化學(xué)創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)總結(jié)報(bào)告

實(shí)訓(xùn)總結(jié)

在已近三年的大學(xué)學(xué)習(xí)中，我們前后大小經(jīng)歷過四五次實(shí)訓(xùn)，區(qū)別于前幾次實(shí)訓(xùn)，此次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)是為期最久的一次實(shí)訓(xùn)，也是獨(dú)立自主性最強(qiáng)的一次。本周的實(shí)訓(xùn)時(shí)間為201*年6月12日至201*年6月22日，在這長達(dá)六個(gè)星期的時(shí)間里，我們的實(shí)訓(xùn)可說是有滋有味，看著經(jīng)自己創(chuàng)新研究而制備出的產(chǎn)品，心中有一種充足的成就感，產(chǎn)品的優(yōu)劣與否，都是自己與同學(xué)的共同協(xié)作研究制備出來的。當(dāng)然，其中離不開指導(dǎo)老師的引導(dǎo)和建議。下面簡(jiǎn)要的介紹我組本次實(shí)訓(xùn)的概要：

一、創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)研究方向和方法

我組本次實(shí)訓(xùn)的創(chuàng)新方案是陶瓷化復(fù)合竹基材料的制備及性能研究，主要采用了真空高壓的化學(xué)浸漬法將硅膠填入經(jīng)洗凈、干燥并加工成試件品的竹片的孔隙中，再在烘箱內(nèi)進(jìn)行凝膠干燥處理，得到陶瓷化復(fù)合竹板，之后又由指導(dǎo)老師帶去智成化工公司進(jìn)行一系列的性能檢測(cè)，如：用電子顯微鏡觀察凝膠填充空隙的情況，用紅外色譜描述化學(xué)鍵的特征，用傅立葉遠(yuǎn)紅外光譜儀和X射線衍射儀研究復(fù)合前后凝膠與竹材中纖維素的鍵合作用及變化規(guī)律以及用力學(xué)性能試驗(yàn)機(jī)進(jìn)行陶瓷化木材的物理力學(xué)性能檢測(cè)。

二、目標(biāo)產(chǎn)品的主要應(yīng)用

1、竹材陶瓷是一種環(huán)境材料

竹材陶瓷可以利用竹材廢料為原料，這對(duì)于垃圾資源化的利用，減少環(huán)境污染具有重要的現(xiàn)實(shí)意義，所以日本許多研究者認(rèn)為木材陶瓷是一種新型的環(huán)境材料。

2、竹材陶瓷是一種功能材料

竹材陶瓷的導(dǎo)電性類似于半導(dǎo)體，其阻抗與空氣相對(duì)濕度和溫度之間有較好的線性關(guān)系，可以用于溫濕度感應(yīng)元件的制造。竹材陶瓷又是良好的屏蔽材料。此外，還具有獨(dú)特的摩擦性能，可以用在某些制動(dòng)裝置和無心磨床上。在一定的工藝制造條件下，材料具有很好的絕緣性，而且能透過大于900mn的紅外光，可用作新型絕緣材料及紅外線濾光器。竹材陶瓷遠(yuǎn)紅外放射率恒為80％，這個(gè)數(shù)值遠(yuǎn)高于一般金屬，與黑體相似。可以用于微波爐、汽車油漆、纖維織物及食品干燥設(shè)備。由于人體多靠遠(yuǎn)紅外線獲取熱量，因此研究者認(rèn)為，竹材陶瓷可以用作房屋取暖材料和保暖材料，制作可用于寒冷地區(qū)的室內(nèi)加熱地板、路面防凍加熱器和解凍加熱器等。此外，竹材陶瓷加熱器與太陽能電池相連，可以應(yīng)用于低成本的太陽能的加熱系統(tǒng)。

3、竹材陶瓷是一種結(jié)構(gòu)材料

竹材陶瓷具有較低的密度和較高的強(qiáng)度性能，在應(yīng)用上具獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)。其既可以作為增強(qiáng)劑填加到有機(jī)物中起增強(qiáng)作用，又由于具有較高的硬度而脆性小，可以用于易磨損部件的制造。

三、創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)研究的目的和意義

當(dāng)代竹板是一種具有廣泛用途的原材料，但是從性能的角度為出發(fā)點(diǎn)考慮，現(xiàn)階段的竹板，其結(jié)構(gòu)孔隙未填滿，易生蟲導(dǎo)致使用壽命短，非陶瓷化易產(chǎn)生劃痕，硬度和剛能度不高等缺陷。而對(duì)于傳統(tǒng)的瓷板磚，因其主要原料為天然的陶土，隨著時(shí)代的發(fā)展，陶土資源日益貧乏，價(jià)格也不斷升高，品質(zhì)逐漸下降，而且在燒結(jié)陶瓷的過程中耗能大。為克服以上傳統(tǒng)的不良性能，合成具有高硬度、高剛能度、難霉變、阻燃性能強(qiáng)、綠色、節(jié)能、符合國家可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略方針的產(chǎn)品，本次項(xiàng)目提出開展高效性能化的陶瓷化復(fù)合竹板材料的研究，在導(dǎo)師的指導(dǎo)下研究采用合理的技術(shù)，合成陶瓷化的竹板，實(shí)驗(yàn)研究獲得較之現(xiàn)階段的竹板端面硬度提高了20％以上。吸濕率降低了40％，密度有所增加，合成能耗大大低于傳統(tǒng)的瓷板磚。

四、實(shí)訓(xùn)結(jié)果與討論

用竹材為模板制備生物結(jié)構(gòu)陶瓷，是一種新的陶瓷材料結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)思想。所制備的材料可以是致密的．也可以是多孔的；可以制備碳素材料、碳化物陶瓷，也可以制備氧化物陶瓷和陶瓷復(fù)合材料，甚至無機(jī)、有機(jī)復(fù)合體。這種技術(shù)對(duì)結(jié)構(gòu)的可調(diào)控性很好，材料性能獨(dú)特，發(fā)展前景廣闊。如何進(jìn)一步提高竹材陶瓷致密度，提高Si／SiC復(fù)相陶瓷中的碳化硅含量，如何在最終材料中完整保留生物體的固有結(jié)構(gòu)．以及對(duì)竹材結(jié)構(gòu)的人工模仿，是今后需要進(jìn)一步研究的課題。

木材本身的密度很低，碳化后殘?zhí)柯室话愕陀?0，因此，由原始木材直接制備的木材陶瓷密度很低，氣孔率很高。為提高密度，改善材料力學(xué)性能，需要反復(fù)浸漬樹脂、碳化．多次浸漬后氣孔容易堵塞，對(duì)大試樣的浸潰變得困難．工藝復(fù)雜，周期長，與竹材陶瓷的低成本相矛盾。同樣的原因．用竹材制備的碳化硅陶瓷中自由硅含量一般大于50％，限制了材料強(qiáng)度、高溫性能和抗氧化性能的進(jìn)一步提高。各種離瓷化過程。由于伴繾著高溫和劇烈的化學(xué)作用，對(duì)木材原有生物結(jié)構(gòu)的破壞很嚴(yán)重。在最終材料中完整保留生物模板結(jié)構(gòu)，是獲得高性能材料的關(guān)鍵，特別是對(duì)于制備多孔陶瓷來講更是必需的。

五、創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)結(jié)論

涂抹在竹片之間的溶膠經(jīng)烘烤后將竹片粘連在一起。經(jīng)過一系列的性能檢測(cè)，所得竹片光滑、附著力強(qiáng)等特性。強(qiáng)度和彈性模量都達(dá)到Ⅱ級(jí)，壓力承受力強(qiáng)。產(chǎn)品在相對(duì)濕度為98%的環(huán)境下基本沒有發(fā)生霉變現(xiàn)象�；�本達(dá)到預(yù)期效果

六、實(shí)訓(xùn)中擬解決的關(guān)鍵問題

1、深入研究竹板的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及溶膠在竹細(xì)胞壁中輸運(yùn)的影響因素；

2、竹材在徑向由外到里為竹青．竹內(nèi)和竹黃，而無論是致密堅(jiān)硬的竹青還是疏松脆弱的竹黃對(duì)膠粘劑的潤濕性都很差，各種方法都難以明顯地改良浸漬性。因此，用普通的化學(xué)浸漬法，很難蔣硅膠填入其孔隙中。研究采用真空高壓將硅膠蒸汽，壓入其中，同時(shí)在其表面劃痕或打孔，以增加其接觸面。

3、增加陶瓷化復(fù)合主板的光亮度以及硬度，要求硬度>8。4、溫度太高，竹材容易碳化，而且表面有氣泡。

七、創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)心得

通過本次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)，我進(jìn)一步鞏固和加深了對(duì)專業(yè)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)了分析和解決在實(shí)訓(xùn)過程中出現(xiàn)的一些具體問題，進(jìn)一步提高了實(shí)驗(yàn)的基本技巧，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)作風(fēng)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和相互協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，為培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力，學(xué)習(xí)后續(xù)課程和未來從事科學(xué)科學(xué)研究及實(shí)際工作打下良好的基礎(chǔ)。

正所謂“百聞不如一見”，經(jīng)過此次切身的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)，我才深刻地體會(huì)到了“走出課堂，投身于實(shí)踐”的重要性。平時(shí)，我們只能在課堂上與老師“紙上談兵”，思維的認(rèn)識(shí)是局限于課本范圍內(nèi)，這就導(dǎo)致我們對(duì)化學(xué)專業(yè)知識(shí)的片面性，使得我們只知所以然，而不知其之所以然！這都極大地限制了我們專業(yè)知識(shí)水平的提高。雖然我們平時(shí)也做過不少的專業(yè)實(shí)驗(yàn)，但那畢竟是照著書本所給的方案進(jìn)行實(shí)踐，其與這次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)的磨礪是有著一定的差距的，這是實(shí)驗(yàn)課程所不可替代的，是需要我們的發(fā)散思維和自主創(chuàng)新能力以及指導(dǎo)老師的開導(dǎo)才能實(shí)現(xiàn)的。

課本上所學(xué)的理論知識(shí)只是為我們的實(shí)際創(chuàng)新“注明框架、指明方向、提供相應(yīng)的思維”的方法論，真正的自主創(chuàng)新能力是要我們?cè)诓粩嗟膶?shí)踐中慢慢培養(yǎng)和提高的。而針對(duì)實(shí)際問題是，我們不能拘泥于課本，不可純粹地“以本為木”，，而應(yīng)根據(jù)實(shí)際過程中產(chǎn)品的一些物性和化性，以及結(jié)合其在社會(huì)生活中的應(yīng)用，不斷地、適當(dāng)?shù)貙?duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改，以求達(dá)到最好的效果。這就將從課本上所學(xué)的理論知識(shí)的原則性和針對(duì)實(shí)際情況進(jìn)行操作的靈活性很好地結(jié)合起來。

再次，在此次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)中，我懂得了團(tuán)隊(duì)合作的重要性，學(xué)會(huì)了對(duì)待任何一件事情都必須謹(jǐn)慎認(rèn)真，也學(xué)會(huì)了用打磨機(jī)將固體顆粒磨成納米級(jí)別的使用方法，同時(shí)也學(xué)會(huì)了使用一些新的儀器如：小型分散機(jī)、真空高壓箱、真空干燥箱等。

總之，為期兩周的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)工作的磨練，培養(yǎng)了我優(yōu)秀的自主創(chuàng)新能力、良好的工作作風(fēng)以及埋頭苦干的實(shí)事求是的科學(xué)精神，樹立了強(qiáng)烈的責(zé)任心、高度的責(zé)任感和團(tuán)隊(duì)合作精神。創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)實(shí)踐讓我學(xué)會(huì)脫離浮躁和不切實(shí)際，心理上更加成熟堅(jiān)定。為以后走向工作崗位、服務(wù)于社會(huì)做好充分準(zhǔn)備，在今后的學(xué)習(xí)和工作中，我將繼承和發(fā)揚(yáng)自己的優(yōu)勢(shì)，學(xué)習(xí)改進(jìn)不足。適應(yīng)國家和社會(huì)發(fā)展要求，努力把自己的工作做的更好。

擴(kuò)展閱讀：化學(xué)創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)：五水硫酸銅制備方法改進(jìn)(實(shí)驗(yàn)方案+報(bào)告+總結(jié))

五水硫酸銅制備方案設(shè)計(jì)

專業(yè)：班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名：

201*年6月實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握五水硫酸制備的方法及原理2、比較改進(jìn)方法和傳統(tǒng)制備方法之間的差異

二、硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)的原方法及存在的問題

制備五水硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要的綜合性制備實(shí)驗(yàn),目前許多高校仍選做這個(gè)實(shí)驗(yàn),銅是不活潑金屬不能與稀硫酸直接反應(yīng)，大部分的實(shí)驗(yàn)教材中都以濃硝酸為氧化劑分次加入到銅與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、析晶等操作得到硫酸銅晶體。其反應(yīng)原理如下：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2個(gè)+2H2O在此反應(yīng)中，在制備實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生大量有毒有害氣體，一方面污染了實(shí)驗(yàn)室環(huán)境，另一方面也影響了老師和同學(xué)們的身體健康。還有一種制備方法是先將Cu灼燒生成氧化銅，在與硫酸反應(yīng)其反應(yīng)過程為：1.2Cu+O2=2CuO2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，將銅絲高溫氧化使其變?yōu)镃uO,后和稀H2SO4反應(yīng)。這樣雖然沒有污染,但高溫將銅絲(或銅屑)全部氧化變?yōu)镃uO時(shí)間相當(dāng)長,而且制備的硫酸銅含有雜質(zhì)，產(chǎn)品質(zhì)量不高。

三、設(shè)計(jì)思想

想要在實(shí)驗(yàn)中既不產(chǎn)生有毒氣體，又可以高效制備出所需要的硫酸銅產(chǎn)品，就得尋求一種綠色環(huán)保的強(qiáng)氧化劑用來代替原來實(shí)驗(yàn)中的濃硝酸。為達(dá)到此目本方案采用用H2O2配合H2SO4來制備CuSO4，其反應(yīng)式如下：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O查閱相關(guān)電極電勢(shì)φ(Cu/Cu)=0.3394vφ(HO/HO)=1.763vφ(O/HO)=1.229vφE=(HO/HO)-(Cu/Cu)=1.4V>>0，該反應(yīng)在熱力學(xué)上是可行的，反應(yīng)向右進(jìn)行完全。在常溫下反應(yīng)較慢。提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率有很大提高。若反應(yīng)溫度太高，過氧化氫分解。實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)溫度控制在50℃，過氧化氫10%濃度在左右，反應(yīng)能順利進(jìn)行。在此制備方法中以過氧化氫為氧化劑反應(yīng)條件溫和，簡(jiǎn)便、環(huán)保。

四、實(shí)驗(yàn)所需儀器設(shè)備及藥品儀器設(shè)備：燒杯50ml，蒸發(fā)皿,玻璃棒，真空抽濾機(jī)，布氏漏斗，電子天平，

定性濾紙；

藥品：銅屑，過氧化氫（30%），硫酸（1:3），10%Na2CO3溶液，95%酒精；

五、實(shí)驗(yàn)步驟

1.稱取4.5g銅屑放于200ml燒杯中,加入20ml10%Na2CO3溶液。加熱煮沸。以除去銅表面的油污。

2.用傾析法（傾析法：把沉淀上部的溶液傾入另一容器內(nèi)，然后往沉淀的容器內(nèi)加入少量洗滌液，充分?jǐn)嚢韬螅�沉降，傾去洗滌液。如此重復(fù)操作3遍以上，即可把沉淀洗凈，使沉淀與溶液分離）除去堿液,用水選凈銅屑。

3.往盛有銅屑的燒杯中加入20ml1：3的H2SO4,緩慢滴加30%H2O2,反應(yīng)溫度最好保持在50度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度過高H2O2劇烈分解,會(huì)使溶液溢出燒杯,溫度過低反應(yīng)速度緩慢。因此,反應(yīng)過程溫度過高要用冷水冷卻。4.待銅屑反應(yīng)完全后,加熱煮沸2min,同傾析法將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,留下不溶性雜質(zhì),水浴加熱,濃縮至表面有晶膜出現(xiàn),取下蒸發(fā)皿,冷卻至室溫,抽濾、稱重。

5.重結(jié)晶提純：粗產(chǎn)品∶水=1∶1.2(質(zhì)量比)，加少量稀H2SO4，調(diào)pH為1~2，加熱使其全部溶解，趁熱過濾（若無不溶性雜質(zhì)，可不過濾），濾液自然冷卻至室溫（若無晶體析出，水浴加熱濃縮至表面出現(xiàn)晶膜），抽濾，用少量無水乙醇洗滌產(chǎn)品，抽濾。將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至干凈的表面皿上，用吸水紙吸干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

六.參考文獻(xiàn)

【1】紀(jì)明中.劉衛(wèi)華，硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].化學(xué)教學(xué)，201*，：5-6【2】舒增年.制備硫酸銅實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].麗水師專學(xué)報(bào),1998,:46-55.【3】黃理耀.五水硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].實(shí)驗(yàn)室研究與探索,201*.

五水硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告

專業(yè)：

班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名：

201*年6月實(shí)驗(yàn)名稱：五水硫酸銅制備實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)時(shí)間：201*年6月30日學(xué)生姓名：同組人姓名：

第一部分實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握五水硫酸制備的方法及原理

2、比較改進(jìn)方法和傳統(tǒng)制備方法之間的差異

二、實(shí)驗(yàn)原理

本實(shí)驗(yàn)采用H2O2配合H2SO4來制備CuSO4，其反應(yīng)式如下：

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

查閱相關(guān)電極電勢(shì)φ(Cu/Cu)=0.3394vφ(HO/HO)=1.763vφ(O/HO)=1.229vφE=(HO/HO)-(Cu/Cu)=1.4V>>0，該反應(yīng)在熱力學(xué)上是可行的，反應(yīng)向右進(jìn)行完全。在常溫下反應(yīng)較慢。提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率有很大提高。若反應(yīng)溫度太高，過氧化氫分解

三、實(shí)驗(yàn)所需儀器設(shè)備及藥品

儀器設(shè)備：燒杯50ml，蒸發(fā)皿,玻璃棒，真空抽濾機(jī)，布氏漏斗，電子天平，定性濾紙；

藥品：銅屑，過氧化氫（30%），硫酸（1:3），10%Na2CO3溶液，95%酒精；

第二部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告

四.操作步驟及相對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)過程中記錄）

步驟（屬預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)部分）1.稱取4.5g銅屑放于200ml燒杯中,加入20ml10%Na2CO3溶液。加熱煮沸。以除去銅表面的油污。2.用傾析法除去堿液,用水選凈銅屑。3.往盛有銅屑的燒杯中加入20ml1：3的銅屑洗凈現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)過程中記錄）H2SO4,緩慢滴加30%H2O2,反應(yīng)溫度最好加入硫酸無明顯現(xiàn)象，加入過氧化氫立保持在50度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度過高即產(chǎn)生大量氣體，溶液逐漸變成藍(lán)色H2O2劇烈分解,會(huì)使溶液溢出燒杯,溫度過低反應(yīng)速度緩慢。4.待銅屑反應(yīng)完全后,加熱煮沸2min,同傾析法將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,留下不溶性雜質(zhì),水浴加熱,濃縮至表面有晶膜出現(xiàn),取下蒸發(fā)皿,冷卻至室溫,抽濾、稱重。5.重結(jié)晶提純：粗產(chǎn)品∶水=1∶1.2(質(zhì)量比)，加少量稀H2SO4，調(diào)pH為1~2，加熱使其全部溶解，趁熱過濾（若無不溶性雜質(zhì)，可不過濾），濾液自然冷卻至室溫（若無晶體析出，水浴加熱濃縮至表面出現(xiàn)晶膜），抽濾，用少量無水乙醇洗滌產(chǎn)品，抽濾。將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至干凈的表面皿上，用吸水紙吸干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

最終產(chǎn)量15.98g加熱一段時(shí)間后有晶膜出現(xiàn)獲得粗產(chǎn)品16.26g六、實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)記錄與處理（產(chǎn)率計(jì)算）銅屑：4.5g

五水硫酸銅實(shí)際產(chǎn)量：15.98g五水硫酸銅理論產(chǎn)量：17.58

產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量*100%=15.98/17.58*100%=90.89%

七.結(jié)果與討論

（其主要內(nèi)容：對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果的分析、比較；如果試驗(yàn)失敗了，應(yīng)找出失敗失敗的原因；對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中的異常現(xiàn)象進(jìn)行分析；對(duì)儀器裝置、操作步驟、實(shí)驗(yàn)方法的改進(jìn)意見；實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)；思考題的回答等等）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1.本次實(shí)驗(yàn)對(duì)于反應(yīng)溫度要求比較高，太低反應(yīng)過慢，溫度太高過氧化氫容易分解，控制溫度是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。

2.五水硫酸銅重結(jié)晶的時(shí)候注意要晶膜出現(xiàn)才開始冷卻。3.本次實(shí)驗(yàn)選用的是比較純凈的銅粉，產(chǎn)率較高。思考題：

1：為什么不用濃硫酸與銅反應(yīng)制備五水硫酸銅？

濃硫酸雖有較強(qiáng)氧化性，但會(huì)用很多副反應(yīng)生成其他物質(zhì)；同時(shí)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸不斷變稀，氧化能力減弱，不利于制備五水硫酸銅。2：為什么用3molL-1的硫酸？

反應(yīng)中生成了硫酸銅，為了避免硫酸銅析出，使銅和硝酸的氧化反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，體系要有足夠的水，通過計(jì)算1.5g的銅能得到五水硫酸銅需要的恰為3molL-1的硫酸。

3：如何判斷銅屑已經(jīng)近于反應(yīng)完？

用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿觀察銅片幾乎完全溶解，并表示反應(yīng)完成。4：為什么可用傾潷法轉(zhuǎn)移溶液，此步驟的目的是什么？

這是由于沉淀的相對(duì)密度較大時(shí)，故而可用傾潷法轉(zhuǎn)移；其目的是為了分離硫酸銅中的顆粒較大或相對(duì)密度較大的不溶性雜質(zhì)。5.為什么要趁熱用傾潷法轉(zhuǎn)移溶液？這是為了防止五水硫酸銅冷卻析出，影響產(chǎn)率。6：什么是晶體膜？

當(dāng)冷卻硫酸銅與硝酸銅溶液時(shí)，硫酸銅冷卻析出，晶體在液體表面形成膜狀，這種稱這為晶體膜。

7.：如何判斷蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液已經(jīng)冷卻？為什么要冷卻后才能過濾，此步驟操作的目的是什么？

當(dāng)有晶體膜出現(xiàn)，可用手感知蒸發(fā)皿溫度，當(dāng)蒸發(fā)皿溫度與體溫差不多時(shí)可判斷蒸發(fā)皿內(nèi)的溶液已經(jīng)冷卻；當(dāng)溶液冷卻后硫酸銅大量析出，而硝酸銅留在溶液中從而達(dá)到分離的目的；此步驟操作的目的是為了分離硫酸銅和硝酸銅。8.：重結(jié)晶時(shí)，提純物與溶劑之間的量的關(guān)系如何確定？

1mg粗產(chǎn)品加1.2ml的水，提純物加于適量的水，加熱飽和溶液，趁熱過濾除去不溶物，要達(dá)到此目的提純物要全溶�？紤]到過濾時(shí)溫度低于100攝氏度，故參考80攝氏度是硫酸銅的溶解度83.8g/100g水。

實(shí)訓(xùn)總結(jié)

專業(yè)：

班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名：

201*年6月

實(shí)訓(xùn)總結(jié)報(bào)告

為期兩周的實(shí)訓(xùn)，我們?cè)谮w博士的帶領(lǐng)下，我們成功地完成了這次實(shí)訓(xùn)。這次實(shí)訓(xùn)的內(nèi)容，沒有硬性的規(guī)定，我們可以根據(jù)自己的想法做實(shí)驗(yàn)。通過網(wǎng)絡(luò)或者是我們的書本來確定實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，內(nèi)容可以百花齊放，但是我們必須要有所創(chuàng)新。通過我們所學(xué)的知識(shí)，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其相關(guān)內(nèi)容，并學(xué)會(huì)寫小論文，為以后的畢業(yè)論文打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

一.確定實(shí)驗(yàn)方案：

通過考察實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)條件，以及以前做實(shí)驗(yàn)的一些經(jīng)驗(yàn)。我們小組決定本次的化學(xué)實(shí)訓(xùn)的任務(wù)是改進(jìn)五水硫酸銅的制備方法。傳統(tǒng)制備五水硫酸銅實(shí)驗(yàn)是以廢銅屑為原料，稀H2SO4溶劑,濃HNO3為氧化劑來制備CuSO4,其反應(yīng)式為:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2個(gè)+2H2O由于該反應(yīng)中有大量NO2氣體生成,而NO2是一種有刺激性,且毒性較大的氣體,按該方法制備CuSO4實(shí)驗(yàn)時(shí),由于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)人數(shù)較多,一般都在15~30人左右。在以前做實(shí)驗(yàn)的過程中過于擁擠,即使通風(fēng)櫥里實(shí)驗(yàn),對(duì)于周邊的空氣污染也是較為嚴(yán)重的。一些改進(jìn)實(shí)驗(yàn)提出將銅絲高溫氧化使其變?yōu)镃uO,后和稀H2SO4反應(yīng)。這樣雖然沒有污染,但高溫將銅絲(或銅屑)全部氧化變?yōu)镃uO時(shí)間相當(dāng)長,學(xué)生實(shí)驗(yàn)在時(shí)間上不允許。本實(shí)驗(yàn)若想達(dá)到/綠色化學(xué)0的目的,又能在一定時(shí)間完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,通過查閱文獻(xiàn)如果用H2O2配合H2SO4來制備CuSO4的方法較為理想,變徹底地解決了上述問題。

其反應(yīng)式如下:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

二.實(shí)驗(yàn)過程：

通過網(wǎng)絡(luò)查閱相關(guān)文獻(xiàn)資料以及小組的討論我們很快確定了實(shí)驗(yàn)方案并加以實(shí)踐，

1.稱取4.5g銅屑放于200ml燒杯中,加入20ml10%Na2CO3溶液。加熱煮沸。以除去銅表面的油污。

2.用傾析法除去堿液,用水選凈銅屑。

3.往盛有銅屑的燒杯中加入20ml1：3的H2SO4,緩慢滴加30%H2O2,反應(yīng)溫度最好保持在50度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度過高H2O2劇烈分解,會(huì)使溶液溢出燒杯,溫度過低反應(yīng)速度緩慢。

4.待銅屑反應(yīng)完全后,加熱煮沸2min,同傾析法將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,留下不溶性雜質(zhì),水浴加熱,濃縮至表面有晶膜出現(xiàn),取下蒸發(fā)皿,冷卻至室溫,抽濾、稱重。

5.重結(jié)晶提純：粗產(chǎn)品∶水=1∶1.2(質(zhì)量比)，加少量稀H2SO4，調(diào)pH為1~2，加熱使其全部溶解，趁熱過濾（若無不溶性雜質(zhì)，可不過濾），濾液自然冷卻至室溫（若無晶體析出，水浴加熱濃縮至表面出現(xiàn)晶膜），抽濾，用少量無水乙醇洗滌產(chǎn)品，抽濾。將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至干凈的表面皿上，用吸水紙吸干，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

在實(shí)驗(yàn)的過程中我們遇到了許多的困難，理論上很簡(jiǎn)單的一個(gè)反應(yīng)在實(shí)踐的過程中有很多許多需要注意的地方，比如反應(yīng)的時(shí)間，溫度以及產(chǎn)物的分離提純等。但最終通過努力我們還是圓滿的完成了此次實(shí)訓(xùn)的任務(wù)。

三.實(shí)驗(yàn)討論：

用過氧化氫為氧化劑制備五水硫酸銅，是一比較新的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)完全可以在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行,不產(chǎn)生任何有害氣體,大大優(yōu)化實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境,也不引進(jìn)其他雜質(zhì)離子,不會(huì)影響提純過程的步驟,也不會(huì)影響產(chǎn)品的質(zhì)量。在制備方法上更環(huán)保，切合了近年來綠色化學(xué)的主題

四.實(shí)訓(xùn)心得：

通過本次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)，我進(jìn)一步鞏固和加深了對(duì)專業(yè)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)了分析和解決在實(shí)訓(xùn)過程中出現(xiàn)的一些具體問題，進(jìn)一步提高了實(shí)驗(yàn)的基本技巧，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)作風(fēng)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和相互協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，為培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新能力，學(xué)習(xí)后續(xù)課程和未來從事科學(xué)科學(xué)研究及實(shí)際工作打下良好的基礎(chǔ)。

經(jīng)過此次切身的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)，我才深刻地體會(huì)到了“走出課堂，投身于實(shí)踐”的重要性。平時(shí)，我們只能在課堂上與老師“紙上談兵”，思維的認(rèn)識(shí)是局限于課本范圍內(nèi)，這就導(dǎo)致我們對(duì)化學(xué)專業(yè)知識(shí)的片面性，使得我們只知所以然，而不知其之所以然！這都極大地限制了我們專業(yè)知識(shí)水平的提高。雖然我們平時(shí)也做過不少的專業(yè)實(shí)驗(yàn)，但那畢竟是照著書本所給的方案進(jìn)行實(shí)踐，其與這次的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)的磨礪是有著一定的差距的，這是實(shí)驗(yàn)課程所不可替代的，是需要我們的發(fā)散思維和自主創(chuàng)新能力以及指導(dǎo)老師的開導(dǎo)才能實(shí)現(xiàn)的。

課本上所學(xué)的理論知識(shí)只是為我們的實(shí)際創(chuàng)新“注明框架、指明方向、提供相應(yīng)的思維”的方法論，真正的自主創(chuàng)新能力是要我們?cè)诓粩嗟膶?shí)踐中慢慢培養(yǎng)和提高的。而針對(duì)實(shí)際問題是，我們不能拘泥于課本，不可純粹地“以本為木”，，而應(yīng)根據(jù)實(shí)際過程中產(chǎn)品的一些物性和化性，以及結(jié)合其在社會(huì)生活中的應(yīng)用，不斷地、適當(dāng)?shù)貙?duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改，以求達(dá)到最好的效果。這就將從課本上所學(xué)的理論知識(shí)的原則性和針對(duì)實(shí)際情況進(jìn)行操作的靈活性很好地結(jié)合起來。

總之，為期兩周的創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)工作的磨練，培養(yǎng)了我優(yōu)秀的自主創(chuàng)新能力、良好的工作作風(fēng)以及埋頭苦干的實(shí)事求是的科學(xué)精神，樹立了強(qiáng)烈的責(zé)任心、高度的責(zé)任感和團(tuán)隊(duì)合作精神。創(chuàng)新實(shí)訓(xùn)實(shí)踐讓我學(xué)會(huì)脫離浮躁和不切實(shí)際，心理上更加成熟堅(jiān)定。為以后走向工作崗位、服務(wù)于社會(huì)做好充分準(zhǔn)備，在今后的學(xué)習(xí)和工作中，我將繼承和發(fā)揚(yáng)自己的優(yōu)勢(shì)，學(xué)習(xí)改進(jìn)不足。

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