歸納總結(jié) 善于聯(lián)想

歸納總結(jié)善于聯(lián)想

一道習題的啟發(fā)

寧夏梁曉龍

題目置換、化合、復(fù)分解反應(yīng)是三種基本反應(yīng)類型，而H2O在各種化學反應(yīng)中扮演不同的“角色”。下面圍繞水的各個反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材。下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：（1）H2O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

①（填化學式）和H2O能在加熱或高溫條件下進行；②產(chǎn)生O2的反應(yīng)，其化學方程式：。（2）水解反應(yīng)：

氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學方程式：。（3）化合反應(yīng)：

①有堿金屬元素參與的三物質(zhì)化合，無電子得失。其化學方程式：。②由電子得失且三物質(zhì)參與反應(yīng)的化學反應(yīng)，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色是：。解析（1）在加熱或高溫條件下能和H2O反應(yīng)的置換反應(yīng)只有：C+H2O

CO+H23Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）與水反應(yīng)生成的氣體可用于焊接金屬，此反應(yīng)是：CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑

（3）三種反應(yīng)物的化合反應(yīng)有：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

4NO+3O2+2H2O

4NO2+O2+2H2O

4HNO34HNO3

Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

其中無電子得失的為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3

有電子得失且產(chǎn)物為固態(tài)的是：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3答案（1）①C（或Fe）②2F2+2H2O(2)CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑

4HF+O2

(3)①Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3②紅褐色

點評本題圍繞有水參加的反應(yīng)進行命題，有效的考查了學生對化學反應(yīng)的靈活應(yīng)用能力，同時本題又教給我們學習化學反應(yīng)的一個方法，即歸納總結(jié)，善于聯(lián)想。按本題思路，現(xiàn)將中學化學中的常見反應(yīng)分類歸納如下，期望能對同學們解決物質(zhì)推斷問題有所幫助。聯(lián)想一常見的置換反應(yīng)Fe+CuSO4Na+KCl2H2S+O2Mg+2HCl2Na+2H2O2Mg+CO23Fe+4H2O(g)H2+CuOC+FeO2F2+2H2O2C+SiO22Al+Fe2O3C+H2O2H2+SiCl43H2+Fe2O32Al+6HCl2H2+SiCl4H2S+Cl23Cl2+8NH34NH3+3O2Mg+2HCl2Al+6HCl

△FeSO4+CuNaCl+K

2S+2H2OMgCl2+H2↑

2NaOH+H2↑

2MgO+C

Fe3O4+4H2Cu+H2O

Fe+CO4HF+O2

Si+2COAl2O3+2Fe

CO+H2Si+4HCl2Fe+3H2O2AlCl3+3H2↑

Si+4HClS+2HCl

6NH4Cl+N22N2+6H2O

MgCl2+H2↑2AlCl3+3H2↑

聯(lián)想二有水參加的反應(yīng)2H2O

電解2H2↑+O2↑

CO2+H2

2NaOH+H2↑

CO+H2O(g)2Na+2H2O3Fe+4H2O(g)2F2+2H2O

Fe3O4+4H2

4HF+O2

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Cl2+H2O＝HCl+HClO

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O(冷)＝2HPO32Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

P2O5+3H2O(熱)＝2H3PO4+H2O＝2NaOH

SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3C+H2O(g)

CO+H2

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3聯(lián)想三“三合一”特點的化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

4NO+3O2+2H2O4NO2+O2+2H2O

4HNO3

4HNO3

Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3聯(lián)想四“一分三”特點的分解反應(yīng)

NH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2↑Na2CO3+H2O+CO2↑

2NaHCO34HNO3

△4NO2↑+O2↑+2H2O

聯(lián)想五有O2生成的反應(yīng)

2H2O

電解2H2↑+O2↑2KMnO4

2H2O2

△K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O+O2↑

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑4HNO3

2H2O2

4NO2↑+O2↑+2H2O

2H2O+O2↑

聯(lián)想六條件為“催化劑和加熱”的反應(yīng)

N2+3H2

催化劑高溫高壓2NH35N2+6H2O

6NO+4NH3催化劑△聯(lián)想七有MnO2參與的反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑

△4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

聯(lián)想八條件為“高溫”的反應(yīng)

SiO2+CaO高溫CaSiO3

SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO32Al+Fe2O3高溫Na2SiO3+CO2↑CaSiO3+CO2↑

高溫高溫Al2O3+2Fe2Al2O3+3Mn

Fe3O4+4H2

4Al+3MnO23Fe+4H2O(g)CaCO3

高溫高溫高溫CaO+CO2↑

2Fe2O3+8SO2

B+H2↑特點的反應(yīng)

4FeS2+11O2

聯(lián)想九符合A+H2OCO+H2O(g)2Na+2H2O

CO2+H22NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CO+H2

C+D+H2O特點的反應(yīng)

C+H2O(g)

聯(lián)想十符合A+B

S+6HNO3(濃)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3S+6NaOH

△2Na2S+Na2SO3+3H2O

△4HCl(濃)+MnO22H2SO4(濃)+Cu4HNO3(濃)+C

MnCl2+Cl2+2H2O

△CuSO4+SO2↑+2H2O

△CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

聯(lián)想十一無機化工中的主要反應(yīng)

CaCO3高溫CaO+CO2↑

電解高溫2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3Na2SiO3+CO2↑

高溫CaSiO3+CO2↑

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl

4FeS2+11O2

高溫2Fe2O3+8SO2

聯(lián)想十二條件為“光照”的反應(yīng)2HClO

2HCl+O2↑

4HNO3

H2+Cl22AgX

4NO2↑+O2↑+2H2O

2HCl2Ag+X2(X為除F外的鹵素)

擴展閱讀：有理數(shù)的減法教學設(shè)計

有理數(shù)的減法教學設(shè)計

教學目標

1、知識目標：

（1）經(jīng)歷探索有理數(shù)的減法法則的形成過程，理解有理數(shù)減法的法則。（2）能熟練進行有理數(shù)的減法的運算。

2、能力目標：使每個學生都經(jīng)歷和體驗有理數(shù)減法法則結(jié)論的獲得過程，讓學生體會到數(shù)學知識來源于生活，離我們并不遠，不是高深莫測的，從中培養(yǎng)學生的觀察、比較、分析、歸納、概括總結(jié)能力、口語表達能力，使他們養(yǎng)成勤于思考和善于聯(lián)想的習慣。3、情感目標：使學生在有理數(shù)減法法則的形成、運用的過程中經(jīng)歷、體驗學習的艱苦和成功的快樂。使學生的主動參與意識、觀察能力、思維能力和理解能力得到發(fā)展。三、教學過程設(shè)計環(huán)節(jié)教學過程設(shè)計說明（投影）下表是《北京青年報》201*年4月9日刊登從求溫差，引的全國主要城市的市天氣預(yù)報：入有理數(shù)的城市天氣高溫低溫溫差減法，創(chuàng)以使學哈爾濱小雨156設(shè)生體會實際沈陽小雨197問生活與我們題的數(shù)學有非西寧小雪5-4情常密切的聯(lián)蘭州雨加雪3-3景烏魯木齊系，將實際問晴4-3請同學們求出以上各城市當天的溫差是多少？你是怎題轉(zhuǎn)化為數(shù)學問題么算的？學生分別得到如下的結(jié)果：自給學生一定哈爾濱的溫差是：15-6=9主的時間讓學沈陽的溫差是：19-7=12探生去自主尋西寧的溫差是：5-（-4）=9索求解題的方蘭州的溫差是：3-（-3）=6法烏魯木齊的溫差是：4-（-3）=7根據(jù)學生答題的情況，讓學生自己敘述做題的方法前兩學生的想法個是沒有難度的，最主要是對后三個城市的溫差的算法不論優(yōu)劣教是第一次出現(xiàn)的，也是我們本節(jié)課的研究的內(nèi)容。我們師都應(yīng)給予以蘭州的溫差是：3-（-3）=6為例來研究：請問：蘭積極的評價師州的溫差是6，請你說出你是怎樣理解的？發(fā)現(xiàn)閃光點生生1：我是利用溫計上所顯示的刻度得出來的，并演示只要是合理辨3比-3高6個單位，所以溫差為6都給予肯定析生2：我是利用數(shù)軸得出來的，因為在數(shù)軸上右邊的數(shù)張揚了學生與比左邊的數(shù)大，3比-3大6，所以溫差為6的個性積極研生3：我是利用加法得到的，+（-3）=3鼓勵從不同究所以得到是6角度看問題生4：我是利用相反數(shù)得到的，-（-3）表示的是體會多樣性-3的相反數(shù)是3，所以得到6注重類比思生5：我是利用正負數(shù)的意義得到的，我有3元錢，花想、數(shù)形結(jié)合了-3元，實際我有6元錢思想、一題多生6：我是根據(jù)減去一個數(shù)等于加上這個數(shù)的相反數(shù)來解思想方法做的的滲透也就是：3-（-3）=3+3=6師：生6的這種做法是否正確呢？減法是否也能象加法一樣有法則呢？下我們將對這個問題進行研究與探討環(huán)節(jié)教學過程設(shè)計說明問發(fā)現(xiàn)兩個式題請同學們先觀察以下兩個式子，說出自己發(fā)現(xiàn)了什么？子之間的相情4+3=74-（-3）=7互變化境學生通過比自較不同的算主式相同的結(jié)探果，能發(fā)現(xiàn)其索中的不同之處合作交流互請學生之間互相交流自己的發(fā)現(xiàn)：相學習培養(yǎng)師生1：這兩個式子的結(jié)果是相同的學生的合作生生2：被減數(shù)沒有變，減數(shù)變成原數(shù)的相反數(shù)意識讓學生辨生3：減號變成了加號都積極的發(fā)析表自己的見解同學們：我們發(fā)現(xiàn)有理數(shù)的減法可以變成有理數(shù)的加法，請計算下列各式：問進一步通過50-20=，50+（-20）=題計算讓學生50-10=，50+（-10）=情體會法則的50-0=，50+0=境產(chǎn)生過程。50-（-10）=，50+10=體會將減法50-（-20）=，50+20=轉(zhuǎn)化為加法通過計算你有什么發(fā)現(xiàn)，得出什么結(jié)論？的化歸思想，學生通過計算，能發(fā)現(xiàn)每行的兩個式子的結(jié)果是相等培養(yǎng)學生的的，抽象概括能自并且都是將減法變成了加法，加上這個數(shù)的相反數(shù)力及口頭表減數(shù)變?yōu)橄喾磾?shù)主達能力50-20=50+（-20）探減號變?yōu)榧犹査鲗W生可分組討論，大膽思考，積極發(fā)言，總結(jié)出減法法則由特殊到一辨減去一個數(shù)，等于加上這個數(shù)的相反數(shù)般總結(jié)歸納析概括法則鞏固練習環(huán)節(jié)反思與評價拓展延伸此題的目的（投影）世界上最高的山峰是珠穆朗瑪峰，其的海拔高是培養(yǎng)學生讓學度大約是8848米，吐魯番盆地的海拔高度大約是-155的數(shù)感，生感受8848米，米這個高度，8848米有多少層樓高？為后面對大兩處高度相差多少米？數(shù)的感受活動作鋪墊教學過程設(shè)計說明1、有理數(shù)減法的法則：減去一個數(shù)等于加上這個數(shù)重視在教的相反數(shù)學過程中2、數(shù)形結(jié)合的思想方法再現(xiàn)知識3、法則的產(chǎn)生過程：特殊一般的產(chǎn)生過程，挖掘教材中所滲透的思想4、有理數(shù)的減法有理數(shù)的加法方法與解題的策略使學生養(yǎng)成良好的5、實際問題數(shù)學問題思維習慣（投影）全班學生分為五個組進行游戲，每組的基本分實際問題轉(zhuǎn)為100分，答對一題加50分，答錯一題扣50分，游戲化為數(shù)學問結(jié)束時，各組的得分如下：題要學習有第1組第2組第3組第4組第5組價值的數(shù)學鞏固所學的100150-400350-100知識加深理（1）第一名超過第二名多少分？解與應(yīng)用（2）第一名超過第五名多少分？

有理數(shù)的減法教學設(shè)計

姓名：唐天雷

班級：初中數(shù)學骨干班

工作單位：阜康市滋泥泉子學校

友情提示：本文中關(guān)于《歸納總結(jié) 善于聯(lián)想》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，歸納總結(jié) 善于聯(lián)想：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《歸納總結(jié) 善于聯(lián)想》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/708620.html

• 上一篇：秋季安全大檢查活動總結(jié)
• 下一篇：201*太極考研培訓機構(gòu)：學會總結(jié),善于歸納