201*年中考化學(xué)分單元知識點總結(jié)第九單元知識點

第九單元《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4錯誤！鏈接無效。為藍色FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色

Fe2(SO4)3錯誤！鏈接無效。為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：

（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線例：AS80（1）t3℃時A的溶解度為80g

NB（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，P降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C0t1t2t3t（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取

晶體。

（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體

（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體

析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A

擴展閱讀：201*年中考化學(xué)分單元知識點總結(jié)第十一單元知識點

第十一單元《鹽化肥》知識點

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑水溶液有咸味，（3）消除積雪（降低雪的熔點）溶解度受溫度（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種影響不大（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品Na2CO3性）體，易溶于水工業(yè)等蘇打碳酸氫小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉鈉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純?nèi)コ�不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃使液體受熱均勻，防止液體飛蒸發(fā)棒濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉

淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥

尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注意事項NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木NH4NO335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3

NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥

1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水不燃燒，跳動或有爆裂灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出

友情提示：本文中關(guān)于《201*年中考化學(xué)分單元知識點總結(jié)第九單元知識點》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，201*年中考化學(xué)分單元知識點總結(jié)第九單元知識點：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《201*年中考化學(xué)分單元知識點總結(jié)第九單元知識點》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/693373.html

• 上一篇：九年級化學(xué)第一單元知識點總結(jié)
• 下一篇：九年級化學(xué)第一單元總結(jié)