高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)

高中化學(xué)計(jì)算練習(xí)

一、【基本方法】計(jì)算方法質(zhì)量守恒原理從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等①在電解質(zhì)溶液中，因整個(gè)溶液呈中性，所以陰、陽(yáng)離子說(shuō)明是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方程式前后某實(shí)例守恒電荷守恒所帶的電荷總量必須相等。②在離子方程式中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量相等。例1例2例31．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算時(shí)，一是準(zhǔn)確判斷新給物質(zhì)的化合價(jià)，二是如原子團(tuán)中某原子個(gè)數(shù)不為1時(shí)，

要乘以原子個(gè)數(shù)。

2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強(qiáng)時(shí)，不要將固體物質(zhì)的量也計(jì)算在內(nèi)。

3．對(duì)一些特殊反應(yīng)，如濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，導(dǎo)致反應(yīng)情況改變，不能只從理論上計(jì)算。三、【典型例題】

1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4R則此反應(yīng)中

Y和M的質(zhì)量比為：（）

A、169B、239C、329D、469

2．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，

法在氧化還原過(guò)程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池微粒（如離子、原子、電子）的物例4電子守恒和電解池中通過(guò)兩極的電子數(shù)必然相等。質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。例5原子守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化例6差的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理量論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：①法體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解弄清差量原因；②弄清差量與什么例7量成比例。是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)，推到理想的極限常用于求有關(guān)存在“極限值”的計(jì)極值法值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，或者算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì)算，平例8將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的計(jì)算等。是將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算平平均式量即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量的解題方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)原理是：例9均平均摩電子反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值介于兩兩個(gè)數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ)，A介于例值質(zhì)量組分之間A1和A2之間。應(yīng)用于混合物的分析10法平均組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為中介，以此討論可（定量、定性），常用的技巧：十字例能的組成交叉法。11關(guān)粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)必然相等。

系是計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知量例式方程式疊對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，又成正比例關(guān)系的式子。法加再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項(xiàng)。12討論法解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)例條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。13是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運(yùn)用近似值、平估算法均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對(duì)化學(xué)問(wèn)題特別適用于計(jì)算型選擇題，由選項(xiàng)例的定量問(wèn)題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出正確結(jié)論的一結(jié)合題意判斷。14種思維方法。十字交叉法若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)十字交叉法是二元混合物（或組成）例系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。計(jì)算中的一種特殊方法15

二、【易錯(cuò)指津】

溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-），則c(K+)為：

A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L

3.將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2

才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為：（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

4.在空氣中存放過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若將此樣品1g加

入1molL-1鹽酸46mL,過(guò)量的鹽酸用濃度為1.07molL-1苛性鈉中和，使溶液恰好為中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為：（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、無(wú)法確定

5.38.4mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的

量可能為：（）

A、1.4×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol

6.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體，下列說(shuō)法正確的是：()A．有8.4g銅生成B。有8g氧化銅參加反應(yīng)C。有1.6g水生成D。有10g氧化銅被還原7.點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混合氣體21L，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，測(cè)得氣體體積為14L，求混合氣體中甲烷

和氧氣的體積。

8.4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入

適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是：()

A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96

9.工業(yè)上有一反應(yīng)2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按體積比為Ａ∶Ｂ＝5∶2將A和B充入到一定容積的密

閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時(shí)C占總體積的60％，設(shè)A，B，C的相對(duì)分子質(zhì)量分別用ａ，ｂ，ｃ表示。試求：（1）平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率。（2）平衡時(shí)混合氣體的平均分子量。

10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：（）A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是：混合氣體中：

（）A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒(méi)有乙烷D.一定有乙炔斷正確的是：（）12.某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這種混合氣體通入一盛有足①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL量Na2O2的密閉容器中再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了：③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL（）A.②③B.②④C.①③D.①④A．3.2gB．4.4gC．5.6D．6.4g7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之

13.在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是：（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2中氧氣的體積是多少毫升？

8.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：14.將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：（）

A.1.62克B.2.98克C.4.60克D.6.52克15．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為：（）

A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11四、【強(qiáng)化練習(xí)】1.一定量的乙醇在氧氣中不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為：（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之間2.0.1molL-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為：()A、＋1價(jià)B、＋2價(jià)C、＋3價(jià)D、＋4價(jià)

3.將兩個(gè)鉑電極插入500mlCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后,某電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫

氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度為：（）A.4×10－3molL-1B.2×10－3molL-1C.1×10－3molL-1D.1×10－

7molL-14.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為21，還原產(chǎn)物是：（）A、NO2B、NOC、N2OD、N25.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g鐵粉，最后得到2L0.25mol/LFeSO4溶液以及26g固體沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

6.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol9.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（201*年上海高考題）A.198個(gè)B.199個(gè)C.200個(gè)D.201個(gè)10.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為：()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:5711.第ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推測(cè)該元

素可能為：（）

A.MgB.CaC.SrD.Ba12.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為：（）

A.3:2B.2:3C.8:3D.3:813.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是：（）A.碳酸氫銨和硝酸銨B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨

14.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：（）A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

15.在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣

體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：（）

A.40%B.50%C.60%D.70%16.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸的反應(yīng)

為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白

粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI

溶液和過(guò)量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI，滴定時(shí)用去溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。

典型例題】答案：【2.思路分析：本題通過(guò)三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與pH的關(guān)系，立足于考查學(xué)生的

思維敏捷性，解答該題時(shí)只需要根據(jù)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得：0.105mol/L×2=c(K+)+0.055mol/L×3+0.01mol/Lc(K+)=0.035mol/L。

答案：B

方法要領(lǐng)：找出溶液中所有的陰陽(yáng)離子，據(jù)電荷守恒列式求解。關(guān)鍵是不要忽略了H+的濃度。

7.分兩種情況討論。

情況一：CH4過(guò)量，則：

O2的體積=7L，CH4的體積=14L。

情況二：O2過(guò)量，則：

CH4的體積=3.5L，O2的體積=17.5L。

9.解：（1）設(shè)Ａ＝5Ｖ，則Ｂ＝2Ｖ。設(shè)B轉(zhuǎn)化了ｘ，則有：2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）

3Ｃ（ｇ）

起始5Ｖ2Ｖ0轉(zhuǎn)化2ｘｘ3ｘ平衡5Ｖ－2ｘ2Ｖ－ｘ3ｘ依題意有：

（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ]＝（60／100）＝（3／5）即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5）解得：ｘ＝（7Ｖ／5）∴Ａ的轉(zhuǎn)化率為：

Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％＝56％Ｂ的轉(zhuǎn)化率為

Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％（2）混合氣體平衡時(shí)的總體積Ｖ總＝7Ｌ

＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7

答：（1）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為56％；

Ｂ的轉(zhuǎn)化率70％；（2）平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為（5ａ＋2ｂ）／7。13.10mL或3mL�！緩�(qiáng)化練習(xí)】答案：

5.[解析]該溶液中包括兩個(gè)守恒關(guān)系：一是電荷守恒，即溶液中的陽(yáng)離子（或陰離子）的電荷總數(shù)反應(yīng)前后不變；二是質(zhì)量守恒，即Fe與Cu的質(zhì)量反應(yīng)前后不變。抓住這兩個(gè)關(guān)系建立方程組求解便成。設(shè)原混合物中Fe2(SO4)3、CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為x、y

根據(jù)SO42-守恒有：2L×x×3+2L×y=2L×0.25molL-1

(1)根據(jù)Fe與Cu的質(zhì)量守恒有：

2L×x×2×56gmol-1+2L×y×64gmol-1+30g=2L×0.25molL-1×56gmol-1+26g(2)

解上述（1）、（2）方程組得：x=0.05molL-1y=0.10molL-1另外，電荷守恒還可以幫助我們從一個(gè)方面判斷離子方程式是否正確。例如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,Fe3++Fe=2Fe2+這兩個(gè)離子方程式原子守恒，但等式兩邊電荷不守恒，因此該離子方程式是錯(cuò)誤的，正確的應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+。

6.思路分析：依題設(shè)條件確定在建立化學(xué)平衡時(shí)A、B、C三種氣體體積的關(guān)系：A+3B2C平衡時(shí)的體積0.9VL0.1VL

生成氣體0.1VLC，消耗0.05VLA和0.15VLB。消耗總體積為：0.05VL+0.15VL=0.2VL因此，原混合氣體的體積為：0.9VL+0.2VL=1.1VL。

由此可知，原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL。答案：A

一題多解：本題對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)通過(guò)簡(jiǎn)單的定量關(guān)系進(jìn)行考查，只給出了平衡時(shí)氣體C的體積為總體積10%這

一個(gè)數(shù)據(jù)。這類題很明顯是可以有多種解法的。

設(shè)x、y為達(dá)到平衡時(shí)，氣體A及氣體B分別減少的體積；z為由A、B反應(yīng)生成氣體C時(shí)所減少的總體積。A+3B2C體積減少1322xy0.1Vz

則x=1/2×0.1VL=0.05VLy=3/2×0.1VL=0.15VLz=0.1VL因此，原混合氣體的總體積為：VL+0.1VL=1.1VL

7.思路分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價(jià)態(tài)，即可確定產(chǎn)物的分子式。設(shè)金屬的化合價(jià)為X，還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)為Y，則有：

2X=1×(5-Y)，Y=5-2X。討論：X=1，Y=3（為N2O3）；X=2，Y=1（N2O）；X=3，Y=-1（舍）。答案：C

方法要領(lǐng)：這類題的關(guān)鍵是看硝酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸只作氧化劑；若為金屬與硝酸反應(yīng)，作氧化劑的硝酸的量：總量減去產(chǎn)物陽(yáng)離子結(jié)合掉的硝酸根的量。此時(shí)特別注意硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)-3價(jià)時(shí)，還應(yīng)再減去生成硝酸銨中的硝酸根的量。

8.思路分析：1.92g銅生成0.03molCu(NO3)2，即消耗0.06molHNO3，而產(chǎn)生的1.12L氣體不管是NO還是NO2，需要0.05mol的HNO3，總共消耗HNO30.11mol。

答案：B

方法要領(lǐng)：在反應(yīng)過(guò)程中HNO3由濃變稀，如以為Cu與濃硝酸反應(yīng)后，得到氣體全為NO2，則造成錯(cuò)誤。由：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得NO20.03mol×2=0.06mol，現(xiàn)已知收集到0.05mol，說(shuō)明后來(lái)HNO3變稀，產(chǎn)生一部分NO。根據(jù)N原子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算：n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]。

9思路分析：從Na+及P原子都為“200”的信息出發(fā)，可知(NaH2PO4)n中的n值為200，將n乘入單體各原子，得“Na200H400P200O800”，減去聚磷酸鈉“Na200H2P200O601”中的各原子個(gè)數(shù)，得到“H398O199”，可知共脫去水分子199個(gè)。

答案：B

一題多解：題中聚磷酸鹽的化學(xué)式看似復(fù)雜，其實(shí)只要抓住變化前后Na+的守恒，即可解得�；蛎撍�分子的數(shù)目與脫氧原子的數(shù)目必然一致，故有4×200-601=199。

10.思路分析：CO相對(duì)分子質(zhì)量與N2相同，CO2與H2體積比：CO24426

28V(CO2):V(H2)=26:5=13:8。H2216答案：C、D

方法要領(lǐng)：本題旨在考查考生能否靈活掌握有關(guān)平均值計(jì)算。考查考生思維的敏捷性、靈活性。因題中提供的混合氣中含三種氣體，用一般方法無(wú)法解出，故要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)CO與N2式量相等，用十字交叉法計(jì)算CO2與H2體積比，在選項(xiàng)中只要前兩位滿足13:8即可。此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出CO與N2相對(duì)分子質(zhì)量相同，而不要計(jì)算CO量，CO可為任意量。11.

思路分析：RO+H2O=R(OH)2R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑R+16R+34R’R’+34

1216R=381216R’=102相對(duì)原子質(zhì)量小于102，大于38的有Ca和Sr。答案：B、C

方法要領(lǐng)：這是一題利用混合物同時(shí)與水反應(yīng)推算相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題�？刹捎脴O限法找出相對(duì)原子質(zhì)量可能的范圍。假設(shè)混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物，根據(jù)已知量計(jì)算出相對(duì)原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確選出答案。本題考查了考生能否將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題。

12.思路分析：根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。

答案：C

方法要領(lǐng)：關(guān)于NOx+O2+H2O→HNO3的計(jì)算，把以下兩個(gè)反應(yīng)（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進(jìn)行疊加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應(yīng)式計(jì)算。

如果題目中剩余氣體未指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余O2，這樣選項(xiàng)B也是可能的。

13.思路分析：若該樣品全是硫酸銨則為0.1mol，如與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3為4.48L。而實(shí)際上只得到4.3L，說(shuō)明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì)。幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

銨鹽NH4NO3(NH4)2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3(N)35.0%29.17%26.17%21.21%17.95%答案：B、D方法要領(lǐng)：混合物成分的判斷可用極限法分析。題中列舉的銨鹽中，除了NH4HCO3外，其余3種銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均超過(guò)(NH4)2SO4，但只要含有NH4HCO3，即使另一種銨鹽超過(guò)(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可因NH4HCO3在雜質(zhì)中為主，以致可能導(dǎo)致NH3逸出量減少。

14.思路分析：此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，由電子守恒知：Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為：

n(Cu,Mg)×2=[4.48L÷22.4L/mol+(0.336L÷22.4L/mol)×2]，n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。

答案：B

方法要領(lǐng)：某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整體處理，就能開拓思路，迅速求解。

一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價(jià)N→+4價(jià)N)，4.6g銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g/0.115mol=40g/mol。故形成氫氧化物沉淀為：(4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g。

15思路分析：設(shè)起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x

A(g)+2B(g)2C(g)

n(起始)110n(轉(zhuǎn)化)x2x2xn(平衡)1-x1-2x2x

依題意：(1-x)+(1-2x)=2xx=0.4molA的轉(zhuǎn)化率=(0.4mol÷1mol)×100%=40%。答案：A

方法要領(lǐng)：本題是一道沒(méi)有具體數(shù)字的平衡計(jì)算題，解題是要設(shè)法從題目中找出物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，并結(jié)合化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行分析、計(jì)算、解答。

一題多解：若B反應(yīng)完全，A反應(yīng)完一半，所以A的轉(zhuǎn)化率不得≥50%。本題以參加反應(yīng)某物質(zhì)為載體，考查對(duì)化學(xué)平衡概念理解的程度。A(g)+2B(g)2C(g)，A和B以物質(zhì)的量1:2參加反應(yīng)，現(xiàn)A、B等物質(zhì)的量，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，B反應(yīng)完全。然而B不可能反應(yīng)完，故A的轉(zhuǎn)化率小于50%。

16.

思路分析：逆推思路是：求x%→需要漂白粉樣品的質(zhì)量（已知）和產(chǎn)生Cl2的總質(zhì)量（未知）→求樣品反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的總質(zhì)量[即所配250mL溶液可產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量→求取出25mL溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的量→由有關(guān)化學(xué)方程式找關(guān)系式（即Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3）]和運(yùn)用已知量計(jì)算。解題的步驟按思路的相反過(guò)程進(jìn)行。

設(shè)漂白粉與酸反應(yīng)放出Cl2物質(zhì)的量為y2Na2S2O3～Cl22mol1mol2.0×10-3

moly

y=0.00100molx%=[(0.00100mol×71g/mol)×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%。答案：35.5%

方法要領(lǐng)：這是由多步反應(yīng)完成的一整套的實(shí)驗(yàn)。在解這種類型的計(jì)算題時(shí)，找出各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，省略了中間步驟，它的優(yōu)點(diǎn)是解題簡(jiǎn)捷。但在找關(guān)系式是必須考慮周密謹(jǐn)慎。否則，一個(gè)小的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致整個(gè)題目的錯(cuò)誤。

審題時(shí)應(yīng)注意：①不是求Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算時(shí)帶單位運(yùn)算。

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)

高中化學(xué)計(jì)算練習(xí)

（苑冰201*-9-15）

一、【基本方法】

計(jì)算方法質(zhì)量守恒原理從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等說(shuō)明實(shí)例二、【易錯(cuò)指津】

1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算時(shí)，一是準(zhǔn)確判斷新給物質(zhì)的化合價(jià)，二是如原子團(tuán)中某原子個(gè)數(shù)不

為1時(shí)，要乘以原子個(gè)數(shù)。

2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，利用氣體物質(zhì)的量推算容器壓強(qiáng)時(shí)，不要將固體物質(zhì)的量也計(jì)算在內(nèi)。

3．對(duì)一些特殊反應(yīng)，如濃H2SO4、濃HNO3、濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行濃度在減少，導(dǎo)致反應(yīng)情況改變，不能只從理論上計(jì)算。

三、【典型例題】

1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4R則此

①在電解質(zhì)溶液中，因整個(gè)溶液呈中性，所以陰、陽(yáng)離是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩守電荷守恒子所帶的電荷總量必須相等。②在離子方程式中，反應(yīng)種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、陰陽(yáng)離例1恒物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（負(fù)）電荷總子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或例2法量相等。幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方程式前后例3某微粒（如離子、原子、電子）的例4電子守恒在氧化還原過(guò)程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中通過(guò)兩極的電子數(shù)必然相等。物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。例5原子守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變例6差化的方程式或關(guān)系式，找出所謂量“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩法體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解點(diǎn)：①弄清差量原因；②弄清差量例7與什么量成比例。是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)，推到理想的極常用于求有關(guān)存在“極限值”的計(jì)極值法限值，使因果關(guān)系變得十分明顯，從而得出正確的判斷，算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì)算，平例8或者將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的計(jì)算等。平均式量即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或是將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)平含量算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)原理例9均平均摩電反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值介于是：兩個(gè)數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ)，例值子質(zhì)量?jī)山M分之間A介于A1和A2之間。應(yīng)用于混合10法平均組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為中介，以此討物的分析（定量、定性），常用的例論可能的組成技巧：十字交叉法。11

關(guān)粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)必然相等。系對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，是計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知例式方程式疊又再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)量成正比例關(guān)系的式子。法加12項(xiàng)。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若討論法題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。例將題解出。13是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運(yùn)用近似值、估算法平均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對(duì)化特別適用于計(jì)算型選擇題，由選項(xiàng)例學(xué)問(wèn)題的定量問(wèn)題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出正結(jié)合題意判斷。14確結(jié)論的一種思維方法。十字交叉法若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比十字交叉法是二元混合物（或組例例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。成）計(jì)算中的一種特殊方法15

反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為：（）

A、169B、239C、329D、469

2．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42-)=0.105mol/L、

c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO42-），則c(K+)為：A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L

3.將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需

0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為：（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

4.在空氣中存放過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含H2O：6.72%、K2CO3：3.28%、KOH：90%、若將此樣品

1g加入1molL-1鹽酸46mL,過(guò)量的鹽酸用濃度為1.07molL-1苛性鈉中和，使溶液恰好為中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為：（）A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、無(wú)法確定

5.38.4mg銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)況），反應(yīng)消耗的HNO3的

物質(zhì)的量可能為：（）A、1.4×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol

6.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過(guò)一段時(shí)間后得到8.4g固體，下列說(shuō)法正確的是：()A．有8.4g銅生成B。有8g氧化銅參加反應(yīng)C。有1.6g水生成D。有10g氧化銅被還原7.點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混合氣體21L，反應(yīng)后恢復(fù)至室溫，測(cè)得氣體體積為14L，求混合氣體中

甲烷和氧氣的體積。

8.4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是：()A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96

9.工業(yè)上有一反應(yīng)2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按體積比為Ａ∶Ｂ＝5∶2將A和B充入到一定容

積的密閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時(shí)C占總體積的60％，設(shè)A，B，C的相對(duì)分子質(zhì)量分別用ａ，ｂ，ｃ表示。試求：（1）平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率。（2）平衡時(shí)混合氣體的平均分子量。

10.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：（）A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是：混合氣體中：（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒(méi)有乙烷D.一定有乙炔

12.某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這種混合氣體通入一盛有足量Na2O2的密閉容器中再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了：（）A．3.2gB．4.4gC．5.6D．6.4g

13.在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原

混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

14.將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)

量約是：（）A.1.62克B.2.98克C.4.60克D.6.52克

15．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同

位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為：（）A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11

四、【強(qiáng)化練習(xí)】

1.一定量的乙醇在氧氣中不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為：（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之間

2.0.1molL-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

為：()A、＋1價(jià)B、＋2價(jià)C、＋3價(jià)D、＋4價(jià)

3.將兩個(gè)鉑電極插入500mlCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后,某電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電

極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度為：（）

A.4×10－3molL-1B.2×10－3molL-1C.1×10－3molL-1D.1×10－

7molL-1

4.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3

的物質(zhì)的量之比為21，還原產(chǎn)物是：（）A、NO2B、NOC、N2OD、N2

5.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g鐵粉，最后得到2L0.25mol/LFeSO4溶液以及26g固體

沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

6.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是：（）

①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④

7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是：（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

8.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：（）

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

9.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（201*年上海高考題）

A.198個(gè)B.199個(gè)C.200個(gè)D.201個(gè)

10.由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為：()A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:57

11.第ⅡA族元素R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g，試推

測(cè)該元素可能為：（）A.MgB.CaC.SrD.Ba

12.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為：（）

A.3:2B.2:3C.8:3D.3:8

13.將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是：（）A.碳酸氫銨和硝酸銨B.碳酸銨和硝酸銨C.氯化銨和碳酸氫銨D.氯化銨和硝酸銨

14.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：（）A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

15.在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果

混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：（）A.40%B.50%C.60%D.70%

16.工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣，漂白粉與酸

的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量稀硫酸，靜置，待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI，滴定時(shí)用去溶液20.0mL。試用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的X%。

【典型例題】答案：

2.思路分析：本題通過(guò)三種硫酸鹽與硫酸所形成的混合溶液中，各種離子濃度與pH的關(guān)系，立足于考查學(xué)生的思維敏捷性，解答該題時(shí)只需要根據(jù)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)即可。由電荷守恒得：0.105mol/L×2=c(K+)+0.055mol/L×3+0.01mol/Lc(K+)=0.035mol/L。

答案：B

方法要領(lǐng)：找出溶液中所有的陰陽(yáng)離子，據(jù)電荷守恒列式求解。關(guān)鍵是不要忽略了H+的濃度。

7.分兩種情況討論。

情況一：CH4過(guò)量，則：

O2的體積=7L，CH4的體積=14L。

情況二：O2過(guò)量，則：

CH4的體積=3.5L，O2的體積=17.5L。

9.解：（1）設(shè)Ａ＝5Ｖ，則Ｂ＝2Ｖ。設(shè)B轉(zhuǎn)化了ｘ，則有：

2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ）起始5Ｖ2Ｖ0轉(zhuǎn)化2ｘｘ3ｘ平衡5Ｖ－2ｘ2Ｖ－ｘ3ｘ依題意有：

（3ｘ）／[（5Ｖ－2ｘ）＋（2Ｖ－ｘ）＋3ｘ]＝（60／100）＝（3／5）即有：（3ｘ／7Ｖ）＝（3／5）解得：ｘ＝（7Ｖ／5）∴Ａ的轉(zhuǎn)化率為：

Ａ％＝（2ｘ／5Ｖ）×100％＝（2×7／5Ｖ）／5Ｖ×100％＝56％Ｂ的轉(zhuǎn)化率為

Ｂ％＝（ｘ／2Ｖ）×100％＝（7／5Ｖ）／2Ｖ×100％＝70％（2）混合氣體平衡時(shí)的總體積Ｖ總＝7Ｌ

＝（5ａL＋2ｂL）／7Ｌ＝（5ａ＋2ｂ）／7

答：（1）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為56％；

Ｂ的轉(zhuǎn)化率70％；（2）平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為（5ａ＋2ｂ）／7。13.10mL或3mL。

【強(qiáng)化練習(xí)】答案：

5.[解析]該溶液中包括兩個(gè)守恒關(guān)系：一是電荷守恒，即溶液中的陽(yáng)離子（或陰離子）的電荷總數(shù)反應(yīng)前后不變；二是質(zhì)量守恒，即Fe與Cu的質(zhì)量反應(yīng)前后不變。抓住這兩個(gè)關(guān)系建立方程組求解便成。設(shè)原混合物中Fe2(SO4)3、CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為x、y根據(jù)SO42-守恒有：2L×x×3+2L×y=2L×0.25molL-1(1)根據(jù)Fe與Cu的質(zhì)量守恒有：2L×x×2×56gmol-1+2L×y×64gmol-1+30g=2L×0.25molL-1×56gmol-1+26g(2)解上述（1）、（2）方程組得：x=0.05molL-1y=0.10molL-1另外，電荷守恒還可以幫助我們從一個(gè)方面判

斷離子方程式是否正確。例如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,Fe3++Fe=2Fe2+這兩個(gè)離子方程式原子守恒，但等式兩邊電荷

不守恒，因此該離子方程式是錯(cuò)誤的，正確的應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+。

6.思路分析：依題設(shè)條件確定在建立化學(xué)平衡時(shí)A、B、C三種氣體體積的關(guān)系：A+3B2C平衡時(shí)的體積0.9VL0.1VL

生成氣體0.1VLC，消耗0.05VLA和0.15VLB。消耗總體積為：0.05VL+0.15VL=0.2VL因此，原混合氣體的體積為：0.9VL+0.2VL=1.1VL。

由此可知，原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL。答案：A

一題多解：本題對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)通過(guò)簡(jiǎn)單的定量關(guān)系進(jìn)行考查，只給出了平衡時(shí)氣體C的體積為總體積10%這一個(gè)數(shù)據(jù)。這類題很明顯是可以有多種解法的。

設(shè)x、y為達(dá)到平衡時(shí)，氣體A及氣體B分別減少的體積；z為由A、B反應(yīng)生成氣體C時(shí)所減少的總體積。A+3B2C體積減少1322xy0.1Vz則x=1/2×0.1VL=0.05VLy=3/2×0.1VL=0.15VLz=0.1VL因此，原混合氣體的總體積為：VL+0.1VL=1.1VL

7.思路分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒，即可求出硝酸還原后的價(jià)態(tài)，即可確定產(chǎn)物的分子式。設(shè)金屬的化合價(jià)為X，還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)為Y，則有：2X=1×(5-Y)，Y=5-2X。討論：X=1，Y=3（為N2O3）；X=2，Y=1（N2O）；X=3，Y=-1（舍）。答案：C

方法要領(lǐng)：這類題的關(guān)鍵是看硝酸作用。若為某非金屬單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸只作氧化劑；若為金屬與硝酸反應(yīng)，作氧化劑的硝酸的量：總量減去產(chǎn)物陽(yáng)離子結(jié)合掉的硝酸根的量。此時(shí)特別注意硝酸當(dāng)還原產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)-3價(jià)時(shí)，還應(yīng)再減去生成硝酸銨中的硝酸根的量。

8.思路分析：1.92g銅生成0.03molCu(NO3)2，即消耗0.06molHNO3，而產(chǎn)生的1.12L氣體不管是NO還是NO2，需要0.05mol的HNO3，總共消耗HNO30.11mol。

答案：B

方法要領(lǐng)：在反應(yīng)過(guò)程中HNO3由濃變稀，如以為Cu與濃硝酸反應(yīng)后，得到氣體全為NO2，則造成錯(cuò)誤。由：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得NO20.03mol×2=0.06mol，現(xiàn)已知收集到0.05mol，說(shuō)明后來(lái)HNO3變稀，產(chǎn)生一部分NO。根據(jù)N原子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算：n(HNO3)=n(N)=n(NO)+n(NO2)+2n[Cu(NO3)2]。

9思路分析：從Na+及P原子都為“200”的信息出發(fā)，可知(NaH2PO4)n中的n值為200，將n乘入單體各原子，得“Na200H400P200O800”，減去聚磷酸鈉“Na200H2P200O601”中的各原子個(gè)數(shù)，得到“H398O199”，可知共脫去水分子199個(gè)。

答案：B

一題多解：題中聚磷酸鹽的化學(xué)式看似復(fù)雜，其實(shí)只要抓住變化前后Na+的守恒，即可解得�；蛎撍�分子的數(shù)目與脫氧原子的數(shù)目必然一致，故有4×200-601=199。

10.思路分析：CO相對(duì)分子質(zhì)量與N2相同，CO2與H2體積比：

CO24426

28V(CO2):V(H2)=26:5=13:8。H2216答案：C、D

方法要領(lǐng)：本題旨在考查考生能否靈活掌握有關(guān)平均值計(jì)算。考查考生思維的敏捷性、靈活性。因題中提供的混合氣中含三種氣體，用一般方法無(wú)法解出，故要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)CO與N2式量相等，用十字交叉法計(jì)算CO2與H2體積比，在選項(xiàng)中只要前兩位滿足13:8即可。此題的解題關(guān)鍵在于挖掘出CO與N2相對(duì)分子質(zhì)量相同，而不要計(jì)算CO量，CO可為任意量。11.

思路分析：RO+H2O=R(OH)2R’+2H2O=R’(OH)2+H2↑R+16R+34R’R’+34

1216R=381216R’=102相對(duì)原子質(zhì)量小于102，大于38的有Ca和Sr。答案：B、C

方法要領(lǐng)：這是一題利用混合物同時(shí)與水反應(yīng)推算相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算題�？刹捎脴O限法找出相對(duì)原子質(zhì)量可能的范圍。假設(shè)混合物全為單質(zhì)或全部是氧化物，根據(jù)已知量計(jì)算出相對(duì)原子質(zhì)量可能的最大值和最小值，從而正確選出答案。本題考查了考生能否將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，通過(guò)計(jì)算和推理解決化學(xué)問(wèn)題。

12.思路分析：根據(jù)題意，剩余的氣體是NO，則與n體積O2反應(yīng)的NO為m/2體積。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。

答案：C

方法要領(lǐng)：關(guān)于NOx+O2+H2O→HNO3的計(jì)算，把以下兩個(gè)反應(yīng)（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）進(jìn)行疊加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用總反應(yīng)式計(jì)算。

如果題目中剩余氣體未指明，則應(yīng)考慮另一種可能：剩余O2，這樣選項(xiàng)B也是可能的。

13.思路分析：若該樣品全是硫酸銨則為0.1mol，如與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3為4.48L。而實(shí)際上只得到4.3L，說(shuō)明所混入的銨鹽為含氮量小于硫酸銨的物質(zhì)。幾種銨鹽的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

銨鹽NH4NO3(NH4)2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3(N)35.0%29.17%26.17%21.21%17.95%答案：B、D

方法要領(lǐng)：混合物成分的判斷可用極限法分析。題中列舉的銨鹽中，除了NH4HCO3外，其余3種銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均超過(guò)(NH4)2SO4，但只要含有NH4HCO3，即使另一種銨鹽超過(guò)(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可因NH4HCO3在雜質(zhì)中為主，以致可能導(dǎo)致NH3逸出量減少。

14.思路分析：此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)煩瑣的。如用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，由電子守恒知：Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為：

n(Cu,Mg)×2=[4.48L÷22.4L/mol+(0.336L÷22.4L/mol)×2]，n(Cu,Mg)=0.115mol，故沉淀的質(zhì)量為4.6g+(0.115mol×2)×17g/mol=8.51g。

答案：B

方法要領(lǐng)：某些化學(xué)計(jì)算題，往往會(huì)涉及多個(gè)反應(yīng)或物質(zhì)，解題中如根據(jù)其整體性質(zhì)或利用內(nèi)在聯(lián)系，做整

體處理，就能開拓思路，迅速求解。

一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算。被還原的硝酸共0.23mol(+5價(jià)N→+4價(jià)N)，4.6g銅和鎂的合金為0.115mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為4.6g/0.115mol=40g/mol。故形成氫氧化物沉淀為：(4.6g÷40g/mol)×74g/mol=8.51g。

15思路分析：設(shè)起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x

A(g)+2B(g)2C(g)

n(起始)110n(轉(zhuǎn)化)x2x2xn(平衡)1-x1-2x2x

依題意：(1-x)+(1-2x)=2xx=0.4molA的轉(zhuǎn)化率=(0.4mol÷1mol)×100%=40%。答案：A

方法要領(lǐng)：本題是一道沒(méi)有具體數(shù)字的平衡計(jì)算題，解題是要設(shè)法從題目中找出物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，并結(jié)合化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行分析、計(jì)算、解答。

一題多解：若B反應(yīng)完全，A反應(yīng)完一半，所以A的轉(zhuǎn)化率不得≥50%。本題以參加反應(yīng)某物質(zhì)為載體，考查對(duì)化學(xué)平衡概念理解的程度。A(g)+2B(g)2C(g)，A和B以物質(zhì)的量1:2參加反應(yīng)，現(xiàn)A、B等物質(zhì)的量，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，B反應(yīng)完全。然而B不可能反應(yīng)完，故A的轉(zhuǎn)化率小于50%。

16.

思路分析：逆推思路是：求x%→需要漂白粉樣品的質(zhì)量（已知）和產(chǎn)生Cl2的總質(zhì)量（未知）→求樣品反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2的總質(zhì)量[即所配250mL溶液可產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量→求取出25mL溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的量→由有關(guān)化學(xué)方程式找關(guān)系式（即Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3）]和運(yùn)用已知量計(jì)算。解題的步驟按思路的相反過(guò)程進(jìn)行。

設(shè)漂白粉與酸反應(yīng)放出Cl2物質(zhì)的量為y2Na2S2O3～Cl22mol1mol

2.0×10-3

moly

y=0.00100molx%=[(0.00100mol×71g/mol)×250/25.0]]÷2g×100%=35.5%。答案：35.5%

方法要領(lǐng)：這是由多步反應(yīng)完成的一整套的實(shí)驗(yàn)。在解這種類型的計(jì)算題時(shí)，找出各步反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，省略了中間步驟，它的優(yōu)點(diǎn)是解題簡(jiǎn)捷。但在找關(guān)系式是必須考慮周密謹(jǐn)慎。否則，一個(gè)小的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致整個(gè)題目的錯(cuò)誤。

審題時(shí)應(yīng)注意：①不是求Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算時(shí)帶單位運(yùn)算。

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