九年級化學第二單元知識點總結(jié)

趙笑宇第二單元自然界中的水第一節(jié)水分子的運動

1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔

和排列方式。

2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，

水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。3、分子的基本性質(zhì)：

⑴分子很小，看不見，摸不著。⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。

⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。

4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就

保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。

5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過三態(tài)變化實現(xiàn)，太陽為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土

壤的滲透作用實現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明

礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。7、混合物純凈物

混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒有固定的組成和性質(zhì)。純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。8、物質(zhì)的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開③蒸餾：分離沸點不同的液體第二節(jié)水的分解與合成一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時間后陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

3、驗證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用

帶火星的木條接觸陽極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

4、化學反應：2H2O

通電2H2↑+O2↑

I趙笑宇5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化

學變化的實質(zhì)）6、實驗中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發(fā)生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。7、分解反應：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應叫分解反應（一變多）8、水的合成：㈠氫氣燃燒：2H2+O2

點燃2H2O（氫氣具有可燃性）

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。

②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發(fā)生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：來源廣；放熱量多；無污染。9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）

①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。

②有原子構(gòu)成的物質(zhì)

10、化合反應：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應。（多變一）

11、氫氣的性質(zhì)：

第三節(jié)原子的構(gòu)成㈠、α粒子轟擊金箔

1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。2、原因：大多數(shù)α粒子通過原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運動方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚

化學性質(zhì)：可燃性、還原性物理性質(zhì)：無色、無味的氣體難溶于水、密度比空氣小，相同條件下最輕的氣體。金屬：MgAlZnFeCu等稀有氣體：HeNeAr等部分非金屬單質(zhì)：石墨金剛石硫磷等II趙笑宇至方向彈回。3、原子的結(jié)構(gòu)

原子原子核質(zhì)子（1個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）中子（不帶電）核外電子（1個電子帶一個單位的負電荷）4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。5、原子中的數(shù)量關系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)

②一個質(zhì)子的質(zhì)量＝一個中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計）③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分成排布。

原子核2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：

3、原子的化學性質(zhì)由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：SO4CO3OHNH4NO3等）

5、原子和離子的關系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）

得電子陽離子失電子原子得電子陰離子-+

-2-2-

電子層+624質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)III失電子趙笑宇

㈢、相對原子質(zhì)量：

+

-27

1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10千克）作標

準，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對質(zhì)量（單位“1”通常不寫）

2、相對原子質(zhì)量的理解：①某原子的相對原子質(zhì)量＝

一個C-12原子質(zhì)量的×112某原子的實際質(zhì)量②相對原子質(zhì)量是個比值，單位“1”

③一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計，原子

的質(zhì)量主要集中在原子核上。④相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)⑤原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量成正比：第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解

一、溶解過程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。

3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。

②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會分離。

均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定

①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質(zhì)。

②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小液滴均勻分散到水中，形

IV趙笑宇成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

溶質(zhì)的質(zhì)量2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=100%

溶液的質(zhì)量

3、注意問題：

①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。

③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應的生成物。4、幾個相應公式：

①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量5、配制溶液質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

①主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、鑰匙、滴管。②主要步驟：計算、稱量、溶解

V

擴展閱讀：九年級化學 第二單元 我們周圍的空氣知識點總結(jié) 人教新課標版

第二單元我們周圍的空氣

[單元教材概覽]

（1）本單元是初中化學《新課程標準》內(nèi)容標準：身邊的化學物質(zhì)地球周圍的空氣；物質(zhì)的化學變化化學變化的基本特征、認識幾種化學反應；化學與社會發(fā)展化學與能源和資源的利用中的重要教學內(nèi)容，實施課程目標的重要起始階段。

（2）本單元是繼入門篇“走進化學世界”后具體地從化學這門自然科學的角度系統(tǒng)學習研究物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法的開始；學習最基本的化學概念的開始。其三個課題的研究對象：空氣、氧氣、制取氧氣包含了物質(zhì)的組成與分類、自然資源、環(huán)境保護、物質(zhì)的性質(zhì)、反應、制取等知識。由宏觀用途到微觀反應；由反應原理到實際操作，難度和要求逐漸提高和具體化，為今后學習單質(zhì)化合物知識打下基礎，是引領學生真正進入化學世界的三個臺階。（3）本單元是學生第一學習的單質(zhì)化合物知識，學生感性認識豐富、知識相對比較簡單，其中貫穿了最粗線條的物質(zhì)分類和物理化學變化的概念及分類，能直接觀察的實驗多、（演示實驗和分組實驗無界限，學生參與的機會增多）可獲取經(jīng)驗的途徑多，不會形成太大的分化。

[知識結(jié)構(gòu)透視]裝置

組成及含量氧氣含量的測定藥品

操作

混合物空氣各成分主要用途寶貴資源誤差分析

污染及保護

物質(zhì)分離物理性質(zhì)

性質(zhì)化學性質(zhì)（化合、氧化反應）

純凈物氧氣制法實驗室制法（原料原理裝置收集操作分解反應）

工業(yè)制法

催化劑

物理變化概念

實例變化概念

化學變化類型（化合、分解）

實例[單元目標聚焦]1、知識與技能目標

了解空氣的主要成分及主要物理性質(zhì)和用途；初步認識純凈物與混合物的概念并初步應用；了解基本概念“物理性質(zhì)”。了解氧氣的物理性質(zhì)，通過氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應認識氧氣的化學性質(zhì)比較活潑；理解什么是化學變化及其本質(zhì)特征，能夠區(qū)分化合反應、氧化反應；理解由氧氣的性質(zhì)決定的氧氣的用途；初步學習探究氧氣性質(zhì)實驗的操作。了解實驗室和工業(yè)上制取氧氣的原理的不同；知道實驗室制取氧氣的藥品、原理、裝置、操作、氣體收集及其方案選擇；認識分解反應、催化劑和催化作用。

用心愛心專心

2、過程與方法目標

通過對“測定空氣中氧氣含量”實驗的觀察分析，了解空氣的組成，學會分析實驗結(jié)果的誤差原因，感悟：實驗過程影響實驗結(jié)果、細節(jié)決定成敗。通過氧氣的性質(zhì)實驗進一步培養(yǎng)學生觀察分析描述事物的能力、（如不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象）活動中合作交流的能力。通過各種制氧氣方案的比較、鑒別，學會選擇最佳的原料、條件、原理、裝置從而掌握上述三個實驗室制取物質(zhì)的原則；在觀察制取實驗的過程中了解實驗室制取氣體的一般思路。3、情感態(tài)度與價值觀

通過對空氣質(zhì)量的調(diào)查、對教材p26圖2-8的解讀知道當今世界的三大環(huán)境問題、空氣的污染源、嚴重危害及防治，培養(yǎng)熱愛自然關注環(huán)境的情感；通過硫的燃燒實驗進一步感悟綠色化學的含義，養(yǎng)成良好的環(huán)保意識，增強社會責任感。培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。通過探究實驗和學習空氣組成發(fā)展史培養(yǎng)科學嚴謹?shù)膶W習作風。[重點難點掃描]

重點：空氣的組成、各成分的用途、氧氣的含量及空氣的污染與防治。氧氣的化學性質(zhì)、化

學變化。氧氣的實驗室制法。

難點：測定空氣中氧氣含量的實驗原理、裝置及產(chǎn)生誤差的原因。

化學性質(zhì)與化學反應在實際應用中的區(qū)別；化合反應與氧化反應的關系。催化劑的概念。

難點突破：在充分交代實驗所采用的藥品、裝置及理由、原理的基礎上做好對比實驗（每一個實驗測量一個變量）組織學生觀察討論分析從而理解整個實驗的意圖原理，并感悟到化學實驗要得出正確結(jié)論必須注意每一個細節(jié)的正確。

抓住關鍵詞理解訓練化學性質(zhì)與化學反應在實際應用中的區(qū)別，如“燃燒”“能燃燒”，前者是動詞，描述一種變化過程化學變化，后者是動詞前加了助動詞“能”或“可以”或“會”則描述一種屬性化學性質(zhì)；通過化合反應與氧化反應的交叉關系的集合圖對應舉例理解二者的關系。

設置與催化劑的概念相關的問題臺階若干個層層推進使學生在解決問題的過程中不斷領悟概念的內(nèi)涵，消除問題正確理解什么是催化劑。

[單元學情分析]

本單元主要研究的知識，在日常生活中學生是有豐富的感性認識的。通過小學自然課、初中生物七年級上冊第六章綠色植物的光合作用和呼吸作用、下冊第十章第四節(jié)人體內(nèi)的氣體交換的探究活動：呼吸時二氧化碳體積分數(shù)的變化以及化學第一單元課題2“對我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同”的探究，學生對空氣又有了一定的理性認識，因此可從學生已有的直接經(jīng)驗和知識背景出發(fā)架構(gòu)新的知識體系。

學習了課題1之后，學生會對氧氣有了進一步的了解，如在空氣中的含量、如具有支持燃燒的性質(zhì)，但這還不是系統(tǒng)地對物質(zhì)性質(zhì)及相關反應的認識，氣體的制取對學生來說尚屬首次,知識點上是空白。因此教師要在充分利用學生已有知識的同時創(chuàng)設好教學情境，激發(fā)學生強烈的求知欲，從具體物質(zhì)入手為學生們展現(xiàn)學習、研究物質(zhì)的基本模式及研究物質(zhì)就是要研究它們的性質(zhì)、制法、用途、存在等，性質(zhì)包括物理性質(zhì)化學性質(zhì)兩個方面，制法包括實驗室制法工業(yè)制法兩個方面，化學性質(zhì)必須通過相關的化學反應來認識，為今后的化學學習提供樣式和范例。在教給氧氣制法的同時，教給學生制取一種物質(zhì)時對方案的最佳選擇原則：即原料條件的最佳經(jīng)濟效益原則；過程方法的最簡便易行原則；原料過程產(chǎn)品的綠色環(huán)保原則，為今后解決相關問題確立正確的思維方式和行為方式。在此教師也應教育學生

用心愛心專心

評價任何一個實驗方案要從利弊兩個方面進行不可絕對化，我們通常選擇的是主導方面較優(yōu)秀的方案。同時指導學生掌握進行科學探究必須具備的化學實驗技能。[實驗與活動分析]

本單元課文內(nèi)共有10個實驗，建議再補充兩個：加熱分解氯酸鉀、加熱分解高錳酸鉀。測定空氣里氧氣含量的實驗：可讓學生分成小組參與，邊實驗邊探究。用各小組控制多個相同變量、測量一個不同變量的方法進行實驗：如在其他條件相同的情況下將紅磷換成別的可燃物或裝置不密閉或紅磷不足量或未等裝置冷卻就觀察水面變化等進行對比思考以理解該實驗的原理及藥品的選擇和裝置操作的要點。

實驗室制氧氣的實驗可在老師做完[實驗2-5]之后由4個學生協(xié)助同時進行演示：常溫下雙氧水加二氧化錳加熱分解氯酸鉀

加熱分解氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱分解高錳酸鉀

讓學生在觀察比較的過程中學會對實驗室制取物質(zhì)方法的選擇。本單元課題1測定空氣里氧氣含量的實驗，新教材的實驗設計實驗誤差過大（為什么要替換原鐘罩實驗？）主要有止水夾前后的導管內(nèi)的氧氣很難參加反應、盛水燒杯內(nèi)水的多少與導管在水中伸入的深淺都會影響水的倒吸的程度、燃燒匙這樣裝配使伸入瓶內(nèi)的速度受到影響部分空氣未反應就已因受熱而溢出瓶外。故有條件的學校仍可利用鐘罩進行實驗或做如下改進：將25毫米直徑（大一些更好）試管截去底部（口用橡皮塞塞好）替代鐘罩，燒杯裝水替代水槽，將試管直接放在燒杯中（橡皮塞上穿一燃燒匙，內(nèi)裝紅磷）與原教材一樣，裝置和操作更簡單，現(xiàn)象也明顯，液面上升高度幾乎就是理論值。要提醒學生實驗剛開始時燒杯中水面的變化情況并分析原因。

燃燒紅磷的集氣瓶中事先是否裝水對實驗結(jié)果影響不大，（估計是為了迅速吸收生成的五氧化二磷，和加快冷卻反應容器的溫度）以往幾乎所有相關該裝置圖的中考題（包括04年課改實驗區(qū)的中考題如濰坊、四川、南寧等）集氣瓶中都沒有畫水，實際操作中也不一定需要，而《教師教學用書》卻說這是實驗成功的關鍵，提出疑問�？諝庵醒鯕夂�量測定實驗為何選中紅磷，一般解釋是其燃燒產(chǎn)物為固體。其實另一個重要原因是紅磷燃燒幾乎能消耗密閉容器中的全部氧氣，而其他可燃物卻不行。如當空氣中氧氣的體積含量從21%減少到17%，木材就不能繼續(xù)燃燒；低于16%，大多數(shù)液體燃料的火焰就會熄滅；低于9%，煤炭的燃燒停止；接近零時磷才不能燃燒。所以，實驗時紅磷要過量。這與《教師教學用書》上的說法有悖。教師分析實驗誤差時要注意不要用一般的情況套用到紅磷這一特殊的物質(zhì)上。

本單元課題2硫在氧氣中的燃燒實驗教材上略做改進，這是消除二氧化硫污染的環(huán)保措施，《教師教學用書》上說集氣瓶中裝的是水，實際上裝堿溶液效果更好。此處要向?qū)W生交代清楚，從此明白化學反應必須注意環(huán)境友好環(huán)境保護。還可啟發(fā)學生想出該反應其他的吸收二氧化硫的辦法，如在集氣瓶口放裝有吸附性物質(zhì)的沙包等（人防課中學過相關知識）。原細鐵絲的燃燒用鋁箔替代，鋁確比鐵活潑但實驗有一定的難度。實驗前要將表面的氧化物打磨盡并裹在粗鐵絲（不可太細否則被點燃）上呈小紅旗形，（其余要求步驟與鐵絲燃燒一樣）現(xiàn)象明顯、效果較好、成功率高。課題3出現(xiàn)催化劑的概念。上新課前可布置學生準備一些（少許一點即可）有機物如土豆、動物生肉、動物鮮血、紅磚粉，做雙氧水分解實驗時加入看能否起催化作用，加寬加深對催化劑的認識。

催化劑不能使一個不能發(fā)生的反應發(fā)生，它只是改變能發(fā)生的反應的反應速度。但是新教材中p34說“在實驗（1）中木條不能復燃，說明沒有氧氣放出”（是指在常溫下的過氧化氫

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溶液）實際上木條不能復燃，不能說明沒有氧氣放出，只是氧氣量很少不足以使木條復燃，常溫下過氧化氫溶液會緩慢分解放出少量氧氣，書上這樣講會使學生誤解常溫下過氧化氫溶液不分解，那么在實驗（3）過氧化氫溶液中加了二氧化錳木條復燃，說明有氧氣放出，豈不是原不能發(fā)生的反應加了催化劑反應就發(fā)生了嗎？這樣描述偏妥，課上可引導學生發(fā)現(xiàn)問題大膽對教材進行質(zhì)疑、糾錯，訓練批判性思維而不盲從。權(quán)威也會出錯。人教社課程教材研究所和化學課程教材研究開發(fā)中心在編寫新教材時，選擇演示實驗的裝置、原理的出發(fā)點是能用簡單的用簡單的，能有替代的用替代的，這原本沒錯。但是在用過氧化氫溶液替代了原教材中的氯酸鉀以后帶來了一系列老師在演示實驗過程中的問題：加熱溫度不夠反應速度慢，加熱溫度高水的蒸汽壓又過大。兩種情況均導致試管內(nèi)氧氣濃度較低且氧氣又會隨水蒸汽不斷逸散到試管外，使試管內(nèi)氧氣不足以引燃帶火星的木條。

解決的辦法可以這樣：用市售過氧化氫溶液配成15%左右的稀溶液，放入大試管，其體積不超過1/3，加熱過氧化氫溶液（試管傾斜夾持在鐵架臺上），用排水法收集氣體，估計反應的試管和導氣管內(nèi)的空氣都已進入收集氣體的試管后，換一支試管再用排水法收集氣體，即可用帶火星的檢驗出氧氣的存在�；蛭�熱過氧化氫溶液前在其中滴加一些氫氧化鈉溶液，也能獲得明顯現(xiàn)象，效果較好。

無論如何用分解雙氧水的方法在實驗室制取氧氣，只要解決好細節(jié)問題，仍是一種較好的方法。

[單元課時分配]課題1一課時課題2兩課時課題3兩課時[單元教學建議]

要注意從日常生活和生產(chǎn)中選取學生熟悉的素材注重引導學生通過觀察和實驗探究活動認識物質(zhì)、變化及變化規(guī)律，初步了解研究化學變化的科學方法；通過具體的化學變化現(xiàn)象激發(fā)學生的化學學習興趣；用大量具體的真實事件引導學生體會化學與社會發(fā)展的關系，認識學習化學的重要性。

課題1可采用以下的教學過程和手段：

（一）圖片展示：可從章頭圖引入展示各種下載圖片，讓學生進一步感知地球上的空氣對

生命的作用，認識空氣是人類擁有的重要財富和資源。

（二）互動討論：組織學生用各種事例和實驗來證明空氣的存在；證明空氣中氧氣、二氧

化碳、水蒸氣的存在。

（三）故事引入：（見《教師教學用書》p28-30）了解空氣的成分及發(fā)現(xiàn)史。

（四）實驗探究：測定空氣里氧氣含量（用分組控制個多變量測量一個不同變量的方法進

行實驗，收集證據(jù)）。

（五）反思評價：對實驗裝置的改進（可有多種形式，讓學生自己討論得出）；對實驗誤差

的分析（可有多種原因，從不同變量測定的實驗中總結(jié)），對反應后瓶中氣體進行成分分析和性質(zhì)推斷。

（六）閱讀講解：本節(jié)其他的教學內(nèi)容包括教材p26圖2-8。課題2

（一）對于氧氣這種與人類生存息息相關的物質(zhì)即學生最有感性認識的物質(zhì)的學習應從觀

察、演示實物、演示實驗引入。物理性質(zhì)由學生自己通過已有經(jīng)驗和獲取的某些事實（材料可由老師提供：如水生動物與人類一樣吸入氧氣呼出二氧化碳為什么在水下仍能生存、人們可采用排水的方法在實驗室收集氧氣、收集好氧氣的集氣瓶可正放在桌上）總結(jié)得出�；瘜W性質(zhì)則通過化學實驗的事實和現(xiàn)象感知。本課題共有8

用心愛心專心

個實驗，其中4個是氧氣的性質(zhì)實驗。做好這些實驗是完成本課題教學目標的關鍵，同時引導學生認真有序觀察、記錄、對比實驗也是重要一環(huán)。

（二）實驗時應指導學生應用在第一單元課題2中學會的探究步驟對現(xiàn)象由點燃前、燃著

時、熄滅后的順序進行觀察和描述并進行不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象；同一物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象的對比，列成表格詳細記錄。

（三）相關的化學反應原理可用符號表示式教給學生。

（四）3課題對學生雖然是全新內(nèi)容但仍應創(chuàng)設情境讓學生自主探究獲取新知，不可教師機

械地將制取氧氣的方法傳遞給學生就算完成教學目標。引入課題后，可將許多能用于制氧氣的原料、原理、裝置變成背景材料交給學生啟發(fā)他們?nèi)ミM行比較鑒別評價，從而進行選擇，這樣有利于調(diào)動學生的學習熱情、探究欲望，也培養(yǎng)了他們的分析思維能力。

加熱氯酸鉀并以二氧化錳做催化劑仍可作為制氧氣的一種方法在課上講解，就如講老教材時補充過氧化氫溶液一樣，講新教材時補充氯酸鉀以擴展學生思維。

[單元評價建議]

除完成課內(nèi)外的作業(yè)、單元檢測，分數(shù)記入成績冊以外，學生應在本單元學習過程中：

1、上網(wǎng)查閱下載與空氣相關的圖片、資料，內(nèi)容包括空氣的存在、用途、污染防治等；2、調(diào)查本地的空氣質(zhì)量，從各種途徑（報紙、電臺、電視、環(huán)境監(jiān)測站）獲取空氣質(zhì)量日報、周報連續(xù)數(shù)天并繪制出函數(shù)圖象；3、根據(jù)圖2-8寫一篇小論文或畫一幅漫畫；

4、到醫(yī)院或診所調(diào)查了解醫(yī)用氧氣瓶的顏色、構(gòu)造及使用原理，為什么有些病人要吸氧，寫一篇300字左右的說明文（可與語文老師一同操作）；

5、查看家中食鹽包裝袋上或其他食品藥品包裝袋上的成分說明，判斷是純凈物還是混合

物；

6、將小金魚放入冷開水中觀察記錄呼吸狀況或去附近農(nóng)貿(mào)市場調(diào)查魚池缺氧現(xiàn)象與與增

氧方法。

7、對書p23圖2-3“測定空氣里氧氣含量”的裝置進行改進，畫出設計圖。

以上7項作業(yè)學生必須以書面形式完成，由小組評價得分（分優(yōu)、良兩個等次）后上交，裝入個人成長袋，記入學期總分。

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（首頁）

學校：學科：化學任課教師：李杰日期教學內(nèi)容1、知識與技能教學目標2、過程與方法3、情感態(tài)度價值觀用心愛心專心

5

課題1空氣領導簽字

教學重點教學難點教學準備教學安排教學重點教學難點：一課時（第一課時）板書設計

遷安市教育局統(tǒng)一教案紙（副頁）教師活動

學生活動設計意圖用心愛心專心

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