)

（1）熱是一種狀態(tài)，是宏觀物質(zhì)的一種屬性。本質(zhì)上，熱現(xiàn)象是物質(zhì)中大量分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱為熱運(yùn)動(dòng)。它的度量叫溫度。（2）熱物理學(xué)是研究有關(guān)物質(zhì)的熱運(yùn)動(dòng)以及與熱運(yùn)動(dòng)相聯(lián)系的各種規(guī)律的科學(xué)。

（3）熱物理學(xué)研究對(duì)象：宏觀物體或熱力學(xué)系統(tǒng)。

（4）熱物理學(xué)研究?jī)?nèi)容：與熱現(xiàn)象有關(guān)的性質(zhì)和規(guī)律。

（5）熱物理學(xué)研究對(duì)象的特點(diǎn)：包含大量的微觀粒子，這些粒子始終處于無規(guī)的熱運(yùn)動(dòng)中。

（6）熱物理學(xué)研究方法：熱力學(xué)方法（特點(diǎn)：普遍性、可靠性），統(tǒng)計(jì)物理學(xué)方法（特點(diǎn)：可揭示本質(zhì)，但受模型局限）。

（7）熱學(xué)是物理理論的一個(gè)重要組成部分。

（8）熱力學(xué)研究的內(nèi)容與力學(xué)不同，它們分別關(guān)注物質(zhì)的不同屬性。力學(xué)關(guān)注的是與物質(zhì)機(jī)械運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)的屬性，而熱學(xué)關(guān)注的是與物質(zhì)熱狀態(tài)有關(guān)的屬性。

（9）熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)所研究的具體對(duì)象，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。

（10）封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。

（11）孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，既無物質(zhì)交換，又無能量交換。

（12）開放系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

（13）平衡態(tài)：在沒有外界影響的情況下，系統(tǒng)各部分的宏觀性質(zhì)在長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化的狀態(tài)。

（14）熱力學(xué)平衡系統(tǒng)：同時(shí)滿足力學(xué)平衡條件，熱學(xué)平衡條件，化學(xué)平衡條件的系統(tǒng)（熱力學(xué)平衡三條件：力學(xué)平衡，熱學(xué)平衡，化學(xué)平衡）。

（15）一個(gè)確定的平衡態(tài)對(duì)應(yīng)于一組唯一的熱力學(xué)參量。

（16）處于平衡態(tài)的某種物質(zhì)的熱力學(xué)參量（壓強(qiáng)，體積，溫度）之間所滿足的函數(shù)關(guān)系稱為該物質(zhì)的物態(tài)方程：

f(T,p,V)

（17）理想氣體物態(tài)方程：pVRT

（18）理論上：嚴(yán)格滿足理想氣體物態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。

（19）實(shí)踐中：壓強(qiáng)接近零的氣體視為理想氣體。

（20）混合理想氣體分壓定律：混合理想氣體壓強(qiáng)等于各成分氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓強(qiáng)之和。

（21）推導(dǎo)混合理想氣體分壓定律:p(p1p2...pn)

（22）溫度是處于熱平衡系統(tǒng)的微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能強(qiáng)弱程度的量度。

（23）熱力學(xué)第零定律：在不受外界影響時(shí)，任兩個(gè)物體若同時(shí)與第三個(gè)物體處于熱平衡，則此二物體必處于熱平衡狀態(tài)，與它們是否有熱接觸無關(guān)。

（24）熱力學(xué)第零定律的物理意義：存在一個(gè)物理量，它是處于熱平衡的物體共同擁有的，這就是溫度。即，處于熱平衡的物體溫度相同。這就是溫度計(jì)使用的物理依據(jù)。

（25）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示。

（26）建立溫標(biāo)的三要素：（1）選擇測(cè)溫物質(zhì)確定它的測(cè)溫屬性，（2）定義固定標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)的溫度，（3）利用測(cè)溫屬性分度。

（27）攝氏溫標(biāo)：（1）測(cè)溫物質(zhì)為水銀，測(cè)溫屬性為熱膨脹；（2）固定標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)為水的冰點(diǎn)0度和沸點(diǎn)100度；（3）利用水銀的熱膨脹性質(zhì)分度，從0到100度間等分為100小格。

（28）理想氣體溫標(biāo)三要素：（1）測(cè)溫物質(zhì)為理想氣體，測(cè)溫屬性為理想氣體體積或壓強(qiáng)隨溫度的變化；（2）定義水在三相點(diǎn)的溫度為273.16K；（3）利用溫度與壓強(qiáng)的線性關(guān)系分度

（29）熱力學(xué)溫標(biāo)：理論溫標(biāo)，是一種不依賴于測(cè)溫物質(zhì)和測(cè)溫屬性的溫標(biāo)

（30）熱力學(xué)溫度用T表示，單位為K。

（31）攝氏溫度和熱力學(xué)溫度的關(guān)系：t=(T/K273.15)(單位為°C)。（32）宏觀物質(zhì)由大數(shù)分子組成。

（33）阿伏伽德羅常量（1mol物質(zhì)的分子數(shù)）：

23NA6.0210

（34）溫度越高布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈。

（35）理想氣體的微觀假設(shè)：分子當(dāng)作質(zhì)點(diǎn)，不占體積；分子之間除碰撞的瞬間外，無相互作用力；彈性碰撞；服從牛頓力學(xué)。

（36）壓強(qiáng)：?jiǎn)挝粫r(shí)間單位器壁受到的大數(shù)分子碰撞的平均總沖量。

（37）壓強(qiáng)單位：Pa

1Pa1Nm2

（38）理想氣體壓強(qiáng)公式表達(dá)式：

pnkT

（39）玻耳茲曼常量、普適氣體常量、阿伏伽德羅常量之間的關(guān)系：

kRNA

（40）重要常量：普適氣體常量：

R8.31Jmol1K1

阿伏伽德羅常量：

NA6.021023

231玻耳茲曼常量：

kR/NA1.3810JK

（41）在物理學(xué)研究中，在很多情況下用數(shù)量級(jí)來討論問題就足夠了。

（42）常見普適常量：

玻耳茲曼常量k：與熱過程有關(guān)元電荷e：與電磁過程有關(guān)引力常量G：與引力過程有關(guān)光速c：與相對(duì)論過程有關(guān)

普朗克常量h：與量子物理過程有關(guān)

（43）溫度的微觀意義：絕對(duì)溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)劇烈程度的度量

（44）1mol氣體的范德瓦爾斯方程：

(paVm2)(Vmb)RT

（45）任意質(zhì)量氣體的范德瓦爾斯方程：

(pmM22maV)(V2mMmb)mMmRT

（46）由1mol氣體的范德瓦爾斯方程推導(dǎo)任意質(zhì)量氣體的范德瓦爾斯方程。

擴(kuò)展閱讀：大學(xué)物理熱學(xué)第一章重點(diǎn)知識(shí)

第一章核心知識(shí)

（1）熱是一種狀態(tài)，是宏觀物質(zhì)的一種屬性。本質(zhì)上，熱現(xiàn)象是物質(zhì)中大量分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱為熱運(yùn)動(dòng)。它的度量叫溫度。

（2）熱物理學(xué)是研究有關(guān)物質(zhì)的熱運(yùn)動(dòng)以及與熱運(yùn)動(dòng)相聯(lián)系的各種規(guī)律的科學(xué)。

（3）熱物理學(xué)研究對(duì)象：宏觀物體或熱力學(xué)系統(tǒng)。

（4）熱物理學(xué)研究?jī)?nèi)容：與熱現(xiàn)象有關(guān)的性質(zhì)和規(guī)律。

（5）熱物理學(xué)研究對(duì)象的特點(diǎn)：包含大量的微觀粒子，這些粒子始終處于無規(guī)的熱運(yùn)動(dòng)中。

（6）熱物理學(xué)研究方法：熱力學(xué)方法（特點(diǎn)：普遍性、可靠性），統(tǒng)計(jì)物理學(xué)方法（特點(diǎn)：可揭示本質(zhì)，但受模型局限）。

（7）熱學(xué)是物理理論的一個(gè)重要組成部分。

（8）熱力學(xué)研究的內(nèi)容與力學(xué)不同，它們分別關(guān)注物質(zhì)的不同屬性。力學(xué)關(guān)注的是與物質(zhì)機(jī)械運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)的屬性，而熱學(xué)關(guān)注的是與物質(zhì)熱狀態(tài)有關(guān)的屬性。

（9）熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)所研究的具體對(duì)象，簡(jiǎn)稱系統(tǒng)。

（10）封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。

（11）孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，既無物質(zhì)交換，又無能量交換。

（12）開放系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間，既有物質(zhì)交換，又有能量交換。

（13）平衡態(tài)：在沒有外界影響的情況下，系統(tǒng)各部分的宏觀性質(zhì)在長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不發(fā)生變化的狀態(tài)。

（14）熱力學(xué)平衡系統(tǒng)：同時(shí)滿足力學(xué)平衡條件，熱學(xué)平衡條件，化學(xué)平衡條件的系統(tǒng)（熱力學(xué)平衡三條件：力學(xué)平衡，熱學(xué)平衡，化學(xué)平衡）。

（15）一個(gè)確定的平衡態(tài)對(duì)應(yīng)于一組唯一的熱力學(xué)參量。

（16）處于平衡態(tài)的某種物質(zhì)的熱力學(xué)參量（壓強(qiáng)，體積，溫度）之間所滿足的函數(shù)關(guān)系稱為該物質(zhì)的物態(tài)方程：

f(T,p,V)0

（17）理想氣體物態(tài)方程：pVRT

（18）理論上：嚴(yán)格滿足理想氣體物態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。

（19）實(shí)踐中：壓強(qiáng)接近零的氣體視為理想氣體。

（20）混合理想氣體分壓定律：混合理想氣體壓強(qiáng)等于各成分氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓強(qiáng)之和。

（21）推導(dǎo)混合理想氣體分壓定律:p

（22）溫度是處于熱平衡系統(tǒng)的微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)平均動(dòng)能強(qiáng)弱程度的量度。

（23）熱力學(xué)第零定律：在不受外界影響時(shí)，任兩個(gè)物體若同時(shí)與第三個(gè)物體處于熱平衡，則此二物體必處于熱平衡狀態(tài)，與它們是否有熱接觸無關(guān)。

（24）熱力學(xué)第零定律的物理意義：存在一個(gè)物理量，它是處于熱平衡的物體共同擁有的，這就是溫度。即，處于熱平衡的物體溫度相同。這就是溫度計(jì)使用的物理依據(jù)。

（25）溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示。

（26）建立溫標(biāo)的三要素：（1）選擇測(cè)溫物質(zhì)確定它的測(cè)溫屬性，（2）定義固定標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)的溫度，（3）利用測(cè)溫屬性分度。

（27）攝氏溫標(biāo)：（1）測(cè)溫物質(zhì)為水銀，測(cè)溫屬性為熱膨脹；（2）固定標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)為水的冰點(diǎn)0度和沸點(diǎn)100度；（3）利用水銀的熱膨脹性質(zhì)分度，從0到100度間等分為100小格。

（28）理想氣體溫標(biāo)三要素：（1）測(cè)溫物質(zhì)為理想氣體，測(cè)溫屬性為理想氣體體積或壓強(qiáng)隨溫度的變化；（2）定義水在三相點(diǎn)的溫度為273.16K；（3）利用溫度與壓強(qiáng)的線性關(guān)系分度

（29）熱力學(xué)溫標(biāo)：理論溫標(biāo)，是一種不依賴于測(cè)溫物質(zhì)和測(cè)溫屬性的溫標(biāo)

（30）熱力學(xué)溫度用T表示，單位為K。

（31）攝氏溫度和熱力學(xué)溫度的關(guān)系：t=(T/K273.15)(單位為°C)。

（32）宏觀物質(zhì)由大數(shù)分子組成。

（33）阿伏伽德羅常量（1mol物質(zhì)的分子數(shù)）：N

（34）溫度越高布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈。

（35）理想氣體的微觀假設(shè)：分子當(dāng)作質(zhì)點(diǎn)，不占體積；分子之間除碰撞的瞬間外，無相互作用力；彈性碰撞；服從牛頓力學(xué)。

（36）壓強(qiáng)：?jiǎn)挝粫r(shí)間單位器壁受到的大數(shù)分子碰撞的平均總沖量。

A(p1p2...pn)6.0210

（37）壓強(qiáng)單位：Pa

1Pa1Nm2

（38）理想氣體壓強(qiáng)公式表達(dá)式：

pnkT

（39）玻耳茲曼常量、普適氣體常量、阿伏伽德羅常量之間的關(guān)系：

k

RNA

（40）重要常量：普適氣體常量：

R8.31Jmol1K1

阿伏伽德羅常量：

NA6.021023

玻耳茲曼常量：

kR/NA1.381023JK1

（41）在物理學(xué)研究中，在很多情況下用數(shù)量級(jí)來討論問題就足夠了。

（42）常見普適常量：玻耳茲曼常量k：與熱過程有關(guān)元電荷e：與電磁過程有關(guān)引力常量G：與引力過程有關(guān)光速c：與相對(duì)論過程有關(guān)

普朗克常量h：與量子物理過程有關(guān)

（43）溫度的微觀意義：絕對(duì)溫度是分子熱運(yùn)動(dòng)劇烈程度的度量

（44）1mol氣體的范德瓦爾斯方程：

(p

a)(Vmb)RT2Vm（45）任意質(zhì)量氣體的范德瓦爾斯方程：

m2amm(p)(Vb)RT22MmMmMmV

（46）由1mol氣體的范德瓦爾斯方程推導(dǎo)任意質(zhì)量氣體的范德瓦爾斯方程。

友情提示：本文中關(guān)于《大學(xué)物理熱學(xué)第一章重點(diǎn)知識(shí)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，大學(xué)物理熱學(xué)第一章重點(diǎn)知識(shí)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請(qǐng)聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《大學(xué)物理熱學(xué)第一章重點(diǎn)知識(shí)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請(qǐng)保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/714441.html

• 上一篇：鍋爐技術(shù)員崗位說明書與月度績(jī)效指標(biāo)
• 下一篇：商超部業(yè)務(wù)員日常工作過程管理辦法