初中化學上學期第二單元(知識點總結) 復習資料

第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、原理:____________________________________________________________表達式：_________________化學方程式___________________3、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出_________，放出_____，冒出________B、（過一會兒白煙消失，裝置____到室溫后打開______）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占____________________。4、實驗結論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占____________________5、注意事項：A、_________________，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）________后才能打開彈簧夾，C、裝置的______________，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住____________，然后再點________（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A_________；B____________；C___________________；D、沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠訽_____和_____為主，屬于混合物�？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣馄渌麣怏w和雜體二氧化碳質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:________________________________________________四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：__________________“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。舉例：________、___________、____________、_______________2、混合物：__________________，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。舉例：_____、__________、_____________、_____________注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：物理性質(zhì)：______、_____、___________化學性質(zhì)：不_____也不___燃燒，_____呼吸，化學性質(zhì)_______2、稀有氣體：___、_______、____，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。用途：氧氣①_________②_________③金屬______④煉鋼⑤宇宙航行等氮氣①超導實驗車②化工原料③_________④食品__________________稀有氣體①___________②____________③激光技術④液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（_______、__________、_________）和_______2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自________的燃燒，石油化工廠排放的____及汽車排放的______。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（________含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由___________________引起）。4、防止空氣污染的措施：______________、_____________、______________、________________________5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆

粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“________”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是_____________特點：①

_____________________________②__________________③_____________________________（在化合反應中體現(xiàn)）④_______________________。見教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下______、__________、_________，；2、密度：標準狀況下，密度為_________，略______空氣。（可用____排空氣法）

3、溶解性：氧氣_____溶于水。（可用______法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)開_____色的液體，甚至____________固體。

二、氧氣的化學性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出___光，放出___，生成一種_______氣體，該氣體能使_____________________。文字表達式：_______________________________化學方程式:_______________________________做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢．．從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出_____________火焰；放出______、生成一種

_______________氣體。

在氧氣中:發(fā)出______________的火焰,放出______、生成一種

____________的氣體。

文字表達式:________________________________化學方程式:_________________________________

實驗時，要在瓶底裝_______（目的是：_________________________）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣．．中：發(fā)出_______火焰，放出熱量，生成大量_____在氧氣．．中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的_____文字表達式：________________________________________化學方程式：________________________________________注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體白煙是____體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出___________光，放出熱量，生成白色粉末狀____體。

文字表達式：_________________________________化學方程式：_________________________________2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：__________，__________，放出熱量，生成一種___色固體。文字表達式：__________________________________化學方程式：__________________________________注意：集氣瓶底部鋪少量的_____或加少量的____，防止

__________________，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)______，有

使________________的無色無味氣體產(chǎn)生。

文字表達式：_________________________________

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生______火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為__________。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結：

1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較______的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的_______劑；具有_______性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途

（1）、___________：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、___________：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：

①：化合反應：____________________________________反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“____________”）

②：分解反應：___________________________________的反應�？杀硎緸椋篲__________________。（簡稱：“_____________”）③：氧化反應：物質(zhì)與___發(fā)生的化學反應。有_____參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應________是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程：

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應____________；鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管______受熱，后在_____部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當________________時再收集，剛排出的是____；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，___放在桌面上(密度比空氣_____)（防止氣體逸出）

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶_____部（為了排盡瓶內(nèi)______）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶________⑦先將______移出水面⑧再停止_______

E、易錯事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b).導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。三、催化劑：1、概念：在化學反應中能________其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的_________和______在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。

（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實驗原理：表達式：___________________________

化學方程式：____________________________注：MnO2在該反應中是_____，起______作用

C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①、分液漏斗可以用_____漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。④、裝藥品時，先裝_______后裝_______

⑤、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

表達式：___________________________________方程式：___________________________________注意：MnO2在該反應中是_________，起_______作用②加熱高錳酸鉀：

本單元知識補充：

表達式：_____________________________

方程式：_________________________C、裝置：加熱固體制氣體（加熱

氯酸鉀為一類

D、操作步驟：（連）___、____、_____、______、_____、____、___。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：

_______________________________________________

擴展閱讀：初三化學上冊第二單元知識點總結

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、法國科學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，通過實驗得出：空氣是由氧氣和氮氣組成的，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。二、空氣中氧氣成分的測定：

1、裝置圖（見書P27）

2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙

B、過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5；氧氣有助燃性；空氣中還有4/5體積的氣體不可燃燒，也不助燃也不溶于水4、原理:化學方程式：4P+5O25、實驗誤差分析

（1）測得氧氣含量小于1/5

A、紅磷量不足，氧氣沒有全部消耗完

B、集氣瓶（裝置）還沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾C、裝置的氣密性不好

D、沒有預先在導管中裝滿水

（2）測得氧氣含量大于1/5

A、實驗前沒有關閉止水夾或沒有夾緊，氣體受熱后膨脹從導管逸出B點燃紅磷后沒有迅速伸入集氣瓶并蓋緊瓶蓋（瓶內(nèi)氣體逸出）思考：可否換用木炭、鐵等物質(zhì)？

答：不能用木炭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小；不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）三、空氣的主要成分（按體積分數(shù)）

空氣成分體積分數(shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%點燃2P2O5

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學符號來表示

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。沒有固定的化學符號

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈

物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。作用：化工原料、作保護氣、食品充氮作防腐劑等

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑用途：作保護氣、制多種用途的電光源、激光技術等六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)主要來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、減少化石燃料的燃燒、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

通常情況下，是無色無味的氣體；標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

化學方程式C+O2點燃CO2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

化學方程式S+O2點燃SO2

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

化學方程式：4P+5O2點燃2P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體，實驗前須在集氣瓶里加點水（吸收五氧化二磷和防止生成物濺落使集氣瓶炸裂）

4、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

化學方程式：2Mg+O22MgO

點燃2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體�；瘜W方程式：3Fe+2O2

點燃Fe3O注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無色無味氣體產(chǎn)生。（1）一氧化碳的燃燒：2CO+O22CO2

點燃（2）甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

點燃（3）酒精的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱但不發(fā)光。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。三、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

點燃課題3實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）

蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

裝入天藍色鋼瓶中

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣

①實驗原理：化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

②催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

催化劑的特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)不變）、一改變（反應速率改變）③、裝置：固體與液體反應，不需加熱（在最后面）注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；②導管只需稍微露出橡皮塞即可

③氣密性檢查：a用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。b導管伸如水中，用手捂住錐形瓶，觀察水中的導氣管口有沒有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明氣密性良好。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。④裝藥品時，先裝固體后裝液體

2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：方程式：2KClO3

MnO2△2KCl+3O2↑

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B、裝置：加熱固體制氣體（在最后面）

C、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）

E、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

F、易錯事項：

a)試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b)伸入試管的導氣管稍露出橡皮塞即可（有利于產(chǎn)生的氣體排出）。

c)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，堵塞導管發(fā)生爆炸，或污染制取的氣體和水槽中的水。

d)用排空氣法收集氣體時，導氣管要伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）使收集的氣體更純；若用排水集氣法收集氣體，導管稍伸入瓶口即可，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣，水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大，防止氣體逸出）

d)、實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管炸裂）

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