201*高考化學(xué)高頻考點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、俗名

（1）純堿、蘇打：Ｎa2CO3（2）小蘇打：NaHCO3（3）石灰石、大理石：CaCO3（4）生石灰：CaO（5）食鹽：NaCl（6）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（7）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH（8）綠礬：FaSO47H2O（9）明礬：KAl(SO4)212H2O（10）漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）（11）雙氧水：H2O2

（12）膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O（13）硅石、石英、水晶，瑪瑙：SiO2（14）水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3（15）剛玉：Al2O3

（16）鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4（17）波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4（18）天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4（19）水煤氣：CO和H2（20）鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。（21）國防金屬：Mg二、顏色

（1）鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

（2）Fe淺綠色Fe(OH)2白色沉淀

3+

（3）Fe黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液（4）FeO黑色的粉末Fe2O3紅棕色粉末

2+

（5）銅：單質(zhì)是紫紅色Cu藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液（6）BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、均是白色沉淀（7）單質(zhì)：Cl2、氯水黃綠色Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體CCl4中：Br2橙黃色I(xiàn)2紫紅色

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

-（8）KMnO4--紫色MnO4紫色

（9）Na2O2淡黃色固體S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體（10）SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

0

SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8C）品紅溶液紅色

（11）氫氟酸：HF腐蝕玻璃

（12）N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：

1、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

++

2、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。3、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；4、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；8、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

9、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；10、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

11、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；12、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

13、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰

CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。

14．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

白色沉淀[Fe(OH)2]空氣紅褐色[Fe(OH)3]

15．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

16．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

2+3+2+-17．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）18.黑色固體：碳粉,鐵粉，F(xiàn)e3O4,CuO,Cu2O

19．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

20．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

21．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水

變渾濁。

22．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生成�?3．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

-24．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

2-25．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。26．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。27．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

29．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。30.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

31．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

32．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。33.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。34．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。35．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

36．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

37．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，

加水后溶液呈天藍(lán)色。

38．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。39．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

40.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

41．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。42．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

43．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

44．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t

褐色沉淀。

3+

45.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2-2-46．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S+Cl2=2Cl+S↓47．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。48．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。49．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

Δ點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li(3).了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型粒子粒子間作用（力）熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電情況原子晶體原子共價(jià)鍵很高很硬難溶解不導(dǎo)電（除硅）分子晶體分子分子間作用力很低一般較軟相似相溶一般不導(dǎo)電金屬晶體金屬陽離子、自由電子復(fù)雜的靜電作用一般較高，少部分低一般較硬，少部分軟難溶（Na等與水反應(yīng)）良導(dǎo)體離子晶體陰、陽離子離子鍵較高較硬易溶于極性溶劑固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電NaCl、CaCO3NaOH等實(shí)例金剛石、水晶、干冰、冰、純硫酸、碳化硅等H2(S)Na、Mg、Al等1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽離子共價(jià)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵原子金屬鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵金屬陽離子和自由電子概念成鍵微粒成鍵性質(zhì)靜電作用活潑金屬與活潑的非金屬元素NaCl、MgO共用電子對電性作用形成條件實(shí)例非金屬與非金屬元素HCl、H2SO4極性鍵金屬內(nèi)部Fe、Mg2、非極性鍵和極性鍵的比較概念原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性形成條件

3．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（重點(diǎn)）

（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)

4

非極性鍵同種元素原子形成的共價(jià)鍵相同不偏向任何一方電中性由同種非金屬元素組成不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對發(fā)生偏移不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子顯電性由不同種非金屬元素組成4.判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:

①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。6.雜化軌道與空間構(gòu)型

（1）雜化軌道類型的判斷：①對于大部分的無機(jī)物：ABm

（中心原子的最外層電子數(shù)+配位原子的最外層電子數(shù)*M）中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=-----------------------------------------------------2注：當(dāng)配位原子為O、S時(shí)，其最外層電子數(shù)當(dāng)零算

當(dāng)配位原子為F、Cl時(shí)，其最外層電子數(shù)當(dāng)一算②對于有機(jī)物和部分較復(fù)雜無機(jī)物（如：H2O2）：

中心原子的價(jià)層電子對數(shù)=中心原子形成的δ鍵數(shù)目+中心原子孤對電子數(shù)

中心原子價(jià)層電子對數(shù)（δ鍵個(gè)數(shù)）雜化軌道類型空間構(gòu)型（若有孤對電子特殊）2sp直線型3sp2平面三角形4sp3四面體

電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：

1.原電池：負(fù)氧正還，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.電解池：陽氧陰還，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能燃料電池方程式：

1．電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（1）吸氧腐蝕

負(fù)極：Fe－2e-==Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-

總式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氫腐蝕：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

負(fù)極：Fe－2e-==Fe2+正極：2H++2e-==H2↑

總式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2↑

Fe(HCO3)2水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得Fe2O3。⑷A.氫氧燃料電池

①結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。

②電極反應(yīng)負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O

正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2H2+O2=2H2O

⑴氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鉑做電極，使用酸性電解質(zhì)。

－＋

它的的工作原理：負(fù)極：2H2－4e＝4H

＋－

正極：O2十4H（aq）＋4e＝2H2O總式：2H2+O2=2H2OC.甲烷燃料電池

堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池

負(fù)極：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-

離子方程式為：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O酸性介質(zhì)下的甲烷燃料電池：

負(fù)極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+正極：2O2+8e-+8H+===4H2O

總反應(yīng)方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2甲醇：CH3OH

酸性條件2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極：O2+4e-+4H+===2H2O

負(fù)極：CH3OH-6e-+H2O===6H++CO2附：

堿性條件總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正極：O2+4e-+2H20===4OH-

負(fù)極：CH3OH+6e-+8OH-===CO32-+6H2O

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201*浙江高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納

1：各種“水”匯集

(一)純凈物：

重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

++

氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4、OH、H)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)

王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

2+2+2+2+

硬水(溶有較多量Ca、Mg的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca、Mg的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)

蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)

2：各種“氣”匯集

(一)無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)(二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)

3：氧化物的分類

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

分子離子

32+2+3+

一核10電子的NeN、O、F、Na、Mg、Al

--二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2

++

四核10電子的NH3H3O五核10電子的CH4NH4

分子離子

+2+2

一核18電子的ArK、Ca、Cl、S

-二核18電子的HClHS三核18電子的H2S、F2

+

四核18電子的PH3五核18電子的SiH4、CH3FPH4

+2+

六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5、N2H6等亦為18電子的微粒。

7：具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆

化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質(zhì)

I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；

2、色素漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。

11：硅及其化合物十“反�！�

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑

4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時(shí)，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；

6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe與Fe的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe，呈淺綠色者是Fe。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe，而Fe溶液不反應(yīng)。3+2++

2Fe＋H2S==2Fe＋2H＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe溶液，而Fe的溶液

3+2+3+2+

無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe與Fe最常用、最靈敏的方法。Fe＋SCN==［Fe(SCN)］4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe

3+

＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］＋6H（了解）

3+3+2+3+2+3+2+2+3+

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉

2+3+

淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe溶液。Fe＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋

+

3NH4；3+2++

Fe＋3OH==Fe(OH)3↓Fe＋2NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe溶液，無變化的是Fe溶液。2Fe＋2I

2+

==2Fe＋I(xiàn)2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe溶液。

3+2+2+

2Fe＋Cu==2Fe＋Cu

2+3+2+3+3+3+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe溶液，

3+2++3+2+

顏色不變淺的是Fe溶液。5Fe＋MnO4＋8H==5Fe＋Mn＋4H2O

16：金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO＋CZn＋CO↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O33.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg＋O2↑

17：“置換反應(yīng)”有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg＋CO22MgO＋C

2Mg＋SO22MgO＋SMn＋FeOMnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O55Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2↑

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2H2S＋O22S＋2H2O(O2不足)CuO＋CCu＋CO↑(C過量時(shí))

2CuO＋C2Cu＋CO2↑(CuO過量時(shí))FeO＋CFe＋CO↑2FeO＋SiSiO2＋2Fe↑2FeO＋C2Fe＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2O

Cu2O＋H22Cu＋H2OSiO2＋2CSi＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2(適量)==CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

9、H3PO4＋NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O15、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O16.苯與氯氣反應(yīng)17、C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點(diǎn)；2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O22MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2MgCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3．鎂在氮?dú)庵腥紵��?Mg＋N2Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

(三)火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣

化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流設(shè)備:氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

生產(chǎn)名稱反應(yīng)方程式環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容接觸法制硫酸4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2(高溫)產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”

2SO2＋O2=2SO3(V2O5、△)造成污染。用氨水吸收①

SO3＋H2O=H2SO4

硝酸的工業(yè)制法4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)產(chǎn)生的NO、NO2

2NO＋O2=2NO2(放電)造成污染，用堿液吸收②3NO2+H2O=2HNO3＋NO

制玻璃Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2(高溫)CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥是化學(xué)變化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3

22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1．常見氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)

2．常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應(yīng)的：F2、NO2。3．常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH18．不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

23：最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環(huán)烷烴3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.2.3.4.5.

分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；

分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水��；共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應(yīng)9.（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2.二元醇和二元羧酸等

29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

A.有機(jī)：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有機(jī)羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,無機(jī)：1.水及水溶液；2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性

31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)，上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（ρ4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH

5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)

分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1.取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；2.加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H

35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)

碳碳雙鍵，碳碳三鍵易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

－OH(醇)與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。－OH(酚)（弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。

醛基與H2加成生成醇，被O2、銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。羧基具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

酯基酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。

36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3，也不少于1/4。

38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。

39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”

有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.溫度計(jì)零刻度在中間；3.托盤天平零刻度在刻度尺的最左邊。此外，量筒是無零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。

40：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

4．由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

41：實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救

1．玻璃割傷除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

2．燙傷涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。

3．濃酸撒落撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。4．濃堿撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。

5．眼睛的化學(xué)灼傷凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。

42：常用的滅火器

43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1．加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止KMnO4粉末從導(dǎo)管噴出；

2．實(shí)驗(yàn)室制NH3“棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；

3．實(shí)驗(yàn)室制C2H2“棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。

44：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸餾；乙酸乙酯的制裝置�！�所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))。

45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；

2．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。

3．苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。

此外，KNO3的溶解度的測定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。46：需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)

苯的硝化反應(yīng)：50～60℃的水�。凰�有的銀鏡反應(yīng)：溫水�。�

酚醛樹脂的制�。悍兴�浴(100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；

47：化學(xué)方法洗滌試管

I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）

48：常見物質(zhì)的俗名與別名

小蘇打、重堿；蘇打、面堿；口堿、晶堿；苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝；無水芒硝、元明粉；鈉硝石、智利硝石；食鹽草堿、鉀堿；苛性鉀；硝石、鉀硝石、火硝、土硝；碳銨硝銨；硫銨、肥田粉；菱鎂礦；瀉鹽、苦鹽鹵鹽；生石灰；熟石灰、消石灰；漂白粉

大理石、石灰石、白堊、方解；石螢石、氟石；生石膏、石膏熟石膏、燒石膏；無水石膏、硬石膏；普鈣；重鈣

電石；鋇白、鋇餐；鋅鋇白、立德粉；重晶石；銀粉礬土；剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石；明礬；冰晶石

石英、水晶、瑪瑙；硅膠；泡花堿、水玻璃；金剛砂；赤銅礦輝銅礦；膽礬、藍(lán)礬；銅綠、孔雀石；鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹；鐵黑、磁鐵礦；褐鐵礦；菱鐵礦；黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬；方鉛礦；砒霜、白砒；大蘇打、海波；皓礬、鋅礬菱鋅礦；朱砂、辰砂、丹砂；雷汞；波爾多液；沼氣、坑氣、天然氣電石氣；福爾馬林；蟻酸；電木、酚醛樹脂；石炭酸

苦味酸；TNT；安息香酸；尿素；氟里昂；衛(wèi)生球；蟻醛；氯仿

49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？

50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？

等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來的一類題型

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD恒溫恒容條件下

m+n≠p+q只能建立等同平衡一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同m+n=p+q可以建立等同平衡一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同

恒溫恒壓條件下可以建立等同平衡一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同

51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型？

(1)理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))

強(qiáng)電解質(zhì):(在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))

(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。

③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng))

(3)水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+][OH-]，在25℃時(shí)，Kw＝1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！pH=-lgC（H+）

52:原電池、電解原理及應(yīng)用

原電池（1）正負(fù)極的判斷。負(fù)極--失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極（電子流入）

（2）溶液中離子的移動(dòng)方向。凡參加反應(yīng)的離子，陽離子--正極陰離子--負(fù)極(3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反應(yīng)電解原理

(1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物關(guān)鍵:放電順序

惰性電極電解時(shí)陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；

陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等

金屬電極電解時(shí)陽極溶解,陰極保護(hù).(2)陰陽兩極得失電子相等（計(jì)算）

(3)補(bǔ)充由陰陽兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時(shí):若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu、H2、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O

(4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種.陽極:O2、Cl2陰極:H2

53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？

“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯(cuò)誤）的是”是高考中的必考題.請注意以下情況

(1)氣體摩爾體積的定義:標(biāo)況下,--1mol--氣體--22.4L(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。

(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol)

(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol)

(6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!)

54：計(jì)算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法計(jì)算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？

(1)密度d：M=d×V，標(biāo)況下，M=d×22.4(2)相對密度：M1=D×M2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總）=M1×n1%+M2×n2%+=M1×v1%+M2×v2%+

55:電子式的書寫電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式的表示方法是

高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語，我們在化學(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.

電子式�？嫉挠�:離子晶體Na2O2NaOHNa2ONH4Cl分子晶體NH3N2CCl4CO2H2O,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對分子而言,最外層比8少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2N≡NOCO).離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標(biāo)明[]和所帶電荷，陽離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯(cuò)的是CCl4N2─CH3，

電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用或都用×，寫錯(cuò)了必須重寫，千萬不要在錯(cuò)誤的上改，那樣卷面會(huì)讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了

56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類型？錯(cuò)因1方程式符合實(shí)際,如:(201*上海)AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O(05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-(HCO3-)

錯(cuò)因2.配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡,如:

(201*上海)FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)

錯(cuò)因3.拆不拆的問題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫成分子如:(201*上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）

(05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH（Mg(OH)2）=H2O

錯(cuò)因4.不注意量的關(guān)系,如:(201*年全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)錯(cuò)因5.方程式寫不全如:稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)錯(cuò)因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào),多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如:

(05全國卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2O=H2S(HS-)＋2OH－

57:離子共存應(yīng)注意哪些問題?題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸

堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：

(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)或C(OH－)，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。

(3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個(gè)方面考慮：

(1)．發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。

(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－](3)．酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中不存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存；⑨某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝NH4+。

58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí)

1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn),,同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同);同素異形體研究同一元元素的不同單質(zhì)是宏觀概念.如:(05廣東)1、A、7834Se和8034Se互為同素異形體B、7834Se和8034Se互為同位素，B對(05年上海)關(guān)于N4說法正確的是()A.N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同分異構(gòu)體.N4N2是物質(zhì)A對

2.理解混合物和純凈物.注意幾種同素異形體混合;高分子化合物;各種分散系;石油的產(chǎn)品是混合物;.而結(jié)晶水合物是純凈物(只含一種元素的物質(zhì))如:福爾馬林(混合物);水(純凈物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純凈物)鹽酸(混合物)3.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒有新物質(zhì)生成.學(xué)生還須記住一些特殊的如:揮發(fā),分餾,萃取,焰色反應(yīng).滲析.鹽析潮解等是物理變化.;同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,風(fēng)化.鈍化.硫化.老化,硬化,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化

59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？

熱化學(xué)方程式的考查.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書寫時(shí)注意以下幾點(diǎn)1,熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須表明狀態(tài);

2,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與△H的數(shù)值保持一致.△H的單位:KJ/mol

3,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱.燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如:燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液態(tài))S--SO2;中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量,酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿

請看（05全國卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）(該題的A選項(xiàng))2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=－2bKJ/mol

60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納

有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。本文對中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：1．氧化劑指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2．還原劑指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3．干燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。

4．漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫化合型：二氧化硫5．催化劑指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。

6．酸堿指示劑是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。

7．消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。

8．防腐劑指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸(安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。9．吸附劑固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。

10．脫水劑指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11．滅火劑指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。

12．定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。

13．磺化劑指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（-HSO3）。14．凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學(xué)化學(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2(SO4)412H2O）、FeCl3等。

15．鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。

16．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

17．防凍劑:丙三醇18.收斂劑;七水硫酸鋅61:中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)

CuAuSBF2C（石墨）

Cl2C(金剛石)Br2SiI2P4P二、氧化物

NO2ClO2Na2O2K2OPb3O4CuOMnO2Ag2OFeOZnOFe3O4Hg2OFe2O3HgOCu2O三、氧化物的水化物Fe(OH)3HNO2Cu(OH)2四、鹽CuFeS2ZnSAg2SFeSFeS2Sb2S3HgSPbSCuS、Cu2SFeCl36H2OFeSO47H2OFe2（SO4）39H2OFe3CFeCO3Ag2CO3Ag3PO4CuCl2AgFCuCl27H2OAgClCuSO4AgBrCuSO45H2OAgICu2（OH）2CO3

2-五、鹽溶液中離子特色：Cu2+MnO4-MnO4[CuCl4]2-Cr2O72-Fe2+

2-

Fe3+FeO4六、非金屬互化物氯水溴水碘水溴的有機(jī)溶液I2的有機(jī)溶液

七、其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3I2遇淀粉TNTFe3+遇酚酞溶液

62:高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式

1．鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3-+OH-=H2O+CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑6．Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7．少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+2OH=CO32+H2O8．過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+OH=HCO3

9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16．氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br+Cl2=2Cl+Br218.電解飽和食鹽水2Cl1+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

19．SO2與氯水的反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20．SO32的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21．Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23．燒堿與石英的反應(yīng)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4++OH=NH3↑+H2O

27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28．氨水吸收過量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-32．氯化銨水解NH4++H2ONH3.H2O+H+33．碳酸鈉水解CO32-+H2OHCO3-+OH-34．明礬水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O41．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

42．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-46．苯酚鈉中通入二氧化碳O-+CO2+H2O→OH+HCO3-47．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+

48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br52．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

59.氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

60.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑

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