201*中考化學易錯易考知識點總結(jié)

易錯易考知識點總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許；②應根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻出時才

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收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：

1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

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13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同九、化學反應現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。14、CO點燃：藍色火焰15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實驗室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

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易錯易考知識點總結(jié)

一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學式

干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg二、酸、堿、鹽易漏化學性質(zhì)

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內(nèi)容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產(chǎn)物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷燃燒。

15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無色，

16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：

①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷②最后所測結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應；、裝置氣密性不好；、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法

①導氣管伸入試管少許；②應根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻出時才

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收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

3、二氧化碳的實驗室制取

①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗

①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳------趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻-----為什么？④尾氣處理裝置----為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中-----為什么？著火點低（40℃），易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：

1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻六、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強。PH=14時，堿性最強。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

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13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

18、人類最早使用的金屬是：銅；目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。19、導電性最好的金屬是：銀；熔點最低的金屬是：汞；熔點最高的金屬：鎢八、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同九、化學反應現(xiàn)象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。14、CO點燃：藍色火焰15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?8、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。濕法煉銅、鍍銅22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍色。鍍銀23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。實驗室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）33、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

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中考化學易錯知識點集錦

制作：王穆慧審核：孫強勝班級姓名

1.人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時排出,會使血液PH偏低.2.動植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳

3.實驗室制CO2一般不能用濃鹽酸,因為濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀H2SO4,因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應的進行。不能用濃硫酸或濃稀硝酸，因為它們具有強烈的氧化性

一般不能用Na2CO3,因為碳酸鈉粉末反應劇烈，不易收集二氧化碳4.檢驗CO2常用澄清石灰水,不能用燃著的木條

5.除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液）

6.除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液

8.除去CO2中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可點燃9.除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

10.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純凈物、混合物,絕不可能是化合物。

11.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化學性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不同生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na+（離子）的化學性質(zhì)不同的原因最外層電子數(shù)不同C和O不同的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同H2SO4和HCl化學性質(zhì)相似的原因都含有H+（氫離子）NaOH和Ca(OH)2化學性質(zhì)相似的原因都含有OH--（氫氧根離子）13.證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學反應的方法是:（或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）（1）加酸:加稀鹽酸，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生Na2CO3,+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加堿:加氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）加鹽:加氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇）溶液，現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質(zhì)和完全變質(zhì)的方法：（完成表格）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液變紅色NaOH溶液部分變質(zhì)

取少量溶液于試管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加無色酚酞溶液。產(chǎn)生白色沉淀無色酚酞溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)

14.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的間隙發(fā)生改變,不能說分子大小改變.15.按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學式(看清楚題目要求)（1）腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉（NaCl）（2）易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳（CO）

（3）最清潔的燃料氫氣（H2）；密度最小的氣體氫氣（H2）；最理想的燃料氫

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氣（H2）

（4）配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣（Ca(OH)2）鹽是硫酸銅（CuSO4）（5）常用來改良酸性土壤的堿是熟石灰（Ca(OH)2）

（6）可用于冰箱除異味的是活性炭（C），因其具有吸附性

（7）用于急救人的氣體是氧氣（O2），空氣中較活潑的氣體是氧氣（8）可做干電池電極的是石墨（C），也是鉛筆芯的成分。石墨是具有導電性的非金屬單質(zhì)。

（9）自然界最硬的物質(zhì)是金剛石（C）可用來切割玻璃的是金剛石（C）（10）空氣中含量最多的是氮氣（N2）（11）可用作焊接金屬保護氣的是氮氣（N2）（12）用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮氣（N2）（13）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（CO2）

（14）引起溫室效應的主要氣體是二氧化碳（CO2），還有甲烷（CH4）（15）可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作滅火劑的是二氧化碳（CO2）（16）可填充霓虹燈且通電時會發(fā)出有色光的是氖氣（Ne）

（17）引起酸雨的主要氣體是二氧化硫（SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨的物質(zhì)之一

（18）能產(chǎn)生溫室效應的氣體，且屬于有機物的是甲烷（CH4）

（19）混入一定量的空氣點火時，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳（20）在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳（CO）

（注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑）⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：方法現(xiàn)象

羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒熱后成一團灰燼化纖纖維燃燒時熔化成一團，有刺激性氣味17．元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣其中地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁（Al）

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈣（Ca）④海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是鈉（Na）18．能控制反應速率的裝置是注射器或分液漏斗。19．能控制反應的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20．食品袋里的雙吸劑是鐵粉，所吸收的物質(zhì)是02和H2O。

21．相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，只是一個比值，單位為1常省略不寫。22．原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23．原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）。

24．一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是＿質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

25．元素的化學性質(zhì)取決于＿最外層電子數(shù)（選化學性質(zhì)相似一般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。

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26．白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學變化。27．物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)�？赡茏兓�的是：分子的數(shù)目，元素的化合價。

28．化學反應前后，化合價一定不變的反應：復分解反應。（互換成分價不變）化合價一定改變的是，置換反應。（單化變化）

化學價可能改變的反應：化合反應，分解反應。

29．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁有一層白膜其成分是CaCO3，形成的原因是石灰水與空氣中的CO2發(fā)生反應。方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．金屬與酸溶液反應，反應后溶液質(zhì)量一定增大。31．在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅（有毒，制造波爾多液農(nóng)藥）32．涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣，不能說是氧元素，氧原子。

（因為魚兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的）

33．測定溶液的PH不能將試紙插入待測液中，也不能用水濕潤PH試紙。正確的操作方法是:取待測液，滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對比。

34.向某無色溶液中滴入酚酞，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性溶液，不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2CO3，溶液呈堿性，但它屬于鹽

35．有機合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠，注意：合金不是合成材料而是金屬材料。

36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶絲等（成分是蛋白質(zhì)的）衣服。37．生鐵與足量的酸反應，剩余殘渣的主要成分是碳

38.含有10個電子的微粒有：（1）分子：H2OCH4NH3HF（2）原子;Ne

（3）離子：O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+39．樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（純度）40（KIO3）中，可補充碘元素。碘酸鉀中陽離子的符號是K+41.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍色，淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42．鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應，鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）

43.構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)

44.人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機鹽、水其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪人體能量主要來自糖類

等質(zhì)量的營養(yǎng)素，供能最大的是油脂在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的過程中，二氧化錳的質(zhì)量不變，但二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)一定增大。48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子（Ca2+）、鎂離子(Mg2+),用肥皂水區(qū)別，現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、過濾、蒸餾，凈化程度最高的是蒸餾50．點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃

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51．除去不溶性雜質(zhì)的方法是過濾

52．區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。53．硬水軟化的方法：生活中用煮沸；實驗室用蒸餾57．玻璃棒的作用

（1）在溶解中的作用是攪拌，加速溶解（2）在過濾中的作用是引流（3）在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺58．初中化學常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學式。醋酸CH3COOH

乙醇C2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦Fe2O3氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO硫酸銅晶體膽礬、藍礬CuSO45H2O堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3甲醇工業(yè)酒精CH3OH

②常見的糖：淀粉【(C6H10O5)n】存在于植物種子或塊莖中，如稻、麥、馬鈴薯等；葡萄糖（C6H12O6）人體可直接吸收的糖；蔗糖(C12H22O11)主要存在于甘蔗、甜菜中，是食品中的甜味劑，生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖；麥芽糖(C12H22O11)。

1、元素在人體的存在形式：碳、氫、氧、氮以蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水的形式存在，其余的元素主要都以無

機鹽的形式存在。

2、三、有機合成材料1、有機化合物

3、含碳的化合物是有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）。生活中常見的有機物有：CH4（最

簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）。4、2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同，所表現(xiàn)出來的性質(zhì)也就不同。3、有機高分子化合物（有機高

分子）：相對分子質(zhì)量比較大的，從幾萬到幾十萬，甚至幾百萬，如：蛋白質(zhì)、淀粉等。用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料。由于有機高分子化合物大部分是由小分子聚合而成，所以也常被稱為聚合物。5、4、合成有機高分子材料（合成材料）①高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

6、鏈狀結(jié)構(gòu)具有熱塑性加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)具有熱固性加工成型

后就不會受熱熔化。

7、②塑料：塑料的種類很多，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料。鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯

塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料（會生成氯化氫氣體）。

8、③合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸等，對應的是天然纖維，如：棉花、羊毛、蠶絲等。特點：合成

纖維的強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，但他的吸水性和透氣性較差。因此合成纖維常常與棉纖維或羊毛纖維混合紡織，使衣服穿起來即舒適又挺括。鑒別羊毛線和合成纖維線：a、物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；b、化學方法：點燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

9、④合成橡膠：特點合成橡膠與天然橡膠相比，具有高彈性、絕緣性、耐油和耐高溫等性能。用途交通工具

的輪胎、農(nóng)業(yè)、國防及日常生活。10、11、

5、“白色污染”及環(huán)境保護

①危害：a、破壞土壤，污染地下水；b、危害海洋生物的生存；c、如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣

體，從而對空氣造成污染；12、

②解決途徑：a、減少使用不必要的塑料制品；b、重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；c、使用可

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降解塑料6、新型有機合成材料13、

碳纖維(復合材料)及其制品；用高分子分離膜淡化海水。

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