201*年高考理綜答題技巧總結(jié)
高考理科綜合答題技巧總結(jié)
一、理科綜合的特點(diǎn)
第一、時(shí)間緊、分值高。150分鐘，總分300分。每分鐘得2分。第一、學(xué)科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇。
考生在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科知識(shí)的轉(zhuǎn)換，同時(shí)還面臨著答題順序的選擇。
二、答題技巧
1.確定學(xué)科的答題順序第一、高考理綜試卷到手后，用5-10分鐘時(shí)間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時(shí)間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進(jìn)而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。
第二、先答選擇題，后答非選擇題。這是因?yàn)檫x擇題的難度一般比非選擇題小。單選題順序“生、化、物”、雙選題順序“物、化、生”、非選擇題順序“生、化、物”；答題時(shí)，選擇題最好按順序作答，60分鐘內(nèi)完成；非選擇題可以根據(jù)你平時(shí)哪個(gè)學(xué)科學(xué)的更扎實(shí)一些、實(shí)力更強(qiáng)一些或試題中哪個(gè)學(xué)科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學(xué)科的答題順序。但答題中間的學(xué)科轉(zhuǎn)換次數(shù)不要太多。
（1）選擇題的解題技巧
①分析理解題干，弄清楚選什么？
②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案
（2）答好選擇題是理綜取得好成績的基礎(chǔ)
答好選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對(duì)穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個(gè)難度較大的，希望同學(xué)們要冷靜對(duì)待。
（3）非選擇題的解題技巧
①認(rèn)真閱題，首先要抓關(guān)鍵字詞，有必要把關(guān)鍵字詞寫在草稿紙上；②認(rèn)真閱題，要注意專業(yè)術(shù)語、圖形、圖表；
③認(rèn)真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認(rèn)真閱題，要注意題目設(shè)問指向。2.時(shí)間分配非常重要
許多同學(xué)由于答題戰(zhàn)略上的錯(cuò)誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時(shí)間答。因此，很多專家曾經(jīng)提出“制定得分計(jì)劃”的觀點(diǎn)。也有的專家認(rèn)為“高考與其說
是考能力，不如說是考時(shí)間�！睂�(duì)于某些同學(xué)，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動(dòng)筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時(shí)間，確是理綜考試成敗的關(guān)鍵。
3.規(guī)范書寫
所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學(xué)科語言表達(dá)出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：
①用學(xué)科專業(yè)術(shù)語表達(dá)：物理、化學(xué)和生物都有各自的學(xué)科語言，平時(shí)，我們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，形成了學(xué)科意識(shí)，形成了各學(xué)科的科學(xué)合理的答題習(xí)慣。因此，在考試中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學(xué)科的專業(yè)術(shù)語和本專業(yè)的規(guī)范的表達(dá)方式。
②如果一個(gè)答案，不是一句話能表達(dá)的，要制定一個(gè)“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標(biāo)點(diǎn)，包括用幾行。要求層次分明。
③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯(cuò)別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯(cuò)別字高考絕不會(huì)給分的。
4.平衡心態(tài)
在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：
①遇難題，心不慌。有的同學(xué)一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學(xué)能做上，而自己做不上。（其實(shí)，后來才知道大多數(shù)同學(xué)也沒做上）由于情緒緊張，本應(yīng)得點(diǎn)兒分，也沒答。所以，這時(shí)，平衡心態(tài)非常重要。
②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對(duì)平時(shí)學(xué)的知識(shí)產(chǎn)生“懷疑”，如：有的同學(xué)在剛開始考試時(shí)，心態(tài)正常，本來選擇題做對(duì)了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結(jié)束時(shí)，又改錯(cuò)了。所以，有許多同學(xué)，平時(shí)成績很好，但大考緊張，難以正常發(fā)揮。
③在考場上，要善于有意識(shí)調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。
④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調(diào)節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應(yīng)的時(shí)間，最好做些題，不要在這個(gè)時(shí)間段睡覺。避免正在高考時(shí)間，你正好想睡。
高考理科綜合應(yīng)考答題技巧
近些年來理綜試卷始終保持了一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，側(cè)重以能力測試和學(xué)科內(nèi)綜合為主導(dǎo)，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度及運(yùn)用知識(shí)分析、解決問題的能力。要贏得高考的成功，首先靠的是實(shí)力，但也不可忽視技巧。技巧是考生避免失誤，獲取高分的重要保證�，F(xiàn)將理實(shí)力技巧科綜合答題的一般方法、技巧向同學(xué)們簡要介紹，僅供參考。大家可以把這些方法技巧在接下來的模擬考試和平時(shí)訓(xùn)練中加以檢驗(yàn)。做好考前的心理準(zhǔn)備：
一、做好考前的心理準(zhǔn)備：良好的應(yīng)試心態(tài)來源于足夠的實(shí)力和對(duì)考試正確的認(rèn)識(shí)：1、考試追求的應(yīng)該是得到力所能及的分?jǐn)?shù)（發(fā)揮最佳水平）而不是片面的追求滿分；2、自己一如既往踏踏實(shí)實(shí)的學(xué)，一定掌握了學(xué)科的主干知識(shí)，具備的高考大綱要求的學(xué)科基本能力。3、參加高考是一次難得的美好的人生體驗(yàn)，一定要盡情享受高考帶來的壓力和考場上解決每一個(gè)問題之后的成就感；4、高考是對(duì)一個(gè)人綜合能力、心理素質(zhì)的絕好的歷練過程。5、考前出現(xiàn)一定程度的緊張情緒，是正常心理現(xiàn)象。適當(dāng)緊張的情緒對(duì)于集中精力考試產(chǎn)生積極作用，并且這種情緒也會(huì)隨著進(jìn)入答題狀態(tài)而逐漸消失。
二、答題技巧1、把握好做題順序、把握好做題順序（1）Ⅰ卷的選擇題最好按順序做。）卷的選擇題最好按順序做。速度不宜過快，對(duì)于沒有把握的題隨時(shí)標(biāo)記，以后復(fù)查。審題要細(xì)，養(yǎng)成用筆勾畫關(guān)鍵詞的習(xí)慣。對(duì)于選項(xiàng)是定還是否（選哪個(gè)和不定否選那個(gè)）要有充分根據(jù)，充分利用單選的特點(diǎn)，用好排除法和推理法排除法和推理法。選那個(gè)）排除法和推理法選擇題做完后，對(duì)部分試題要進(jìn)行復(fù)查。由于開考時(shí)心理因素的影響，前幾題往往錯(cuò)誤率較高，必須復(fù)查；其他加標(biāo)記要復(fù)查的題，若沒有充分理由說服自己，最好尊重第一印象。復(fù)查后及時(shí)涂卡。因?yàn)橥靠ú乓馕吨謹(jǐn)?shù)到自己手中。一卷總用時(shí)40至50分鐘為宜（含涂卡和復(fù)查，平均每個(gè)大約2分鐘）。（2）Ⅱ卷的非選擇題最好采用按順序做與先易后難相結(jié)合的方法。
先把自己有把握的題盡量一次性做好（認(rèn)真檢查，確保計(jì)算準(zhǔn)確、書寫規(guī)范、用學(xué)科術(shù)語答題、無錯(cuò)別字、漏字情況發(fā)生，簡而言之：一分不丟），再逐一攻克難度較大的題。這樣做有利于帶著自信和穩(wěn)定的情緒去做難度較大的題。認(rèn)真閱讀時(shí)，要看清、看懂每一句話，關(guān)鍵的每一處提示（特別是括號(hào)里面的句子），可做簡單的勾畫。仔細(xì)審題時(shí)，要通過觀察、對(duì)比、分析、推理、綜合，弄清試題顯性條件和隱性條件，找到條件和所求內(nèi)容的內(nèi)在聯(lián)系，拿出解題方案。解題過程中要注意步驟之間的檢查，等計(jì)算或推理到最后發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤回頭檢查必然造成心理恐慌，同時(shí)檢查效率也很低。這一點(diǎn)一定切記！下一輪答題關(guān)鍵是處理好半會(huì)半不會(huì)的試題，盡量爭取多拿分，哪怕只寫一個(gè)方程式或公式。對(duì)于根本沒有思路的題(或某幾個(gè)小問)，要果斷舍去，這是聰明的表現(xiàn)。（因?yàn)槟切╊}是給考北大清華的學(xué)生準(zhǔn)備的，我們要答，就“中計(jì)”了）。2、認(rèn)真審題，弄清題意是得分的基礎(chǔ)審題要慢，答題要快，審題要認(rèn)真，弄清題意是得分的基礎(chǔ)審題要慢答題要快．題設(shè)條
件是解題的信息源，這信息源往往會(huì)通過語言文字、公式符號(hào)、圖像語言，以及它們之間的關(guān)系間接告訴考生。所以，審題一定要逐字逐句看清楚，弄清各要素之間的邏輯關(guān)系、條件與結(jié)論，以逐字逐句及它們分別與哪些知識(shí)有聯(lián)系。凡是未明顯寫出來的條件，一定是隱蔽給予的。有些考生只知道一味求快，往往題意未清，便匆忙動(dòng)筆，結(jié)果誤入歧途，即所謂欲速則不達(dá)，看錯(cuò)一個(gè)字可能會(huì)遺憾終生，所以審題一定要慢，有了這個(gè)“慢”才能形成完整的合理的解題策略，才有答題的“快”�！澳サ恫徽`砍柴工”就是這個(gè)道理。脫離題目所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險(xiǎn)的！所給信息主觀想象已知條件答題是非常愚蠢也是非常危險(xiǎn)的！3、運(yùn)算要準(zhǔn)，膽子要大、運(yùn)算要準(zhǔn)，高考沒有足夠的時(shí)間讓你反復(fù)驗(yàn)算，更不容你多次變換解題方法，往往是拿到一個(gè)題目，讀懂題意、認(rèn)真思考、確定方案、就開始答題。這時(shí)除了你的每一步運(yùn)算務(wù)求正確外，還要求把你當(dāng)時(shí)的解法盡量堅(jiān)持到底，也許你選擇的不是最好的方法，但如回頭重來將會(huì)花費(fèi)更多的時(shí)間，當(dāng)然，堅(jiān)持到底并不意味著鉆牛角尖，一旦發(fā)現(xiàn)自己走進(jìn)死胡同，還是要立刻迷途知返。要想一次性選好解題思路關(guān)鍵是要想一次性選好解題思路關(guān)鍵是穩(wěn)健的審題！��！穩(wěn)健的審題�。。�4、先易后難，敢于放棄、先易后難，答題的次序應(yīng)盡量做到先易后難，這是因?yàn)橐环矫孀鋈菀最}準(zhǔn)確率高，用時(shí)短，能夠增強(qiáng)信心，使思維趨向高潮，對(duì)發(fā)揮水平極為有利；另一方面，如果先做難題，可能會(huì)浪費(fèi)好多時(shí)間，即使難關(guān)被攻克，卻已沒有時(shí)間去得那些易得的分?jǐn)?shù)，所以關(guān)鍵時(shí)刻，敢于放棄，也是一種明智的選擇。（認(rèn)真研究一下“舍得”一詞的含義也許你會(huì)有所領(lǐng)悟）有些解答題第一問就很難，這時(shí)可以先放棄第一問，而直接使用第一問的結(jié)論解決第2問、第3問,有時(shí)后面的問題往往是第一問的提示。（這也算是對(duì)學(xué)生思維靈活性的一種考察方式）5、先熟后生，合理用時(shí)、先熟后生，面對(duì)熟悉的題目，做起來得心應(yīng)手，會(huì)使你獲得好心情，并且可以在最短時(shí)間內(nèi)完成，留下更多的時(shí)間來思考那些不熟悉的題目。但也要防止犯經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤��！有些題目需花很多時(shí)間卻只得到很少分?jǐn)?shù)，有些題目只要花很少時(shí)間卻有很高的分值。所以應(yīng)先把時(shí)間用在那些較易題或分值較高題目上，最大限度提高時(shí)間的利用率。6、書寫規(guī)范，既對(duì)又全答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范，把握要點(diǎn)，書寫規(guī)范，既對(duì)又全答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范，把握要點(diǎn)，答案表述要準(zhǔn)確規(guī)范盡量用學(xué)科術(shù)語、學(xué)科語言、盡量用學(xué)科術(shù)語、學(xué)科語言、教科書上的語言解答所答試卷要給評(píng)卷人留下良好的印象，必須書寫規(guī)范，層次分明，要點(diǎn)清晰，重點(diǎn)突出，否則評(píng)卷人可能看不清，甚至找不到你的得分點(diǎn)，導(dǎo)致很多同學(xué)自我感覺良好卻得了低分。因此，做解答題時(shí)切忌只求結(jié)論，不顧過程，要力爭既對(duì)又全，把該得的分都得到手。盡量盡量避免“跳步”。規(guī)范答題時(shí)要時(shí)刻想到：(1)命題者要考察的是課本上的哪個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)(2)這個(gè)答法是不是最佳答題角度？(3)這樣的格式和布局評(píng)卷人能否看清？看著舒服？經(jīng)常研究模擬考試題的答案是規(guī)范答好Ⅱ卷行之有效的方法，Ⅱ答題的步驟甚至可以反復(fù)抄寫尋找感覺。總之，要“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費(fèi)，舍得放“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分也不浪費(fèi)，棄“全不會(huì)”。記住：不怕難題不得分，只怕題題挨扣分！全不會(huì)”不怕難題不得分，不怕難題不得分。
三、復(fù)查技巧做完試題，如果還有時(shí)間，應(yīng)認(rèn)真復(fù)查。復(fù)查要點(diǎn)：1、條形碼貼得是否符合要求2、查選擇題涂得是否與一卷自己做的答案一致，涂的濃度夠不夠，是否占滿答案信息點(diǎn)對(duì)應(yīng)方框3、三查有無未做或遺漏的題目4、查有無謄寫抄錄錯(cuò)誤。
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高考必備系列
201*高考復(fù)習(xí)系列之理綜知識(shí)點(diǎn)
物理
一、靜力學(xué)：
1．幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力。2．兩個(gè)力的合力：F大+F小F合F大－F小。
三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為1200。
3．力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實(shí)的力，求合力和分力是處理力學(xué)問題時(shí)的一種方法、手段。
4．三力共點(diǎn)且平衡，則
F1sin1F2sin2F3sin3（拉密定理）。
5．物體沿斜面勻速下滑，則tan。6．兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：
貌合神離，彈力為零。此時(shí)速度、加速度相等，此后不等。
7．輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點(diǎn)張力大小相等。因其形變被忽略，其拉力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。
8．輕彈簧兩端彈力大小相等，彈簧的彈力不能發(fā)生突變。
9．輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力。力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”。10、輕桿一端連絞鏈，另一端受合力方向：沿桿方向。二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：
1．在描述運(yùn)動(dòng)時(shí)，在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問題中，可以任意選取參照物；在處理動(dòng)力學(xué)問題時(shí)，只能以地為參照物。
2．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思考勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題，總是帶來方便：VVV1V2S1S2
t222T3．勻變速直線運(yùn)動(dòng)：
時(shí)間等分時(shí)，SnSn1aT，位移中點(diǎn)的即時(shí)速度VS22V1V2222，VSVt
22紙帶點(diǎn)痕求速度、加速度：
SS1VS1S2，a2，aSnS1
22t22TTn1T4．勻變速直線運(yùn)動(dòng)，v0=0時(shí)：
時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1：2：3：4：5各時(shí)刻總位移比：1：4：9：16：25各段時(shí)間內(nèi)位移比：1：3：5：7：9
位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1∶2∶3∶……到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1∶2∶3∶……
高考必備系列
通過各段時(shí)間比1∶
21∶（32）∶……
5．自由落體：（g取10m/s2）
n秒末速度（m/s）：10，20，30，40，50n秒末下落高度(m)：5、20、45、80、125第n秒內(nèi)下落高度(m)：5、15、25、35、456．上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性：t上＝t下，v上v下，hm7．相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移。
8．“剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算。先求滑行時(shí)間，確定了滑行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用v2as求滑行距離。
9．繩端物體速度分解：對(duì)地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度。10．兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等。
11．物體滑到小車（木板）一端的臨界條件是：物體滑到小車（木板）一端時(shí)與小車速度相等。12．在同一直線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大（小）的臨界條件是：速度相等。三、運(yùn)動(dòng)定律：
1．水平面上滑行：ａ＝ｇ2．系統(tǒng)法：動(dòng)力－阻力＝ｍ總ａ3．沿光滑斜面下滑：a=gSin
時(shí)間相等：450時(shí)時(shí)間最短：無極值：
2v022g
m2m1m2
4．一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例分配：NF，與有無摩擦（相同）無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣。
5．物塊在斜面上A點(diǎn)由靜止開始下滑，到B點(diǎn)再滑上水平面后靜止于C點(diǎn)，若物塊與接觸面的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，如圖，則=tg
6．幾個(gè)臨界問題：agtg注意角的位！
a光滑,相對(duì)靜止彈力為零彈力為零7．速度最大時(shí)合力為零：
汽車以額定功率行駛時(shí)，vmPf
高考必備系列
四、圓周運(yùn)動(dòng)萬有引力：1．向心力公式：Fmv22RT2．在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力。
mRm242Rm422fRmv
3．豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)
（1）“繩”類：最高點(diǎn)最小速度上、下兩點(diǎn)拉力差6mg。
要通過頂點(diǎn)，最小下滑高度2.5R。最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mg。
（2）繩端系小球，從水平位無初速下擺到最低點(diǎn)：彈力3mg，向心加速度2g（3）“桿”：最高點(diǎn)最小速度0，最低點(diǎn)最小速度
gR，最低點(diǎn)最小速度5gR，
4gR。
224．重力加速gGMr2，g與高度的關(guān)系：gRRhg
5．解決萬有引力問題的基本模式：“引力＝向心力”
6．人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動(dòng)能小、重力勢能大、機(jī)械能大。速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比。同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，ｈ＝5.6Ｒ,v=3.1km/s7．衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小。8．“黃金代換”：重力等于引力，GM=gR29．在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做。
10．雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中心的距離跟星的質(zhì)量成反比。11．第一宇宙速度：V1五、機(jī)械能：
1．求機(jī)械功的途徑：
（1）用定義求恒力功。（2）用做功和效果（用動(dòng)能定理或能量守恒）求功。（3）由圖象求功。（4）用平均力求功（力與位移成線性關(guān)系時(shí)）（5）由功率求功。2．恒力做功與路徑無關(guān)。
3．功能關(guān)系：摩擦生熱Q＝f〃S相對(duì)=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，Q等于摩擦力作用力與反作用力總功的大小。4．保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢能增量的負(fù)值：W保Ep。
5．作用力的功與反作用力的功不一定符號(hào)相反，其總功也不一定為零。
6．傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對(duì)滑動(dòng)距離等于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體獲得的動(dòng)能。六、動(dòng)量：
1．反彈：動(dòng)量變化量大小pmv1v2
2．“彈開”（初動(dòng)量為零,分成兩部分）：速度和動(dòng)能都與質(zhì)量成反比。3．一維彈性碰撞：
Rg，V1GMR，V1=7.9km/s
m1v1m2v2m1v1"m2v2"
高考必備系列
12m1v1212m2v2212m1v1"212m2v2"
2當(dāng)v1"v1時(shí)，（不超越）有
V1m1m2V12m2V2，V2m1m2m2m1V22m1V1為第一組解。m1m2動(dòng)物碰靜物：V2=0,Vm1m2V1,V2m1V1
12m1m2m1m2質(zhì)量大碰小,一起向前；小碰大，向后轉(zhuǎn)；質(zhì)量相等，速度交換。
碰撞中動(dòng)能不會(huì)增大，反彈時(shí)被碰物體動(dòng)量大小可能超過原物體的動(dòng)量大小。當(dāng)v1"v1時(shí)，v2"v2為第二組解（超越）
4．Ａ追上Ｂ發(fā)生碰撞,則
（1）VA>VB（2）A的動(dòng)量和速度減小，B的動(dòng)量和速度增大（3）動(dòng)量守恒（4）動(dòng)能不增加（5）A不穿過B（VA。VB）5．碰撞的結(jié)果總是介于完全彈性與完全非彈性之間。
6．子彈（質(zhì)量為m，初速度為v0）打入靜止在光滑水平面上的木塊（質(zhì)量為M），但未打穿。從子彈剛進(jìn)入木塊到恰好相對(duì)靜止，子彈的位移S子、木塊的位移S木及子彈射入的深度d三者的比為
S子∶S木∶d(M2m)∶m∶(Mm)
7．雙彈簧振子在光滑直軌道上運(yùn)動(dòng)，彈簧為原長時(shí)一個(gè)振子速度最大，另一個(gè)振子速度最��；彈簧最長和最短時(shí)（彈性勢能最大）兩振子速度一定相等。8．解決動(dòng)力學(xué)問題的思路：
（1）如果是瞬時(shí)問題只能用牛頓第二定律去解決。如果是討論一個(gè)過程，則可能存在三條解決問題的路徑。（2）如果作用力是恒力，三條路都可以，首選功能或動(dòng)量。如果作用力是變力，只能從功能和動(dòng)量去求解。（3）已知距離或者求距離時(shí)，首選功能。
已知時(shí)間或者求時(shí)間時(shí)，首選動(dòng)量。（4）研究運(yùn)動(dòng)的傳遞時(shí)走動(dòng)量的路。
研究能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移時(shí)走功能的路。（5）在復(fù)雜情況下，同時(shí)動(dòng)用多種關(guān)系。
9．滑塊小車類習(xí)題：在地面光滑、沒有拉力情況下，每一個(gè)子過程有兩個(gè)方程：（1）動(dòng)量守恒;（2）能量關(guān)系。
常用到功能關(guān)系：摩擦力乘以相對(duì)滑動(dòng)的距離等于摩擦產(chǎn)生的熱，等于系統(tǒng)失去的動(dòng)能。七、振動(dòng)和波：1．物體做簡諧振動(dòng)，
在平衡位達(dá)到最大值的量有速度、動(dòng)量、動(dòng)能在最大位移處達(dá)到最大值的量有回復(fù)力、加速度、勢能
通過同一點(diǎn)有相同的位移、速率、回復(fù)力、加速度、動(dòng)能、勢能，只可能有不同的運(yùn)動(dòng)方向
經(jīng)過半個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到對(duì)稱點(diǎn)，速度大小相等、方向相反。半個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為2mvt，路程為2倍振幅。
經(jīng)過一個(gè)周期，物體運(yùn)動(dòng)到原來位，一切參量恢復(fù)。
一個(gè)周期內(nèi)回復(fù)力的總功為零，總沖量為零。路程為4倍振幅。
2．波傳播過程中介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)都作受迫振動(dòng)，都重復(fù)振源的振動(dòng)，只是開始時(shí)刻不同。波源先向上運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波峰在前;波源先向下運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生的橫波波谷在前。波的傳播方式：前端波形不變，向前平移并延伸。
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3．由波的圖象討論波的傳播距離、時(shí)間、周期和波速等時(shí)：注意“雙向”和“多解”。4．波形圖上，介質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)方向：“上坡向下，下坡向上”
5．波進(jìn)入另一介質(zhì)時(shí)，頻率不變、波長和波速改變,波長與波速成正比。
6．波發(fā)生干涉時(shí)，看不到波的移動(dòng)。振動(dòng)加強(qiáng)點(diǎn)和振動(dòng)減弱點(diǎn)位不變，互相間隔。八、熱學(xué)
1．阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀量聯(lián)系在一起。宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）。
2．分析氣體過程有兩條路：一是用參量分析（PV/T=C）、二是用能量分析（ΔE=W+Q）。3．一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量守恒分析。九、靜電學(xué)：
1．電勢能的變化與電場力的功對(duì)應(yīng)，電場力的功等于電勢能增量的負(fù)值：W電E電。2．電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子（負(fù)電荷），不是正電荷。
3．粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時(shí)“速度的反向延長線，通過電場中心”。
4．討論電荷在電場里移動(dòng)過程中電場力的功、電勢能變化相關(guān)問題的基本方法：
①定性用電力線（把電荷放在起點(diǎn)處，分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場力的方向，判斷電場方向、電勢高低等）；②定量計(jì)算用公式。
5．只有電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢能之和不變。只有重力和電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢能之和不變。6．電容器接在電源上，電壓不變,E斷開電源時(shí)，電容器電量不變EUdQs；
,改變兩板距離，場強(qiáng)不變。
7．電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極。十、恒定電流：
1．串聯(lián)電路：U與R成正比，U1R1R1R2R2R1R2U。P與R成正比，P1R1R1R2R2R1R2P。
2．并聯(lián)電路：I與R成反比，I1I。P與R成反比，P1P。
3．總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小的為主。4．路端電壓：UE－Ｉr，純電阻時(shí)URRrE。
5．并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它本身的電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電阻上電流變小。6．外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大。外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小。7．畫等效電路的辦法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營。8．在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流。
9．右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大。
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10．純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大，PmR1R2=r2時(shí)輸出功率相等。11．純電阻電路的電源效率：＝RRrE2。
4r。
12．純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小量之和的絕對(duì)值。反之，一個(gè)電阻減小時(shí)，它兩端的電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大量之和。
13．含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓。穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線。在電路變化時(shí)電容器有充、放電電流。直流電實(shí)驗(yàn)：
1．考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻。2．選用電壓表、電流表：①測量值不許超過量程。
②測量值越接近滿偏值（表針偏轉(zhuǎn)角度越大）誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一。
③電表不得小偏角使用，偏角越小，相對(duì)誤差越大。
3．選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許范圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多。4．選用分壓和限流電路：
（1）用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大。（2）電壓、電流要求“從零開始”的用分壓。
（3）變阻器阻值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓。（4）分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先（能耗小）。
5．伏安法測量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差”，“好表內(nèi)接誤差小”（
RXRA和
RVRXR中4比值大的表“好”）。
6．多用表的歐姆表的選檔：指針越接近Ｒ中誤差越小，一般應(yīng)在選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)零”才能進(jìn)行測量。
至4R中范圍內(nèi)。
7．串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒有電壓。8．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后畫直線的原則：
（1）通過盡量多的點(diǎn)，（2）不通過的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，（3）舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn)。9．電表內(nèi)阻對(duì)測量結(jié)果的影響
電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓表時(shí)電阻兩端的電壓。10．兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比。十一、磁場：
1．粒子速度垂直于磁場時(shí)，做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：RmVqB，T2mqBB（周期與速率無關(guān))。
2．粒子徑直通過正交電磁場（離子速度選擇器）：qvB=qE，VE。磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場力。
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3．帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計(jì)算：
從物理方面只有一個(gè)方程：qvBmvR2，得出RmvqB和T2mqB；
解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角。兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，
兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對(duì)應(yīng)粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.4．通電線圈在勻強(qiáng)磁場中所受磁場力沒有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng)。磁力矩大小的表達(dá)式MnBIS有效，平行于磁場方向的投影面積為有效面積。
5．安培力的沖量IBLq。（q的計(jì)算見十二第7）十二、電磁感應(yīng)：
1．楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”
楞次定律的本質(zhì)是能量守恒，發(fā)電必須付出代價(jià)，楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”。2．運(yùn)用楞次定律的若干經(jīng)驗(yàn)：
（1）內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”
（2）導(dǎo)線或者線圈旁的線框在電流變化時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時(shí)相吸、靠近。（3）“×增加”與“〃減少”，感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然。
（4）單向磁場磁通量增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢，磁通量減小時(shí)，回路面積有膨脹趨勢。通電螺線管外的線環(huán)則相反。
3．楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效。
4．法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電量，不能用來算功和能量。
225．直桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力：FBLV
R總6．轉(zhuǎn)桿（輪）發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢：E＝122BL
7．感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量：QnR總＝ΦR單匝
8．感應(yīng)電流生熱QW安
9．物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位（國際單位制）之間的關(guān)系。十三、交流電：1．正弦交流電的產(chǎn)生：
中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時(shí)電動(dòng)勢最大。最大電動(dòng)勢：EmnBS
Φ與e此消彼長，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零。
2．以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eEmsint;
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以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為eEmcost
3．非正弦交流電的有效值的求法：Ｉ2ＲＴ＝一個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總熱量。4．理想變壓器原副線之間相同的量：
P,UnU,n,T,f,Φt5．遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：6．求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：
1．麥克斯韋預(yù)言電磁波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)證明電磁波的存在。
2．均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B，振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B。十五、光的反射和折射：
1．光由光疏介質(zhì)斜射入光密介質(zhì)，光向法線靠攏。2．光過玻璃磚，向與界面夾銳角的一側(cè)平移；光過棱鏡，向底邊偏轉(zhuǎn)。
4．從空氣中豎直向下看水中，視深=實(shí)深/n4．光線射到球面和柱面上時(shí)，半徑是法線。5．單色光對(duì)比的七個(gè)量：光的顏色紅色光紫色光偏折角小大折射率小大波長大小頻率小大介質(zhì)中的光速大小光子能量小大臨界角大小十六、光的本性：1．雙縫干涉圖樣的“條紋寬度”（相鄰明條紋中心線間的距離）：x2．增透膜增透綠光，其厚度為綠光在膜中波長的四分之一。
3．用標(biāo)準(zhǔn)樣板（空氣隙干涉）檢查工件表面情況：條紋向窄處彎是凹，向?qū)捥帍澥峭埂?．電磁波穿過介質(zhì)面時(shí)，頻率（和光的顏色）不變。5．光由真空進(jìn)入介質(zhì)：V=Ld。
cn，0n
6．反向截止電壓為U反，則最大初動(dòng)能EkmeU反十七、原子物理：
1．磁場中的衰變：外切圓是衰變，內(nèi)切圓是衰變，半徑與電量成反比。
2．bXdY經(jīng)過幾次、衰變？先用質(zhì)量數(shù)求衰變次數(shù)，再由電荷數(shù)求衰變次數(shù)。3．平衡核方程：質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒。4．1u=931.5MeV。
5．經(jīng)核反應(yīng)總質(zhì)量增大時(shí)吸能，總質(zhì)量減少時(shí)放能。
衰變、裂變、聚變都是放能的核反應(yīng)；僅在人工轉(zhuǎn)變中有一些是吸能的核反應(yīng)。6．氫原子任一能級(jí)上：E=EP＋EK，E=－EK，EP=－2EK，量子數(shù)nEEPEKVT十八、物理發(fā)現(xiàn)史：
1、胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律（F彈=kx）
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2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備十分簡陋，技術(shù)也比較落后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于t2并給以實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕重如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí)驗(yàn)，推斷出物體如不受外力作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。后由牛頓歸納成慣性定律。伽利略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一。
3、牛頓：英國物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛頓定律及萬有引力定律，奠定了以牛頓定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué)。
4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的基礎(chǔ)。5、卡文迪許：英國物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝測出了萬有引力常量。
6、布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)現(xiàn)了“布朗運(yùn)動(dòng)”。
7、焦耳：英國物理學(xué)家；測定了熱功當(dāng)量J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。研究電流通過導(dǎo)體時(shí)的發(fā)熱，得到了焦耳定律。
8、開爾文：英國科學(xué)家；創(chuàng)立了把-273℃作為零度的熱力學(xué)溫標(biāo)。
9、庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了“庫侖定律”。10、密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e。
11、歐姆：德國物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電流強(qiáng)度、電動(dòng)勢、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系。
12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場。13、安培：法國科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說。
14、湯姆生：英國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m；湯姆生還提出了“棗糕模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
15、勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)明了“回旋加速器”,使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步。
16、法拉第:英國科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)，親手制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁場及磁感線、電場線的概念。
17、楞次：德國科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律。
18、麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場理論。
19、赫茲：德國科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波。
20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對(duì)光的研究中，提出了光的波動(dòng)說。發(fā)明了擺鐘。
21、托馬斯〃楊：英國物理學(xué)家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問題，成功地觀察到光的干涉現(xiàn)象。（雙孔或雙縫干涉）
22、倫琴：德國物理學(xué)家；繼英國物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線倫琴射線。
23、普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子概念電磁輻射（含光輻射）的能量是不連續(xù)的，E與頻率υ成正比。其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn)。
24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了“光子”理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論及廣義相對(duì)論。提出了“質(zhì)能方程”。
25、德布羅意：法國物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何一種運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng)。
26、盧瑟福：英國物理學(xué)家；通過α粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子。27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的量子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論。28、查德威克：英國物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)研究中，發(fā)現(xiàn)了中子。29、威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察α、β、γ射線的徑跡。
高考必備系列
化學(xué)
常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4〃.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4〃7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4〃7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4〃5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。常見物質(zhì)顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO（無水）白色CuSO4〃5H2O4
藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃
高考必備系列
N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰
CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。
紅褐色[Fe(OH)3]19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：
1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙酚酞石蕊＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色PH的變色范圍3.14.4橙色8.010.0淺紅色5.18.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍(lán)色空氣3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
高考必備系列
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2
的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu
(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、
高考必備系列廢氣。
29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積�！�10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1．“10電子”的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3化學(xué)變化各種“氣”匯集
1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3〃H2O：
AgNO3向NH3〃H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3〃H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
化合作用SO2吸附作用活性炭物理變化分子NeHFH2ONH3CH4分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+離子K+、Ca2+、Cl、S2HS高考必備系列
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
原電池：
1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2．原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b4．原電池與電解池的比較（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路負(fù)極氧化負(fù)極流出、正極流入正極還原電解池電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不的同一可逆反．同．應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同．．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類
（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡
Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。
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3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：
加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。
5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
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13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水
沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放。中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)�；瘜W(xué)方程集錦：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO38、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2ONa2SO4+2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
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15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C124FeCl3+2FeBr3+3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr3
21、鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe3FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+HI+NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。�3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
32、電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O
電解C12↑+H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3〃H2OCH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
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CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）22CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOHMg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+NH3↑+2H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NH3〃H2O+H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3〃H2O+H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba（OH）2Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3〃H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3〃H2O2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
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6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl2CaCl2+CO2↑+H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO42MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
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生物
高中生物學(xué)生常見易錯(cuò)知識(shí)綜合一
1.使能量持續(xù)高效的流向?qū)θ祟愖钣幸饬x的部分2.能量在2個(gè)營養(yǎng)級(jí)上傳遞效率在10%20%3.單向流動(dòng)逐級(jí)遞減
4.真菌PH5.06.0細(xì)菌PH6.57.5放線菌PH7.58.55.物質(zhì)作為能量的載體使能量沿食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)流動(dòng)6.物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)
7.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學(xué)分解微生物分解，很快消除污染8.生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈?zhǔn)澄锞W(wǎng)9.淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣殼的是16多肽分子個(gè)原核細(xì)胞的細(xì)胞壁：肽聚糖
10．過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細(xì)胞表面，再次進(jìn)入人體后使細(xì)胞釋放組織胺等物質(zhì).11．生產(chǎn)者所固定的太陽能總量為流入該食物鏈的總能量12.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別功能
13．萌發(fā)時(shí)吸水多少看蛋白質(zhì)多少大豆油根瘤菌不用氮肥
脫氨基主要在肝臟但也可以在其他細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行14.水腫：組織液濃度高于血液
15．尿素是有機(jī)物，氨基酸完全氧化分解時(shí)產(chǎn)生有機(jī)物16.是否需要轉(zhuǎn)氨基是看身體需不需要17.藍(lán)藻：原核生物，無質(zhì)粒酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒高爾基體合成纖維素等tRNA含CHONPS
18.生物導(dǎo)彈是單克隆抗體是蛋白質(zhì)19.淋巴因子：白細(xì)胞介素
20.原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關(guān)21．受精卵卵裂囊胚原腸胚（未分裂）（以分裂）
22．高度分化的細(xì)胞一般不增殖。例如：腎細(xì)胞
有分裂能力并不斷增的：干細(xì)胞、形成層細(xì)胞、生發(fā)層無分裂能力的：紅細(xì)胞、篩管細(xì)胞（無細(xì)胞核）、神經(jīng)細(xì)胞、骨細(xì)胞
23.檢測被標(biāo)記的氨基酸，一般在有蛋白質(zhì)的地方都能找到，但最先在核糖體處發(fā)現(xiàn)放射性24.能進(jìn)行光合作用的細(xì)胞不一定有葉綠體自養(yǎng)生物不一定是植物
（例如：硝化細(xì)菌、綠硫細(xì)菌和藍(lán)藻）
25．除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(shí)（象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時(shí)，染色體自由組合）
26.在細(xì)胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很多細(xì)胞器這種細(xì)胞器物理狀態(tài)叫線粒體提供能量27．凝集原：紅細(xì)胞表面的抗原凝集素：在血清中的抗體
28．紡錘體分裂中能看見（是因?yàn)榧忓N絲比較密集）而單個(gè)紡錘絲難于觀察29.培養(yǎng)基：物理狀態(tài)：固體、半固體、液體化學(xué)組成：合成培養(yǎng)基、組成培養(yǎng)基用途：選擇培養(yǎng)基、鑒別培養(yǎng)基30.生物多樣性：基因、物種、生態(tài)系統(tǒng)
31.基因自由組合時(shí)間：簡數(shù)一次分裂、受精作用32.試驗(yàn)中用到C2H5OH的情況Ⅰ.脂肪的鑒定試驗(yàn)：50%
Ⅱ.有絲分裂(解離時(shí))：95%+15%(HCl)
Ⅲ.DNA的粗提�。�95%（脫氧核苷酸不溶）
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Ⅴ.葉綠體色素提取：可替代**
33．手語是一鐘镅裕攬渴泳踔惺嗪陀镅災(zāi)惺?/SPAN>34．基因=編碼區(qū)+非騙碼區(qū)（上游）（下游）（非編碼序列包括非編碼區(qū)和內(nèi)含子）等位基因舉例：AaAaAaAAAa
35．向培養(yǎng)液中通入一定量的氣體是為了調(diào)節(jié)PH36.物理誘導(dǎo)：離心，震動(dòng)，電刺激化學(xué)誘導(dǎo)劑：聚乙二醇，PEG生物誘導(dǎo)：滅火的病毒
37.人工獲得胚胎干細(xì)胞的方法是將核移到去核的卵細(xì)胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育到某一時(shí)期從而獲得胚胎干細(xì)胞，某一時(shí)期，這個(gè)時(shí)期最可能是囊胚
38.原核細(xì)胞較真核細(xì)胞簡單細(xì)胞內(nèi)僅具有一種細(xì)胞器核糖體，細(xì)胞內(nèi)具有兩種核酸脫氧核酸和核糖核酸病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)DNA或RNA阮病毒僅具蛋白質(zhì)
39．秋水仙素既能誘導(dǎo)基因突變又能誘導(dǎo)染色體數(shù)量加倍（這跟劑量有關(guān)）40.獲得性免疫缺陷病艾滋（AIDS）
41.已獲得免疫的機(jī)體再次受到抗原的刺激可能發(fā)生過敏反應(yīng)（過敏體質(zhì)），可能不發(fā)生過敏反應(yīng)（正常體質(zhì)）42．冬小麥在秋冬低溫條件下細(xì)胞活動(dòng)減慢物質(zhì)消耗減少單細(xì)胞內(nèi)可溶性還原糖的含量明顯提高細(xì)胞自由水比結(jié)合水的比例減少活動(dòng)減慢是適應(yīng)環(huán)境的結(jié)果
43.用氧十八標(biāo)記的水過了很長時(shí)間除氧氣以外水蒸氣以外二氧化碳和有機(jī)物中也有標(biāo)記的氧十八44.C3植物的葉片細(xì)胞排列疏松
C4植物的暗反應(yīng)可在葉肉細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行也可在維管束鞘細(xì)胞內(nèi)進(jìn)行
葉肉細(xì)胞CO2→C4圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→(CH2O)45.光反應(yīng)階段電子的最終受體是輔酶二46.蔗糖不能出入半透膜
47.水的光解不需要酶，光反應(yīng)需要酶，暗反應(yīng)也需要酶
48.脂肪肝的形成：攝入脂肪過多，不能及時(shí)運(yùn)走；磷脂合成減少，脂蛋白合成受阻。49.脂肪消化后大部分被吸收到小腸絨毛內(nèi)的毛細(xì)淋巴管，再有毛細(xì)淋巴管注入血液50.大病初愈后適宜進(jìn)食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。51.谷氨酸發(fā)酵時(shí)
溶氧不足時(shí)產(chǎn)生乳酸或琥珀酸
發(fā)酵液PH呈酸性時(shí)有利于谷氨酸棒狀桿菌產(chǎn)生乙酰谷氨酰胺。52.尿素既能做氮源也能做碳源
53.細(xì)菌感染性其他生物最強(qiáng)的時(shí)期是細(xì)菌的對(duì)數(shù)期54.紅螺菌屬于兼性營養(yǎng)型生物，既能自養(yǎng)也能異養(yǎng)55.穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級(jí)代謝產(chǎn)物56組成酶和誘導(dǎo)酶都胞是胞內(nèi)酶。
57.青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細(xì)菌、放線菌殺不死真菌。58.細(xì)菌：凡菌前加桿“桿”、“孤”、“球”、“螺旋”真菌：酵母菌,青霉，根霉，曲霉
59.將運(yùn)載體導(dǎo)入受體細(xì)胞時(shí)運(yùn)用CaCl2目的是增大細(xì)胞壁的通透性60.一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層
61.生物的一切性狀受基因和外界條件控制，人的膚色這種性狀就是受一些基因控制酶的合成來調(diào)節(jié)的。62.“京花一號(hào)”小麥新品種是用花藥離體培養(yǎng)培育的“黑農(nóng)五號(hào)”大豆新品種是由雜交技術(shù)培育的。
67.分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關(guān)的細(xì)胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。
68.注意：細(xì)胞內(nèi)所有的酶（非分泌蛋白）的合成只與核糖體有關(guān)，分泌酶和高爾基體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有關(guān)69.葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活躍的化學(xué)能→穩(wěn)定的化學(xué)能70.一種高等植物的細(xì)胞在不同新陳代謝狀態(tài)下會(huì)發(fā)生變化的是哪些選項(xiàng)？⑴液泡大小√吸水失水
⑵中心體數(shù)目×高等植物無此結(jié)構(gòu)⑶細(xì)胞質(zhì)流動(dòng)速度√代表新陳代謝強(qiáng)度⑷自由水筆結(jié)合水√代表新陳代謝強(qiáng)度72.高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所
73.HIV病毒在寄主細(xì)胞內(nèi)復(fù)制繁殖的過程病毒RNA→DNA→蛋白質(zhì)
RNA→DNA→HIV病毒
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RNA→RNA74.流感、煙草花葉病毒是RNA病毒
75.自身免疫病、過敏都是由于免疫功能過強(qiáng)造成76.水平衡的調(diào)節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦78.骨骼肌產(chǎn)熱可形成ATP79.皮膚燒傷后第一道防線受損80.純合的紅花紫茉莉
82．自養(yǎng)需氧型生物的細(xì)胞結(jié)構(gòu)中可能沒有葉綠體可能沒有線粒體（例如：藍(lán)藻）83．神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時(shí)間短暫體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時(shí)間較長
84.合成谷安酸，谷氨酸↑抑制谷氨酸脫氫酶活性可以通過改變細(xì)胞膜的通透性來緩解
85.生產(chǎn)賴氨酸時(shí)加入少量的高絲氨酸是為了產(chǎn)生一些蘇氨酸和甲硫氨酸使黃色短桿菌正常生活86.生長激素：垂體分泌→促進(jìn)生長主要促進(jìn)蛋白質(zhì)的合成和骨的生長促激素：垂體分泌→促進(jìn)腺體的生長發(fā)育調(diào)節(jié)腺體分泌激素胰島：胰島分泌→降糖
甲狀腺激素：促進(jìn)新陳代謝和生長發(fā)育，尤其是對(duì)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響孕激素：卵巢→促進(jìn)子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準(zhǔn)備催乳素：性腺→促進(jìn)性器官的發(fā)育
性激素：促進(jìn)性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期87.生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者和分解者88.植物的個(gè)體發(fā)育包括種子的形成和萌發(fā)（胚胎發(fā)育），植物的生長和發(fā)育（胚后發(fā)育）89.有絲分裂后期有4個(gè)染色體組
90.所有生殖細(xì)胞不都是通過減數(shù)分裂產(chǎn)生的
91.受精卵不僅是個(gè)體發(fā)育的起點(diǎn)，同時(shí)是性別決定的時(shí)期92.雜合子往往比純合子具有更強(qiáng)的生命力93.靶細(xì)胞感受激素受體的結(jié)構(gòu)是糖被靶細(xì)胞感受激素受體的物質(zhì)是糖蛋白
94.光能利用率：光合作用時(shí)間、光合作用面積、光合作用效率（水，光，礦質(zhì)元素，溫度，二氧化碳濃度）95.離體植物組織或器官經(jīng)脫分化到愈傷組織經(jīng)在分化到根或芽等器官再到試管苗96.16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體本應(yīng)當(dāng)分裂4次而實(shí)際分裂5次基細(xì)胞受精卵→
頂細(xì)胞→16個(gè)細(xì)胞的球狀胚體97.受精卵靠近珠孔
98.細(xì)胞融合細(xì)胞內(nèi)有4個(gè)染色體組
99.內(nèi)胚層由植物極發(fā)育其將發(fā)育成肝臟、心臟、胰臟胚層、外胚層由動(dòng)物極發(fā)育成
100.高等動(dòng)物發(fā)育包括胚胎發(fā)育和胚后發(fā)育兩個(gè)階段前一個(gè)階段中關(guān)鍵的時(shí)期是原腸胚時(shí)期其主要特點(diǎn)是具有內(nèi)胚層、中胚層、外胚層并形成原腸胚和囊胚腔兩個(gè)腔101.生物體內(nèi)的大量元素:CHONPSKCaMg102.生物群落不包括非生物的物質(zhì)或能量103.細(xì)胞免疫階段靶細(xì)胞滲透壓升高104.C4植物
葉肉細(xì)胞僅進(jìn)行二氧化碳→C4（正常）
僅光→活躍的化學(xué)能（NADP,ATP）
圍管束鞘細(xì)胞C4→CO2→三碳化合物（無類囊狀結(jié)構(gòu)薄膜）
ATP+NADP—→輔酶二+ADP
供氫供能105.關(guān)于基因組的下列哪些說法正確A．有絲分裂可導(dǎo)致基因重組×
B、等位基因分離可以導(dǎo)致基因重組×C.無性生殖可導(dǎo)致基因重組×
D．非等位基因自由組合可導(dǎo)致基因重組√
106.判斷：西瓜的二倍體、三倍體、四倍體是3個(gè)不同的物種×（三倍體是一個(gè)品種，與物種無關(guān)）
高考必備系列
107.生物可遺傳變異一般認(rèn)為有3種
（1）將轉(zhuǎn)基因鯉魚的四倍體與正常二倍體鯉魚雜交產(chǎn)生三倍體魚苗（染色體變異）（2）血紅蛋白氨基酸排列順序發(fā)生改變導(dǎo)致血紅蛋白�。ɑ蛲蛔儯�3）一對(duì)表現(xiàn)型正常的夫婦生出一個(gè)既白化又色盲的男孩（基因重組）
108.目的基因被誤插到受體細(xì)胞的非編碼區(qū)，受體細(xì)胞不能表達(dá)此性狀，而不叫基因重組（插入編碼區(qū)內(nèi)叫基因重組）
109.判斷（1）不同種群的生物肯定不屬于同一物種×（例：上海動(dòng)物園中的猿猴和峨眉山上的猿猴是同一物種不是同一群落）
（2）隔離是形成新物種的必要條件√
（3）在物種形成過程中必須有地理隔離和生殖隔離×（不一定有地理隔離，只需生殖隔離即可）109.達(dá)爾文認(rèn)為生命進(jìn)化是由突變、淘汰、遺傳造成的110.生態(tài)系統(tǒng)的主要功能是物質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)111.水分過多或過少都會(huì)影響生物的生長和發(fā)育
112.種群的數(shù)量特征：出生率、死亡率、性別組成、年齡組成113.基因分離定律：等位基因的分離
自由組合定律：非同源染色體非等位基因自由組合連鎖定律
114.河流生態(tài)系統(tǒng)的生物群落和無機(jī)自然界物由于質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)能夠較長時(shí)間的保持動(dòng)態(tài)平衡115.喬木層↑
灌木層↑由上到下分布草本層↑
而為了適應(yīng)環(huán)境喬木耐受光照的能力最強(qiáng)，當(dāng)光照強(qiáng)度漸強(qiáng)時(shí)葉片相對(duì)含水量變化不大116.被捕食者一般營養(yǎng)級(jí)較低所含的能量較多且個(gè)體一般較小總個(gè)體數(shù)一般較多117.生態(tài)系統(tǒng)碳循環(huán)是指碳元素在生物群落和無機(jī)自然界之間不斷循環(huán)的過程118.濕地是由于其特殊的水文及地理特征且具有防洪抗旱和凈化水質(zhì)等特點(diǎn)119.效應(yīng)B細(xì)胞沒有識(shí)別靶細(xì)胞的能力
120.可以說在免疫過程中消滅了抗原而不能說殺死了抗原121.第一道防線：皮膚、粘膜、汗液等第二道防線：殺菌物質(zhì)（例如：淚液）、白細(xì)胞（例如：傷口化膿）122.胞內(nèi)酶（例如：呼吸酶）組織酶（例如：消化酶）不在內(nèi)環(huán)境中123.醛固酮和抗利尿激素是協(xié)同作用124.腎上腺素是蛋白質(zhì)
125.低血糖：40～60mg正常：80～120mg＼dL高血糖：130mg＼dL尿糖160mgdL～180mgdL126.淋巴因子白細(xì)胞介素-2有3層作用⑴使效應(yīng)T細(xì)胞的殺傷能力增強(qiáng)⑵誘導(dǎo)產(chǎn)生更多的效應(yīng)T細(xì)胞
⑶增強(qiáng)其他有關(guān)免疫細(xì)胞對(duì)靶細(xì)胞的殺傷能力127.釀膿鏈球菌導(dǎo)致風(fēng)濕性心臟病128.HIV潛伏期10年
129.三碳植物和四碳植物的光合作用曲線130.C4植物
光反應(yīng)在葉肉細(xì)胞中進(jìn)行ATPNADPH進(jìn)入圍管束鞘細(xì)胞中，葉肉細(xì)胞CO2固定形成C4，C4被運(yùn)入維管束鞘細(xì)胞形成CO2生成C3后變成糖類物質(zhì)
140.將豆科植物的種子沾上與該豆科植物相適應(yīng)的根瘤菌這顯然有利于該作物的結(jié)瘤固氮141.高爾基體功能：加工分裝蛋白質(zhì)142.植物的組織培養(yǎng)VS動(dòng)物個(gè)體培養(yǎng)
143.細(xì)胞質(zhì)遺傳的特點(diǎn)：母系遺傳出現(xiàn)性狀分離不出現(xiàn)性狀分離比144.限制性內(nèi)切酶大多數(shù)在微生物中DNA連接酶連接磷酸二脂鍵
145.質(zhì)粒的復(fù)制在宿主細(xì)胞內(nèi)（包括自身細(xì)胞內(nèi)）146.mRNA→一條DNA單鏈→雙鏈DNA分子
蛋白質(zhì)→蛋白質(zhì)的氨基酸序列→單鏈DNA→雙鏈DNA147.單克隆抗體是抗體（單一性強(qiáng)靈敏度高）148.厭氧型：鏈球菌嚴(yán)格厭氧型：甲烷桿菌兼性厭氧型：酵母菌
149.生長素促進(jìn)扦插枝條的生根
高考必備系列
150.植物培養(yǎng)時(shí)加入：蔗糖生長素有機(jī)添加物動(dòng)物培養(yǎng)時(shí)加入：葡萄糖
151滅活的病毒能誘導(dǎo)動(dòng)物細(xì)胞融合
152.制備單克隆抗體需要兩次篩選，篩選雜交瘤細(xì)胞，篩選產(chǎn)生單克隆抗體的細(xì)胞153.細(xì)胞壁決定細(xì)菌的致病性154.根瘤菌固氮的場所是細(xì)胞膜
155.放線菌產(chǎn)生抗生素，而青霉素多產(chǎn)生于真核生物156.利用選擇培養(yǎng)基可篩選：
酵母菌、青霉菌運(yùn)用的試劑是青霉素
金黃色葡萄球菌運(yùn)用的試劑是高濃度氯化鈉大腸桿菌運(yùn)用的試劑是依紅美蘭157.研究微生物的生長規(guī)律用液體培養(yǎng)基
158.PH改變膜的穩(wěn)定性（膜的帶電情況）和酶的活性159.發(fā)酵工程內(nèi)容⑴選育
⑵培養(yǎng)基的配：①目地要明確②營養(yǎng)藥協(xié)調(diào)③PH要適宜⑶滅菌⑷擴(kuò)大培養(yǎng)⑸接種160.發(fā)酵產(chǎn)品的分離和提純⑴過濾和沉淀（菌體）
⑵蒸餾萃取離子交換（代謝產(chǎn)物）161.判斷：
×⑴固氮微生物的種類繁多既有原核生物又有真核生物（無真核生物）×⑵自生固氮微生物異化作用類型全為需氧型（反例：梭菌為厭氧性）
√⑶固氮微生物同化作用類型既有自養(yǎng)型，又有異樣型（藍(lán)藻，園褐固氮菌）×⑷共生固氮微生物同化作用類型全為異養(yǎng)性（藍(lán)藻+紅萍、藍(lán)藻+真菌成為地衣）
163.誘變育種的優(yōu)點(diǎn)提高突變頻率創(chuàng)造對(duì)人類有力的突變化學(xué)誘變因素有硫酸二乙酯、亞硝酸、秋水仙素164.膽汁的作用是物理消化脂類165.酵母菌是兼性厭氧型
166.人體內(nèi)糖類供應(yīng)充足的情況下，可以大量轉(zhuǎn)化成脂肪，而脂肪卻不可能大量轉(zhuǎn)化成糖類，說明營養(yǎng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)是有條件的，且轉(zhuǎn)化程度有差異。人體內(nèi)主要是通過糖類氧化分解為生命提供能量，只有當(dāng)糖類代謝發(fā)生障礙引起供能不足時(shí)，才由脂肪和蛋白質(zhì)氧化供能。這說明三大營養(yǎng)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化相互制約167.注射疫苗一般的目的是刺激機(jī)體產(chǎn)生記憶細(xì)胞+特定抗體
168.興奮在神經(jīng)細(xì)胞間的傳遞具有定向性化學(xué)遞質(zhì)需要穿過突觸前膜突觸間隙突觸后膜169.遺傳規(guī)律基因分離定律和自由組合定律170.中樞神經(jīng)不包含神經(jīng)中樞
171.單克隆抗體的制備是典型的動(dòng)物細(xì)胞融合技術(shù)和動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)的綜合應(yīng)用172.體現(xiàn)細(xì)胞膜的選擇透過性的運(yùn)輸方式⑴主動(dòng)運(yùn)輸⑵自有擴(kuò)散173.動(dòng)物有絲分裂時(shí)細(xì)胞中含有4個(gè)中心粒
174.染色體除了含有DNA外還含有少量的RNA
175.蛋白質(zhì)和DNA在加熱時(shí)都會(huì)變性而當(dāng)溫度恢復(fù)常溫時(shí)DNA恢復(fù)活性而蛋白質(zhì)不恢復(fù)活性176.離體的組織培養(yǎng)成完整的植株
⑴利用植物細(xì)胞的全能型⑵這種技術(shù)可用于培養(yǎng)新品種快速繁殖及植物的脫毒⑶屬于細(xì)胞工程應(yīng)用領(lǐng)域之一⑷利用這種技術(shù)將花粉粒培育成植株的方式答題策略
一、理科綜合能力測試的答題戰(zhàn)略1.1高考理科綜合能力測試的特點(diǎn)
高考理科綜合能力測試與其它高考科目相比，具有兩大特點(diǎn)：
第一、時(shí)間緊、分值高。150分鐘，總分300分。選擇題每小題6分，非選擇題每空不低于3分。
第一、學(xué)科間的轉(zhuǎn)換與答題順序的選擇。考生在答理綜試題過程中，既面臨著物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科知識(shí)的轉(zhuǎn)換，同時(shí)還面臨著答題順序的選擇。1.2高考理科綜合能力測試的答題戰(zhàn)略
根據(jù)理科綜合能力測試的特點(diǎn)，提出下列答題戰(zhàn)略：
第一、高考理綜試卷到手后，用5～10分鐘時(shí)間（一般用發(fā)卷到正式答題鈴響之前的時(shí)間）“通覽”一遍所有試題，找出你比較“熟悉”的或“有印象”的試題，進(jìn)而確定各科試題中，哪些題先答，哪些題后答的答題順序。第二、確定學(xué)科的答題順序。雖然理綜試卷中，按選擇題“生、化、物”、非選擇題“物、化、生”的順序排定，但答題時(shí)，未必按此順序進(jìn)行。你可以根據(jù)你平時(shí)哪個(gè)學(xué)科學(xué)的更扎實(shí)一些、實(shí)力更強(qiáng)一些或試題中哪個(gè)學(xué)科的題目更容易一些，本著“先易后難”的原則，來確定學(xué)科的答題順序。但盡量減少答題中間的學(xué)科轉(zhuǎn)換次數(shù)。第三、先答選擇題，后答非選擇題。這是因?yàn)檫x擇題的難度一般比非選擇題小。
高考必備系列
第四、理綜試題的時(shí)間分配非常重要。許多同學(xué)由于答題戰(zhàn)略上的錯(cuò)誤，最后題沒答完，難題沒答上，容易得分的題目沒時(shí)間答。因此，有關(guān)專家曾經(jīng)提出“制定得分計(jì)劃”的觀點(diǎn)。也有的專家認(rèn)為“高考與其說是考能力，不如說是考時(shí)間�！睂�(duì)于某些同學(xué)，甚至要敢于舍棄一部分題目。要“動(dòng)筆就有分，有效答題�！币虼颂岣叽痤}效率，合理分配時(shí)間，確是理綜考試成敗的關(guān)鍵。二、理科綜合能力測試的答題技巧2.1選擇題的解題技巧2.1.1
選擇題的分類：
①按選項(xiàng)分類：單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題
②按選項(xiàng)設(shè)計(jì)形式分類：單一選項(xiàng)選擇題、組合式選項(xiàng)選擇題③按題意聯(lián)系分類：獨(dú)立選項(xiàng)選擇題、聯(lián)系選項(xiàng)選擇題
④按選項(xiàng)之間關(guān)系分類：是非選項(xiàng)選擇題、擇優(yōu)選項(xiàng)選擇題
2.1.2
選擇題的解題技巧
①分析理解題干，弄清楚選什么？
②由問題聯(lián)想答案問題→答案→供選答案③由題肢聯(lián)想問題供選答案→答案→問題④兩面夾攻問題→答案→供選答案
⑤擇優(yōu)汰謬，去偽存真如果所給的四個(gè)答案中，有一個(gè)是優(yōu)真的，那么這么優(yōu)真的供選答案就是應(yīng)選的答案。這就需要由一個(gè)問題出發(fā)，去分別推敲所給的四個(gè)供選答案。為防萬一失誤，即使一眼就看破的題，也需要多方考慮，仔細(xì)推敲，因?yàn)椤叭菀最}容易錯(cuò)”。當(dāng)然，也可用綜合的方法，把各個(gè)供選答案逐個(gè)的與問題對(duì)號(hào)。
⑥特殊情況，不能放棄有時(shí)在所給的四個(gè)供選答案中，自己連一個(gè)也肯定不下來，這時(shí)可否定其中的三個(gè)，所剩的那個(gè)無法否定的供選答案就是應(yīng)該選擇的。這是一種在迫不得已的情況下才使用的方法。有時(shí)無法選擇出答案，這時(shí)可隨便填上一個(gè)，因?yàn)橹灰x填，選對(duì)的幾率就占四分之一。2.1.3
選擇題命題知識(shí)點(diǎn)分布
201*年高考新課程卷：1、植物代謝；2、代謝與酶；3、代謝；4、生態(tài)；5、免疫；6、植物組織培養(yǎng)；7、基因工程
201*年高考全國卷：1、代謝；2、植物代謝；3、植物代謝；4、動(dòng)物激素；5、生態(tài)
201*年樣卷：1、細(xì)胞周期；2、動(dòng)物代謝；3、植物代謝；4、細(xì)胞過程；5、生態(tài)
從近年來高考理綜選擇題的知識(shí)點(diǎn)分布來看，代謝出題較多。其它部分有星散分布。就201*年高考題分析，由于第Ⅱ有遺傳大題，占一定分?jǐn)?shù)，所以，在選擇題中，代謝部分出題較多。這不難看出：代謝與遺傳在命題知識(shí)點(diǎn)分布上占有重要地位。其它知識(shí)點(diǎn)有：細(xì)胞、生長發(fā)育、生態(tài)、調(diào)節(jié)、免疫、微生物等，即使在選擇題中如果有題，基本上只有一個(gè)小題。2.1.4
答好選擇題是理綜取得好成績的基礎(chǔ)，答好前5個(gè)生物選擇題不但是理綜答卷的良好開局，對(duì)穩(wěn)定情緒，答好全卷有重要作用。一般每科的選擇題都有一個(gè)難度較大的，希望同學(xué)們要冷靜對(duì)待。2.2
非選擇題的解題技巧2.2.1
認(rèn)真閱題：
①認(rèn)真閱題，首先要抓關(guān)鍵字詞，有必要把關(guān)鍵字詞寫在草稿紙上；②認(rèn)真閱題，要注意專業(yè)術(shù)語、圖形、圖表；
③認(rèn)真閱題，要注意數(shù)據(jù)、單位、有效數(shù)字，排除無效信息，把握有效信息；④認(rèn)真閱題，要注意題目設(shè)問指向。2.2.2
審慎思考：
將有效信息與所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)系起來，找出解題的突破口。如解遺傳題時(shí)，在閱題時(shí)，把題目給的已知條件寫在草稿紙上，在思考時(shí)，找出已知條件，挖掘出“隱藏”的已知條件，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，建立推導(dǎo)出答案的“邏輯鏈條”，即解題思路。2.2.3
規(guī)范書寫：
所謂規(guī)范書寫就是根據(jù)上面得到的“解題的邏輯鏈條”用學(xué)科語言表達(dá)出來。這就象有了圖紙，下一步要按圖紙施工一樣。規(guī)范書寫要做到：
①用學(xué)科專業(yè)術(shù)語表達(dá)：物理、化學(xué)和生物都有各自的學(xué)科語言，平時(shí)，我們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，形成了學(xué)科意識(shí)，
高考必備系列
形成了各學(xué)科的科學(xué)合理的答題習(xí)慣。因此，在高考中，不能用自編的、自造的詞語來組織答案，要用本學(xué)科的專業(yè)術(shù)語和本專業(yè)的規(guī)范的表達(dá)方式、格式來組織答案，如遺傳圖解的格式，就是去年高考生物題的一種表達(dá)要求。②如果一個(gè)答案，不是一句話能表達(dá)的，要制定一個(gè)“小提綱”，確定先說什么，后說什么，再說什么。并且用好標(biāo)點(diǎn)，包括用幾行。要求層次分明。
③規(guī)范書寫還要做到文筆流暢，合乎中文語法，一定要消滅病句和錯(cuò)別字，特別是專業(yè)名詞和概念，寫錯(cuò)別字高考絕不會(huì)給分的。2.2.4
盡力作答：
這里的盡力作答指不要輕易放棄作答的機(jī)會(huì)。這與前面說的“敢于放棄”并不矛盾。前面的放棄是戰(zhàn)略的放棄，這里的盡力作答是戰(zhàn)術(shù)上的。
在5月10日的石家莊備考會(huì)上，教育部考試中心的有關(guān)專家透露：“…高考試題難點(diǎn)分散，各題中都有亮點(diǎn)”。解讀這句話的意思，就是說，再難的題，也不是“一杠子打死”，只是最后一兩問較難，前面的一般是能得分的。所以，要盡力作答。2.2.5
邏輯判斷：
高考要強(qiáng)調(diào)思維能力的考核。
①在生物學(xué)科的考核過程中，思維能力的考核集中表現(xiàn)在邏輯推理和邏輯判斷等方面。如去年高考題中，關(guān)于育種問題，主要考核學(xué)生的邏輯推理過程。因此，在解題時(shí)，要強(qiáng)調(diào)推理過程。學(xué)生要學(xué)會(huì)邏輯推理的基本形式歸納推理和演繹推理。
②邏輯判斷還要在高考答題中用邏輯的語言表達(dá)。如高考題中讓你解釋一個(gè)生物現(xiàn)象發(fā)生的原因，你可以用歸納推理的形式：大前提---小前提---結(jié)論。
③邏輯判斷在高考答題中，還要表現(xiàn)在語言有很強(qiáng)的條理性上。如：由已知條件到推出結(jié)論，在你的答題中，一步一步，層次分明。用好標(biāo)點(diǎn)，如頓號(hào)、分號(hào)；用好連詞，如因?yàn)椤缘鹊取?.2.6
平衡心態(tài)：
在高考中，平衡心態(tài)要集中表現(xiàn)在：
①遇難題，心不慌。有的同學(xué)一遇到難題，心發(fā)慌，以為別的同學(xué)能做上，而自己做不上。（其實(shí)，后來才知道大多數(shù)同學(xué)也沒做上）由于情緒緊張，本應(yīng)得點(diǎn)兒分，也沒答。所以，這時(shí)，平衡心態(tài)非常重要。②心態(tài)不平衡還表現(xiàn)在對(duì)平時(shí)學(xué)的知識(shí)產(chǎn)生“懷疑”，如：有的同學(xué)在剛開始考試時(shí)，心態(tài)正常，本來選擇題做對(duì)了，但是，后來由于心態(tài)不平衡，在考試結(jié)束時(shí)，又改錯(cuò)了。所以，有許多同學(xué)，平時(shí)成績很好，但高考緊張，難以正常發(fā)揮。
③在高考考場上，要善于有意識(shí)調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。要從容、鎮(zhèn)定。排除一切雜念。
④此外，在考前要把自己的“生物鐘”調(diào)節(jié)到最佳狀態(tài)。要有充足的睡眠。另外，考前的幾天，在高考相應(yīng)的時(shí)間，最好做些題，不要在這個(gè)時(shí)間段睡覺。避免正在高考時(shí)間，你正好想睡。
友情提示：本文中關(guān)于《201*年高考理綜答題技巧總結(jié)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，201*年高考理綜答題技巧總結(jié)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。
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