望江中學高一化學備課組集體備課教案

望江中學高一化學備課組集體備課教案

第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅

主備人史滿紅

教材分析：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，硅及其化合物是元素化合物知識的重要基礎(chǔ)知識。本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學與生活，化學與社會發(fā)展，化學與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認識硅及其化合物的主要用途。2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學有關(guān)的實際問題。

2、利用實物、模型及學生自己手機的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3、通過動手實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：

二氧化硅的性質(zhì)

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：（二課時）

高一化學備課組第1頁共6頁

第一課時：二氧化硅、硅酸第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學過程：（第一課時）

[導入]美國的硅谷位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？[板書] 4-1無機非金屬材料的主角硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學生活動]

CSi

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素；硅統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。[學生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在酸性氧化物弱酸性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。[學生活動]

[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？[歸納]①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。[板書]1、二氧化硅SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類？[學生思考、書寫]

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[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)。[思考與交流]請根據(jù)SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？[學生活動]

[歸納、總結(jié)、板書]

①物理性質(zhì)：熔點高、硬度大②用途：建筑材料、飾品、工藝品③化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應，除HF外。[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？[思考、討論]

[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。[板書]b、與堿性氧化物反應

SiOCaSi3O2CaO高溫C、與堿反應

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢？如何制取呢？

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[探究實驗4-1]試管中取3mlNa2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。[學生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

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結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。[課堂練習]1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

A.溶解性：CO2H2CO3C.熔點：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2

教學過程:(第二課時)

[復習引入]上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關(guān)的化學方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使

，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。NH4[學生活動]閱讀P77，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。

土壤膠體帶負電，與NH4，K＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復雜，大多數(shù)不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。[學生活動]觀察、填表。放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。[師]看圖4-8應用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表[板書]原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分水泥玻璃陶瓷[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。[學生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書](1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。[師]指導學生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容[課堂練習]

1、熔融燒堿應選用的器皿是（）

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A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C．鐵制坩堝D．陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

A.黏土B.石灰石C.純堿D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是．．．

A．石英砂：制玻璃、制單晶硅B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪D．硅酸：粘合劑、耐火材料[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

板書設(shè)計：

3、硅酸鹽原料水泥玻璃陶瓷4、硅單質(zhì)生產(chǎn)設(shè)備主要成分(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和________兩種。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

教學反思：

高一化學備課組第6頁共6頁

擴展閱讀：陳經(jīng)綸中學高一化學集體備課6(化學能與電能)

《化學能與電能》

一、教材分析1、地位作用

化學能與電能屬于化學原理范疇，是化學學科的重要原理性知識之一，也是對氧化還原反應原理本質(zhì)的拓展和應用。初中化學初步學習了“化學與能源”，在選修模塊④將系統(tǒng)深入地學習化學反應與能量。本節(jié)課既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為選修奠定必要的基礎(chǔ)。起到承前啟后的作用�！皩W前知識”氧化還原反應能量轉(zhuǎn)化的原因“學中知識”原電池原電池工作原理原電池構(gòu)成條件“學后知識”化學反應原理本節(jié)融合了(1)氧化還原反應(2)能量的轉(zhuǎn)換(3)原電池原理的應用(4)電解質(zhì)溶液、金屬的活潑性(5)物理中的電學等知識。并彼此結(jié)合、滲透。通過本節(jié)課的學習，學生將會形成一個氧化還原反應、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，物質(zhì)的量有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡。對培養(yǎng)學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律的提高有很大的作用。而且原電池在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中應用十分廣泛，因此學好本節(jié)知識，具有重要的理論意義和現(xiàn)實意義。

2、主要內(nèi)容火力發(fā)電：燃燒發(fā)電的原理及利弊分析引出原電池實驗探究：概念、工作原理、組成及創(chuàng)造性實驗轉(zhuǎn)化技術(shù)產(chǎn)品：各種化學電源的設(shè)計、工作原理和應用3、重點難點

教學重點：初步認識原電池概念、反應原理、構(gòu)成及應用。認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化學的重大意義。教學難點：通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

二、學情分析1、本階段學生已經(jīng)預備了一定的化學基礎(chǔ)知識，在必修一的第二章中學生已經(jīng)學習氧化還原反應的知識，懂得了氧化還原反應的本質(zhì)是電子得失，這樣就有利于理解原電池中的電子轉(zhuǎn)移問題。在必修一的第一章我們還學習了物質(zhì)的量的計算，對電化學的有關(guān)計算應該比較容易入手。但由于相隔時間比較長，不可避免的會出現(xiàn)遺忘的情況。

2、學生以前沒有接觸過電化學的內(nèi)容，有些地方可能理解不你能很順暢，比如，為什么金屬不直接和電解質(zhì)溶液發(fā)生，而要繞圈運動等。

3、學生對化學實驗的興趣濃厚。三、教學目標1、知識與技能：

①理解并掌握原電池原理。

②通過實驗提高學生設(shè)計能力、觀察能力、動手能力及思維能力。2、過程與方法：

第1頁①通過教師創(chuàng)設(shè)問題情境、學生進行實驗探究，幫助學生自主建構(gòu)原電池概念，理解和掌握原電池原理。

②通過化學史實引導學生以問題為中心發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的學習方法。3、情感態(tài)度與價值觀：

①通過原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學生實事求是、勇于探究、創(chuàng)新的科學態(tài)度。②體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。四、教法學法

教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據(jù)學科的特點，而且要根據(jù)教學任務和學生的認知特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學�；瘜W教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。根據(jù)學生的知識結(jié)構(gòu)、心理特點和教學內(nèi)容的實驗要求，為了凸顯重點，突破難點，采用指導發(fā)現(xiàn)、實驗探究的教學模式，引導學生進行問題探討、分析推理和比較歸納，并結(jié)合多媒體輔助教學，減少板書的時間，提高課堂效率。

1、實驗探究

本節(jié)在學習原電池的概念和原理時，實驗探究過程可以表示為：反常的實驗現(xiàn)象，提出疑問借助于物理儀器的實驗學生觀察實驗現(xiàn)象師生分析實驗現(xiàn)象總結(jié)得出結(jié)論

在分析原電池的組成時，實驗探究過程如下：提出問題，提供材料組織、指導學生實驗、探究歸納總結(jié)實驗現(xiàn)象內(nèi)化、抽象得出規(guī)律

實驗探究法的選擇意在落實新課改“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的改變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”的基本理念。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本課的學習，使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。

2、指導發(fā)現(xiàn)

本節(jié)課從科學史的引入到實驗探究，再到歸納整理得出結(jié)論。整個教學過程中學生的活動都是在教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境和指導之下完成的，教師的引導幫助學生盡可能排除失敗和無效學習。

本節(jié)課中原電池中的微觀粒子（電子和離子）的運動狀況作為難點，我借助兩種手段來突破。一是利用靈敏電流計判斷電子的運動方向，二是借助電腦動畫模擬演示電解質(zhì)溶液中離子的運動情況。變抽象為具體，幫助學生突破這一難點。

3、學法指導

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，學生通過實驗進行直觀生動的學習是學生最喜歡、效果最好的學習方法。由于學生之前沒有電化學的基礎(chǔ)，理解原電池原理有一定的難度，但學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望，充分利用學生的好奇心和求知欲，設(shè)計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。這里既包括對學生觀察實驗的指導，又包括對實驗方法的選擇指導（對比實驗）。同時注意適時的利用一些啟發(fā)性的語言，引導學生合小組全體之力進行歸納總結(jié)，得出滿意的結(jié)論。五、教學過程

本節(jié)課力圖以問題為導向，以實驗為基礎(chǔ)，以探究為方法，以多媒體輔助，不斷創(chuàng)設(shè)情景，幫助學生自主建構(gòu)知識。讓學生體驗科學探究的過程，在探究中學會科學研究方法，提

第2頁高實驗能力、學習能力，從而真正改變學習方式。（一）創(chuàng)設(shè)情景，以疑激思，揭示新知

（1）指導學生閱讀課本關(guān)于電力在當今社會的應用和作用，提出問題：物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？

（2）多媒體呈現(xiàn)201*年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖和火力發(fā)電的相關(guān)圖片、影響和圖表，引導學生分析燃燒的氧化還原本質(zhì)及其能量的變化。

（3）引導學生討論分析火力發(fā)電的利與弊，提出問題：能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能？怎樣實現(xiàn)這個轉(zhuǎn)變？

（4）通過分析火力發(fā)電的利與弊，實現(xiàn)從“化學能→熱能→機械能→電能”思維模式向“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”新思維模式的轉(zhuǎn)換，同時形成高效利用燃料，不浪費能源，積極開發(fā)高效清潔燃料的意識。

這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。（二）自主探究，合作交流，理解新知

這部分的教學分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分的學習。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結(jié)合多媒體進行教學。

1、原電池原理教學時，我采用問題引導，實驗探究，動畫模擬，討論交流，歸納總結(jié)等方法。

（1）設(shè)置階梯式問題，對學生進行探究思路引導：

問題1：氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再經(jīng)過一系列能量

轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能。那么要使氧化還原反應釋放的能量不經(jīng)過熱能，而直接轉(zhuǎn)化為電能，所要解決的第一問題是什么？（電子的定向移動形成電流）

問題2：若將氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，那么，怎樣架設(shè)橋梁使電子從

還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，同時形成電流？

問題3：怎樣知道所架設(shè)的橋梁中有電子流過？如何從電學角度考慮儀器選擇和組裝

問題？

通過這些問題，既可以幫助學生理解實驗設(shè)計的思路和實驗操作的原理，順利完成實驗；又可以培養(yǎng)學生質(zhì)疑問難的精神，掌握質(zhì)疑問難的方法，提高質(zhì)疑釋疑能力。（2）實驗探究：原電池及其原理

將學生分為兩組，進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象并記錄，小組成員根據(jù)每組實驗設(shè)置的問題，進行交流討論，列出自己的想法。[投影實驗內(nèi)容]實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流

第3頁

實驗1鋅片插入稀硫酸實驗2銅片插入稀硫酸問題1：反應中哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？＋問題2：Zn是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的H的？問題3：怎樣想辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出想法實驗序號實驗步驟實驗3[來源:學科網(wǎng)]實驗4將鋅片和銅片用導線連接，平行插將鋅片和銅片用導線連接，插入盛有稀硫入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。酸的燒杯中，在導線之間接入靈敏電流計，觀察現(xiàn)象。問題1：反應中哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？＋問題2：電子從Zn到溶液中H經(jīng)歷了哪種途徑？問題3：導線在這個過程中起到什么作用？問題4：電流計在這個過程中起什么作用？實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法

通過學生的實驗操作及能實驗現(xiàn)象的觀察，發(fā)現(xiàn)實驗③和實驗④中化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。并對實驗結(jié)果進行探討交流，要將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，必須將氧化反應和還原反應在不同區(qū)域進行，同時架設(shè)橋梁，使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化區(qū)域，形成電流。將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。這樣做不僅培養(yǎng)學生的實驗動手操作及分析觀察能力，而且通過實驗說話，避免了教師教學上單調(diào)性。

[動畫模擬]銅鋅電池的工作原理

通過具體生動的動畫，將學生看不見的微觀世界宏觀化，從而幫助學生明確原電池的化學原理，學生歸納，共同完成：

（1）電極反應式和總反應方程式：

鋅片：Zn－2e＝Zn2（氧化反應）

－＋

銅片：2H+＋2e＝H2↑（還原反應）

－

總反應式：Zn＋2H+＝Zn2＋H2↑

＋

（2）原電池中的電極名稱：

負極：電子流出的一極（如上述原電池中的鋅片）正極：電子流入的一極（如上述原電池中的銅片）

2、教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學時，主要采用實驗探究法。把學生分三大組，共九個實驗，第一組4個實驗，第2組3個實驗，第三組2個實驗，每組都是對比實驗。通過本組實驗裝置是否產(chǎn)生電流，若不能產(chǎn)生，與銅鋅原電池對比，分析可能的原因；若能產(chǎn)生，也與銅鋅原電池對比，有什么共同點，從而得出原電池的構(gòu)成條件之一。[投影實驗內(nèi)容]實驗序號第一組實驗①②③④

第4頁實驗裝置①②③④實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗序號實驗裝置第二組實驗⑤⑥⑦⑤⑥⑦實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗序號實驗裝置第三組實驗⑧⑨⑧⑨實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論根據(jù)學生的實驗結(jié)果，引導學生分析總結(jié)原電池的構(gòu)成條件。

第一組：實驗①、②不產(chǎn)生電流，③和④產(chǎn)生電流，不同點在于實驗①和②中電極的金屬活動性相同，而實驗③和④中電極的金屬活動性不同，從而得出原電池的構(gòu)成條件之一：有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極。

第二組：實驗⑤和⑥能產(chǎn)生電流，而⑦不產(chǎn)生電流，不同點在于實驗⑤和⑥中電極插入到電解質(zhì)溶液中，而⑦中電極插入到非電解質(zhì)溶液中，得出原電池構(gòu)成條件之一：電極材料要插入電解質(zhì)溶液中。

第三組：實驗⑧產(chǎn)生電流，而實驗⑨不產(chǎn)生電流，不同點在于實驗⑧形成閉合電路，而實驗⑨沒有形成閉合電路，得出原電池的構(gòu)成條件之一：兩極相連形成閉合電路。通過小組間的交流，師生共同歸納總結(jié)：構(gòu)成原電池的條件：兩極一液一回路。

“師生互動”式教學模式是以問題的發(fā)現(xiàn)、探究及解決為主要線索，教學中突出教師的主導性和學生的主體性在探究過程中的合作與互動，最終達到培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題及解決問題能力的目的。在操作中，教師要及時捕捉學生在探究過程中碰到的問題或困難，適時予以指導和調(diào)控，防止學生在探究過程中出現(xiàn)盲目性、隨意性與低效性。對學生來說，學習過程

第5頁的每一個環(huán)節(jié)，都需要發(fā)揮主觀能動性，在不斷思考和探索中去自我建構(gòu)，完善認知結(jié)構(gòu)。（三）嘗試新知，反饋鞏固，運用新知

設(shè)置兩類練習題，一類是鞏固知識的習題，另一類是帶有趣味性的生活應用題。一方面是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。

1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并

寫出電極反應式。[強化重點、突破難點]Ⅳ

2、下列哪些反應在理論上可以設(shè)計為原電池？[強化對原電池原理化學反應本質(zhì)的理解]．．．①2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2

②NaOH+HCl==NaCl+H2O③Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④2H2+O2==2H2O

（四）再探再練，拓展創(chuàng)新，深化新知學生設(shè)計實驗：制作一個水果電池

用品：鋁片、銅片、橘子、PH試紙、靈敏電流表、導線、燒杯等。請同學們推斷一下能否組成原電池，并親手設(shè)計一個原電池。（五）引導小結(jié)，布置作業(yè)，優(yōu)化新知1.通過向?qū)W生提問來小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可將本節(jié)課知識貫穿聯(lián)系起來，起到畫龍點睛的作用。2．布置作業(yè)：（1）練習題

（2）結(jié)合本節(jié)知識，查閱資料，了解鉛蓄電池、干電池、燃料電池內(nèi)部構(gòu)造，及相關(guān)電極反應式，體會原電池原理在各種電池中的應用。

（3）運用原電池原理設(shè)計一個實驗證明鐵的金屬性比銅活潑，進而探究一下金屬性強弱方法，看你能總結(jié)出幾種?3．自我評價和反思

（1）過去所學的哪些知識對你在本節(jié)課的學習有所幫助？

（2）你對原電池概念、工作原理、組成條件等知識掌握了嗎？（3）你是如何與本組同學進行合作的？

（4）在本節(jié)課的學習中你認為最有用的學習方法是什么？在實驗探究過程中你學到了什么？

六、板書設(shè)計

力求清晰、完整，突出重點，起到提綱挈領(lǐng)的作用。

第二節(jié)化學能與電能

一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電的過程

第6頁

2.原電池：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

3.原電池的構(gòu)成條件：兩極一液一回路。

①有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極。

②電極材料都插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成閉合電路。

第7頁

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