上教版初中化學第六章總結總結

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學生教案【6章總結】【總9課時】第1頁共4頁附錄：活動內容板書設計教師學生反思第六章溶解現象復習提綱練習題班姓名得分（滿分68

分）

一、溶解：物質以分子或離子的形式地到另一種物質里的過程，叫物質的。

二、加速固體物質溶解的方法有：1、將固體；2、溶解時；3、溶解時間。

三、一種或幾種物質分散在另一種物質中可能出現三種情況：形成；；。

1、懸濁液：懸浮于液體里形成的物。

、2、乳濁液：懸浮于液體里形成的。特點：

3、溶液：

溶液的定義：一種或幾種物質地到另一種物質里形成、的，叫溶液。

均一（性）：即溶液中處處的都相同（如密度相等等）、溶質的相同。

溶液的特征：

穩(wěn)定（性）：指外部條件【一般指“”、“”（特別是）】

不發(fā)生變化的前提下，溶液不能防置多久，溶質和溶劑都不會產生和現象。

溶質：被的物質叫溶質。（可以是“固體”、“液體”、“氣體”）

教案【6章總結】【總9課時】第2頁共4頁溶液的組成：

溶劑：能（）溶質的物質叫溶劑。（是常用的無機溶劑；除特

別說明外，一般說溶液都是指溶液）（一般情況，只要有水的，不論“水量多少，水都是“溶劑”

溶液的命名：一般情況下，溶質是“什么”，其溶液就叫“溶液”。

凝固點：固體物質的溶液的凝固點比純溶劑的凝固點。

（可制“劑”）

熱效應：沸點：固體物質的溶液的沸點比純溶劑的沸點。

溶液的性質

導電性：化合物的溶液的導電性比純溶劑的導電

性。

有些物質溶解使溶液溫度

（如：）

溶液能量變化：物質溶解過程通常伴隨的變化。（、等）

有些物質溶解使溶液溫度

（如：銨鹽）

定義：一種物質（溶質）溶解到另一種物質（溶劑）里的稱溶質的溶

解性。

不同在

同一里的溶解性不同

內因：與溶質、溶劑的性質有關同在不同

里的溶解性不同

影響溶解性的因素：（一般是指氣體）

溶解性外因：

定義：在一定下，該物質在

的水里達到

時所溶解的

（）。（用S表示）

衡量溶解性大小的尺度：溶解度公式：繪制方法：溶解度曲線

意義：

定義：在一定的下，在一定量的里，（）再

飽和溶液和不飽和溶液溶解溶質的溶液，叫該種溶質的飽和（不

飽和）溶液。

轉化方法：飽和溶液①②③

不飽和溶液

溶液狀態(tài)：定義：

濃溶液和稀溶液教案【6章總結】【總9課時】第3頁共4頁轉化方法：濃溶液①②③

稀溶液

飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液的關系：

溶液質量==溶質質量+溶劑質量；溶質質量==溶液質量溶劑質量定義：溶質質量與溶液質量之叫做溶液的溶質質量分數。

溶液里量表示溶質質量分數溶質質量

計算公式：X%===×100%；

溶液質量

體積分數：

定義：從溶液中析出晶體的叫結晶。

四、結晶蒸發(fā)溶劑：物質的受溫度變化影響的溶質結晶。（如：

方法與原理冷卻熱飽和溶液：物質的受溫度變化影響的溶質結晶。（如：

教案【6章總結】【總9課時】第4頁共4頁

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第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯（體現它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質

4、C60：C60分子由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩(wěn)定。二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的化學性質比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2

點燃CO

2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

2Cu+CO2↑（置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

高溫CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應。具有還原性

氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應。具有氧化性

應用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C

高溫高溫4Fe+3CO2↑C＋CO22CO課題2二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法③密度比空氣�。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|量＜29）用向下排空氣法

二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖

裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3

高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，．．．．．．．．．．．．．碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于檢驗二氧化碳；這也

是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理

是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應：C+CO2

高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，

CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密

度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣二、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、化學性質:1）可燃性：2CO+O2

點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O

高溫H2↑+CO↑）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應中得到氧元素,發(fā)生氧化反應,是還原劑,具有還原性.CuO在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石

灰水變渾濁。）

H2、CO、C具有相似的化學性質：A可燃性C+O2

點燃

CO22CO+O2

點燃2CO22H2+O2

△點燃

2H2O

B還原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO

高溫△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性CuO：在反應中失去氧元素，發(fā)生還原反應，是氧化劑，具有氧化性

除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，

本章知識間的聯系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

點燃2COC＋CO2

高溫2CO2Cu＋CO2↑

點燃CO2C＋2CuO

高溫3C＋Fe2O3

高溫3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△③CO→CO2：2CO＋O23CO＋Fe2O3

點燃Cu＋CO2

高溫④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高溫CO2↑＋CaO

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