化學分析工

化學分析工

1總則

1.1工種定義

使用化學試劑、分析儀器、設(shè)備，對原料、中間產(chǎn)品、成品進行組分、含量等分析檢驗工作。

1.2適用范圍

適用于石化企業(yè)中，從事石油化工產(chǎn)品、原材料、水、催化劑、添加劑分析及中控分析的工作崗位。

1.3技術(shù)等級

設(shè)初、中、高三個技術(shù)等級1.4學徒（熟練）期二年2初級化學分析工2.1知識要求：

2.1.1儀器、設(shè)備知識

⑴掌握本工種化學分析用儀器、設(shè)備的名稱、規(guī)格、型號、基本結(jié)構(gòu)、主要部件、工作原理、性能特點、作用規(guī)則、維護保養(yǎng)的知識。

⑵熟悉所用分析儀器、器具的檢定校驗周期。2.1.2專業(yè)技術(shù)知識

⑴了解分析化學基本概念及基礎(chǔ)知識，掌握本工種化學⑵掌握本工種樣品采集、保存的基本知識。

⑶掌握本工種各分析項目的定義、意義、控制指標、分析方法標準、操作步驟、操作條件及計算方法，并了解其生產(chǎn)工藝流程。

⑷了解本工種各分析方法產(chǎn)生分析誤差的原因。⑸懂得法定計量單位的作用，換算知識。⑹懂得數(shù)字的修約、極限數(shù)據(jù)判定等知識。

⑺懂得常用化學分析器具的正確使用、維護、清洗、干燥的知識。2.1.3原、輔材料知識

⑴掌握化學試劑的分類、規(guī)格及等級標志。

⑵掌握常用化學試劑的性質(zhì)、質(zhì)量要求、使用、貯存知識。⑶了解常用化學試劑的規(guī)格、質(zhì)量對分析測試結(jié)果的影響。⑷掌握常用溶液的配制、稀釋知識。2.1.4基礎(chǔ)理論知識

具有高中、技校數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識。了解分析化學基礎(chǔ)知識及機、電、儀有關(guān)知識。

2.1.5工作質(zhì)量知識

⑴熟悉本工種分析項目的質(zhì)量指標、質(zhì)量標準的知識。

⑵掌握本工種樣品采集、測試、計算全過程對分析工作質(zhì)量影響的知識。2.1.6設(shè)備檢維修知識

⑴懂得對常用分析儀器、設(shè)備、器具的維修及對常見故障原因的初步檢查、排除知識。

⑵掌握更換電源及儀器的保險絲、一般閥件、密封接頭等知識。2.1.7相關(guān)工種知識

了解其它分析工種初級工知識要求（儀器分析工或物測分析工）。2.1.8安全、環(huán)保知識

⑴掌握關(guān)于安全工作的各項規(guī)章制度。

⑵熟悉所用水、電、氣、化學試劑、材質(zhì)、儀器、設(shè)備、器具及所在工作環(huán)境的安全、環(huán)保知識。

⑶掌握處理分析工作中產(chǎn)生“三廢”的安全、環(huán)保知識。⑷掌握消防器的滅火原理、使用知識。⑸懂得簡單事故的處理知識。2.1.9管理知識

⑴了解本工種有關(guān)的管理知識。⑵熟悉本工種有關(guān)的規(guī)章制度。

⑶熟悉本工種有關(guān)臺帳、技術(shù)資料的管理知識。⑷了解《標準化法》、《計量法》、《產(chǎn)品質(zhì)量法》等法規(guī)。⑸了解《全面質(zhì)量管理》有關(guān)知識。2.2技能要求：

2.2.1實際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能正確使用采樣器具，完成采集、保存樣品等工作。

⑵能依據(jù)所承擔分析項目的分析方法，正確操作儀器、設(shè)備、器具及使用試劑、標準溶液等，完成分析測試工作，及時準確報出分析結(jié)果。

⑶能進行分析結(jié)果的“自查”、“互查”，確保分析結(jié)果準確無誤。⑷能完成溶液的配制、稀釋工作。

⑸能完成清洗器具的工作，確保分析環(huán)境符合工作要求。⑹能完成正確選擇、使用電源的工作。

⑺能進行分析工作中產(chǎn)生“三廢”的簡單處理工作。2.2.2儀器、設(shè)備檢維修能力

⑴能完成常用分析儀器、設(shè)備的簡單維修，能處理常見故障。⑵能更換電源及儀器、設(shè)備的保險絲。

⑶能處理一般閥件、取樣器具、密封接頭簡單部件的更換工作。2.2.3事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能處理分析室和采樣現(xiàn)場的常見事故。⑵能根據(jù)異�，F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)和判斷操作失誤、儀器故障或其它引起異�，F(xiàn)象的原因。

⑶能正確使用安全、消防器具。2.2.4繪圖、計算能力

⑴能看懂儀器、設(shè)備、器具的結(jié)構(gòu)簡圖。⑵能應(yīng)用分析方法標準規(guī)定的公式計算。⑶能進行一般的物理、化學計算。

⑷能正確運用法定計量單位，能進行數(shù)字修約、極限數(shù)據(jù)判定與計算。⑸能看懂全面質(zhì)量管理常用圖。

⑹能依據(jù)工作曲線進行分析數(shù)據(jù)計算。2.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能依據(jù)本工種的管理制度，正確、清晰、規(guī)范、整潔的填寫原始記錄、報告單、試劑標簽、交接班（工作）日記等各種記錄、臺帳及報告。

⑵能進行技術(shù)革新和正確實行全面質(zhì)量管理措施。⑶能提出本工種分析技術(shù)改進意見。3中級化學分析工3.1知識要求：

3.1.1儀器、設(shè)備知識

⑴熟悉所用分析儀器、設(shè)備、器具的選用、運行知識。

⑵熟悉所用分析儀器、設(shè)備的安裝、調(diào)試、工作環(huán)境的知識。⑶熟悉所用分析儀器、器具的檢定、校驗知識。3.1.2專業(yè)技術(shù)知識

⑴掌握化學分析（容量分析、重量分析等）選擇反應(yīng)操作條件的知識。⑵掌握數(shù)據(jù)處理的基本方法和基礎(chǔ)知識。⑶掌握判斷、分析數(shù)據(jù)正確與否的知識。

⑷懂得生產(chǎn)工藝的主要機理及各控制點物料組成變化的范圍及可能的趨勢。⑸掌握影響分析操作的因素及誤差來源。3.1.3原、輔材料知識

⑴掌握溶液的配制、稀釋及標準溶液的標定知識。

⑵掌握分析用水的配備及質(zhì)量要求，并了解其檢驗方法的知識。⑶掌握常用干燥劑的活化、再生知識。⑷掌握洗液的配制、使用知識。3.1.4基礎(chǔ)理論知識

具有高中、技校數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識，掌握分析化學基本原理，了解機、電、儀有關(guān)基礎(chǔ)知識。

3.1.5工作質(zhì)量知識

⑴懂得分析方法標準編號、內(nèi)容、格式及執(zhí)行時間等知識。⑵掌握質(zhì)量檢驗程序、要求等知識。3.1.6設(shè)備檢維修知識

⑴熟悉所用分析儀器、器具產(chǎn)生故障的原因及排除的知識。⑵掌握常用分析儀器、設(shè)備、器具的維護知識。3.1.7相關(guān)工種知識

⑴懂得其它分析工種中級工知識要求（儀器分析工或物測分析工）.⑵了解計算機數(shù)據(jù)處理知識。3.1.8安全、環(huán)保知識⑴懂得消防知識。

⑵了解可燃氣爆炸極限，有毒、有害物質(zhì)安全含量的知識。⑶懂得一般人身事故救護、處理知識。⑷懂得分析室布局的安全、環(huán)保知識。3.1.9管理知識

⑴掌握分析室所用儀器、設(shè)備、器具、試劑等的管理知識。⑵了解分析管理要求的有關(guān)知識。

⑶掌握本工種有關(guān)臺帳、技術(shù)資料的管理知識。

⑷懂得《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國家標準的有關(guān)知識。3.2技能要求：

3.2.1實際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能進行化學分析反應(yīng)操作條件的選擇工作，會使用本工種的儀器、設(shè)備、器具，完成本工種外有關(guān)項目的分析測試工作。

⑵能完成溶液的配制、稀釋及標準溶液的標定工作。⑶能完成儀器、設(shè)備、器具的選用、安裝、調(diào)試工作。（4）能完成分析用水的常規(guī)檢驗工作。

⑸能進行分析儀器的數(shù)據(jù)處理程序的操作。（如電子天平、自動滴定儀等）⑹能完成常用干燥劑的活化、再生工作。⑺能完成分析結(jié)果的“自查”、“互查”。⑻能校驗比對非定型儀器。3.2.2事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能判斷分析誤差的來源及分析數(shù)據(jù)正確與否。⑵能根據(jù)分析數(shù)據(jù)判斷生產(chǎn)工藝正常與否。

⑶能及時發(fā)現(xiàn)和消除安全事故隱患，完善本工種安全措施。⑷能處理一般人身事故。3.2.4繪圖、計算能力

⑴能看懂儀器、設(shè)備、器具的組裝圖，繪制其示意圖⑵能進行標準溶液配制、稀釋等計算、換算。⑶能進行數(shù)據(jù)處理的計算。

⑷能繪制全面質(zhì)量管理的控制圖、直方圖等。⑸能繪制分析方法標準規(guī)定的工作曲線。

⑹能依據(jù)本工種應(yīng)用的化學反應(yīng)方程式工計算。3.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能按照分析管理的要求管理分析室，建立、健全本工種的各種管理臺帳、技術(shù)資料，承擔管理工作。

⑵能依據(jù)《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國家標準，結(jié)合本工種工作性質(zhì)，開展質(zhì)量管理和質(zhì)量保證工作。

⑶能指導初級分析工的業(yè)務(wù)學習。

⑷能提出可行性強的技改、技革合理化建議。4高級化學分析工4.1知識要求：

4.1.1儀器、設(shè)備知識

⑴掌握分析儀器、設(shè)備、器具的選用知識。⑵掌握分析儀器的安裝、調(diào)試的知識。

⑶掌握分析儀器、器具的檢定、檢驗知識。⑷懂得電工儀表（如萬用表）的性能及使用。4.1.2專業(yè)技術(shù)知識

⑴掌握建立化學分析方法的理論依據(jù)。

⑵掌握分析方法的誤差計算及測定知識，以及誤差傳遞、控制的知識。⑶熟悉各化學分析的特點、應(yīng)用范圍。

⑷掌握生產(chǎn)工藝波動的特點和原因及對分析測試結(jié)果的影響。4.1.3原、輔材料知識

⑴掌握高純水、去離子水的制備及質(zhì)量要求，并了解其存放、檢驗方法的知識。

⑵掌握基準物質(zhì)（試劑）的性質(zhì)、使用、存放知識。⑶掌握常用危險品的分類、貯存知識。4.1.4基礎(chǔ)理論知識

具有中專數(shù)、理、化基礎(chǔ)理論知識，掌握分析化學知識，懂得標準化、計量、機、電、儀的原理。

4.1.5工作質(zhì)量知識

⑴懂得分析方法標準起草、編制等知識。

⑵掌握本工種分析項目各類標準（國際、國家、行業(yè)、企業(yè)、合同）的知識。4.1.6設(shè)備檢維修知識。

⑴掌握精密儀器的拆裝、清洗、更換部件的知識。⑵掌握分析儀器、設(shè)備、器具多種故障產(chǎn)生原因的分析、檢查和排除的知識。4.1.7相關(guān)工種知識

⑴懂得其它分析工種高級工知識要求（儀器分析工或物測分析工）。⑵懂得計算機數(shù)據(jù)處理知識。4.1.8安全、環(huán)保知識

⑴懂得處理分析工作中產(chǎn)生有毒、有害物質(zhì)處理方法的知識。⑵掌握回收常用有機溶劑的知識。

⑶掌握分析室布局、通風系統(tǒng)等安全、環(huán)保知識。⑷懂得火災(zāi)、停電等突發(fā)性事故的處理知識。4.1.9管理知識⑴精通分析室管理（如人員及儀器設(shè)備的配備、管理制度的建立等）的知識。⑵掌握《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國家標準的有關(guān)知識。4.2技能要求：

4.2.1實際操作及儀器、設(shè)備使用能力

⑴能完成根據(jù)分析方法標準建立分析測試方法的工作。⑵能完成分析方法誤差的測定、計算、統(tǒng)計工作。⑶能完成精密儀器、器具的安裝、調(diào)試工作。⑷能完成非定型儀器的計量、校驗比對工作。⑸能完成高純水的制備、存放、檢驗工作。⑹會正確使用、存放基準物質(zhì)（試劑）、危險物質(zhì)。⑺能完成分析儀器數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)的程序設(shè)定。（如電子天平、自動滴定儀等）⑻能回收分析工作中常用的有機試劑、溶劑。4.2.2儀器、設(shè)備檢維修能力

⑴能完成精密儀器的拆裝、清洗、更換部件的工作。⑵能處理分析儀器、設(shè)備的多種故障。

⑶能組織分析儀器、設(shè)備檢修前的準備工作、檢修中的配合工作及檢修后的驗收、調(diào)試工作。

4.2.3事故判斷處理應(yīng)變能力

⑴能根據(jù)分析數(shù)據(jù)判斷生產(chǎn)工藝波動的原因和特點。⑵能處理突發(fā)性事故。

⑶能處理分析工作中產(chǎn)生的有毒、有害物質(zhì)。

⑷能提出預防和改進措施，避免分析室和采樣現(xiàn)場的質(zhì)量檢驗事故。4.2.4繪圖、計算能力

⑴能進行數(shù)據(jù)處理的計算、判斷數(shù)據(jù)的取舍。⑵能進行分析誤差的計算和統(tǒng)計。⑶能進行簡單的電工計算。

⑷能繪制全面質(zhì)量管理常用圖。

⑸能繪制儀器、設(shè)備常用部件示意圖、加工圖。4.2.5技術(shù)管理及革新能力

⑴能完成籌建分析室（如人員及儀器配備、取樣點設(shè)置、分析室布局、建立管理制度、業(yè)務(wù)培訓等）工作。

⑵能根據(jù)《質(zhì)量管理和質(zhì)量保證》國家標準，提出分析室質(zhì)量管理和質(zhì)量保證工作計劃，并組織實施。

⑶能指導班組業(yè)務(wù)學習、培訓。

⑷能提出具體可行的技改、技革方案。

⑸能參與分析方法標準的起草、編制工作。

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化學分析工試題（高級工）

一、填空：

1、系統(tǒng)誤差可分為（儀器）誤差、（試劑）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2、我國化學試劑分為（優(yōu)級）純、（分析）純、（化學）純和實驗試劑。3、滴定分析法按反應(yīng)類型可分為（酸堿滴定）法、（氧化還原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。

4、化學鍵有（離子鍵）、（共價鍵）、（配位鍵）三類。5、共價鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強）。

6、石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過（紫外線），不能接觸（氫氟）酸。

7、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時，只能在（氧化或外）焰中加熱，不能在（還原或內(nèi)）焰中加熱。8、托盤天平的分度值是（0.01）g,工業(yè)天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。

9、天平的計量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性）和（示值變動性）。10有機試劑應(yīng)按（官能團）分類存放，貴重試劑應(yīng)由（專人）保管。11、在弱酸和弱堿溶液中，pH和pOH之和等于（14）。12、化學反應(yīng)完成時的化學計量點稱為（等量點），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點稱為（滴定終點），二者的差值稱為（滴定誤差或終點誤差）。

13、酸堿直接滴定時要使相對誤差≤0.1%，PH突躍必須大于（0.3）單位，因此要求C*K≥10-8才行。

14、弱酸的電離常數(shù)Ka與酸的（濃度）無關(guān)，只隨（溫度）變化。15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0）mol/L。16、酸堿知識劑本身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（pK+1）。17、醋酸溶液稀釋后，電離度會（增大），氫離子濃度會（減小）。18、在酸堿質(zhì)子理論中，H2O的共軛酸是（H3O+），共軛堿是（OH-）。19、在酸堿質(zhì)子理論中，NH3的共軛酸是（NH4+），共軛堿是（NH2-）。20、在I+Cl2I2+Cl-反應(yīng)中，I-的氧化數(shù)（增大），是（還原）劑；Cl2的氧化數(shù)（降低），是（氧化）劑。

21、Na2S2O3中S的氧化數(shù)是（+2），Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（+2.5）。

22、間接碘量法，淀粉指示劑在（接近終點）時加入，終點時顏色是（由藍色變?yōu)闊o色）。23、高錳酸鉀法中，MnO4-的半反應(yīng)式是（MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O）。24、重鉻酸鉀法中，Cr2O72-的半反應(yīng)式是（Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O）。

25、配位滴定中的酸效應(yīng)系數(shù)是EDTA的（總濃度）與（有效濃度）之比，它不受濃度影響，只隨（pH值）的變化而變化。

26、摩爾法滴定要求PH值的范圍是（6.510.5）。

27、佛爾哈德法用的滴定劑是（NH4CNS）指示劑是（Fe(NH4)(SO4)2）。

28、沉淀的形成過程包括（晶核的生成）和（沉淀顆粒的增長）兩個過程。

29、用草酸沉淀Ca2+,當溶液中含有少量的確Mg2+時，沉淀后應(yīng)（立即過濾不要）放置。30、當BaSO4中混有BaS時，會使測定BaSO4的結(jié)果（偏低）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（水化層）。

32、庫侖分析是通過測量（電解）過程中消耗的電量進行分析的，它的理論依據(jù)是（庫侖定

律）。

33、庫侖分析是（電化學分析）法中的一種，它通過測量流過電解池的（電量）來測量在電極上起反應(yīng)的（物質(zhì)）的量。34、某物體對各種波長的可見光全吸收，因此顯（黑色），若是全反射則顯（白色）。35、有甲、乙兩瓶KMnO4溶液，濃度是甲=0.1%，乙=0.5%，則溶液甲的（投光度）較大，溶液乙的（吸光度）較大。

36、分光光度法定量可分為（工作曲線）法、（比較）法和（標準加入）法。37、光吸收定律在比較法中應(yīng)用的計算公式是（As/Ax=Cs/Cx）。38、光吸收定律適用于（單色平行）光及（�。┤芤�。

39、根據(jù)化學分析的任務(wù)來分，分析方法可以分為（定量分析）和（定性分析）。40、根據(jù)分析原理和操作方法為（化學分析）和（儀器分析）。41、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是（酸），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（堿）。42、KMnO4中的Mn的氧化數(shù)是（+7）、K2Cr2O7中的Cr的氧化數(shù)是（+6）。

0

43、電極電位計算中，所使用的能斯特公式是（φ=φ+RT/nFLn（氧化型/還原型））44、催化劑能提高化學反應(yīng)的（速率），但不能改變化學反應(yīng)（平衡常數(shù)）。45、碘量法包括（直接碘量）法和（間接碘量）法。46、分光光度計由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測器）及信號顯示與記錄基本單元組成。

+

47、玻璃電極對溶液中的（H）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測定溶液的（pH）值。48、用分光光度法測定物質(zhì)含量時，如果入射光在可見光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收

池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。

49、氧化還原反應(yīng)是（電子）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的（電荷）發(fā)生變化的反應(yīng)。50、氧化還原滴定法的三種主要的方法是（高錳酸鉀氧化還原）法、（重鉻酸鉀氧化還

原）法和（碘量）法

51、玻璃電極對溶液中的（H+）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測定溶液的（pH）值。52、酸度計是測量溶液的（pH）值的，它的敏感元件是（玻璃電極）。

53、利用物質(zhì)的（電學）和（電化學）性質(zhì)進行分析的方法稱電化學分析法。54、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學名稱是（乙二胺四乙酸二鈉鹽）。55、化學鍵的種類可以分為（離子鍵）、（共價鍵）和（配位鍵）。56、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)系，濃度越大時，電離度（越小）。57、莫爾法用（K2CrO4）作指示劑，可以測定（Cl-）和（Br-）離子。58、分配系數(shù)是組分在固定相和流動相中（濃度）之比。

59、影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。

60、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（三）級。一級水的電導率≤(0.1)μs/m。二、選擇題（在下列各題括號中填上正確的字母代號）1、下列化合物中含有離子鍵的是（A）

A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO2、對具有一定粘度的液體加熱，則粘度（C）。A、增大B、不變C、變小D、不一定3、下列物質(zhì)著火時，不能用水滅火的是（A）。A、苯B、紙張C、纖維板D、煤粉

4、標有草綠色加白道的濾毒罐能防止（B）氣體中毒。A、Cl2B、COC、SO2D、HCN5、GB/T19000系列系列標準是（C）。

A、推薦性標準B、管理標準C、推薦性的管理性國家標準D、強制性的國家標準6、裝AgNO3標準滴定溶液應(yīng)使用（C）滴定管。

A、白色酸式B、白色堿式C、茶色酸式D、茶色堿式

7、測定揮發(fā)分時要求相對誤差≤±0.1%，規(guī)定稱樣量為10g，應(yīng)選用（A）。A、上皿天平B、工業(yè)天平C、分析天平D、半微量天平

8、某廠生產(chǎn)固體化工產(chǎn)品共計250桶，按規(guī)定應(yīng)至少從（B）桶取樣制備后測定。A、10桶B、19桶C、25桶D、250桶

9、用酸堿滴定法測定工業(yè)氨水，應(yīng)選用（B）做指示劑。

A、酚酞B、甲基紅次甲基藍C、中性紅D、百里酚酞

10、用雙指示劑法測定混合堿時，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明混合堿中不存在（D）。

A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH和Na2CO311、將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（A）A、（1+2）H2SO4B、(1+3)H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO412、測定蒸餾水的PH值時，應(yīng)選用（C）的標準緩沖溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.18

13、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的PH=（A）。

A、1.26B、1.50C、1.68D、1.92

14、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等體積混合后，PH=（B）。

A、1.0B、1.3C、1.5D、2.015、暫時硬水煮沸后的水垢主要是（D）。

A、CaCO3B、MgCO3C、Mg(OH)2D、CaCO3和MgCO316、非水溶劑中的堿性溶劑能使溶質(zhì)的堿性（C）。

A、增強B、不變C、減弱D、有時強有時弱17、在非水溶劑中滴定堿時，常用的滴定劑是（A）。

A、HClO4B、HNO3C、H2SO4D、HCl18、滴定很弱的有機堿時，應(yīng)選用（C）作溶劑。A、水B、乙二胺C、冰醋酸D、苯

19、在H2S的飽和溶液中加入CuCl2，則溶液的pH（C）。

A、增大B、不變C、減小D、無法確定20、氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是（A）。

A、Na2S2O2B、1/2Na2S2O2C、1/3Na2S2O2D、1/4Na2S2O2

21、將4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6K2Cr2O7)=(A)

A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.5mol/LD、0.05mol/L22、作為氧化還原基準物，As2O3的基本單元是（D）

A、As2O3B、1/2As2O3C、1/3As2O3D、1/4As2O3

-2-2-23、在下列反應(yīng)中，CH3OH的當量單元是（D）：CH3OH+6MnO4+8OH=6MnO4+CO3+6H2O

A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH3+

24、Al能使鉻黑T指示劑封閉，可加入（B）以消除干擾。

A、KCNB、NH4FC、NH4CNSD、三乙醇胺25、佛爾哈德法用的指示劑是（D）。

A、鉻酸鉀B、熒光吸附劑C、淀粉指示劑D、鐵銨礬26、用沉淀稱量法測定礦石中的鐵含量，稱量式為Fe2O3，若以Fe表示表示礦石中的鐵含量，則換算因數(shù)為（A）。

A、0．699B、0.350C、0.966D、0.450

27、稱量法測定SO42-時，洗滌BaSO4沉淀應(yīng)采用（A）。

A、蒸餾水B、10%HCl溶液C、2%Na2SO4D、1%NaOH溶液28、對于晶形沉淀和非晶形沉淀，（D）陳化A、都需要B、前者不要后者要C、都不需要D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關(guān)系是（A）。

A、顆粒越大溶解度越小B、顆粒越大溶解度越小C、顆粒越小溶解度越小D、顆粒大小與溶解度無關(guān)30、使用不純的單色光時，測得的吸光度（B）。

A、有正誤差B、有負誤差C、無誤差D、誤差不定31、有色溶液的濃度增加一倍時，其最大吸收峰的波長（C）

A、增加一倍B、減少一倍C、不變D、不一定

32、在300nm波長進行分光光度測定時，應(yīng)選用（C）比色皿。

A、硬質(zhì)玻璃B、軟質(zhì)玻璃C、石英D、透明塑料

33、電解時，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過電解池的（C）成正比。

A、電流B、電壓C、電量D、電動勢

34、相同的電量通過各種不同的電介質(zhì)溶液時，各物質(zhì)析出的（C）相等。

A、摩爾數(shù)B、質(zhì)量C、物質(zhì)的量D、克當量35、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液的（C）有關(guān)。

A、PH值B、溶質(zhì)濃度C、導電離子總數(shù)D、溶質(zhì)的溶解度36、鈣離子選擇電極是屬于（D）電極。

A、晶體膜B、非均相膜C、硬質(zhì)電極D、流動載體37、配位滴定中使用的指示劑是（C）。

A、吸附指示劑B、自身指示劑C、金屬指示劑D、酸堿指示劑38、用EDTA測定水中的鈣硬度，選用的指示劑是（C）。

A、鉻黑TB、酸性鉻藍KC、鈣指示劑D、紫脲酸銨

3+

39、用EDTA測定Al時，是用配位滴定中（C）法。

A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法40、用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH時，應(yīng)選擇（B）。

A、甲基橙B、甲基紅C、酚酞D、白里酚酞41、快速定量濾紙適用于過濾（A）沉淀。

A、非晶形B、粗晶形C、細晶形D、無定形42、某溶液的吸光度A=0，這時溶液的透光度（D）。

A、T=0B、T=100%C、T=90%D、T=100%43、藍色透明的硫酸銅溶液，它吸收的光是（B）。

A、藍色光B、黃色光C、白色光D、紅色光44、某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的光是（C）。

A、黃色B、綠色C、青藍色D、紫色

45、酸度計測定溶液的pH值時，使用的指示電極是（C）。

A、鉑電極B、Ag-AgCl電極C、玻璃電極D、甘汞電極46、分光光測定中，工作曲線彎曲的原因可能是（A）。

A、溶液濃度太大B、溶液濃度太稀C、參比溶液可能有問題Ｄ、儀器故障47、二甲醚和乙醇是（B）。

A、同系物B、同分異構(gòu)體C、同素異形體D、性質(zhì)相似的化合物48、下列變化中屬于化學變化的是（B）。

A、空氣液化B、石油裂解C、石油分餾D、礦石粉碎49、醋酸鈉水溶液的PH值（A）。

A、大于7.0B、小于7.0C、等于7.0D、接近中性50、原子吸收分光光度計的光源是（C）。

A、白熾燈B、氘燈C、空心陰極燈D、硅碳棒

51、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計理論，可以將真值落在平均值的一個指定的范圍內(nèi)，這個范圍稱為（B）。

A、置信系數(shù)B、置信界限C、置信度

52、個別測定值與測定的平均值之間的差值稱（D）。

A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差D、絕對偏差53、當用氫氟酸揮發(fā)Si時，應(yīng)在（C）器皿中進行。

A、玻璃B、石英C、鉑D、聚四氟乙烯

54、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共計10桶，按規(guī)定應(yīng)從（A）中取樣。

A、10桶B、5桶C、1桶D、2桶

55、在天平盤上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（A）

A、0．00125gB、0.8mgC、0.08gD、0.01g56、一組測定結(jié)果的精密度很好，而準確度（C）

A、也一定好B、一定不好C、不一定好D、和精密度無關(guān)

57、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（A）作指示劑。

A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

58、用雙指示劑法測定混合堿，加入酚酞作指示劑后溶液呈無色，說明該混合堿中有（C）。

A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaOH+Na2CO359、變色范圍為PH=4.4-6.2的指示劑是（B）。

A、甲基橙B、甲基紅C、溴酚蘭D、中性紅

60、在強酸強堿滴定時，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點是（C）。

A、指示劑穩(wěn)定B、變色明顯C、不受CO2影響D、精密度好61、對于Ka≤10的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（B）中直接滴定。

A、酸性溶劑B、堿性溶劑C、兩性溶劑D、惰性溶劑

62、甲酸的Ka=1.8×10,碳酸的Ka1=4.2×10，甲酸的酸性（A）碳酸的酸性。A、大于B、等于C、小于D、接近

63、在醋酸溶液中加入醋酸鈉時，H+離子濃度將會（C）。

A、增大B、不變C、減小D、無法確定

64、某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的pH是（C）。

A、≤4.4B、≥6.2C、4.4-6.2D、無法確定65、用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞終點，Na2CO3的基本單元是（C）

A、1/3Na2CO3B、1/2Na2CO3C、Na2CO3D、2Na2CO366、KMnO4滴定需在（A）介質(zhì)中進行。

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸67、淀粉是一種（C）指示劑。

A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

68、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元的基本單元是（C）。

A、KMnO4B、1/2KMnO4C、1/5KMnO4D、1/7KMnO4

-4-7

-69、測定FeCl2時應(yīng)選擇（B）作標準滴定溶液。

A、KMnO4B、K2Cr2O7C、I2D、Na2S2O3

70、標定KMnO4時用H2C2O4作基準物質(zhì)，它的基本單元是（B）

A、H2C2O4B、1/2H2C2O4C、1/3H2C2O4D、1/4H2C2O4

71、重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用主要是（B）

A、降低Fe3+濃度B、增加酸度C、防止沉淀D、變色明顯72、EDTA的有效濃度[Y+]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（A）

A、增大B、減小C、不變D、先增加后減少73、摩爾法滴定在接近終點時（A）

A、要劇烈振蕩B、不能劇烈振蕩C、無一定要求74、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇（B）作指示劑。

A、K2Cr2O7B、K2CrO4C、KNO3D、KClO375、對于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（A）洗滌。

A、蒸餾水B、沉淀劑稀溶液C、稀鹽酸D、稀硝酸76、鹽效應(yīng)能使沉淀溶解度（A）。

A、增大B、減少C、不變D、增大后又減小77、為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（C）。

A、陳化B、加過量沉淀劑C、稀鹽酸D、在稀溶液中沉淀78、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（B）不同。

A、滴定儀器B、指示終點的方法C、滴定手續(xù)D、標準溶液79、用電位滴定法測定鹵素時，滴定劑為AgNO3,指示電極用（A）。

A、銀電極B、鉑電極C、玻璃電極D、甘汞電極

80、一束（B）通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。

A、平行可見光B、平行單色光C、單色光D、紫外光81、用分光光度法測定時，應(yīng)選擇（D）波長才能獲得最高靈敏度。

A、平行光B、互補光C、紫外光D、最大吸收峰82、某溶液吸收黃色光，溶液本身的顏色是（A）。

A、蘭色B、紅色C、紫色D、綠色83、摩爾吸光系數(shù)的單位是（A）。

A、L/mol*cmB、(mol/L)*cmC、mol*cm/LD、mol*cm*L84、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（C）

A、O2B、N2C、COD、CO285、下列溶液中需要閉光保存的是（B）。

A、KOHB、KIC、KClD、KIO3

86、在一定條件下，試樣的測定值與真實值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（A）

A、誤差B、偏差C、準確度D、精密度87、分析天平的分度值是（C）

A、0.01gB、0.001gC、0.0001gD、0.00001g88、準確量取溶液2.00ml時，應(yīng)使用（C）。

A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管89、沾污有AgCl的容器用（D）洗滌最合適。

A、1+1鹽酸B、1+1硫酸C、1+1醋酸D、1+1氨水90、為了提高分析結(jié)果的準確度，必須（A）。

A、消除系統(tǒng)誤差B、增加測定次數(shù)C、多人重復操作D、增加樣品用量91、直接配制標準溶液時，必須使用（D）。

A、分析試劑B、保證試劑C、基準物質(zhì)D、優(yōu)級試劑92、NH4Cl水溶液的pH值（B）

A、大于7.0B、小于7.0C、等于7.0D、接近中性93、氧化是指（B）的過程。

A、獲得電子B、失去電子C、與氫結(jié)合D、失去氧95、直接碘量法的指示劑應(yīng)在（A）時加入。

A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點D、任意時間96、間接碘量法的指示劑應(yīng)在（C）時加入。

A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點D、任意時間97、用高錳酸鉀測定鐵必須在（A）溶液中進行。

A、強酸性B、弱酸性C、中性D、微堿性

98、用玻璃電極測溶液的Ph,是因為玻璃電極的電位與（C）呈線性關(guān)系。A、酸度B、H離子濃度C、溶液的pH值D、離子強度99、721型分光光度計適用于（A）。

A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用100、光吸收定律適用于(D)

A、可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用

三、判斷題

1、準確度過是測定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準確度越高。

（√）

2、鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（）3、瓷制品耐高溫，對酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。（）4、采樣隨機誤差是在采樣過程中由一些無法控制的偶然因素引起的誤差。（√）5、液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當于總體積的1/6的深處（或高度的5/6）

采得的部位樣品。（√）

6、只要是優(yōu)級純試劑都可作基準物。（）

7、我國關(guān)于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國家系列標準為GB/T19000。（√）8、毛細管法測定有機物熔點時，只能測得熔點范圍不能測得其熔點。（√）9、毛細管法測定有機物沸點時，只能測得沸點范圍不能測得其沸點。（）10、有機物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（√）11、有機物中同系物的熔點總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（√）

12、PH值只適用于稀溶液，當[H+]>1mol/L時，就直接用H+離子的濃度表示。（√）13、無水硫酸不能導電，硫酸水溶液能導電，所以無水硫酸是非電解質(zhì)。（）

23

14、1mol的任何酸可能提供的氫離子個數(shù)都是6.02×10個。（）15、PH=7.00的中性水溶液中，既沒有H+，也沒有OH-。（）

16、用強酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2的影響比較大。（）

17、混合堿是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（）18、測定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識劑法。（）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（√）20、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（√）

21、高錳酸鉀滴定法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進行，從一開始就要快速滴定，因為高錳酸鉀容易分解。（）

22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進行滴定，不要劇烈搖動。（√）23、重鉻酸鉀法測定鐵時，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（√）24、能直接進行配位滴定的條件是K穩(wěn).C≥10。(√)

25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進行滴定。（√）26、測定水的硬度時，用Hac-NaAc緩沖溶液來控制PH值。（）27、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（）28、金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下滴定；而K穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（√）

29、水中鈣硬度的測定，是在PH=10的溶液中進行，這時Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干擾測定。（）

30、純堿中NaCl的測定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（）

31、EDTA是一個多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（√）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對分子量越大越好。（√）33、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相同。（）34、透射光強度與入射光強度之比稱為吸光度。（）

35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。（√）

36、分光光度計都有一定的測量誤差，吸光度越大時測量的相對誤差越小。（）37、有色溶液的吸光度為0時，其透光度也為0。（）

38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A與C在成線性關(guān)系的濃度范圍內(nèi)就適用。（）

39、原子吸收分光光度計中檢測器的作用是將單色器分出的光信號大小進行鑒別。（）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應(yīng)用。（√）

41、在使用酸度計，除了進行溫度校正外，還要進行定位校正。（√）42、庫侖分析法的化學反應(yīng)是實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（√）43、庫侖分析法的關(guān)鍵是要保證電流效率的重復不變。（√）44、庫侖分析法分為恒電位庫侖分析和恒電流庫侖分析兩種。（√）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個步驟（√）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（）47、PH=0的溶液，H離子的濃度等于零。（）48、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（√）

49、H2SO4是二元酸，用NaOH標準溶液滴定時有兩個滴定突躍。（）50、醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（）

60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準物直接配制標準液。（）

61、由于K2Cr2O4容易提純，干燥后可作為基準物直接配制標準液，不必標定。（√）62、間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止I被氧化。(√)

-

63、配制I2標準溶液時應(yīng)加入過量的KI。（√）

64、間接碘量法滴定時速度應(yīng)較快，不要劇烈振蕩。（√）

65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（）66、摩爾法滴定可用來測定試樣中的I的含量。（）

67、EDTA與金屬離子配位時，不論金屬離子的價態(tài)如何，都能形成1：1配合物，沒有

分級配位現(xiàn)象。（√）

68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標準滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴

定。（√）

69、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)αH與溶液的PH有關(guān)，PH值越大，則αH也越大。（√）70、沉淀稱量法中的稱量式必須具有確定的化學組成。（√）71、稱量分析法不需要基準物。（√）

72、沉淀稱量法中，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）

73、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入KNO3,能減少BaSO4的溶解度。（）74、透射光與入射光強度之比的對數(shù)稱為吸光度。（）

75、分光光度計的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復合光分解成所需波長的單色光。

（√）

76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對光的吸收有關(guān)。（）78、有色物質(zhì)的吸光度Ａ是透光度Ｔ的倒數(shù)。（）79、標準氫電極是常用的指示電極。（）

80、用玻璃電極測量溶液的pH時，必須首先進行定位校正。（√）81、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。（）82、精密度高的測定結(jié)果一定準確。（）83、0.02430是四位有效數(shù)字。（√）84、將15.4565修約為整數(shù)是15。（√）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（）86、天平的水準泡位置與稱量結(jié)果無關(guān)。（）87、滴定管讀數(shù)時應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（√）

88、能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分數(shù)濃度不一定相同。（√）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指１５C時的溶積。（）91、鹽酸標準溶液可以用領(lǐng)苯二甲酸氫鉀來標定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點稱為等量點。（）

93、酸堿滴定中指示劑的變色范圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（）95、中性溶液中不存在Ｈ和ＯＨ離子。（）

96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的鹽酸溶液的酸性強。（）

+-O

-97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無關(guān)。（）98、標定AgNO3的基準物是Na2CO3.()

99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，則溶液中Ba2+的濃度會降

低。（√）

100、單色光通過有色溶液時，吸光度與溶液濃度呈正比。（）

四、簡答題

1、氫氧化鈉及溶液為什么不能長期存放在空氣中？

答：因為NaOH長期放在空氣中，容易吸收空氣中的CO2而形成碳酸鹽，造成NaOH失效或?qū)κ褂卯a(chǎn)生誤差。

2、分光光度計一般有哪幾部分組成？各部分得作用是什么？

答：分光光度計一般由光源、單色器、吸收池、接受器以及記錄器。

光源：提供符合要求的入射光。

單色器：把光源的連續(xù)光譜分解成單色光，并選取適合的波長。吸收池：盛裝被測溶液的裝置。

接受器：把光強度轉(zhuǎn)化為電信號的裝置。記錄器：把電信號顯示并記錄下來的裝置。

3、高錳酸鉀法測定鐵時，為什么不用鹽酸酸化？

答：因為高錳酸鉀在酸性條件下有極強的氧化性，而Cl-具有一定的還原性，如果用鹽酸酸化溶液，可能導致Cl-被氧化而造成誤差。

４、配制好的試劑必須貼上標簽，標簽上應(yīng)標明哪些內(nèi)容？

答：標簽的內(nèi)容包括：試劑名稱，試劑濃度以及配制試劑的日期。５、堿滴定時指示劑加的越多越好嗎？為什么？

答：酸堿滴定時指示劑的用量不是越多越好，因為指示劑的用量的多少直接影響終

點到來的早晚，單色指示劑量大時終點提前，雙色指示劑量大時終點拖后。

６、重鉻酸鉀法測定鐵時，為什么要加入磷-硫混酸？

答：主要作用是增加溶液的酸度，并且加入的磷酸可以消除Fe3+的黃色干擾，有利

于終點判斷；降低突躍的起始電位，防止終點提前。

五計算題

1、取25.00mL待標定的H2SO4溶液，用C=0.1000mol/L的氫氧化鈉的標準溶液滴定，

消耗30.00mL，求Ｃ(H2SO4)

解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

因為H2SO4和NaOH的量關(guān)系是1：2

所以可列方程：CH2SO4VH2SO4=1/2CNaOHVNaOHCH2SO4=CNaOHVNaOH/（2VH2SO4）=0.1000*30.00/（2*25.00）=0.0600則可知Ｃ(H2SO4)=0.0600mol/L

2、將0.5000g鐵礦用酸溶解，用還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+，然后用C=0.0200mol/L

的KMnO4標準溶液滴定，消耗25.50ml,求鐵礦石中含鐵的質(zhì)量白分濃度。解：反應(yīng)方程為：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3+4H2O

根據(jù)反應(yīng)方程可知nFe/5=CKMnO4VKMnOFe(%)=(nFeMFe/m樣)*100=(5×CKMnO4VKMnO4×55.85/0.5000)×100

=(5×0.0200×25.50×10-3×55.85/0.5000)×100=28.48

3、將含有純NaCl和KCl的樣品0.1200g溶解后，用濃度為0.100mol/L的AgNO3標

準溶液滴定，消耗20.00mL，求樣品中NaCl和KCl的百分含量？M(NaCl)=58.44，M(KCl)=74.55

解：首先設(shè)定樣品中NaCl的質(zhì)量為Xg，則樣品中KCl的質(zhì)量為（0.1200-X）gAgNO3標準樣滴定溶液滴定的總氯量：nCl=CAgNO3VAgNO3

又因為：nCl=X/MNaCl+（0.1200-X）/MKCl=CAgNO3VAgNO3

即：X/58.44+（0.1200-X）/74.55=0.1000×20.00×10-3解方程得：X=0.1063

NaCl（%）=（0.1063/0.1200）×100=88.58KCl（%）=100-88.58=11.42

六論述題

１、簡單論述庫侖分析的理論主要依據(jù)是什么？為什么要求電流效率達到100%?

答：庫侖分析的理論依據(jù)是法拉第電解定律，即通過測量流過電解池的電量計算出

被測物質(zhì)的量。如果電流效率不是100%，說明電極上有副反應(yīng)發(fā)生，測量結(jié)果不準確。

２、原子吸收光譜儀的原子化器有哪種？各有什么特點？

答：目前原子吸收光譜儀的原子化器主要有：有火焰原子化器和非火焰原子化器。

前者構(gòu)造簡單，應(yīng)用比較普遍，但原子化效率低，測定的靈敏度也低；后者操作比較復雜，測定的靈敏度較高。

３、在分光光度分析中，消除干擾的方法有哪些？

答：消除干擾的方法有：控制顯色條件；加入掩蔽劑；利用氧化還原反映改變干擾

離子的價態(tài)；選擇適當?shù)臏y量條件；利用校正系數(shù)以及預先分離。

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