化學(xué)必修1第二章基本知識(shí)總結(jié)

化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、物質(zhì)分類的方法1、交叉分類法：2、樹狀分類法：二、分散系及其分類

1、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做

分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)；起容納作用的物質(zhì)稱作分散劑。2、分散系的分類

①按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系。（參照課本第26頁圖2-4）②按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可分為：溶液、膠體和濁液。3、溶液、膠體和濁液三種分散系的比較分散系外觀實(shí)例分溶液均一、透明食鹽水糖水CuSO4溶液＜1nm離子、分子膠體均一、透明Fe(OH)3膠體淀粉液體墨水1~100nm多分子集合體或有機(jī)高分子濁液不均一、不透明泥水混合物油水混合物＞100nm巨大數(shù)目的分子集合體直徑組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性散質(zhì)粒子三、膠體的概念及性質(zhì)1、膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系稱為膠體2、膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束可見光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通

路”是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。應(yīng)用：利用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。

②電泳：由于膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會(huì)向某一極（陰極或陽

極）做定向移動(dòng)。這種運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象叫做電泳。

應(yīng)用：冶金廠的大量煙塵可用高壓電除去，就是利用了膠體電泳的這一性質(zhì)。

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。3、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，解離出自由移動(dòng)的陰陽離子的過程叫做電離。4、電離方程式：用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)電離的式子叫做電離方程式。

【請(qǐng)你動(dòng)手做一做】寫出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的電離方程式5、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

+

①酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸

1

②堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿

③鹽：電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

【請(qǐng)你做一做】1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A、MgCl2晶體B、NaCl溶液C、液態(tài)HClD、熔融的NaOH

2、下列物質(zhì)：Fe、O2、Na2SO4固體、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是電解質(zhì)，②是非電解質(zhì)，③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A、Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-B、Na2SO4====Na2++SO42-

C、NaHCO3===Na++H++CO32-D、NaHSO4====Na++H++SO42-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水中的一種生成，這個(gè)離子反應(yīng)就能發(fā)生。3、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就叫做離子方程式。4、離子方程式的書寫：{H2SO4和Ba(OH)2為例來復(fù)習(xí)離子方程式書寫的步驟}①寫：根據(jù)事實(shí)寫出正確的化學(xué)方程式

②拆：將可溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子的形式；所有的氧化物、NH3和H2O以及難

溶的物質(zhì)仍舊寫成化學(xué)式的形式。③刪：將等號(hào)兩邊相同的離子刪去

④查：利用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查并整理離子方程式且各項(xiàng)系數(shù)為最簡比

【小case,我會(huì)做】請(qǐng)按照離子方程式的書寫步驟進(jìn)行書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式⑴硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)⑵稀鹽酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

⑶稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)⑷稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)

⑸硫酸銅與鐵單質(zhì)的反應(yīng)⑹稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)升降的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降

3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移或者電子對(duì)的偏移

4、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：化合價(jià)升高的總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=得電子總數(shù)5、氧化劑：化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）叫做氧化劑（什么是還原產(chǎn)物呢？）常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

還原劑：化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）叫做還原劑（什么是氧化產(chǎn)物呢？）常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等

二、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（參見優(yōu)化方案第41頁的圖示關(guān)系）三、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng){請(qǐng)同學(xué)們一定要記住“升（化合價(jià)升高）、失（失去電子）、氧（被氧化或者是發(fā)生氧化反應(yīng)）、還（作還原劑）”}

2

-

3

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能有實(shí)例粒子大征否否小/nm通丁過達(dá)濾爾紙效應(yīng)溶小于1均勻、能沒NaCl、液透明、有蔗糖溶穩(wěn)定液膠在均勻、能有Fe(OH)3體1100有的透膠體之間明、較穩(wěn)定濁大于不均不沒泥水液100勻、不能有透明、不穩(wěn)定二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反應(yīng)（A+B=AB）B．分解反應(yīng)（AB=A+B）C．置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A．離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B．分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。

⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化還原反應(yīng)2．離子反應(yīng)

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤判斷（六看）

一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。3．氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較失去（或偏離）電子的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）。化合價(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還有氧得原反應(yīng)失的反應(yīng)得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）

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