高一化學第三章有機化合物知識點

人教版化學必修2第三章《簡單有機化合物》知識總結(jié)

第三章有機化合物知識點

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物通式代表物結(jié)構(gòu)簡式(官能團)結(jié)構(gòu)特點空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途烷烴CnH2n+2甲烷(CH4)CH4烯烴CnH2n乙烯(C2H4)CH2＝CH2雙鍵，鏈狀，不飽和烴（證明：加成、加聚反應）六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑主要化學性質(zhì)1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強酸、強堿也不反應，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應（燃燒）注：可燃性氣體點燃之前一定要驗純CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰）3、取代反應（條件：光；氣態(tài)鹵素單質(zhì)；以下四反應同時進行，產(chǎn)物有5種）點燃苯苯(C6H6)或一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（證明：鄰二位取代物只有一種），環(huán)狀平面正六邊形無色有特殊氣味的液體，密度比水小，難溶于水有機溶劑，化工原料單鍵，鏈狀，飽和烴正四面體(證明：其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu))無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料3、烴類有機物化學性質(zhì)有機物CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH4+Cl2光光甲烷CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+Cl2注意事項：①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；②反應能生成五種產(chǎn)物，四種有機取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HCl氣體產(chǎn)量最多；③取代關(guān)系：1H~~Cl2；④烷烴取代反應是連鎖反應，產(chǎn)物復雜，多種取代物同時存在。1000C4、高溫分解：CH4C2H2光光高一化學知識總結(jié)第-1-頁共4頁人教版化學必修2第三章《簡單有機化合物》知識總結(jié)

1．氧化反應I．燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）II．能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。2．加成反應點燃CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）CH2＝CH2＋Br2在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應催化劑△催化劑△乙烯CH2＝CH2＋H2CH3CH3CH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的簡稱）CH3CH2OH（工業(yè)制乙醇）（聚乙烯）CH2＝CH2＋HClCH2＝CH2＋H2O催化劑高溫高壓3．加聚反應nCH2＝CH2催化劑△注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液來除去烷烴中的烯烴，但是不能用酸性KMnO4溶液，因為會有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。1．不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學反應褪色，說明苯的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色。2．氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃煙，說明含碳量高）3．取代反應（1）苯的溴代：+Br2FeBr3（溴苯）＋HBr點燃（只發(fā)生單取代反應，取代一個H）苯難氧化易取代難加成①反應條件：液溴（純溴）；FeBr3、FeCl3或鐵單質(zhì)做催化劑②反應物必須是液溴，不能是溴水。（溴水則萃取，不發(fā)生化學反應）③溴苯是一種無色油狀液體，密度比水大，難溶于水④溴苯中溶解了溴時顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去溴，操作方法為分液。（2）苯的硝化：①反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌③硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，難溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液。（3）加成反應（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應）+3H2Ni+HO－NO2濃H2SO455℃~60℃－NO2+H2O（一個苯環(huán)，加成消耗3個H2，生成環(huán)己烷）同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱元素符號表示相同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體定義分子式結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)不同分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱相同高一化學知識總結(jié)第-2-頁共4頁人教版化學必修2第三章《簡單有機化合物》知識總結(jié)

同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同化合物（主要為有機物）①正丁烷與異丁烷②正戊烷、異戊烷、新戊烷不同單質(zhì)①O2與O3②紅磷與白磷③金剛石、石墨原子1①H（H）與2H（D）35②Cl與37Cl16③O與18O研究對象化合物（主要為有機物）①不同碳原子數(shù)烷烴②CH3OH與C2H5OH�？紝嵗�二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物結(jié)構(gòu)簡式官能團物理性質(zhì)乙醇CH3CH2OH或C2H5OH羥基：－OH無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）作燃料、飲料、化工原料；質(zhì)用途量分數(shù)為75％的乙醇溶液用于醫(yī)療消毒劑2、乙醇和乙酸的主要化學性質(zhì)有機物有刺激性氣味乙醛CH3CHO醛基：－CHO乙酸CH3COOH羧基：－COOH有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分主要化學性質(zhì)1．與Na的反應（反應類型：取代反應或置換反應）2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：①乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑；②1mol乙醇與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，證明乙醇分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同；③2HO~~~~H2，兩個羥基對應一個H2；④單純的OH可與Na反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應。2．氧化反應（1）燃燒（淡藍色火焰，放出大量的熱）CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O可作燃料，乙醇汽油點燃乙醇（2）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（總反應）現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)楹谏�，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）①反應斷鍵情況：②Cu或Ag，作催化劑，反應前后質(zhì)量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙烯；可以使橙色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)榫G色，該反應可用于檢驗酒后駕駛�？偨Y(jié)：燃燒反應時的斷鍵位置：全斷與鈉反應時的斷鍵位置：①高一化學知識總結(jié)第-3-頁共4頁人教版化學必修2第三章《簡單有機化合物》知識總結(jié)

在銅催化氧化時的斷鍵位置：①、③（4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸餾。1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COO＋H(一元弱酸)①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應生成了有色物質(zhì)）；②與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu(OH)2），弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3③酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3—→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強酸制弱酸）2.酯化反應（實質(zhì)：酸去羥基，醇去氫同位素標記法）CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O－＋乙酸反應類型：酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應反應有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達到100%(1)試管a中藥品加入順序是:乙醇3mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL(2)為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)實驗中加熱試管a的目的是：①加快反應速率②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率(4)長導管的作用是：導氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸(5)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是（3點）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層(6)反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷烴

1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”的飽和鏈烴，或稱烷烴。呈鋸齒狀。2、烷烴物理性質(zhì)：

狀態(tài)：一般情況下，1-4個碳原子烷烴為氣態(tài)，5-16個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。溶解性：烷烴都難溶于水，易溶于有機溶劑。

熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。3、烷烴的化學性質(zhì)①一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反應。②氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒；③取代反應（烷烴特征反應）：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

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第三章有機化合物知識點

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)化合物，它們屬于無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH或4CH2＝CH2(官能團)雙鍵，鏈狀，不飽和烴（證一種介于單鍵和雙鍵之間的結(jié)構(gòu)特點單鍵，鏈狀，飽和烴明：加成、加聚反應）獨特的鍵（證明：鄰二位取代物只有一種），環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體(證明：其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu))六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空無色稍有氣味的氣體，比空無色有特殊氣味的液體，密氣輕，難溶于水氣略輕，難溶于水度比水小，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑有機溶劑，化工原料3、烴類有機物化學性質(zhì)有機物主要化學性質(zhì)1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，與強酸、強堿也不反應，性質(zhì)比較穩(wěn)定。2、氧化反應（燃燒）注：可燃性氣體點燃之前一定要驗純CH點燃4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰）3、取代反應（條件：光；氣態(tài)鹵素單質(zhì)；以下四反應同時進行，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl光2CH2Cl2+HClCH光光2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷注意事項：①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代；②反應能生成五種產(chǎn)物，四種有機取代產(chǎn)物都不溶于水，常溫下，一氯甲烷是氣體，其他是液體，三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑；產(chǎn)物中HCl氣體產(chǎn)量最多；③取代關(guān)系：1H~~Cl2；④烷烴取代反應是連鎖反應，產(chǎn)物復雜，多種取代物同時存在。4、高溫分解：CH1000C4C2H2高一化學知識總結(jié)

1．氧化反應I．燃燒C點燃2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑煙）II．能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。2．加成反應CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應乙烯CH催化劑2＝CH2＋H2△CH3CH3CH催化劑2＝CH2＋HCl△CH3CH2Cl（氯乙烷：一氯乙烷的簡稱）CH2＝CH催化劑2＋H2O高溫高壓CH3CH2OH（工業(yè)制乙醇）3．加聚反應nCH催化劑2＝CH2△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液來除去烷烴中的烯烴，但是不能用酸性KMnO4溶液，因為會有二氧化碳生成引入新的雜質(zhì)。1．不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能是溴水發(fā)生化學反應褪色，說明苯的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。但可以通過萃取作用使溴水顏色變淺，液體分層，上層呈橙紅色。2．氧化反應（燃燒）2C點燃6H6＋15O212CO2＋6H2O（現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃煙，說明含碳量高）3．取代反應（1）苯的溴代：+Br2FeBr3（溴苯）＋HBr（只發(fā)生單取代反應，取代一個H）苯①反應條件：液溴（純溴）；FeBr3、FeCl3或鐵單質(zhì)做催化劑②反應物必須是液溴，不能是溴水。（溴水則萃取，不發(fā)生化學反應）難氧化③溴苯是一種無色油狀液體，密度比水大，難溶于水④溴苯中溶解了溴時顯褐色，用氫氧化鈉溶液除去溴，操作方法為分液。易取代（2）苯的硝化：難加成+HO－NO濃H2SO4－NO2255℃~60℃+H2O①反應條件：加熱（水浴加熱）、濃硫酸（作用：催化劑、吸水劑）②濃硫酸和濃硝酸的混合：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃硝酸中，邊加邊攪拌③硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，難溶于水。④硝基苯中溶解了硝酸時顯黃色，用氫氧化鈉溶液除去硝酸，操作方法為分液。（3）加成反應（苯具有不飽和性，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應）+3HNi2（一個苯環(huán)，加成消耗3個H2，生成環(huán)己烷）第-1-頁共2頁第三章有機化學知識點總結(jié)第三章有機化學知識點總結(jié)

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素結(jié)構(gòu)相似，在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子定義上相差一個或若干個結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素CH2原子團的物質(zhì)化合物的互稱的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對象化合物（主要為有機物）化合物（主要為有機物）單質(zhì)原子①正丁烷與異丁①1H（H）與2H（D）�？紝嵗�①不同碳原子數(shù)烷烴①O2與O3②CH烷②正戊烷、異②紅磷與白磷②35Cl與37Cl3OH與C2H5OH戊烷、新戊烷③金剛石、石墨③16O與18O二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH無色、有特殊香味的液體，俗有強烈刺激性氣味的無色液物理性質(zhì)名酒精，與水互溶，易揮發(fā)有刺激性氣味體，俗稱醋酸，易溶于水和乙（非電解質(zhì)）醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；質(zhì)有機化工原料，可制得醋酸纖用途量分數(shù)為75％的乙醇溶液用維、合成纖維、香料、燃料等，于醫(yī)療消毒劑是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化學性質(zhì)有機物主要化學性質(zhì)1．與Na的反應（反應類型：取代反應或置換反應）2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑（現(xiàn)象：沉，不熔，表面有氣泡）乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱②不同點：比鈉與水的反應要緩慢結(jié)論：①乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑；②1mol乙醇與足乙醇量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，證明乙醇分子中有一個氫原子與其他的氫原子不同；③2HO~~~~H2，兩個羥基對應一個H2；④單純的OH可與Na反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應。2．氧化反應（1）燃燒（淡藍色火焰，放出大量的熱）CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O可作燃料，乙醇汽油高一化學知識總結(jié)

（2）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（總反應）現(xiàn)象：紅亮的銅絲在酒精燈上加熱后變?yōu)楹谏�，將黑色的氧化銅伸入乙醇中又變?yōu)榧t色；并且可以聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（乙醛）①反應斷鍵情況：②Cu或Ag，作催化劑，反應前后質(zhì)量保持不變。（3）乙醇可以使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，與之相似的物質(zhì)有乙烯；可以使橙色的重鉻酸鉀溶液變?yōu)榫G色，該反應可用于檢驗酒后駕駛�？偨Y(jié)：燃燒反應時的斷鍵位置：全斷與鈉反應時的斷鍵位置：①在銅催化氧化時的斷鍵位置：①、③（4）檢驗乙醇中是否含有水，用無水硫酸銅；除去乙醇中的水得到無水乙醇，加生石灰，蒸餾。1.具有酸的通性：CH－＋3COOHCH3COO＋H(一元弱酸)①可使酸堿指示劑變色，如使紫色石蕊試液變紅（變色是反應生成了有色物質(zhì)）；②與活潑金屬（金屬性H之前），堿（Cu(OH)2），弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3③酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3—→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強酸制弱酸）2.酯化反應（實質(zhì)：酸去羥基，醇去氫同位素標記法）CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O反應類型：酯化反應，屬于取代反應；是可逆反應乙酸反應有一定限度，乙酸乙酯產(chǎn)率不可能達到100%(1)試管a中藥品加入順序是:乙醇3mL、濃硫酸（催化劑、吸水劑）、乙酸各2mL(2)為了防止試管a中的液體發(fā)生暴沸，加熱前應采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)實驗中加熱試管a的目的是：①加快反應速率②蒸出乙酸乙酯，提高產(chǎn)率(4)長導管的作用是：導氣，冷凝回流；不伸入飽和碳酸鈉溶液中：防止倒吸(5)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是（3點）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層(6)反應結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是：飽和碳酸鈉溶液上面有油狀液滴生成，且能聞到香味。三、烷烴

1、烷烴的概念：碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”的飽和鏈烴，或稱烷烴。呈鋸齒狀。2、烷烴物理性質(zhì)：

狀態(tài)：一般情況下，1-4個碳原子烷烴為氣態(tài)，5-16個碳原子為液態(tài)，16個碳原子以上為固態(tài)。溶解性：烷烴都難溶于水，易溶于有機溶劑。

熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸逐漸升高；相同碳原子數(shù)時，支鏈越多，熔沸點越低。密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但都比水的密度小。3、烷烴的化學性質(zhì)①一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不反應。②氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒；③取代反應（烷烴特征反應）：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。

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