初三化學集體備課 酸和堿

初三化學集體備課

備課者：陳振曉

第十單元酸和堿課題常見的酸和堿

教學目標

1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

教學重點：

①酸和堿的化學性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。②認識身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)

教學難點：

為什么不同的酸具有相似的化學性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學性質(zhì)

教學過程：

第一課時酸、堿與指示作用

自學指導(dǎo)一:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？歸納、匯總:

1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。

2.常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）。

自學指導(dǎo)二：指導(dǎo)學生觀察【實驗10-1】，完成實驗報告。1、酸堿指示劑

定義：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)（1）觀察實驗填寫表格（分組實驗探究完成）加入物質(zhì)食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液加入紫色石蕊溶液后的顏色變化變紅色變藍色變紅色變藍色加入無色酚酞溶液后的顏色變化無色變紅色無色變紅色結(jié)論：1、石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；2、酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

（2）閱讀課本P49（自學完成）

小結(jié)：

1、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質(zhì)。如石蕊和無色酚酞。

2、指示劑的作用：能檢驗溶液的酸性或堿性3、指示劑的變色規(guī)律：遇酸溶液遇堿溶液石蕊溶液變紅變藍無色酚酞溶液不變色變紅

第二課時常見的酸

自學指導(dǎo)一：

1、合作探究，觀察老師實驗，總結(jié)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：

【實驗10-2】：

（1）觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài)；

（2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并完成下表。表四：

顏色打開瓶蓋氣味敞口久置

現(xiàn)象原因狀態(tài)現(xiàn)象原因濃鹽酸無色透明液體冒出白煙揮發(fā)性有刺激氣味質(zhì)量減少揮發(fā)性濃硫酸無色透明粘稠狀液體沒有明顯現(xiàn)象沒有揮發(fā)性沒有刺激氣味質(zhì)量增加吸水性思考：如何除去H2中含有的H2O(g)?小結(jié)：

①、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。

②、濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋，瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會因吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。③、由于濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸易吸水，所以都應(yīng)密封保存。

2、閱讀課本P52，了解鹽酸和硫酸的用途小結(jié)：

①鹽酸：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

②硫酸：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

③濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑

自學指導(dǎo)二：

1、觀察實驗10-3，認識濃硫酸的腐蝕性，并完成下表

表五：實驗用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上放置一會兒后的現(xiàn)象字由黃變黑變黑色會穿洞,并變成黑色小結(jié)：濃硫酸有強烈的____腐蝕性________；而且具有_____脫水____作用。

2、將濃硫酸加入到燒杯中用玻璃棒攪拌觀察溫度計變化，并用手接觸燒杯外壁。

表六：溫度計變化手的感覺分析溫度升高感覺熱濃硫酸溶解放出熱量小結(jié)：

1在稀釋濃硫酸時，一定要___________將濃硫酸緩慢注入水______________，切不可將水倒入濃硫酸中___________。

2、用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。

討論：如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

自學指導(dǎo)三

1、閱讀課本P54，觀察實驗，并完成課本表格，總結(jié)酸的化學性質(zhì)：

鹽酸稀硫酸鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑跟金屬的反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O跟金屬氧化物反應(yīng)CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟堿反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)NaOHHClNaClH2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO32NaOHH2SO4Na2SO4H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl小結(jié)：

酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)

⑸酸能與某些鹽反應(yīng)

第三課時常見的堿

自學指導(dǎo)一

1、閱讀課本P55-56完成下表（1）、氫氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)的比較：化學式顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性俗名氫氧化鈉NaOH白色固體易溶于水強烈的腐蝕性苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末微溶有腐蝕性熟石灰、消石灰

(2)潮解：氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。(3)氫氧化鈉的用途：它是一種化工原料，廣泛的用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。還可以用來除去油污。討論：氫氧化鈉為什么要密封保存？

自學指導(dǎo)二：閱讀P56，探究氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質(zhì)

（1）指示劑在堿溶液中的變化氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氨水

（2）非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)（1）回憶檢驗二氧化碳的反應(yīng)（2）推測二氧化碳與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？（3）推測二氧化硫與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？（4）推測三氧化硫與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？化學方程式加紫色石蕊試液變藍色變藍色變藍色加無色酚酞試液變紅色變紅色變紅色Ca(OH)2CO2CaCO3H2ONaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O

討論：上面四個反有什么應(yīng)的共同之處？如何用實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？

（3）酸與堿溶液反應(yīng)酸與堿溶液反應(yīng)化學方程式鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？HClNaOHNaClHO2鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)物是什么2HClCaOHCaCl2HO22硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？H2SO42NaOHNa2SO42H2O硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)物是什么H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O

討論：上面四個反有什么應(yīng)的共同之處？怎樣證明發(fā)生反應(yīng)

（4）部分鹽與堿溶液反應(yīng)

酸與堿溶液反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？化學方程式CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)物是什么AlCl+3NaOHAl(OH)3NaCl33

討論：試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì)：

小結(jié)：堿的化學性質(zhì)

⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；

⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)

⑷堿能與某些鹽反應(yīng)

自學指導(dǎo)二、

閱讀課本P57，填寫下列表格。鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣蒸餾水乙醇溶液溶液導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電思考：為什么鹽酸硫酸具有相似的化學性質(zhì)、氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)呢？

小結(jié)：酸溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為酸在水溶液中能解離出___H_____和___酸根離子_______，即在不同的酸溶液中都含有相同的_____H_____；可見酸有相同的性質(zhì)堿溶液具有相似的化學性質(zhì)是因為堿在水溶液中能解離出____金屬離子_____和

___OH________，即在不同的堿溶液中都含有相同的____OH_________�？梢妷A有相同的性質(zhì)

擴展閱讀：九年級化學元酸和堿備課

九年級化學新教材單元備課參考

第十單元酸和堿

[單元教材概覽]

（一）本單元在化學課程及本教材中的地位和作用，與其它單元的聯(lián)系

前幾單元中學生所學的化學用語、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)與變化、溶液、金屬活動性順序的運用規(guī)律等知識為本單元學習奠定了基礎(chǔ)，所以本單元是前幾個單元學習的繼續(xù)和總結(jié)。同時通過本單元的學習可以進一步幫助學生更好地理解和學習第十一單元的知識，使學生對所學的無機物有一個比較完整的認識。（二）本單元內(nèi)容與課程標準的對應(yīng)關(guān)系。

本單元內(nèi)容對應(yīng)于《新課程標準》一級主題中的“身邊的化學物質(zhì)”(四)中的部分內(nèi)容。

(四)生活中常見的化合物標準①知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。②初步學會稀釋常見的酸堿溶液。③會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。④知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響�；顒优c探究建議①試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲�液在酸性和堿性溶液中的顏色變化。②使用PH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。③調(diào)查或收集有關(guān)酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料④實驗探究酸堿的性質(zhì)。（三）本單元內(nèi)容的特點

本單元分為兩部分。第一部分從中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見的酸和堿的性質(zhì)和用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)——中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿度等。從內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學生的實際；注意通過活動與探究、討論，調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓(xùn)練學生進行科學探究的方法。

（四）新老教材中相關(guān)內(nèi)容的比較：

⑴新教材將老教材中第八章內(nèi)容分解成第十、第十一兩個單元，老教材中的第二節(jié)、第三節(jié)部分內(nèi)容合并成課題一，但是新教材在課題一中只介紹了酸與酸堿指示劑、較活潑金屬以及某些金屬氧化物的反應(yīng)；同時介紹了堿與酸堿指示劑的反應(yīng)，堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，而將酸與堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)單獨作為一課題來進行學習。此外，酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)概念、化合物的分類等知識移至第十一章學習。

⑵新教材刪去了酸性氧化物、堿性氧化物的概念，淡化了酸、堿、鹽的概念，尤其是酸、堿的概念，新教材中沒有下嚴格的定義。在介紹鹽的概念之前，通過讓學生找出酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)生成物的共同點，為鹽的概念作了鋪墊。

⑶新教材只重點學習鹽酸和硫酸。關(guān)于硝酸的性質(zhì)在本單元沒有介紹，僅介紹硝酸的化學式，磷酸的化學式?jīng)]有出現(xiàn)。

⑷濃H2SO4沾到皮膚或衣服上的處理方法改為立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

⑸新教材中關(guān)于溶液的導(dǎo)電性知識沒有設(shè)立專題來介紹，只是利用酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。酸和堿的通性沒有作出具體的要求。

(6)新教材除了加強實驗所占的比重以外，還大力改革實驗內(nèi)容，使實驗生活化、簡單化和微型化，以適應(yīng)21世紀綠色化學的發(fā)展要求。例如，自制酸堿指示劑要求學生取幾種植物的花瓣或果實制取酸堿指示劑，并試驗它們在食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液中的顏色變化。這個實驗既應(yīng)用了所學的知識酸堿指示劑與酸或堿起作用顯示不同的顏色，又緊密結(jié)合學生的生活實際，使學生感到化學知識是有用的，是和他們的生活緊密相聯(lián)的。[知識結(jié)構(gòu)透視]HCl酸4H2SO常見的酸和堿課題一用途

［單元目標聚集］

物理性質(zhì)腐蝕性化學性質(zhì)NaOHCa（OH）2堿相似性質(zhì)的原因中和反應(yīng)及應(yīng)用鹽的組成酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)課題二溶液酸堿度的表示方法1、知識與技能：

①知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

②會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成相關(guān)實驗。③認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。④知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。

⑤了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

⑥會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。2、過程與方法：

①學習研究酸（堿）的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸（堿）的性質(zhì)，根據(jù)酸（堿）的

性質(zhì)思考其用途的科學方法。

②通過酸（堿）的化學性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。③學會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

3、情感態(tài)度與價值觀：

①通過認真觀察、分析探究酸（堿）的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究

精神。

②通過了解中和反應(yīng)及溶液酸堿度的實際意義，培養(yǎng)和激發(fā)學習化學的興趣。③初步感受對立統(tǒng)一的思想。進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。［重點、難點掃描］本單元教學的重點：

1、酸、堿的化學性質(zhì)、

2、中和反應(yīng)、

3、溶液酸、堿度的表示方法——pH，指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。本單元教學的難點：

1、根據(jù)實驗歸納酸堿的化學性質(zhì)。

2、書寫有關(guān)酸、堿的化學式及相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

[單元學情分析]

學生在前幾個單元已初步認識了一些常見酸、堿的名稱、化學式，接觸了金屬氧化物與酸反應(yīng)，酸和鹽的反應(yīng)，初步認識金屬活動性順序并以此規(guī)律來判斷金屬與酸的反應(yīng)，所以通過本單元的學習，有利于學生對酸、堿知識的系統(tǒng)化，但由于本單元涉及物質(zhì)種類及名稱較多，物質(zhì)的化學式較前幾單元復(fù)雜，化學反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型較多，這給學生的學習帶來了一定的困難。教師在備課過程中，要想方設(shè)法幫助學生樹立信心，充分利用好實驗來激發(fā)學生學習化學的興趣。［實驗與活動分析］

本單元共有六個活動與探究、九個實驗、一個家庭小實驗、一個調(diào)查與研究。課題1中的活動探究內(nèi)容：

(1)用植物的花自制指示劑的探究活動

事先讓學生準備一些花或果實；要叮囑學生不要隨意采摘公共場所等地的花。

建議用白月季、紅月季、雞冠花、白菊花、白菜葉、紅玫瑰、山芋花、水果蘿卜等。不用胡蘿卜等。有些指示劑要現(xiàn)制現(xiàn)用，放置一段時間可能被氧化而影響指示劑的變色效果。

(2)酸的化學性質(zhì)的活動探究

關(guān)于酸與指示劑的作用、酸與活潑金屬的反應(yīng)是酸的化學性質(zhì)的重要內(nèi)容，而且實驗安全、耗時少，我們建議可再重現(xiàn)前面的實驗，而不是通過學生回憶前面所學知識。這樣既可以加深學生的印象，也可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

在做稀硫酸與生銹的鐵釘反應(yīng)實驗時，可用水浴加熱。

學生充分討論酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)生成物的共同點，最后歸納小結(jié)鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學性質(zhì)。

(3)堿的化學性質(zhì)的活動與探究

此活動與探究的實驗內(nèi)容只有堿與指示劑的作用，為了幫助學生建立二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)直觀認識，我們建議補充學生實驗“不吹自大的氣球”“上帝之手”。通過實驗得出二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，然后類推出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式。

補充實驗“不吹自大的氣球”：在充滿二氧化碳的燒瓶內(nèi)，倒入濃氫氧化鈉溶液，塞上導(dǎo)管下端綁有彩色氣球單孔橡皮塞�！吧系壑�手”：在充滿二氧化碳的軟包裝塑料瓶內(nèi)，提前放好一個盛有濃氫氧化鈉溶液的薄塑

料袋，塞好塞子,實驗時搖動塑料瓶使薄塑料袋破裂。（塑料瓶好像被一只無形的大手壓癟）課后讓學生自己設(shè)計幾個類似的實驗

課題1中的實驗內(nèi)容：

（1）［實驗10－1］向溶液中加入酸堿指示劑,由學生分組實驗。

（2）［實驗10－2］濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，教師介紹并演示聞氣味的方法，比較生活

中聞氣味的方法與實驗聞氣味的方法不同，再請幾位同學到講臺上觀察現(xiàn)象并聞氣味。

（3）［實驗10－3］濃硫酸腐蝕性，實驗時要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，

實驗物品應(yīng)放在玻璃片上進行實驗。（4）［實驗10－4］濃硫酸稀釋的正確操作，［實驗10－5］濃硫酸稀釋的錯誤操作，實驗10

－5時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。演示后，利用動畫給學生加深印象。（5）［實驗10－6］氫氧化鈉的物理性質(zhì)，由學生分組實驗（提醒學生切勿用手拿）（6）［實驗10－7］氫氧化鈉有腐蝕性。將雞爪放入20%的氫氧化鈉溶液中，2小時后還看不

出明顯現(xiàn)象，將雞爪放入40%的氫氧化鈉溶液中，5分鐘后觀察到雞爪上的肉開始腐爛，

因此氫氧化鈉溶液的濃度和雞爪浸泡時間可自行掌握。

（7）［實驗10－8］課前布置學生自帶膨化食品中的生石灰干燥劑進行分組實驗。

（8）實驗10－9］建議用并聯(lián)裝置。

課題2中的活動探究內(nèi)容是：(1)中和反應(yīng)的活動與探究

教材上取反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上蒸發(fā)，目的是通過固體是否潮解來判斷生成物不是氫氧化鈉，而是新的物質(zhì)。如果溶液太稀或固體太少我們建議當溶液恰好變成無色后，再逐滴加入少許氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)的溶液又變成紅色，這樣重復(fù)操作一次，也能讓學生真實地理解氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)了。

對于酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)，我們認為教師無須用過多的語言來講述，可以利用動畫幫助學生理解。

（2）用pH試紙測定一些液體的pH

在測定生活中一些物質(zhì)的pH時，可根據(jù)實際情況讓學生選擇自帶生活中的一些物質(zhì)進行實驗，讓學生感受到生活與化學密切相關(guān)。

實驗前指導(dǎo)學生看書了解用pH試紙測定一些液體的pH的方法，同時提醒學生試紙顯示的

顏色與標準比色卡比較時，要注意比對的時間（一般30秒以內(nèi)）。（3）溶液酸堿度對頭發(fā)的影響

建議學生收集自己的頭發(fā)樣品或同學、家人等健康的頭發(fā)樣品，不主張學生到理發(fā)店收集頭

發(fā)樣品，防止疾病傳播。并提前30分鐘將頭發(fā)伸進盛有不同pH溶液的小燒杯中。

觀察頭發(fā)時可以用普通手柄式放大鏡。（物理實驗室借用）

【單元課時分配】單元課時分配課題1：三課時，課題2：二課時，單元復(fù)習及檢測：二課時

【單元教學建議】總建議：

1．運用學生熟悉的事件或畫面，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2、充分運用學生已有的經(jīng)驗和知識，通過實驗觀察進行歸納和比較，歸納出酸、堿分別具有哪些相似的化學性質(zhì)。

3．運用好實驗、多媒體等教學輔助手段幫助學生理解酸、堿的腐蝕性及酸、堿具有相似化學性質(zhì)的原因。

4．重視家庭小實驗和調(diào)查與研究，培養(yǎng)學生的獨立動手能力和獨立分析問題、解決問題的能力。

5.實驗盡量選用學生自帶的生活中的物質(zhì)，使學生感到化學知識是有用的，和他們的生活是緊密相聯(lián)的。課題名稱課題1、常見教學設(shè)想（1）學生初學酸堿知識時既有興奮之情，又有畏懼心理（知道酸和堿都有學生從實驗現(xiàn)象中認識酸堿的性質(zhì)。研究化學性質(zhì)時，可以將實驗現(xiàn)象與反應(yīng)的化學方程式相聯(lián)系，做到具體形象與符號抽象結(jié)合。（2）本節(jié)教材采用分組學習、對比的編排形式，因此教學時要充分理解和利用這一意圖。第一課時（3）從學生熟悉的酸入手引入課題，讓學生初步認識酸和堿。播放錄像：創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學生利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學探究尋找指示劑，利用自制的指示劑測定生活中常見物質(zhì)的酸堿性。（4）再現(xiàn)二氧化碳通入紫色石蕊試液的實驗，根據(jù)已有知識分析是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色？我們建議給學生講清溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系。第二課時（5）從討論實驗室貯存濃酸好還是貯存稀酸好，這個問題引入新課，為了便于學生有條理的學習，我們建議適當調(diào)整教材順序，先學習濃硫酸稀釋、腐蝕性，學生小結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)，對比出濃鹽酸的物理性質(zhì)。將用途放到最后學習。（6）利用實驗探究并歸納出酸具有相似的化學性質(zhì)，分別書寫化學方程式。從金屬與酸（鹽酸和稀硫酸）、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，充分討論出反應(yīng)后的生成物各有什么共同之處，為引出鹽的概念打下伏筆。第三課時（7）從學生熟悉的食品包裝袋內(nèi)的生石灰干燥劑的說明引入新課。（8）氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)采用對比、推理與分析的方法進行學習，這是基于它們物理性質(zhì)相異和化學性質(zhì)相似。這樣學習既節(jié)省時間，又加深對堿的認識，有利于提高學習效率。（9）教材不從電離角度認識酸和堿，因此也未歸納概括酸、堿的“通性”。教師可以引導(dǎo)學生從酸、堿的水溶液導(dǎo)電性實驗分析出導(dǎo)電的原因，再比較鹽酸、硫酸化學式，氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學式，從而認識酸、堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因。教師要引導(dǎo)學生初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的元素組成與結(jié)構(gòu)”的觀念。課題2、酸和第一課時堿之間會發(fā)（1）本節(jié)課的重點落在酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)，在新課的導(dǎo)入上建生什么反應(yīng)議利用學生熟悉的電視廣告入手，激發(fā)學生探究欲望；在實驗探究過程中

的酸和堿腐蝕性），教師在教學時既要鼓勵學生大膽、細心地做實驗，又要善于引導(dǎo)課題名稱教學設(shè)想由于受所學知識的限制，建議從溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色情況分析討論得出酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，在課堂教學中注意不失時機練習化學方程式的書寫，在教學過程中注意將所學知識與生產(chǎn)生活實際緊密聯(lián)系在一起，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。第二課時（2）本節(jié)課的重點落在pH試紙測定溶液酸堿度上，并了解其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，通過問題導(dǎo)入新課，探究討論pH與溶液酸堿性的關(guān)系，最后簡述溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。在做溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗時要讓學生剛上課時就放進不同pH溶液中，以便于能在課堂上觀察到現(xiàn)象。

[單元評價建議]

除完成課內(nèi)外的書面作業(yè)、單元檢測，分數(shù)記入成績冊以外，學生應(yīng)在本單元學習過程中加強活動性作業(yè)并記入學生檔案袋：

1、自制葉脈書簽（分小組評價）

2、收集與整理，撰寫一篇小論文與同學交流。（分小組評價）（1）生活中哪些物質(zhì)顯酸性，哪些物質(zhì)顯堿性。（2）報紙、雜志上有關(guān)酸堿性食物的合理搭配。

（3）測定你家使用的洗發(fā)液、護發(fā)素的pH。洗發(fā)液、護發(fā)素對頭發(fā)的影響。

3、調(diào)查與研究，撰寫調(diào)查報告（分小組評價）

（1）測定本地區(qū)土壤的酸堿度，提出土壤改良的建議。結(jié)合生物課中所學的知識，試提出適合本地區(qū)土壤種植的方案。與同學交流。

（2）測定最近一段時間內(nèi)本地區(qū)雨水的pH，繪制時間pH關(guān)系圖。根據(jù)雨水的pH及其變化情況，試判斷本地區(qū)是否已經(jīng)或可能出現(xiàn)酸雨。如果已經(jīng)或可能出現(xiàn)酸雨，試分析原因，并提出防治的合理建議。與同學交流。

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