【人教版】高中化學必修1知識點總結：第三章金屬及其化合物

第三章金屬及其化合物

課標要求

1.了解鈉、鋁、鐵、銅與氧氣、水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應情況，了解金屬共性，掌握個性。

2.初步學會根據(jù)鐵與水蒸汽反應的原理設計實驗裝置。

3.運用氧化還原反應知識，分析金屬單質在各種反應中所表現(xiàn)的還原性。4.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬的主要物理性質及金屬鈉的保存。

5.掌握鈉及其化合物之間的轉化關系（包括碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的相互轉化。6.掌握鋁及其重要化合物之間的轉化關系。7.掌握鐵及其重要化合物之間的轉化關系。8.知道合金的一般特性。

9.能列舉銅合金、鋼等合金材料的重要應用。10.能說出青銅的主要成分，鋼的主要成分。

要點精講

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。

二、金屬的化學性質：

多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

三、金屬化合物的性質：1、氧化物

2、氫氧化物

3、鹽

四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系。

2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系。

3、鈉及其化合物之間的相互轉化。

附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。

注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3

俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。

（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

10、合金：

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第三章金屬及其化合物

三、金屬化合物的性質：1、氧化物

2、氫氧化物

3、鹽

四、金屬及其化合物之間的相互轉化1、鋁及其重要化合物之間的轉化關系。

2、鐵及其重要化合物之間的轉化關系。

3、鈉及其化合物之間的相互轉化。

附：1、焰色反應：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。

注：觀察鉀焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃，以便濾去雜質鈉的黃光。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3

俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于201*度。

（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

10、合金：

第四章非金屬及其化合物

課標要求

1.了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質2.認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。要點精講

一、本章知識結構框架

二、本章知識結構梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較

2、硅以及硅的化合物的用途

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

2、氯氣的性質

（三）硫、氮1、二氧化硫的性質

2、濃硫酸和濃硝酸的性質

3、氨氣、氨水與銨鹽的性質

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