人教版初三化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元自然界的水

課題1水的組成

一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置———水電解器B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）通電氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑

電解水口訣：產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1質(zhì)量比1：8

E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解

通電文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+氧氣（O2）

通電化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2H2+O22HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純2

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類1、概念

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟

①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號③根據(jù)元素種類將純凈物分

點(diǎn)燃為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物

課題2分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很�。�

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒�；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題3水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬

凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

沉淀過濾吸附蒸餾

二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，

難溶性雜質(zhì)

√√√√

可溶性雜質(zhì)

√√

降低水的硬度

√還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

課題4水資源的保護(hù)

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

拓展性課題氫氣（H2）

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶

于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2）水（H2O）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2H2+O22HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純2

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅

△點(diǎn)燃銅+水

△Cu+HO氫氣“早出晚歸”化學(xué)方程式：H2＋CuO2

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋

白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

KOH

無機(jī)化合物

酸堿鹽

NaClCuSOHClH2SO4HNO3

Ca(OH)2

4Na2CO3

NaOH

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、有離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO（顯著特征：含有SO4CO3NO3OHNH44

PO4Cl等原子團(tuán)）

4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)（與溫度有關(guān)）。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散、聞到氣味等；

⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最�。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。分子相同物質(zhì)相同，分子不同物質(zhì)不同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

（學(xué)會(huì)從分子和原子的角度描述物理變化和化學(xué)變化）⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒性質(zhì)體積小、質(zhì)量��；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題2原子

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子（帶正電）

原子核

(帶正電)原子中子（不帶電）

電子（帶負(fù)電）

（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量⑴相對原子質(zhì)量=

碳原子質(zhì)量的1/12

⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

課題3元素

一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：區(qū)元素含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表適用示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由別范圍氫元素和氧元素組成聯(lián)系原子微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素（含稀有氣體元素）4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細(xì)胞中含量最多的物質(zhì)是水，含量最多的元素是O③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號

1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示

一個(gè)氧原子。

3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個(gè)

符號就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。．三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息：

1H表示元素的原子序數(shù)表示元素符號

氫表示元素名稱

1.008表示元素的相對原子質(zhì)量

課題4離子

一、核外電子的排布

電子層質(zhì)子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)

+17287②+：表示原子核的電性電子層上③弧線：表示電子層的電子數(shù)④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；

③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)

②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子（穩(wěn)定）

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)

性質(zhì)發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時(shí)，

＋

可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

+．5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電用離子符號表示陰離子質(zhì)子數(shù)2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示

某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只

能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。

5、元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2

表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書寫：

⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕�、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2

表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P；氦氣：He

⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

+2-1+1-2

Fe3O4；氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO4

7、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價(jià)

1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)

與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為

+2

1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。

+2

3、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2。：2表

示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：

①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：

①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg與+2價(jià)的鎂元素：Mg

+a-b

5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例,即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

記憶：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，鐵正二三氧負(fù)二，銅正一二鋁正三。

負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根．注意：氯元素在氯化物中只顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和單質(zhì)化合價(jià)為零附：常見原子團(tuán)：

硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號：＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋HKNaAgCa2Mg2Ba2+Zn2Al3Fe2Fe3NH4－－－－－－－－

ClO2S2NO3OHCO32SO42PO43等三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以Al2O3為例

1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(Al2O3)＝27×2＋16×3＝2、各元素的質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比

以Al2O3為例：鋁元素與氧元素的質(zhì)量比＝27×2:16×3＝54:48＝9:83.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在具體物質(zhì)中：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝該元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%2＋

+2

化學(xué)式中：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該原子的相對原子質(zhì)量該原子的原子個(gè)數(shù)100%

相對分子質(zhì)量Al%=27×227×2＋16×3×100%化學(xué)式的書寫

書寫步驟：

1、元素符號按照化合價(jià)正前負(fù)后排列（如：2、標(biāo)注元素化合價(jià)（

AlO）

AlO）

AlO）

2332323、化合價(jià)交叉成為角標(biāo)（

4、檢查化合價(jià)代數(shù)和是否為零：（+3）*2+（-2）*3=0，即書寫正確

物資名稱氯化鎂硫氫氣氫氧化鋁氫氧化鎂氯化亞鐵硫酸亞鐵硝酸亞鐵硫酸鐵硝酸鐵氯化鐵硫酸銅硝酸銅氯化銅高錳酸鉀氯化氫二氧化硫氨氣磷酸鈣碳酸氫鈉化學(xué)式物質(zhì)名稱氧氣磷水氦氣氧化鋁氧化亞鐵氧化鉀一氧化氮硫酸銨硫酸鈉五氧化二磷氧化鎂硫酸鎂氯酸鉀硝酸銀鹽酸錳酸鉀氫氧化鈉硫酸氯化鉀化學(xué)式物質(zhì)名稱硝酸銨碳酸氫銨氯化銀硫酸鋇碳酸鈉硝酸氫氧化鈣氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化銅四氧化三鐵碳二氧化錳鐵碳酸鈣碳酸鋇氮?dú)馓妓嵫趸�鐵銅化學(xué)式

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