201*人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一．分子和原子

1.分子和原子的比較相似點(diǎn)分子（1）分子（原子）的質(zhì)量和體積都很�。�2）分子（原子）是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子（原子）運(yùn)動(dòng)速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質(zhì)相同，不同的分子（原子），性質(zhì)不同。區(qū)別在化學(xué)變化后，分子變成了新的分子。在化學(xué)變化前后，原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)系分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。原子

2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物

純凈物：是由同種分子構(gòu)成的

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

混合物：是由不同種分子構(gòu)成的

3.用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化

（1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系：

分子構(gòu)成原子

二、原子的構(gòu)成

構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)

由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等

三、相對(duì)原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量==

原子的實(shí)際質(zhì)量（單位：1）

C12原子的實(shí)際1/12相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）四、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）注意：A．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)

B．元素組成物質(zhì)

C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的

同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同，不同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同（3）原子和元素的比較概念區(qū)分使用范圍舉例聯(lián)系元素原子化學(xué)變化中的最小粒子。具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：水中含有氫元素和氧元素。如：一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原即：水是由氫元素和氧元素組成的。子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素的最小粒元素=================================原子一類原子的總稱（4）元素的分類：A．金屬元素B．非金屬元素

（5）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素

B．空氣中含量最多的元素：氮元素

C．生物細(xì)胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮

五、元素符號(hào)

用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

A．“一大二小”B．表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子C．元素符號(hào)前面加數(shù)字只能表示幾個(gè)原子六、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系

組成七、核外電子的分層排布元素

物質(zhì)構(gòu)成分子統(tǒng)稱原子成構(gòu)成宏觀概念：只可以說種類，不可以說個(gè)數(shù)。2微觀概念：可以說種類，也可以說個(gè)數(shù)。

（1）核外電子是分層排布的

核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象A．電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層B．規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）

第一層電子數(shù)不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)，如：

八、離子的形成

（1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)

（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物（3）離子的表示方法：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負(fù)電的原子

（4）離子符號(hào)表示的意義：

①元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

②離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)

表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2＋2Mg表示兩個(gè)鎂離子

九、離子與原子的比較原子陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=結(jié)構(gòu)核外電子數(shù)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系不帶電核外電子數(shù)帶正電＋離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶負(fù)電用離子符號(hào)表示如S2－核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na失電子得電子得電子失電子陽離子原子陰離子

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一．分子和原子1.分子和原子的比較分子原子相（1）分子（原子）的質(zhì)量和體積都似很小點(diǎn)（2）分子（原子）是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子（原子）運(yùn)動(dòng)速率加快。（3）分子（原子）間有間隔。（4）同種分子（原子），性質(zhì)相同，不同的分子（原子），性質(zhì)不同。區(qū)在化學(xué)變化后，分在化學(xué)變化前后，

別子變成了新的分子。原子的種類、大小、性質(zhì)都不變。聯(lián)分子由原子構(gòu)成原子是構(gòu)成分子系的粒子，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。注分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接意構(gòu)成物質(zhì)。分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些。但不能籠統(tǒng)認(rèn)為分子比原子大。

2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物

純凈物：是由同種分子

構(gòu)成的

由分子構(gòu)成的物質(zhì)中

混合

物：是由不同種分子構(gòu)成的3.用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化

（1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。

（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。

4.分子、原子、物質(zhì)間的聯(lián)系：

分子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)

二、原子的構(gòu)成

由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子

數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子

不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等三、相對(duì)原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量==

原子的實(shí)際質(zhì)量C12原子的實(shí)際1/12（單位：1）

相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）

四、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）注意：A．元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)

B．元素組成物質(zhì)

C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同，不同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同（3）原子和元素的比較元素具有相同核電荷概念數(shù)的一類原子的總稱.只講種類，不講個(gè)區(qū)分?jǐn)?shù)，沒有數(shù)量多少的意義。原子化學(xué)變化中的最小粒子。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。6

使用范應(yīng)用于描述物質(zhì)圍

的宏觀組成。

應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

如：水中含有氫元如：一個(gè)水素和氧元素。

元素的最小粒

分子，是由

舉例即：水是由氫元素兩個(gè)氫原子

和氧元素組成的。和一個(gè)氧原

子構(gòu)成的。

元素

聯(lián)系========================

=========原子

一類原子的總稱

（4）元素的分類：A．金屬元素B．非金屬元素

（5）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素

B．空氣中含

量最多的元素：氮元素

五、元素符號(hào)

C．生物細(xì)胞

中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮

用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

A．“一大二小”

B．表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子

C．元素符號(hào)前面加數(shù)字只能表示組成元素物質(zhì)宏觀概念：只可以說種類，不可以說個(gè)數(shù)。幾個(gè)原子構(gòu)統(tǒng)成成稱六、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)微觀概念：可以說種構(gòu)成系分子原子類，也可以說個(gè)數(shù)。

化學(xué)變化中，不化學(xué)變化中，要七、核外電子的分層排布發(fā)生變化。發(fā)生變化。（1）核外電子是分層排布的核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象

A．電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

把能量最低、離核最近的叫第一層

B．規(guī)律：能量低，離核近，能

量高，離核遠(yuǎn)能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層

由里往外依次叫三、四、五、六、七層

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）

第一層電子數(shù)不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)電子，最外層不超過8個(gè)電子

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)，如：八、離子的形成

（1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)（2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物

（3）離子的表示方法：

先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)陽離子：帶正電的原子陰離子：帶負(fù)電的原子

（4）離子符號(hào)表示的意義：①元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

②離子符號(hào)前面的數(shù)字：

離子的個(gè)數(shù)

表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

2Mg

11

2＋

表示兩個(gè)鎂離子

九、離子與原子的比較離子原子陽離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子結(jié)數(shù)=數(shù)＞數(shù)＜構(gòu)核外電子核外電子核外電子數(shù)數(shù)數(shù)電不帶電帶負(fù)電帶正電性表用元素符用離子符用離子符示號(hào)表示如號(hào)表示如號(hào)表示如＋2－法Na、SNaS相得電子失電子互陽離子原子失電子得電子轉(zhuǎn)陰離子化關(guān)系

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