初三化學第八單元總結(jié)

4．“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是A．鐵B．金C．銀D．銅17．下列做法的主要目的不是為了防止金屬生銹的是．．

A．鐵制鍋鏟加木柄C．暖氣片上刷鋁粉A．甲可能是鋅，乙一定是銀

B．甲是金屬時，乙一定比甲活潑

C．甲是金屬時，乙可能是金屬，也可能是非金屬D．甲一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬

22．右圖所示實驗內(nèi)容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。下列結(jié)論中，正確的是

A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生

C．三種物質(zhì)間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CuSO4溶液鐵絲銀絲

B．汽車表面噴漆D．自行車鏈條上涂油

23．某單質(zhì)甲能從某溶液中置換出單質(zhì)乙，由此推斷下列說法中正確的是

D．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺方程式為：TiO2+Si

SiO2+Ti。該反應屬于

12．金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。金屬鈦可以由TiO2與Si高溫制取，反應的化學

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．有金屬單質(zhì)參加的反應15、與保護金屬資源有效途徑不相符的是

A、廢舊金屬的回收B、防止金屬的銹蝕C、尋找金屬代用品D、合理開采化石能源

24．通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是

A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻劃出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅大B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳顯酸性D．丁實驗可以說明水是由氫、氧兩種元素組成

25.將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應。反應情況如下圖

所示。下列所述情況與圖示可能相符的是

A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余

1

B．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余C．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余

D．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余

23．甲、乙、丙、丁是四種金屬單質(zhì)，甲能從乙的溶液中置換出乙，但甲不能與稀鹽酸反應。相同條件下，丙、丁能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且丁比丙反應劇烈。則四種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．丁、丙、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

25．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間關系的是

30、（8分）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。

（一）右圖是關于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題（1）A物質(zhì)的化學式為。（2）B物質(zhì)的一種用途是。（3）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）。

（4）寫出反應③的化學方程式，并注明基本反應類型：

（）。（二）請將上述有關鐵的知識網(wǎng)絡圖按要求修改，并畫在右面的方框中

改圖要求：將鐵換成二氧化碳，刪除點燃條件，翻轉(zhuǎn)③④的反應箭頭

（1）若B為氧化物，其化學式可能為，（2）寫出反應①的化學方程式：

。29.（6分）（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應用十分廣泛。①生鐵和鋼都屬于（填字母序號）。A.純凈物B.混合物C.金屬單質(zhì)D.合金

點燃①②

③④

②鐵在空氣中容易銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的共同作用的結(jié)果。（2）利用金屬的性質(zhì)回答下列問題。

①在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入到質(zhì)量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應的劇烈程度，并記錄如下（產(chǎn)生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產(chǎn)生氣泡越快）。金屬產(chǎn)生氣泡快慢金屬1++++金屬2+++金屬M++金屬3+如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認為金屬M最有可能是。②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個反應的化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；步驟Ⅲ中反應的化學方程式為；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應的化學方程式。29．（5分）根據(jù)金屬活動性順序的相關知識，回答下列問題。

（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動性順序表

中的位置是在氫的_____。

（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察

反應產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應劇烈程度用“+”的多少表示）：

金屬反應劇烈程度金屬1++++金屬2+++金屬M++金屬3+如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是。（3）鋁和硫酸銅溶液反應的過程如下圖所示：

硫酸銅溶液硫酸鋁溶液鋁片

鋁片

SO42-Cu2+Cu2+SO42-AlSO42-SO4SO42-Al3+2-3+上述反應的化學方程式是，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生．．．．的變化。

（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應后過濾。若向濾渣中滴加稀鹽

酸后沒有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是（填字母序號）。A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂

B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

30.（6分）已知：A、B、C、D、E、F均為初中化學常見物質(zhì)，幾種物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件均已略去）。（1）若A、B、C、D在常溫下為氣體，且反應①、②、③均為化合反應。

則A的化學式為，C的化學式為，反應③的化學方程式為。

（2）若反應②為分解反應，B為金屬氧化物，在已略去。

則F的化學式為，反應①的化學方程式為，反應②的化學方程式為。

②①③

反應②中B可以起到類似于MnO2的作用。F在常溫下為黑色固體。反應①、②中部分產(chǎn)物

擴展閱讀：新人教版初三化學第8單元知識點小結(jié)

第八單元復習小結(jié)姓名：

一、默寫金屬活動性順序表：（用元素符號表示）二、金屬材料包括和。鐵的合金包括和。它們的區(qū)別為：三、歸納金屬的化學性質(zhì)：

1、金屬和氧氣

（1）寫出鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：化學方程式：

（2）鋁抗腐蝕性能好的原因：，化學方程式為：。

2、金屬和酸生成鹽和氫氣（鹽：含有金屬離子和酸根）

條件：金屬為金屬，酸為（氫前金屬置換氫。）（1）鐵和稀鹽酸反應現(xiàn)象：，充分反應后溶液質(zhì)量方程式：

（2）鎂和稀硫酸反應現(xiàn)象：，方程式：3、金屬和鹽反應生成新金屬和新鹽。

條件為：在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（即前換后鹽鹽必溶。）

（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為：化學方程式為：充分反應后溶液質(zhì)量

（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為：化學方程式為：充分反應后溶液質(zhì)量三、判斷下列反應能否發(fā)生，如能，寫出化學方程式，不能，說出原因：1、銅和稀硫酸：2、銅和硝酸銀溶液：3、鋁和稀鹽酸：4、鐵和氯化銅溶液：5、鋅和硫酸亞鐵溶液：6、鋅和硫酸鋁溶液：四、金屬（鐵）的冶煉1、工業(yè)上鐵的冶煉

（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣焦炭的用途：生成還原劑一氧化碳、產(chǎn)生熱量石灰石的用途：將二氧化硅變?yōu)闋t渣除去。（3）設備：高爐

（4）產(chǎn)物：生鐵。生鐵出口低于爐渣口的原因：2、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗：（1）裝置：

1

（2）原理：用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來。以赤鐵礦為例的化學方程式：

（2）實驗操作步驟：

①檢查裝置氣密性②裝入藥品

③點燃尖嘴管處的酒精燈，通入一氧化碳④點燃酒精噴燈，③和④步驟能不能交換，

為什么先通入一氧化碳：實驗完畢，⑤后⑥目的：

（3）實驗現(xiàn)象：（4）化學方程式：

（5）裝置后面酒精燈的作用：，現(xiàn)象：（6）該實驗制得的產(chǎn)品和工業(yè)煉鐵制得的產(chǎn)品區(qū)別為：五、金屬的銹蝕和保護

1、鐵制品銹蝕的條件為：，鐵生銹屬于氧化。2、防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面潔凈、干燥。、、。3、保護金屬資源的措施：六、含雜質(zhì)的計算

含雜質(zhì)的計算：代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度=純凈物的質(zhì)量／混合物的質(zhì)量×100%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度（既混合物種主要成分的含量）法一：利用化學方程式求解。

法二：利用質(zhì)量守恒定律，生成的鐵全部來自于鐵礦石中的氧化物。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素在化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)。七、重慶近幾年中考試題。

1．（10年）有關鋁、鐵、銅的說法中不正確的是（）

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．三種金屬中最活潑的是鐵C．鋁可以與硫酸銅溶液反應D．銅可以用來做電線2．（10年4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

⑴早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式

⑵利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的A．耐腐蝕性

B．延展性

（填序號）。

D．導電性

C．導熱性

⑶市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為

。這種麥片必須真空保存，原因是

。

3.（11年4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序為（用元素符號表示）。（2)在空氣中制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。

(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是（填序號）。

A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液

(4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小”）。

4、（12年4分）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角

幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。

（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是（填序號）。

A.金屬的導電性B.金屬的耐腐蝕性

C.金屬的硬度D.金屬價格與硬幣面值的吻合度

（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

這兩個反應的基本類型都是。四種金屬活動性由強到弱的順序為（用元素符號表示）。

5、化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是_________________________________。(2)方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()，如果導管連接錯誤，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別______________

（提示：）C瓶中的氫氧化鈉溶液只吸收二氧化碳，不與一氧化碳反應。

6、國際化學年(IYC201*），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”。某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質(zhì)鐵（K1，K2是活塞）：

（1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須

對裝置進行

②CO還原Fe2O3的化學方程式為③在e處點燃氣體的目的是(2)關閉K2,開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用。

①c瓶中應裝（填序號）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.濃硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉(zhuǎn)移、結(jié)晶。

③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是

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