高中化學易錯選擇題匯總及答案

化學選擇題

1.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為

CLixeCLixLi61x負極反應：6（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材

料）

LiMOxLixeLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）正極反應：1x2下列有關(guān)說法正確的是（）A.鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2C6Li1xLiMO2

B.電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部

Li向負極移動

CLixLixeC6LiD.鋰離子電池充電時陰極反應為61x2.把VL含有

MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含

amol

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmol

液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A.(b-a)/vmolL-1B.(2b-a)/vmolL-1C.2(b-a)/vmolL-1D.2(2b-a)/vmolL-13.由5molFe2O3、4molFe3O4和3mol

NaOHBaCl2的溶

FeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下

和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中

FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之

比可能是（）

A4:3B.3:2C.3：1D.2：l

4.在水中加入等物質(zhì)的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性電極進行電解，一段時間后，在兩極上得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A.8:1B.2:27C.35.5:108D.108:355.可逆反應：3A=(可逆)3B+C（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體6.由一價離子組成的四種鹽：AC.BD.AD.BC的1摩每升的溶液，在室溫下前兩種溶液的PH=7，第三種溶液PH>7,最后一種溶液pHBOH.酸性HC>HDB.堿性AOHHDC.堿性AOH>BOH.酸性HC③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。（）A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

8.用鉑電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（）A.It/QVB.32It/mQC.672It/QVD.30MIt/mQ

9.當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是()

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大10.在25℃時,純水的電離度為

a1;pH=11的氨水中水的電離度為a2;pH=3的鹽酸中水的

a4。則下列關(guān)系正

電離度為a3;若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電度為確的是（）A.

a1①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

13.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（）A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%

14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，．．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④15.下列有機物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（）

16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，則下列說法正確的（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]

D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH－]

17.下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應為：TiO2/S

TiO2/S*→TiO2/S*+e－I3－+2e－→3I－

2TiO2/S*+3I→2TiO2/S+I3下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：．．

－－

TiO2/S*（激發(fā)態(tài)）

A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極

D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少18.常溫下，以下四種溶液pH最小的是A．0.01moL/L醋酸溶液

B.0.02moL/L醋酸與0.02moL/L氫氧化鈉溶液等體積混合C.0.03moL/L醋酸與0.01moL/L氫氧化鈉溶液等體積混合D.pH=2的鹽酸與.pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合

19.淺綠色的硝酸亞鐵溶液中存在著水解平衡,若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色A.顏色變綠B.變得更淺C.變黃綠色D.不變

20.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和ph.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1.molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol21.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．室溫下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

＋－＋－＋

c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃時，，pH＝4.75、濃度均為0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)判斷正確的是（）

A一定沒有碳酸鈉和硝酸唄B．一定有碳酸鈉而沒有硝酸鋇

C．沒有硝酸鋇但有硝酸鉀。可能還有碳酸鈉D．沒有碳酸鈉但有硝酸鋇和硝酸鉀27.下列比較正確的是（）

A.同溫度同同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液比NaCN溶液的pH大B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后。C（NH4+）>C(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中c（Na+）+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同濃度的下列溶液中①NH4AL(SO4)2_②NH4CL③CH3COONH4④NH3.H20C(NH4+)由大到小的順序是①》②》③》④28.下列說法正確的是：（）

A.已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度滿足C（Na+）>

--+

。C（OH）>C（A）>C（H）

B.25℃時，pH=4.75、溶液濃度為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:C

（CH3COO-）+C（OH-）c(cl-)>c(H+).>c(HAC)B.c(AC-)>c(cl-)>c(HAC).>c(H+)

C.c(AC-)=c(cl-)>c(H+).>c(HAC)D.C(NA+)+C(H+)=C(AC-)+C(CL-)+C(OH-)31.保持溫度壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，進行入選操作，平衡不發(fā)生移動的是A.恒溫恒壓時，充入NH3B.恒溫恒容時充入N2C.恒溫恒壓充入HeD.恒溫恒容時充入He32.將PH=8的NAOH溶液與ph=10的NAOH溶液等體積混合，溶液中的氫離子濃度最接近A.8.3B.8.7C.9D.9.7

33.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O

34.在有Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml2mol\\L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標況下），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷中正確的是（）A.混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B.反應后所得溶液中Fe3+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但FeO比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

35.有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

36.加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為

37.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為

38.酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L

則此次雨水的pH大約為A．3B．4C．5D．639.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，

c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，

c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)

答案1.BD2.D3.BC4.A5.C6.A7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.B14.D15.BD16.C17.B18.A19.C20.D21.AC22.BC23.B24.B25.A26.C27.D28.D29.C30.BD31.D32.D33.B34.BC35.BC36.A37.C38.B39.B

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化學非選擇題及答案

1.二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJmol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJmol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJmol－1

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚⑷已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正______v逆（填“>”、“0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項abcdx溫度溫度加入H2的物加入甲的物質(zhì)質(zhì)的量的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kj。該反應的熱化學方程式為________。答案

3.在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四種金屬離子的溶液中

（1）加入過量的稀硫酸待反應完全后濾出沉淀，沉淀的成分是。

（2）在實驗（1）的濾液中通入H2S待反應完全后濾了沉淀，沉淀的成分是。

（3）在實驗（2）的濾液中通入過量氫氧化鈉溶液，露置在空氣中，過一段時間反應完全后，濾出沉淀，沉淀的成分是；實驗（3）中濾液溶質(zhì)的主要成分是。

答案（1）BaSO4（2）CuS（3）Fe（OH）3NaAlO2、NaOH、Na2SO44.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH,當前后加入的NaOH總量達bmol時，沉淀量不再減少，求原混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。

答案(4b/3-a)mol/L

5.將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)2H2+O2、2CO+O22CO2。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是______和______，或______和______（填它們的分子式）。

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平

=______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

分析（1）本題涉及兩個可逆反應，其中前一反應的一種產(chǎn)物O2是后一反應的反應物，在已知兩反應的反應物H2O和CO起始濃度的情況下，要求平衡時混合氣體的組成，還應已知平衡濃度的兩種物質(zhì)，可以是O2和其他任一物質(zhì)，也可是各反應中任取一種除O2以外的物質(zhì)，但不能是同一反應中與另一反應無關(guān)的兩種物質(zhì)，否則無法求解。（2）設(shè)反應中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，則有

2H2O(g)2H2+O2

起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx

2CO+O22CO2

起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y

根據(jù)題意xy=amol，2y=bmol，得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。6.有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：【答案】(1)ANH3H2O或NH3；EH2SO-4FAgNO3CBaCl2

若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分

（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液7.硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2

III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是

a.反應III易在常溫下進行b.反應I中SO2氧化性比HI強

C.循環(huán)過程中需補充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

02min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=.該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=。

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時候溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kjmol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為�！敬鸢浮浚�1）c

（2）0.1mol/(Lmin)64b（3）向右b（4）80%

8.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

FeO(g)2O3(s)+3C2Fe2(s)+3CO(g)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為

(2)請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①②(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是。

[CO2]3/(Lm【答案】（1）0.015mol3[CO]（2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O鹽酸

9.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應

式為：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時：正極的電極反應式是______________;電解液中H2SO4的濃

度將變________;當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________________。答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；��；48（2）Pb；PbO2；對換。10.32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，反應后，銅完全溶解，生成二氧化氮5.376L，一氧化氮5.824L。

（1）氣體全部釋放后，加入Vmlamol/lNaOH溶液使銅離子完全沉淀，求硝酸的濃度（2）使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH中完全生成硝酸鈉，至少要30%的雙氧水多少克？解：Cu：0.51mol氣體共0.5mol

（1）Cu2+完全沉淀時，溶液為Cu（NO3）2溶液。則n（HNO3）＝Va/1000＋0.5溶液體積為0.14L

c（HNO3)=(Va+500)/140

(2)m（H2O2）=(0.26+0.5)*34/30%=86.13g11.下圖物質(zhì)除甲是單質(zhì)外，其它均為化合物，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

固體A淡黃色固體Ｗ+H2O溶液B氣體甲點燃液體E氣體丙+B溶液D+H2O氣體乙懸濁液C⑴固體A是一種重要的工業(yè)原料，其化學式為；⑵利用上圖中有關(guān)物質(zhì)實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，寫出該轉(zhuǎn)變的離子方程式為：；⑶懸濁液C可被用來生產(chǎn)漂白粉，該反應的化學方程式為：；

⑷若甲和乙恰好完全反應，則W與A的物質(zhì)的量之比為；解：⑴CaC2⑵Ca(OH)2+CO32==CaCO3↓+2OH

⑶2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑷51

12.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計右圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，

稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/p>

（1）Q內(nèi)發(fā)生化學反應時，生成的氣體是。

（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中應當關(guān)閉的是

，應當打開的是。（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開

K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是。

（4）b中裝的固體試劑是，為什么要緩緩打開K1。

（5）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體（已折算成標準狀

態(tài)），則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是

答案（1）O2和CO2（2）K1、K2K3

（3）①氣球逐漸變�、诹客睮I中有氣體進入，水被排出（4）堿石灰控制氣流量，使CO2能被堿石灰充分吸收（5）

78g100%

53x25g13.多硫離子Sx2－（x是26的整數(shù)）在堿性溶液中被BrO－3氧化成SO2－4，BrO－3自身被還原成Br－，該

反應的離子方程式是（要配平）

該反應中Sx2作還原劑。每1molSx2失去mol電子。若通過測定BrO

－－－－

3與

OH的用量情

－

況來確定x的值，至少需要確定以下AC中的才能確定Sx2中的x的值.

A．BrO

－

3或

OH的絕對用量

－

B．BrO

－

3與

OH的絕對用量

－

C．兩者用量比

放電多硫化鈉是一種重要的多硫化物，利用反應2Na+xsNa2Sx在一

充電

定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型高能電池，該電池工作時的正極反應

是，給該電池充電時，鈉極反應與外電源的極相連接。

答案3Sx2+6（x－1）OH+（3x+1）BrO33xSO24+（3x+1）Br+3（x－1）H2O

－－

6x+2CxS+2e=Sx2負

－－－－－

14.新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰郭了電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、（填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為

。

（4）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為

答案（1）為了防止亞鐵化合物被氧化

（2）CO2H2ONH3

（3）Fe+H2PO4+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（4）FePO4+Li++e====LiFePO4

15.運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑反應的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

1(2)已知：O2(g)=O2(g)＋eH1=1175.7kJmolPtF6(g)＋e=PtF6(g)

＋－－－－

H2=－771.1kJmol

＋－＋

－1

O2PtF6(s)=O2(g)＋PtF6(g)H3=482.2kJmol

－1

＋－－

則反應O2(g)＋PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJmol1。

－

(3)在25℃下，向濃度均為0.1molLKsp[Mg(OH)2]=1.8×10

－

－11

－1

的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

－20

____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25℃時

，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10

。＋

(4)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

－

__________________。

答案：(1)向左；不改變。(2)－77.6kJmol1。

＋＋

(3)Cu(OH)2；2NH3H2O＋Cu2＝Cu(OH)2↓＋2NH4；

10-9－

(4)中；molL1

a－0.01

16.下圖中A~L分別表示反應中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣

味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去。

（1）E是_______________；J是__________________。（寫化學式）

（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：________________________________________。（3）寫出A+B→C+E的化學方程式：_________________________________________。答案：（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。

--（2）2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑。（3）2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。

18.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示

①．該電解槽的陽極反應式是②．通電開始后，陰極溶液pH會增大，其原因為③．去除雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從（添A或B）口出

19.將6.0g純鐵粉加入200mlFe2(SO4)3河CuSO4的混合溶液中，充分反應得到200ml0.5mol\\LFeSO4的溶

液和5.2g固體沉淀物，計算：

（1）反應后生成銅的質(zhì)量是多少？

（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案(1)2.56g（2）0.10mol\\L

20.已知某金屬混合粉末中，除含鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，每種金屬的含量都在5%以上。請設(shè)

計合理實驗探究該金屬混合粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、容量瓶、量筒、滴管、藥匙；1molL-1硫酸、2molL-1硝酸、2molL-1NaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)

假設(shè)1該金屬混合粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)2該金屬混合粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3該金屬混合粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設(shè)計實驗方案

基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不需作答）。（3）實驗過程

根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象及結(jié)論答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）編號實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論（3）①②③編號①實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A樣品部分溶解，并有氣體放出中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充淺綠色，可能含鐵分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。②③④

21.室溫下，單質(zhì)

A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又

知E溶液是無色的，請回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（請?zhí)罨瘜W式）。（2）反應①的化學方程式為：____________________________。

（3）反應③的化學方程式為：___________________________。（4）反應④的化學方程式為：_____________________________。答案（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

22.已知甲乙中一個為鹽酸一個為碳酸鈉

向25ml甲溶液，向其緩慢滴加乙溶液15ml，共收集到氣體224ml。另取15ml乙溶液，向其緩慢滴加甲溶液25ml，共收集到氣體112ml。問

甲是？濃度是？；乙是？濃度是？

答案：前者生成氣體的多，是碳酸鈉滴入鹽酸(滴加碳酸鈉時,只要還有鹽酸,鹽酸即為過量,直接反應放出CO2,不生成NaHCO3.HCl用光后,多余的Na2CO3不反應,所以CO2的量與鹽酸的量直接關(guān)連):

甲是鹽酸,乙是碳酸鈉

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2OCO2:0.224/22.4=0.01molHCl:0.01*2=0.02molNa2CO3:0.01mol

[HCl]=0.02/0.025=0.8mol/L

后者生成氣體的少,是鹽酸滴入碳酸鈉(碳酸鈉過量,先生成NaHCO3):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2(g)+H2O0.112/22.4=0.005mol

后一反應消耗HCl0.005mol,前一反應也消耗HCl0.005mol(生成的NaHCO3中,0.005mol在第二步用掉)

兩步共消耗HCl0.005+0.005=0.010mol25mol0.8mol/LHCl含HCl0.020mol

多出的0.020-0.010=0.010molHCl在第一步反應中生成NaHCO3,所以第一步有0.010+0.005=0.015molHCl與0.015molNa2CO3反應,Na2CO3濃度:0.015/0.015=1mol/L23.某定溫下，已知2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)之正向反應速率式為

Rf=kf[NO]2[H2]，試問您可否寫出其逆向反應速率式?C

(A)Rr=kr[N2][H2O]2(B)Rr=kr[N2][H2O](C)Rr=kr[N2][H2O]2[H2]-1(D)因反應機構(gòu)未告知，故無法求得

24某遠洋船只的船殼浸水面積為4500m2，與鋅塊相連來保護，額定電流密度為15.0mA/m2，預定保護期限2年，可選擇的鋅塊有兩種，每塊的質(zhì)量分別為15.7kg和25.9kg，通過每塊鋅塊的電流強度分別為0.92A和1.2A。計算說明，為達到上述保護船體的目的，最少各需幾塊鋅塊？用哪種鋅塊更合理？為什么？答案：首先算出通過體系的總電量：

2x365dx24h/dx60min/hx60s/min=6.307x107s（1分）0.0150A/m2x4500m2=67.5A（1分）67.5Ax6.307x107s=4.257x109C(1分)其次計算總共需要多少鋅：電子的量為：

4.257x109C/9.65x104C/mol=4.411x104mol（1分）

4-3

鋅量：4.411x10molx65.4g/mol/2x10kg/g=1443kg=1.44x103kg（1分）

需質(zhì)量為15.7kg/塊的鋅塊數(shù)為：1.44x103kg/15.7kg/塊＝91.7塊~92塊（1分）

92塊x0.92A/塊＝85A>67.5A,電流強度可以達到要求。（1分）25.9kg/塊：1.44x103kg/25.9kg/塊＝55.6塊~56塊

（1分）

56塊x1.2A/塊＝67.2A<67.5A,電流強度達不到要求，應當加1塊，則57塊x1.2A/塊＝68.4A,電流強度才能達到要求。（1分）

選用較重的鋅塊更合理，因其電流強度較小，理論上可以保證2年保護期限，而用較輕的鋅塊因其電流強度太大，不到2年就會消耗光。（1分）

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