高考化學(xué)備考中如何歸納和總結(jié)

高考化學(xué)備考中如何歸納和總結(jié)

基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重

要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此，化學(xué)一階段的復(fù)習(xí)，首先是夯實(shí)基礎(chǔ)，然后才是在熟練掌握基礎(chǔ)上的能力提高。強(qiáng)化知識(shí)體系結(jié)構(gòu)

在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)應(yīng)從組成結(jié)構(gòu)入手，抓住組成和結(jié)構(gòu)決

定物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵，按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備等內(nèi)容。復(fù)習(xí)過程中要善于將知識(shí)點(diǎn)連成線，由線連成片，最后形成知識(shí)網(wǎng)。對(duì)于重要元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)可以自己編制相互轉(zhuǎn)化和聯(lián)系的網(wǎng)絡(luò)圖，并清楚實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式，便于加強(qiáng)記憶。同時(shí)善于利用歸納、對(duì)比等方法，找出物質(zhì)性質(zhì)之間的共同性和差異性，以便記憶準(zhǔn)確。物質(zhì)的性質(zhì)是由其組成和結(jié)構(gòu)決定，不同的物質(zhì)其性質(zhì)不同。復(fù)習(xí)中既要掌握結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，又要記清不同物質(zhì)性質(zhì)的特點(diǎn)。注意規(guī)律的適用條件和范圍，要將一般與特殊進(jìn)行區(qū)別，既要掌握“一般”，又要記清“特殊”。

比如，(1)鹵族元素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。(2)硅和二氧化硅一般不溶于酸，但可溶于氫氟酸。(3)一般由強(qiáng)酸制弱酸，但氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)可生成硫酸。(4)酸式鹽一般可溶于水，但磷酸一氫鹽只有鉀、鈉、銨鹽可溶。(5)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)一般生成氫氣，但硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣。

對(duì)于這些基本概念、基本理論知識(shí)體系的構(gòu)建復(fù)習(xí)，一般采用列表、對(duì)比和歸納總結(jié)規(guī)律要點(diǎn)的復(fù)習(xí)方法。例如：在原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)時(shí)，可以對(duì)各種量進(jìn)行小結(jié)。其他部分的復(fù)習(xí)，也可以采用不同的方法，構(gòu)建其知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，落實(shí)知識(shí)要點(diǎn)。不同學(xué)生各有側(cè)重

化學(xué)水平基礎(chǔ)比較好的同學(xué)可以先拿一些題目自我檢測(cè)，找出問題，然后進(jìn)行知識(shí)的梳理，這樣上課的時(shí)候，可以做到有的放矢，等到一個(gè)章節(jié)結(jié)束，進(jìn)行總結(jié)和提高。

基礎(chǔ)比較薄弱的同學(xué)，可以先對(duì)知識(shí)進(jìn)行回憶，這樣上課的時(shí)候，可以跟上步伐，復(fù)習(xí)結(jié)束的時(shí)候可以彌補(bǔ)漏洞，使知識(shí)得到鞏固。這部分要提高水平，切忌急躁，做題要有針對(duì)性，可以先找一些基礎(chǔ)題目進(jìn)行練習(xí)，等到比較基礎(chǔ)的題目能夠掌握的時(shí)候再逐步提高，上來(lái)就做難題，不僅對(duì)信心有影響，而且無(wú)法得到實(shí)際的提高。先對(duì)學(xué)科知識(shí)進(jìn)行梳理和歸納，使知識(shí)系統(tǒng)化，同時(shí)配以單元訓(xùn)練，提高應(yīng)用能力。

物質(zhì)的量、元素周期表、周期律、電離平衡、有機(jī)等等，都是比較

重要的，關(guān)鍵是對(duì)于概念的理解和認(rèn)識(shí)，如果對(duì)概念的認(rèn)識(shí)不到位，解題就會(huì)出錯(cuò)。高考的考查是比較系統(tǒng)的，如果認(rèn)識(shí)有偏差，恐怕解題時(shí)會(huì)遇到困難。

=============================================到此不妨繼續(xù)關(guān)注：

高考化學(xué)復(fù)習(xí)考全攻略

高考化學(xué)命題特點(diǎn)及復(fù)習(xí)策略高考化學(xué)臨場(chǎng)應(yīng)試若干細(xì)節(jié)點(diǎn)撥高考化學(xué)試題分析及備考建議高考化學(xué)備考中如何歸納和總結(jié)高考生物備考策略高考生物備考資訊匯編01-------------------

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擴(kuò)展閱讀：201*高考備考高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)(全套)

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

一、俗名：

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO47H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOCCOOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀

Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色

Cu(OH)2藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液

第1頁(yè)共26頁(yè)FeS黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體

I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體NO2紅棕色氣體

NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體KMnO4--紫色MnO4-紫色三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰

CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍(lán)色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍

第2頁(yè)共26頁(yè)

空氣甲基橙＜3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無(wú)色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越��；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵�子半徑：Si>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

第3頁(yè)共26頁(yè)（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）

Si2NaOHH2ONa2SiO32H2。

。

堿（2）銨鹽：NH4NH3H2O

第4頁(yè)共26頁(yè)2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH2濃H2SO4金屬SO2HNO3NO2、NO（1）濃HSO4單質(zhì)SO2、CO22C濃HNO3NO2、CO2非金屬濃H2SO4SO2

S濃HNO3SO2、NO2

HCO32HCO3CO22H（2）化合物SHSH2S

2HSOHSOSO233

3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na2H2O2NaOHH2（1）單質(zhì)2F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2（2）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2S

CaC2HOCaOHCH222225．強(qiáng)烈雙水解2OCO32HCO3HCO2AlOH3232OAl與SHSHH2SAlOH3

H2OAlOAlOH32

6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

CO27．與Na2O2反應(yīng)O2Na2CO3H2OO2NaOH8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解HO電解H2O22電解AlO2Al2O3熔融

電解NaCl溶液NaOHCl2H2金屬+Al2O310．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物高溫第5頁(yè)共26頁(yè)

11．Al3+Al(OH)3AlO2-

12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO4N2+6H2O

13．置換反應(yīng)：

1.金屬鹽金屬鹽（1）金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)

H或H2O活潑金屬（Na、Mg、Fe）H2（2）金屬→非金屬

點(diǎn)燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高溫Si2CO2CSiO2（3）非金屬→非金屬CH2O高溫COH2

Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222

高溫金屬H2O（4）非金屬→金屬H2金屬氧化物高溫金屬CO2C金屬氧化物

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：

Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

化合物+化合物化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

化合物+單質(zhì)化合物

PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：

15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O

（1）銨鹽NHHSO[(NH)SO]NH3SO2H2O43423NHHS[(NH)S]NH3H2S442

2CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸鹽2AgNO2Ag2NO2O23

16．特征網(wǎng)絡(luò)：

222（1）ABCD(酸或堿)

催化劑OOHO第6頁(yè)共26頁(yè)222①NH（氣體）NONO2HNO33OOHO222②H2S（氣體）SO2SO3H2SO4

OOHO222③C（固體）COCO2H2CO3

OOHO222④Na（固體）Na2ONa2O2NaOH

OOHO

強(qiáng)酸氣體B（2）A

強(qiáng)堿氣體C

A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H2催化劑，2NH3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的Al2O3來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

第7頁(yè)共26頁(yè)C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2A＋BC＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水還原劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

第8頁(yè)共26頁(yè)

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4

溶液氧化性較強(qiáng).

4．條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃

5、C＋O2===CO2(O2充足)；2C＋O2===2CO(O2不充足)

6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

Fe不足

10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3

濃H2SO4

＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4

12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O

170℃140℃

－C2H5＋H2O

FeCl

13、＋Cl2→＋HCl

ClCl光

＋3Cl2→ClCl（六氯環(huán)已烷）

ClCl第9頁(yè)共26頁(yè)

H2O醇

14、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等

5．若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等

Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

第10頁(yè)共26頁(yè)如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

3+

如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

＋-酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

＋--a

出的H或OH=1×10mol/L(a>7或a十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的刻度尺左邊數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

Δ點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu＋S===Cu2SCu＋Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、—10電子‖、—18電子‖的微粒小結(jié)

1．“10電子”的微粒：一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的

2．“18電子”的微粒

第12頁(yè)共26頁(yè)

分子NeHFH2ONH3CH4離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+

一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH離子K+、Ca2+、Cl、S2HS注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減�。ㄏ∮袣怏w除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

NeCaCO3FeCuOAr201*0KHCO356CaO80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOH

N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH

28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2HCOOCH3

1．常用相對(duì)分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算

5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。

CCOO

（CO和COH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

O

OH2、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、、CO。3、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH

4、能與Na反應(yīng)的：COOH、OH、－OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、

第14頁(yè)共26頁(yè)鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）無(wú)機(jī)CH3

1．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；

2．＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．＋2價(jià)鐵：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

H2O

4．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2===MgBr2

(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))

5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH==Br＋BrO＋H2O7．AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．苯的同系物；

3．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4．含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5．石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6．煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7．天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無(wú)機(jī)

1．－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2．＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3．雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

第15頁(yè)共26頁(yè)1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷

5、單烯烴環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水�。�

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；

6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）

二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：CC

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X4．（醇、酚）羥基：OH

O5．醛基：CHO

6．羧基：COOH7．酯類的基團(tuán)：CO二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

第16頁(yè)共26頁(yè)烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）

鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機(jī)物燃燒通式烴：CxHy＋(x＋

yy)O2xCO2＋H2O42烴的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋

二十九、有機(jī)合成路線：

zyy－)O2xCO2＋H2O422

補(bǔ)充：

1、

CH3-CH-CH3OH2、

濃硫酸△CH2=CH-CH3↑+H2OChemPasterCu△2CH3-CH-CH2OH+O2CH33、

2CH3-CH-CHO+2H2OCH3ChemPasternCH2=CH-CHO--CH2--CH---nCHO

第17頁(yè)共26頁(yè)4、

CH2=CH-CHO+2H2CH3-CH2-CH2OH△ChemPaster5、

NiCH3-CH2-CH-COOH+CH3OHCH36、

濃硫酸△CH3-CH2-CH-COOCH3+H2OCH3

ChemPasterCH32HO-CH2-CH-COOHCH3濃硫酸△CH2-CHOCCH--CH2CH3COO+2H2OO7、

COOHCOOH8、

+2CH3OH濃硫酸△COOCH3COOCH3+2H2O

OOCH+2NaOHChemPaster9、

ONa+HCOONa+H2OCH2COOCH3+3NaOHHO10、

CHO+4H2△ChemPaster11、

NiCH2COONa+CH3OH+2H2ONaOCH2OHOHONa

ONaOH+CO2+H2OChemPaster+NaHCO3

12、

BrBrCH3-C=CH-CHO+Br2CH313、

第18頁(yè)共26頁(yè)

CH3-C-CH-CHOCHH3C14、

CH3+ClH3C2ChemPaster濃硫酸△ChemPaster光照CH2Cl+HCl

OH15、

+H2OCOOH+OH

16、

OHCOOOH+H2O

CHO2+Cu(OH)2△COOH2+Cu2O↓+2H2O

三十、化學(xué)計(jì)算

（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MD。D

4．混合物的平均分子量：

M物質(zhì)的總質(zhì)量(克)MAa%MBb%

混合物物質(zhì)的量總數(shù)

5．相對(duì)原子質(zhì)量①原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)原子的質(zhì)量1一個(gè)C原子的質(zhì)量12126

A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)②元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：AA1a1%A2a2%

(二)溶液計(jì)算

1、c1000nmNC

MVMVNAVCV1C2V2V1V22、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第19頁(yè)共26頁(yè)

(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì))①a%②a%m質(zhì)m液100%m質(zhì)m質(zhì)m劑100%

S100%100S（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+，堿算OH

Ⅰ.pH=lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH]=10-14（25℃時(shí)）

×M×NA質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷Mn÷NAN

×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

mnVN6、圖中的公式：1．n2．n3．n4．n

MVVmNA]

三十一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

－

（4）要用到22.4Lmol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。

第20頁(yè)共26頁(yè)

例題：下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有NA個(gè)氮分子

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)

將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L

常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)

常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

22.431g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)

-1

1L1molL的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA

【點(diǎn)撥】正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。

正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個(gè)分子。

不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?NO2N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L

不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20gmol-1=9mol。

正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。

正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表

+

示為：2H+2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子。

不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。

不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。

3+

不正確，F(xiàn)e在溶液中水解。

本題答案為

第21頁(yè)共26頁(yè)三十二、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

化合價(jià)升高（失ne）被氧化

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

三十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

＋＋＋

等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，

＋

但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)

＋

＝1:1，推出：c(Na)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

＋

質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”

1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

第22頁(yè)共26頁(yè)化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

第23頁(yè)共26頁(yè)

四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1．Cl的電子式為：Cl-

OH2．-OH：OHOH-電子式：

2+3．Na2S+2MgCl2

ClMgClNaSNa+

CaC2、Na2O2

Ca2+CC2Na+OO2

Na+

4．NH4Cl(NH4)2SH

2

HHNHSHNHClHHHHNH

H

5．

寫結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)代共補(bǔ)孤電子

CO2OCOOCOOCO

結(jié)構(gòu)式電子式6．MgCl2形成過程：Cl+Mg+Cl

ClCl

Mg2+

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件：“三看”。

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點(diǎn)：

（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).

（2）相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4．原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義（2）形成條件（3）電極名稱化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路負(fù)極正極第24頁(yè)共26頁(yè)

電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路陽(yáng)極陰極（4）反應(yīng)類型（5）外電路電子流向氧化還原氧化還原負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可．．逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同．．，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2==2SO3（g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若a=0，b=0，則c=。

②若a=0.5，則b=和c=。

③a、b、c必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：、

答案：①2②0.25、1.5③a+c=2b+

c=12例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）==pC（g）,平衡時(shí)C的濃度為wmolL-1。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA，bmolB，cmolC，要使平衡后C的濃度仍為wmolL-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：（C）

A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n，ap/m+b=pC、mc/p+a=m，nc/p+b=nD、a=m/3b=m/3c=2p/3

Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知編號(hào)①②③答案：

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起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）H212mBr224g（g≥2m）HBr001平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）a0.5a已知編號(hào)①②③H2120m起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）Br2240.5g（g≥2m）HBr0012（g-2m）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）a2a0.5a（g-m）a（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

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