人教版初三化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二單元我們周?chē)�的空�?/p>

課題1空氣

1、拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的含量2、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析現(xiàn)象紅磷燃燒，發(fā)出白光產(chǎn)生大量白眼；待裝置冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水通過(guò)導(dǎo)管倒吸入集氣瓶，并且約占集氣瓶中空氣體積的1/5紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，水倒吸入集氣瓶；因?yàn)檠鯕饧s占空氣體積的1/5，所以進(jìn)入的水的體積約占原空氣體積的1/5。分析結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5

文字表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷

（紅磷，暗紅色固體物質(zhì)；五氧化二磷，白色固體物質(zhì)）反應(yīng)方程式：4P5O2點(diǎn)燃2PO25

如果該實(shí)驗(yàn)測(cè)出的氧氣的體積小于空氣體積的1/5，可能的原因是：（1）紅磷的量太少

（2）裝置漏氣（氣密性不好)

（3）沒(méi)有等到裝置冷卻就打開(kāi)止水夾3、空氣的成分：

按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%

4、空氣是一種寶貴的自然資源，其中，氧氣具有供給呼吸和支持燃燒的用途；氮?dú)庥捎诨瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作保護(hù)氣；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如霓虹燈等，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作保護(hù)氣。

5、空氣污染物有煙塵和有害氣體兩大類(lèi)，其中有害氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、臭氧。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等

6、被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖、臭

氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。為了使天空更藍(lán)，我們應(yīng)該：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)、造林、種草等，以保護(hù)大氣

課題2氧氣

1、氧氣的物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在一

定條件下可變成液體和固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

（1）能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣具有助燃性。（2）硫燃燒

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃

文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫

（硫，淡黃色固體物質(zhì)；二氧化硫，有刺激性氣味，是主要的空氣污染物）反應(yīng)方程式：S+O2點(diǎn)燃SO2（3）木炭燃燒

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象發(fā)出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃文字表達(dá)式：木炭+氧氣二氧化碳

（木炭：黑色固體物質(zhì)；二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁）反應(yīng)方程式：C+O2點(diǎn)燃CO2

（4）鐵絲燃燒

現(xiàn)象：在空氣中不燃燒，只有紅熱現(xiàn)象。

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵（鐵，銀白色金屬固體；四氧化三鐵，黑色固體）反應(yīng)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

注意事項(xiàng)：

①．硫燃燒實(shí)驗(yàn)，在集氣瓶底部要先裝少量水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。②．鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，在集氣瓶底部裝水或者細(xì)沙，防止高溫熔融物（Fe3O4）炸裂集氣瓶③．鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，火柴的作用是引燃鐵絲，并要待火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶，防止火柴

燃燒消耗集氣瓶中的氧氣。

3、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，即多變一的反應(yīng)。（如上述三個(gè)反應(yīng)）A+B→AB

分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，即一變多的反應(yīng)。（如制氧氣的三個(gè)反應(yīng)）AB→A+B

4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（如上述三個(gè)反應(yīng)）

燃燒和緩慢氧化是劇烈程度不同的兩種氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃課題3制取氧氣

1、工業(yè)制氧的方法：分離液態(tài)空氣

即在低溫加壓的條件下將空氣變?yōu)橐簯B(tài)，升高溫度，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低于氧氣，氮?dú)庀日舭l(fā)，剩下液氧。工業(yè)制取的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中。2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣

藥品：（1）過(guò)氧化氫溶液（需用二氧化錳作催化劑）（2）氯酸鉀固體（需用二氧化錳作催化劑）

（3）高錳酸鉀粉末

實(shí)驗(yàn)室制氧的原理

（1）加熱分解高錳酸鉀

文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反應(yīng)方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧氣文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫水+氧氣反應(yīng)方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加熱氯酸鉀

二氧化錳文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳加熱反應(yīng)方程式：

2KClO3MnO22KCl3O2

記住：高錳酸鉀，紫黑色或者暗紫色，固體粉末二氧化錳，黑色粉末制氧氣的裝置

收集方法：排水法（不易溶于水）、

向上排空氣法（密度比空氣大）

檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶，看木條是否復(fù)燃驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃實(shí)驗(yàn)步驟：

①、檢查裝置的氣密性②、將藥品裝入試管③、固定在鐵架臺(tái)上

④、點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱⑤、收集氣體⑥、將導(dǎo)氣管移出水面⑦、熄滅酒精燈注意事項(xiàng)：

1、用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管

2、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到熱的試管底部炸裂試管。3、加熱之前要先預(yù)熱

4、導(dǎo)管口剛有氣泡時(shí)不能立即收集，因?yàn)檫@時(shí)是空氣，要等到氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流，炸裂試管

擴(kuò)展閱讀：人教版初三化學(xué)第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第二單元我們周?chē)�的空�?/p>

課題1空氣

一、空氣成分的研究史

1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏�。�，

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；

C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)

不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

二氧化碳（CO2）

化學(xué)方程式C+O2CO2

做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。．．

2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

五氧化二磷（P2O5）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

氧化鎂（MgO）

點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

四氧化三鐵（Fe3O4）

Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。

2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×�。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類(lèi)型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）

②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過(guò)程

降溫加壓空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

裝入天藍(lán)色鋼瓶中（2）注意：該過(guò)程是物理變化

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）

MnO2

水（H2O）+氧氣（O2）

化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）

注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。

④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物

③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多

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