高中化學(xué)必修一前第二章知識(shí)總結(jié)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一.物質(zhì)的分類(lèi)1.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。2.分散系及其分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)外觀特能有實(shí)例粒子大征否否小/nm通丁過(guò)達(dá)濾爾紙效應(yīng)溶小于1均勻、能沒(méi)NaCl、液透明、有蔗糖溶穩(wěn)定液膠在均勻、能有Fe(OH)3體1100有的透膠體之間明、較穩(wěn)定濁大于不均不沒(méi)泥水液100勻、不能有透明、不穩(wěn)定二.物質(zhì)的化學(xué)變化
1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:
A.化合反應(yīng)(A+B=AB)B.分解反應(yīng)(AB=A+B)C.置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)。⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:
A.離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。
⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:
A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2.離子反應(yīng)
⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法:
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。
注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。⑷離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。
三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。
四看離子配比是否正確。
五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)。3.氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較失去(或偏離)電子的反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:化合價(jià)升高失去電子被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)。化合價(jià)降低得到電子被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)。
氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還有氧得原反應(yīng)失的反應(yīng)得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(本質(zhì))
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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。2、分散系及其分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
粒子大小能否過(guò)濾主要特征溶液<1nm能均勻、透明、穩(wěn)定膠體(1-100)nm能均勻、有的透明、較穩(wěn)定是否有丁達(dá)爾效應(yīng)舉例沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3膠體沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。(1)、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:
A、離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:
A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。
濁液>100nm不能不均勻、不透明、不穩(wěn)定書(shū)寫(xiě)方法:
寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H和CO32-,HCO,SO3,OH和NH等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH、CH3COO,OH和HCO3等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe、Fe、Cu、MnO等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H(或OH)。(4)、離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)四看離子配比是否正確五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)3、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義)化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(本質(zhì))氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)
失去(或偏離)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)
得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)
有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:
失去電子化合價(jià)升高被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))是還原劑(有還原性)得到電子化合價(jià)降低被還原(發(fā)生還原反應(yīng))是氧化劑(有氧化性)
+-2+
3+2+4-----+
3-2--4+
2+2-+
-2+
2-2+
-練習(xí)題
相對(duì)原子質(zhì)量:Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、選擇題:(本題包括13小題,1-9題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,10-13題每題有1-2個(gè)答案,每小題4分,共43分。)1.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A.O2
B.Na2O
C.NaClO
D.FeSO4
2.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的A.溶液
+-B.懸濁液C.乳濁液D.膠體
3.能用H+OH=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A.Cl2→ClB.Zn→Zn2C.H2→H2O
-+B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中
D.CuO→CuCl2
5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是()
A.冷水
B.沸水
--C.NaOH溶液D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+
和SO42的離子個(gè)數(shù)比為
-A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是
A.K+、MnO4、Na+、Cl
---B.K+、Na+、NO3、CO32
--
-C.Na+、H+、NO3、SO42
-D.Fe3+、Na+、Cl、SO42
-8.對(duì)溶液中的離子反應(yīng),下列說(shuō)法:①不可能是氧化還原反應(yīng);②只能是復(fù)分解反應(yīng);③可能是置換反應(yīng);④不能有分子參加。其中正確的是A.①③
B.③
C.①②
D.③④
9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.2H2O2
2H2O+O2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaCO3
CaO+CO2↑
10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4↓
-D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32+2H+=H2O+CO2↑
-11.從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S↓D.C+CO2
2CO
12.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是A.Na2OB.CH3COONaC.NaHSO4D.Na2O2
13.在下列反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)二、填空題:(25分)
14.下列物質(zhì):⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是。15.在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的的中,是氧化劑,是還原劑,元素被MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化,元素被還原。(4分)16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:(3分)
NaHSO4,K2SO4,NH4NO3。
17.胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式:(5分);
如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是:;此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式:。
三、簡(jiǎn)答題:(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固體,請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法,并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。(4分)
四、實(shí)驗(yàn)題:(17分)
19.用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題(7分)
①容量瓶②蒸餾燒瓶③酸式滴定管④量筒⑤燒杯⑥托盤(pán)天平⑦分液漏斗⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有,⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有,⑶標(biāo)有零刻度的有。
20.如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)試回答
⑴此實(shí)驗(yàn)中,觀察到的現(xiàn)象有
①,②。
⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。21.由A和B兩種鹽組成的混合物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):(6分)
試判斷,A、B分別是。
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加水時(shí)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。五、計(jì)算題:(15分)
22.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱:
2KClO3
2KCl+3O2↑
開(kāi)始時(shí)二氧化錳含量為26.5,當(dāng)二氧化錳的含量為30時(shí),求氯酸鉀的分解率是多少?(7分)
23.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?(8分)
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