高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題匯總

一、選擇題：

1－tan2751．的值是()．

tan75A．

233B．－

233C．23D．－23

2．在矩形ABCD中，|AB|＝3，|BC|＝1，則向量(AB＋AD＋AC)的長(zhǎng)等于A．2C．3

B．23D．4

(第2題)

3．如圖，D，E，F(xiàn)是△ABC的邊AB，BC，CA的中點(diǎn)，則AF－DB等于()．A．FDC．FE

4．已知A．

B．FCD．BE

1sincos1＝，則tan＝()．

1sincos2

B．(第3題)

4343C．34D．

346．已知sin(－)cos－cos(－)sin＝A．

3，且為第三象限角，則cos等于()．5C．

45B．－

45

35D．－

357．下列函數(shù)中，最小正周期為的是()．A．y＝cos4x

B．y＝sin2x

C．y＝sin

x2D．y＝cos

x48．已知向量a＝(4，－2)，向量b＝(x，5)，且a∥b，那么x等于()．A．10

B．5

C．－

52D．－10

10．設(shè)a，b，c是任意的非零平面向量，且相互不共線，則

①(ab)c－(ca)b＝0；②|a|－|b|＜|a－b|；③(bc)a－(ca)b不與c垂直；④(3a＋2b)(3a－2b)＝9|a|2－4|b|2中，是真命題的是()．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

11．已知△ABC三個(gè)頂點(diǎn)的坐標(biāo)分別為A(－1，0)，B(1，2)，C(0，c)，若AB⊥BC，那么c的值是()．

A．－1B．1C．－3D．3

12．下列函數(shù)中，在區(qū)間[0，A．y＝cosx

]上為減函數(shù)的是()．2

D．y＝sin(x－

B．y＝sinxC．y＝tanx

)313.下列向量中，能作為表示它們所在平面內(nèi)的所有向量的基底的是（）

A.a(0,0),b(1,2)B.a(5,7),b(1,2)

2414．下列說法正確的是（）

A．ysin4xcos4x的最小正周期是；B．終邊在y軸上的角的集合是{xx13C.a(3,5),b(6,10)D.a(2,3),b(,)

k,kZ}；2C．在同一坐標(biāo)系中，ysinx的圖象和yx的圖象有三個(gè)公共點(diǎn)；D．ysin(x2)在[0,]上是減函數(shù)．

5)的圖象的一條對(duì)稱軸方程是（2）

15.函數(shù)ysin(2xA．x2

B．x4C．x8

D．x5416.設(shè)函數(shù)f(x)23sinxcosx2sin2x1(xR)，則f(x)的最小正周期為（）A．2π

17.函數(shù)y2cos(xA．(2B．πC．

2D．

34)1的一個(gè)單調(diào)遞增區(qū)間是（）

32,3)B．(,)C．(,)D．(,)244224418.e1,e2是兩個(gè)單位向量,且夾角為120°,則3e12e2e14e2的值為()A.-10B.-5C.5D.10

19.在樣本的頻率分布直方圖中,共有11個(gè)小長(zhǎng)方形,若中間一個(gè)小長(zhǎng)立形的面積等于其他10個(gè)小長(zhǎng)方形的面積的和的()

A.32B.0.2C.40D.0.2520.將函數(shù)ycos2x的圖象上的所有點(diǎn)向左平移個(gè)單位長(zhǎng)度，所得圖象的函數(shù)解析式是

-2-

1,且樣本容量為160,則中間一組有頻數(shù)為4個(gè)單位長(zhǎng)度，再把所得圖像向上平移

A．ycos(2x

6)1B．ycos(2x3)1

Cycos(2x)1D．ycos(2x)13621.某人在投籃中，連續(xù)投了兩次，事件“至少有一次投中”的互斥事件是A．至多有一次投中B.兩次都投中C．兩次都不中D.只有一次投中22.已知函數(shù)f(x)1cos2x

4sin(x)2A．15B.15C.15D．10

xxasincos()的最大值為2，則常數(shù)a的值為

2223、有50件產(chǎn)品編號(hào)從1到50，現(xiàn)在從中抽取5件檢驗(yàn)，

若用系統(tǒng)抽樣，則所抽取的編號(hào)可能為（）A、10，20，30，40，50B、5，15，20，35，40C、5，11，17，23，29D、5，10，15，20，2524、同時(shí)拋擲兩枚質(zhì)地均勻的硬幣，則出現(xiàn)同向的概率是（）

1111A、B、C、D、

428325、用秦九韶算法計(jì)算多項(xiàng)式fx3x62x53x44x35x26x7，

當(dāng)x2的值時(shí)，需要做乘法和加法的次數(shù)分別是（）BA、6，5B、6，6C、5，5D、5，6

26、某校打算從高一年級(jí)208名學(xué)生中選取50名參加公益活動(dòng)。若采用下面的方法選�。合扔煤�(jiǎn)單隨機(jī)

抽樣從208人中剔除8人，剩下200人再按系統(tǒng)抽樣的方法進(jìn)行，則每個(gè)人被抽查的機(jī)會(huì)（）AA、都相同B、不全相同C、均不相同D、無法確定27、如圖，矩形長(zhǎng)為4，寬為3，在矩形內(nèi)隨機(jī)地撒1200顆黃豆，數(shù)得落在陰影部分外的黃．豆數(shù)為400顆，以此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為依據(jù)可以估計(jì)出陰影部分的面積約為（）

A、7B、8C、16D、1728、在棱長(zhǎng)為4的正方體內(nèi)隨機(jī)取一點(diǎn)，則這個(gè)點(diǎn)到正方體各個(gè)面的距離均不小于1的概率為（）

1111A、B、C、D、

48927二、填空題：

1．在

ABCD中，AB＝a，AD＝b，AN＝3NC，M為BC的中點(diǎn)，

則MN＝_______．(用a，b表示)

2．求函數(shù)y＝(sinx＋cosx)2＋2cos2x的最小正周期＝．

3．某地一天中6時(shí)至14時(shí)的溫度變化曲線近似滿

30201*O68101214t/hT/℃(第13題)

足函數(shù)T＝Asin(t＋)＋b(其中＜＜)，6時(shí)至14

2

時(shí)期間的溫度變化曲線如圖所示，它是上述函數(shù)的半個(gè)周期的圖象，那么這一天6時(shí)至14時(shí)溫差的最大值是

°C；圖中曲線對(duì)應(yīng)的函數(shù)解析式是________________．4.函數(shù)f(x)12cosx的定義域_________________________5.函數(shù)f(x)3sin2x①.圖象C關(guān)于直線x②.圖象C關(guān)于點(diǎn)π的圖象為C，則如下結(jié)論中正確的序號(hào)是_____311π對(duì)稱；122π，0對(duì)稱；3π5π，內(nèi)是增函數(shù)；1212π個(gè)單位長(zhǎng)度可以得到圖象C．3選手A789581244570223③.函數(shù)f(x)在區(qū)間④.由y3sin2x的圖角向右平移

6.在201*年元旦晚會(huì)舉辦的挑戰(zhàn)主持人大賽上，12位評(píng)委

為選手A給出的分?jǐn)?shù)如莖葉圖所示，則選手A成績(jī)的眾數(shù)為__________。

第18題7．在右邊的程序中，若輸入x=2,y=3,則輸出inputx，y

的x及y的值分別為，t=xx=yy=t

printx，y

end三、解答題：1.已知0＜＜

4，sin＝．

52)的值2(1)求tan的值；(2)求cos2＋sin(＋

2．已知|m|＝4，|n|＝3，m與n的夾角為60°，a＝4m－n，b＝m＋2n，c＝2m－3n．求：

(1)a2＋b2＋c2．

(2)ab＋2bc－3ca．）3．(1)已知tan(－)＝(2)已知cos(－的值．

π4．已知tan2＝2，2∈，π，求

211，tan＝，且，∈(0，)，求2－的值．272)＝12，sin(－)＝，且＜＜，0＜＜，求cos(＋)932222cos22－sin－1π2sin＋4

5．已知函數(shù)f(x)＝sinx(＞0)．

(1)當(dāng)＝時(shí)，寫出由y＝f(x)的圖象向右平移解析式；

(2)若y＝f(x)圖象過點(diǎn)(

6．(本小題滿分12分)已知(1)求sinxcosx的值;

個(gè)單位長(zhǎng)度得到的圖象所對(duì)應(yīng)的函數(shù)62π，0)，且在區(qū)間(0，)上是增函數(shù)，求的值．

332x0,sinxcosx1.5sin2x2sin2x(2)求的值.

1tanx

7.一個(gè)口袋內(nèi)裝有大小相同的5個(gè)紅球和3個(gè)黃球,從中一次摸出兩個(gè)球。⑴問共有多少個(gè)基本事件；

⑵求摸出兩個(gè)球都是紅球的概率；⑶求摸出的兩個(gè)球都是黃球的概率；

8.從某學(xué)校高一年級(jí)共400名男生中隨機(jī)抽取了部分學(xué)生測(cè)量身高，據(jù)測(cè)量，被測(cè)學(xué)生身高

全部介于150cm到190cm之間，請(qǐng)你根據(jù)尚未完成的頻率分布表，解答下列問題：（1）填充頻率分布表的空格（將答案直接填在表格內(nèi)），并補(bǔ)全頻率分布直方圖；頻率

分組頻數(shù)頻率0.080組距150,15520.040.072

155,1600.080.064160,165100.200.0560.048165,170140.040170,175110.220.032175,18040.080.024

180,1850.016185,19020.040.008

501.00合計(jì)

150155160165170175180185

（2）估計(jì)這所學(xué)校高一年級(jí)全體男生身高在180cm以上（含180cm）的人數(shù)；（3）從頻率分布直方圖中估計(jì)400名男生身高的眾數(shù)、中位數(shù)和平均數(shù)；（精確到0.1）．．．．．．．（4）若從175,180、185,190這兩組的6名男生中隨機(jī)抽取兩人，記他們的身高分別為xcm、ycm，求滿足xy5的概率。

（參考數(shù)據(jù)：152.50.04157.50.08162.50.2167.50.28172.50.22177.50.08182.50.06187.50.04168.7）

190身高/cm

9．下面是計(jì)算應(yīng)納稅所得額的算法過程，其算法如下：第一步輸入工資x(注x

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高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)題精選

第一章化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

1．下列關(guān)于燃料燃燒的說法中，不準(zhǔn)確的是（）A．燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好D．為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

2．下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是

A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．鐵絲D．固體食鹽3．金屬鈉和水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相比較

A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．無法比較

4.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.111B.221C.231D.432

6.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A.11B.21C.12D.23

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I=2Fe2++I29.金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A．K+、Na+、SO42、S2O32B．NH4+、Mg2+、SO42、Cl

C．Na+、K+、HCO3、ClD．K+、Na+、CH3COO、NO3()

A、小蘇打溶液與醋酸反應(yīng)：HCO+H+CO2↑H2O

B、過量的CO2使澄清的石灰水最終仍保持澄清：OH-+CO2HCOC、碳酸氫鈣溶液中加入過量的燒堿溶液：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2OD、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+Fe2++H2S↑12．下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH△H2O+NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH=H2O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O13．下列化學(xué)反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車：

2K2Cr2O7＋2C2H5OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O據(jù)此回答

2

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(1)反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)從_______變到______(2)反應(yīng)中原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________

(3)如果反應(yīng)中生成1molCr3+離子，則原子間電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是________14.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：

KClO3+HCl（濃）＝KCl+ClO↑+Cl↑+2

2

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.

(4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

15.已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

第二章堿金屬

1．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)變化規(guī)律可推測(cè)銫的性質(zhì)，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是A．灼燒CsCl時(shí)，火焰有特殊的顏色B．CsNO3是離子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中，銫的熔點(diǎn)最低D．CsOH是弱堿

2.下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

3

（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。3．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是

A鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割4．下列試劑的保存方法正確的是

A．Na2O2可在試劑瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞緊C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液可保存在磨口的試劑瓶中5．如圖，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。回答下列問題：

（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：和黑色固體物質(zhì)生成。

（2）產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

6．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子系數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物分別是A．B．C，其中化合物C在空氣中容易變白。請(qǐng)回答：（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（2）寫出化合物YZ2電子式：______________，寫出化合物C的電子式：____________；

（3）寫出化合物

C在空氣中變白的化學(xué)方程式：

_______________________________

_____________________________________________。

7．一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：I．甲同學(xué)的方案如右圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行次。(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是(填序號(hào))。A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學(xué)的方案是：稱取樣品mg，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘

干，稱量得固體ng。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)。(2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液

的原因是；測(cè)定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，

結(jié)果將具有更高的精確度，原因是。8．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完

全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積

與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：(1

）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：；

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

第三章物質(zhì)的量

1.在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量

為44gmol-1）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAB．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含電子數(shù)是7NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，約1.806×1023個(gè)H2分子與0.7molN2組成的混合氣體的體積約為22.4L

3.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.123B.169C.133D.1364.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子C.121gCCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA5.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA

6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

7.今有濃度均為3molL-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢生成氣體質(zhì)量比為3∶4，則加入鹽酸中鐵粉的質(zhì)量為D.16.8g

8、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

6

A.5.6gB.8.4gC.11.2gA、123B、632C、311D、111

9．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

A．+1B．+2C．+3D．+4

10.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm－3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為�，F(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號(hào))。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

12.在VLAl2(SO4)3溶液中，測(cè)得含Al3＋的質(zhì)量為ag，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。13.Wg碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)，溶于VmL水中，測(cè)得所得溶液的密度為ｄgmL－1，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

7

的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度為。

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氣體溶于635mL()的水中，所得鹽酸的密度為1.20，試求：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重多少克？

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1．在下列元素中，不屬于主族元素的是A磷B鐵CTeD碘()

A、中子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)C、電子數(shù)D、核電荷數(shù)

3.已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2->Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑XA．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

9．A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為()(A)在同一周期

(B)一種在第一周期，一種在第二周期(C)一種在第二周期，一種在第三周期(D)一種在第三周期，一種在第四周期

10.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（１）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；

（２）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式。

第五章鹵素

1．當(dāng)不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該溶液最適宜采用的是

A．燒堿溶液B．食鹽溶液C．溴化鉀溶液D．純堿溶液2．下列說法中，正確的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯氣均能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，都是HClO作用的結(jié)果C．能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的溶液中一定含有ClD．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有Cl2

3．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一種或幾種。將其能入氯水中，得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸

化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結(jié)論正確的是（）①原氣體肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定無H2S和HBr④不能確定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HCl

A．①②③B．①④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥4.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（不考虛①單元裝置）

A．只有④處B．只有②處C．只有②和③處D．②、③、④處

5．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是通過________和________作用制成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中漂白的原理____________________。

6．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物質(zhì)是，除去的方法是（用化學(xué)方程式表示）。

7．盛有溴水的試管里加入過量鎂粉，充分振蕩、過濾，將濾液分裝于A、B、C三支試管：

（1）A試管中加入AgNO3溶液，現(xiàn)象是（2）B試管中加入氯水和CCl4，振蕩，現(xiàn)象是（3）C試管中加NaOH溶液，現(xiàn)象是

8某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

、10

（2）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入，使沉淀完全溶解。④，得到純凈的硝酸鈣晶體。

9.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

__________________________________________；

（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：

__________________________________________________________________________。

（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________________________________________。（

4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：

______________________________________________。

（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：__________________________________________。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：_____________________________10．根據(jù)右圖的實(shí)驗(yàn)，填空和回答問題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置（B）的燒杯中冷水所起的作用是裝置（C）的燒杯中冷水所起的作用是

（2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互靠緊，這是因?yàn)椋?）裝置（C）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其原因。

將氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質(zhì)量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為。求原混合物中各化合物質(zhì)量。

第六章氧族元素

1．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。漂塵在空氣中與SO2接觸時(shí)，會(huì)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（）A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑()

A、SO2具有漂白性B、SO2具有還原性C、SO2具有氧化性D、SO2的水溶液呈酸性

3．將木炭與濃H2SO4共熱后得到的氣體通入下列溶液中，溶液不可能出現(xiàn)渾濁的是（）

A．燒堿溶液B．飽和H2S溶液C.足量Ba(OH)2溶液D．溴水

4．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55。下列化學(xué)用語正確是

A．Cl的示意圖B．OH的電子式C．NH4+的結(jié)構(gòu)式D．HClO的電子式

6、目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述不正確的是()

12

2、向已呈紅色的某酚酞溶液中通入適量的SO2，結(jié)果紅色消失，其原因是A、該反應(yīng)為置換反應(yīng)B、該球形分子含有極性鍵和非極性鍵C、該物質(zhì)是一種新化合物D、該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為24007、下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A、NH4Cl===NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O28、在氧氣中灼燒0.485g某金屬硫化物，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，SO2再轉(zhuǎn)化為硫()

A、FeS2B、ZnSC、FeSD、Cu2S

9.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過量的氯氣，生成的鈉鹽可能有()A.1種B.2種C.3種D.4種

10、將0.1mol鐵粉和0.06mol硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上加熱，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)�全部放入過量稀硫酸中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下明顯少

2.24L

，其主要原因()

A、部分鐵被空氣中的氧氣所氧化B、鐵未完全反應(yīng)C、硫燃燒變成了SO2D、鐵與硫反應(yīng)

11、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。(1)在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；(2)向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；(3)橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。A、Na+、Br-、CO32-B、Na+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、Br-

12.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

13

酸、這些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原硫化物是

是

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷在該溶液中肯定都存在的離子組是()（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

13.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：(1)

判斷

BaCl2

已過量的方法是

_________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是_____________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___________________________________________________________________。

14用圖6-4所示的實(shí)驗(yàn)過程，測(cè)定含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

圖6-4

測(cè)定沉淀乙（純凈干燥）的質(zhì)量W1g，試回答：

（1）試劑A溶液是，檢驗(yàn)A稍過量的方法是；（2）試劑B溶液是，B的作用是；

（3）沉淀甲的化學(xué)式是，沉淀乙的化學(xué)式是；（4）沉淀甲與B反應(yīng)的離子方程式是；

(5)計(jì)算含Na2SO4的亞硫酸鈉中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

15．有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同；④B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；⑤B的單質(zhì)與A2C反應(yīng)生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色無味的液體A2C。試回答：

（1）寫出A和D兩元素的名稱：A_______、D_______；畫出B離子和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖______________，兩種離子中，半徑較小的是_______。

（2）寫出A2C2、B2C2、DC2的電子式，指出所含化學(xué)鍵類型：

A2C2______________，______________；B2C2______________，______________；

DC2______________，______________。

(3)寫出B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

第七章碳族元素

1、光纖通信是一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖()

A、石墨B、石英C、鍺D、硅2．下列敘述中正確的是（）

A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素

B．某金屬元素的陽離子與某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

D．陽離子的半徑小于其原子的半徑，陰離子的半徑大于其原子的半徑3

、下列說法不正確的()

A、硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都必須含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生產(chǎn)水泥、玻璃和煉鐵都需用石灰石

D、用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器。

4.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變��；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樘m色；④通過澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

15

通信用的光學(xué)纖維是下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的

有5．（13分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨簽椤?/p>

⑵B的化學(xué)式（分子式）為，B的晶體類型為。B

和碳反應(yīng)生成

A和E

的化學(xué)方程式

是。

⑶C的化學(xué)式（分子式）為，D的化學(xué)式（分子式）為。6.如下圖，已知：

①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨孩呕�合物F是。⑵化合物I是。

A+E加碳高溫加氧化鈣B高溫C加氫氧化鈉加熱D+H2O⑴形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)

⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

第八章氮族元素

1、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有

16

⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式是足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇BZ導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)3.能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.黃鐵礦煅煉：SiO2+CSi

+CO2

CaSiO34NO+6H2O

B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOC.氨的催化氧化：4NH3+5O2

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

4．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中正確的是()

A．NH4H是共價(jià)化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液顯酸性

CNH4H溶于水時(shí)，NH4H是氧化劑DNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成5．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡,通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是____________________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為________________。

6.（1）磷在自然界里主要以的形式存在于礦石中。磷的單質(zhì)有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的和無毒的。。而

在過量的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式則

是：。

（3）磷（原子量為31）在空氣中燃燒生成的氧化物通常可用作強(qiáng)干燥劑。制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為L(zhǎng)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。7.（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液

氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________；

（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO3，而氯元素本身被還原成－1價(jià)的氯，試寫出

（2）磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式

_________________________________________；

8．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

⑴D的化學(xué)式（分子式）是_____________，E的化學(xué)式（分子式）是_____________。

⑵A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________________。⑶E

和F

反應(yīng)生成

D、H

和G

的化學(xué)方程式是

___________________________________。

9．下圖方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物已略去)，其中A、C為無色氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)化合物W可能是_____或_______，C是______，F(xiàn)是_______(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③的離子方程式：_______________

(3)A與CuO在加熱條件下能生成N2和Cu，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以氣態(tài)化合物，則（1）X是、Y是、Z是

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是

和

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是

11.實(shí)驗(yàn)室用NH3還原CuO的方法測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO▲N2+3Cu+3H2O.試回答：

(1)如果實(shí)驗(yàn)選用測(cè)量反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)和m(H2)時(shí)，請(qǐng)用圖1所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案.

儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復(fù)使用)為；d中濃硫酸的作

18

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是用是；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是.(2)計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式為.(3)下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是.

(a)CuO未全部還原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(4)如果仍采用圖1的儀器裝置，其它實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有.(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)

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