九年級(jí)化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

1.書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律。2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.質(zhì)量守恒定律的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中不變的有原子數(shù)目、原子種類和原子的質(zhì)量（微觀）。（宏觀不變的有：物質(zhì)總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類）4.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。5.化學(xué)方程式表示的意義：例如C+O2點(diǎn)燃CO2宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳。（通常的讀法）

微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

6、化學(xué)方程式的書寫：①寫（反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式）②配（遵守質(zhì)量守恒定律，是等號(hào)兩邊每種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。）③注（反應(yīng)條件和生成物的特殊狀態(tài)氣態(tài)↑或固態(tài)即沉淀↓）7、化學(xué)方程式的計(jì)算①注意：

(1)在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！a.化學(xué)式寫正確b.方程式要配平c.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確（2）已知量、未知量單位要統(tǒng)一（3）所帶入的量必須是純凈物的質(zhì)量

②步驟：（1）解、設(shè)（2）寫出化學(xué)方程式（3）找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答

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第五單元化學(xué)方程式知識(shí)梳理

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律

1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變

宏觀

元素的種類不變（1）五個(gè)不變?cè)�子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變?cè)�子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：①說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。

在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

①紅磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?

答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。②紅磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?

答：因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。③紅磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化?

答：紅磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。

課題二、正確書寫化學(xué)方程式

1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2、含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；③反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

點(diǎn)燃

★★化學(xué)方程式的意義（以C+O2=====CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。

4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號(hào)；注在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“↓”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。

5、配平方法：

最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1”法。

Pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請(qǐng)享受無(wú)法回避的痛苦

課題三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟：

①解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X，不含單位�。�

②寫出題目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的）

③計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式④列比例式求解（比例式要列對(duì)）⑤正確計(jì)算出結(jié)果

⑥簡(jiǎn)明寫出答案（答一定不能忘）3、計(jì)算中常用的關(guān)系式：⑴m=ρv

3

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑵物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

★★★第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

眼的白光，生成白色固體）2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2射，生成黑色固體）

3.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2眼的白光，生成白色固體）4.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

成黑色）5.氫氣燃燒：2H2+O2

2H2O（火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上

2CuO（固體由紫紅色變2Al2O3（劇烈燃燒，發(fā)出耀Fe3O4（劇烈燃燒，火星四2MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀

16.水在直流電的作用下分解：2H2O17．氧化汞受熱分解：2HgO

2H2↑+O2↑2Hg+O2↑（紅色固體

變成銀白色液體）

三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

19．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20．高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO+CO2↑

2CuO+H2O+CO2↑

21．堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3（藍(lán)色固體逐漸變黑）五、幾個(gè)置換反應(yīng)：

22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色）

23.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

24.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）

25.氫氣還原氧化銅：H2+CuO末變紅，有水珠產(chǎn)生）

加熱

方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）6.硫粉燃燒：S+O2

SO2（火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈

藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7.紅磷燃燒：4P+5O28.碳充分燃燒：C+O2氣中發(fā)出熾熱的白光）9.碳不充分燃燒：2C+O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃2P2O5（劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）CO2（在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧

Cu+H2O（置換反應(yīng)）（黑色粉

2CO

2CO2（火焰呈藍(lán)色）

CO2+2H2O（火焰呈藍(lán)色）

點(diǎn)燃

六．其它反應(yīng)：

26．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）

27．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成藍(lán)色沉淀）28．二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）29．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O固體變白）

CuSO4+5H2O（藍(lán)色

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2藍(lán)色）

2CO2+3H2O（火焰呈

二．有氧氣生成的反應(yīng)：（分解反應(yīng)）13.過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）：2H2O214.加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KClO315.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4

2H2O+O2↑

2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑

30．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O（白色固體變成藍(lán)色）

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