魯教版初中化學第二章探秘水世界知識點歸納

第二單元探秘水世界

第一節(jié)運動的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

2、現(xiàn)象解釋：能量運動間隔狀態(tài)二、分子：

1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。2、性質：（1）分子的體積、質量�。�2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔

（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：

①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降）②過濾（除去水中不溶性固體雜質）

③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質）、（活性炭：表面疏松多孔）④蒸餾（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、⑤消毒殺菌。（氯氣）2、分離物質的方法：

①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同的液體四、硬水和軟水：

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉化方法：煮沸、蒸餾等

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質組成的物質

混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質

宏觀微觀性質舉例純凈物由一種物質組成由同種分子構成的是純凈物具有固定的組成、固定的性質水、二氧化碳，冰水混合物等混合物由多種物質組成由不同種分子構成的是混合物一般無固定組成、無固定的性質礦泉水、鋼材，純凈的空氣等

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解電解水

1、實驗裝置如圖所示：2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負極生成的氣體是氫氣。

4、實驗結論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣�；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。

5、反應的微觀過程：

分解

結合由電解水微觀過程可知：

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。

②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。6、注意事項：

①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。

②、現(xiàn)象要點：“正氧負氫”爭養(yǎng)父親；“氫二氧一”V氫氣：V氧氣=2：1。描述體積比時要注意比例順序。

③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成氫氣燃燒

1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結有水霧�！局�識解讀】

1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O．0899g／L，其質量約是同體積的空氣質量的2／29，是最輕的氣體。

2、氫氣的化學性質：

①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度。“驗．．．．．．．．．．．．．．純”的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，

用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反應及分解反應

概念化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應特點形式多變一A+B→AB分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多AB→A+B

第三節(jié)原子的構成

一、原子的構成

質子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質量大）原子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質量�。┰�子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1、關于原子的結構

①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結構如圖：

piē

dāo

chuān

③原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分

層排布。

④原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。⑤一個質子的質量≈一個中子的質量

二、原子結構示意圖（熱點）

1、核外電子排布規(guī)律：①核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。②1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

2、原子的核外電子與元素化學性質的關系：當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。

①最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構；②最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結構。③稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構（He最外層電子數(shù)為2）3、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。4、能畫出120號元素的原子結構示意圖。三．離子（重點）

1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）

2、分類陽離子：帶正電核電荷數(shù)=質子數(shù)＞電子數(shù)離子陰離子：帶負電核電荷數(shù)=質子數(shù)＜電子數(shù)

3、離子的形成如圖

4．離子符號的意義

4、離子符號的書寫：離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;陰離子：Cl-、SO42-等。

5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋6、原子與離子可以相互轉化：7、分子、原子、離子聯(lián)系：

分子

物質構成

分解

結合

原子

得失電子

離子

四、分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物物質的構成：原子：金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質量（符號：Ar，單位：無、或為1）1．

2．相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)元素

一、元素與元素符號：

１、元素：具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學元素有一百余種。２、分類：金屬元素：“钅”字旁，汞除外

固態(tài)非金屬元素：“石”字旁元素非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：“氵”字旁氣態(tài)非金屬元素：“氣”字頭稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡３、地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫

４、元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫５、元素符號的意義：

（１）宏觀意義：①表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素

②如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：Fe表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子構成的。（２）微觀意義：表示該元素的原子：2H表示兩個氫原子，F(xiàn)e表示一個鐵原子

６、元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質，而不能構成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構成。

７、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介(熱點)

1．元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元素周期表。

2．元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數(shù)由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電

子數(shù)目相等）

3．在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)4．在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：三、單質與化合物

單質：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

1、單質、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質是單質”這種說法就是錯誤的。２、單質與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

聯(lián)系區(qū)別物質單質單質是由同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由同種元素的原子構成（微觀）化合物化合物是由不同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由不同種元素的原子構成的（微觀）轉化：不同單質進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到單質。

３、物質的分類：

有機物：CH4，C2H5OH堿物質組成物質的種類氧化物其他氧化物：NO，CO含氧酸：H2SO4一元酸：HCl二元酸：HNO3無氧酸：HCl無機物可溶性堿：NaOH三元酸：H3PO4混合物：由兩種或兩種以上物質組成金屬單質：Mg，F(xiàn)e單質非金屬單質：C,Br2,O2,N2稀有氣體：He，Ne...酸性氧化物：SO3，NO2堿性氧化物：NaO，CaO（一種元素）元素種類純凈物酸（一種物質組成）化合物不溶性堿：Fe（OH）3正鹽：NaCl鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2（OH）2CO3（兩種或兩種以上元素）

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第二單元探秘水世界

第一節(jié)運動的水分子

一、水的三態(tài)變化：

1、三態(tài)變化的實質：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)（或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài)）；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)（或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）2、現(xiàn)象解釋：能量運動間隔狀態(tài)二、分子：

1、定義：保持物質化學性質的最小微粒。2、性質：（1）分子的體積、質量�。�2）分子在不斷的運動（3）分子間存在間隔

（4）同種物質的分子，性質相同；不同種物質的分子，性質不同（5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

三、水的凈化方法（重點、難點）1、水的凈化方法過程：

①沉降（除去水中顆粒較大的不溶性雜質），（明礬：絮凝劑，促進懸浮物質的沉降）②過濾（除去水中不溶性固體雜質）

③吸附（除去水中的有色或有氣味的物質）、（活性炭：表面疏松多孔）④蒸餾（除去水中可溶性雜質，凈化程度最高---得到的是蒸餾水）、⑤消毒殺菌。（氯氣）2、分離物質的方法：

①過濾：分離不溶性固體和液體②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體③蒸餾：分離沸點不同的液體

四、硬水和軟水：

（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉化方法：煮沸、蒸餾等

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費燃料，嚴重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。三、純凈物和混合物

純凈物：由單一物質組成的物質

混合物：由由兩種或兩種以上的物質組成的物質純凈物混合物宏觀由一種物質組成由多種物質組成微觀由同種分子構成的是純凈物由不同種分子構成的是混合物性質具有固定的組成、固定的性質一般無固定組成、無固定的性質舉例水、二氧化碳，冰水混合物等礦泉水、鋼材，純凈的空氣等

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解電解水

1、實驗裝置如圖所示：

2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。

3、氣體檢驗：將帶火星的木條伸入到正極產(chǎn)生的氣體中，帶火星的木條復燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；將燃著的木條靠近負極產(chǎn)生的氣體，負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，且罩在火焰上方的干而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明負極生成的氣體是氫氣。

4、實驗結論：

①水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣�；瘜W反應為：2H2O通電2H2↑+O2↑②水是由氫元素和氧元素組成的。

5、反應的微觀過程：

分解結合氧原子氫原子氧分子氫分子

由電解水微觀過程可知：

①化學反應的實質是：分子分解成原子，原子又重新結合成新的分子。

②分子與原子的關系：分子是由原子構成的，即分子可以分解成原子，原子可以結合成分子。③在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化學反應前后，發(fā)生改變的是分子的種類；化學反應前后，元素的種類，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。6、注意事項：

①、為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉溶液或稀硫酸。②、現(xiàn)象要點：“正氧負氫”爭養(yǎng)父親；“氫二氧一”V注意比例順序。

③、在實驗中，氫氣與氧氣的體積比略大于2：1。主要原因是：a.由于氫氣與氧氣在水中的溶解度不同，在相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大；b.在電解水過程中會有副反應發(fā)生，消耗了氧氣，使氧氣的體積比理論值低。二、水的合成氫氣燃燒

1、氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2點燃2H2O

2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結有水霧�！局�識解讀】

1、氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標準狀況下，氫氣密度為O．0899g／L，其質量約是同體積的空氣質量的2／29，是最輕的氣體。2、氫氣的化學性質：

①可燃性：純凈的氫氣能在空氣中安靜燃燒，但是氫氣與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸。所以在點燃氫氣之前要檢驗氫氣的純度�！膀灱儭钡姆椒ǎ喝鐖D所示，收集一試管氫氣，．．．．．．．．．．．．．．

用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質。

3、氫氣是二十一世紀最理想的能源：①氫氣燃燒釋放的熱量多；②燃燒產(chǎn)物是水不會污染環(huán)境；③可以用水為原料制取氫氣，原料易得且可以循環(huán)利用。三、化合反應及分解反應

氫氣

概念化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多AB→A+B特點形式多變一A+B→AB第三節(jié)原子的構成

一、原子的構成

：V

=2：1。描述體積比時要

氧氣

質子（帶正電）

原子核（帶正電，占體積小，質量大）原子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（帶負電，占體積大，質量�。┰�子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)1、關于原子的結構

①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子；一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結構如圖：

piē

dāo

chuān

③原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外

電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。

④原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以

原子的質量主要集中在原子核上。

⑤一個質子的質量≈一個中子的質量

二、原子結構示意圖（熱點）

1、核外電子排布規(guī)律：①核外電子圍繞原子核高速運動且分層排布，離核越遠能量越高。②1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

2、原子的核外電子與元素化學性質的關系：當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。①最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構；②最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結構。③稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構（He最外層電子數(shù)為2）3、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。4、能畫出120號元素的原子結構示意圖。三．離子（重點）

1、定義：離子：帶電的原子（或原子團）

2、分類陽離子：帶正電核電荷數(shù)=質子數(shù)＞電子數(shù)離子陰離子：帶負電核電荷數(shù)=質子數(shù)＜電子數(shù)

3、離子的形成如圖

4．離子符號的意義4、離子

符號的書寫：離子所帶的電

荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na+

、Mg2+

、Al3+

、NH+

-2-

4;陰離子：Cl、SO4等。5、原子團：在化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋6、原子與離子可以相互轉化：

7、分子、原子、離子聯(lián)系：物質構成

分解

分子

原子

離子

結合

得失電子

四、分子：液態(tài)、氣態(tài)非金屬單質，酸性氧化物（非金屬氧化物），無氧酸，有機物

物質的構成：原子：金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體離子：堿性氧化物（金屬氧化物）、含氧酸、堿、鹽五、相對原子質量（符號：Ar，單位：無、或為1）1．

2．相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

第四節(jié)元素

一、元素與元素符號：

１、元素：具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。目前發(fā)現(xiàn)的化學元素有一百余種。２、分類：金屬元素：“钅”字旁，汞除外

固態(tài)非金屬元素：“石”字旁元素非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：“氵”字旁氣態(tài)非金屬元素：“氣”字頭稀有氣體元素：氦氖氬氪氙氡３、地殼中元素排行：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫

４、元素符號的書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫

５、元素符號的意義：

（１）宏觀意義：①表示一種元素：H表示氫元素，F(xiàn)e表示鐵元素

②如果該元素的單質是由原子構成的，則元素符號還可以表示由該元素組成的單質：Fe表示單質鐵，但是H就不能表示氫氣，因為氫氣不是由原子構成而是由分子構成的。（２）微觀意義：表示該元素的原子：2H表示兩個氫原子，F(xiàn)e表示一個鐵原子

６、元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質，而不能構成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構成。

７、識記常見元素符號。二、元素周期表簡介(熱點)

1．元素周期律是由俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，并發(fā)明了元

素周期表。

2．元素周期表的結構：共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（最外層電子數(shù)由1-8）；每一個縱行叫一個族（最外層電子數(shù)目相等）3．在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)4．在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：三、單質與化合物

單質：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

1、單質、化合物都是純凈物，定義中不能少“純凈物”。例如：“由一種元素組成的物質是單質”這種說法就是錯誤的。２、單質與化合物的區(qū)別與聯(lián)系

物質單質單質是由同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由同種元素的原子構成（微觀）化合物化合物是由不同種元素組成的純凈物（宏觀）其分子由不同種元素的原子構成的（微觀）區(qū)別聯(lián)系轉化：不同單質進行化合反應可變成化合物，某些化合物分解也可得到單質。混合物：由兩種或兩種以上物質組成３、物質的分類：

物質組成物質的種類金屬單質：Mg，F(xiàn)e單質非金屬單質：C,Br2,O2,N2稀有氣體：He，Ne...氧化物酸性氧化物：SO3，NO2（一種元素）堿性氧化物：NaO，CaO其他氧化物：NO，CO含氧酸：H2SO4一元酸：HCl二元酸：HNO3三元酸：H3PO4元素種類純凈物無機物酸無氧酸：HCl（一種物質組成）可溶性堿：NaOH堿化合物OH）3不溶性堿：Fe（（兩種或兩種以上元素）鹽正鹽：NaCl酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2（OH）2CO3有機物：CH4，C2H5OH

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