201*高考化學易錯點臨考總結

以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的：“由強到弱”、“由高到低”等等。

2、書寫化學方程式時，分清是“

”還是“

”，如一種鹽水解方程式一定用“

””不能

不能用“＝”，其產(chǎn)物也不能標“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“用“＝”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：不能一步寫成和或漏寫可逆符號；3、別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是“g”，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“gmol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(gmol-1)卻不寫單位，阿伏加德羅常數(shù)單位是“mol-1”而未寫，失分。

5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號；元素符號和元素名稱、結構簡式和分子式、化學方程式和結構簡式不要混淆。

6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。

7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

10、求“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的物質(zhì)的量”、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。

11、描述實驗現(xiàn)象要全面，“陸海空”全方位觀察。12、表示離子電荷與元素化合價混為一談。

13、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。14、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

15、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。16、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④相對分子質(zhì)量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

17、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應考慮(全面，綜合)。18、要注意試題中小括號內(nèi)的話，專門看。

19、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。20、mA(s)+nB(g)

pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中

的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。

21、配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”，熱化學反應方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“+”，反應熱的單位是kJmol-1。

22、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調(diào)：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)�；瘜W用語中文名稱不能寫錯別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。

23、有機分子結構式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；24、量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式，均要扣分；第VIII、第IVA等容易寫錯；

25、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應該得到這分。

26、化學考題難易結合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。

27、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

28、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

29、考試時切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷。

30．在臨場實戰(zhàn)中，由于非智力因素的影響，使得某些考生的真實水平不能正常發(fā)揮，極易出現(xiàn)某些不值一談的甚至是可笑的錯誤。由于思維彈性較小且極度緊張，考生的失誤往往出現(xiàn)在不知不覺的情境之中，甚至丟了分還不以為然。即使基礎較好的考生也會“馬失前蹄”。

例如有的同學因“緊張”而涂黑錯位。當只剩最后幾分鐘時老師提醒再涂卡，倉忙為之的結果致使“錯位”失分。有的同學習慣先在試卷上書寫，最后再譽寫到答題紙上，這樣有兩個弊端：一是費時，二是易漏寫填空線。

希望同學們根據(jù)自己的情況不斷總結教訓、積累經(jīng)驗，在考試中發(fā)揮出自己最佳水平，身經(jīng)百戰(zhàn)的你必定所向披靡。

向心態(tài)要5分，向規(guī)范要5分！

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一：高考化學推斷題基礎知識總結

一、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、A2O3。

二、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物

三、反應現(xiàn)象或化學性質(zhì)

（1）焰色反應：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：

CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2+OH-、

Ba(OH)2+H3PO4等；

（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

四、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被

置換出來的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質(zhì)A通常是X2或S；（4）單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C；C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定

有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產(chǎn)有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

二：高考實驗基本操作知識易錯70例實驗基本操作知識相對于實驗能力來說，是“死”的知識，只要平時多留意，多總結，強記憶就可以了。通過考試發(fā)現(xiàn)，很多學生對實驗基本操作知識掌握得很不扎實，或語言表達欠準確而失分，如“沉淀的洗滌”，“容量瓶的查漏”，“氣密性的檢查”“儀器洗滌干凈的標志”等，現(xiàn)將考試中易出錯的問題總結如下：

1.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

解析：發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

2.配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中

解析：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液溶質(zhì)應為50g×5%=2.5g，再加水配成。

3.制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯

解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現(xiàn)象。

24.鑒定SO4時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對鑒定SO42-產(chǎn)生了干擾作用。

5．用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位。

6．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗

解析：因氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應用酒精清洗。7．用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體

解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生反應。

8．向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體

解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。9．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。

解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應發(fā)生。10．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11．滴定管洗凈后，經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液滴定

解析：在注入標準液滴定之前應經(jīng)蒸餾水潤洗后，再用標準淮潤洗。

12．做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導致測定結果偏高。14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封

解析：鋰應用石蠟密封，鉀、鈉應保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．測定溶液的PH時，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上

解析：測定溶液的PH時，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數(shù)值。（除中性溶液外）

16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-解析：待測液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會有白色沉淀生成。

17．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋

解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18．用過量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+

解析：過量的氨水也能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。19.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有CO3，

解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗

解析：銀鏡反應實驗后附著的銀的試管應用硝酸清洗，用氨水除不掉。21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22．液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故

解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋

解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。24．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化

解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化。

25．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì)，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋇。26．制取氯氣時，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法集氣法收集氯氣

解析：制取氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

27．為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水

解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾訴速度。

28．為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱

解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應先加入生石灰，然后蒸餾。

29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災時，可用水來熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。

30．銅與濃硫酸反應時，可用蘸用濃溴水的棉花放在導管口處吸收多余的氣體解析：因溴有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應后過濾

解析：因苯酚與溴反應生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物

解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物

33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應

解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應速率，故此說法錯誤。34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中

解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應保存于棕色的細口瓶中

35．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液

解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗。36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀

解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過量的苯酚中。

37．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。

38．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時，應立即用水冷卻

解析：蒸發(fā)食鹽溶液時出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有機反應往往進行不徹底，且有副反應發(fā)生，故不能用此法。40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性

解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl，生成新的物質(zhì)。為增強高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液

解析：碘化鉀與溴反應生成的碘，同樣易溶于溴苯中無法得到純凈的溴苯。42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應后棄去水解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。43．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應生成FeCl2。正確的配制FeCl3時，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應立即用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。

45．用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出

解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應從上口倒出，從而避免了相互污染。

46．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。47．眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應立即點入硼酸點眼液

解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

48．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過干燥解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。

49．稱量時，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。

50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。

51．用酒精清洗有硫沉淀的試管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應用二硫化碳洗滌。52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離53．用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點

解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃，已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗目的。54．測定硫酸銅結晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，

解析：測定硫酸銅結晶水的含量時，應先稱量坩堝的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻解析：做銀鏡反應時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。

56．測定結晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結果偏低。應放于干燥器進行冷卻。57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最低溫度

解析：正確的作法是需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度。58、若氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。

59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl

解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液

解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3。61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應采用蒸發(fā)結晶法。

62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。

解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應用滲析法。63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：應用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸

解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。只有滴定管精確到0.01Ml。

65．用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會漂白變色后的PH試紙。66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。

解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。

67．過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復2次-3次。

解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操

作幾次。

68．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌代替環(huán)形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確解析：銅質(zhì)攪拌棒比玻璃棒更易導熱，測量誤差更高。69．日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3。

解析：粥湯只能檢驗碘單質(zhì)的存在，而不能檢驗KIO3的存在。

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