高一化學(xué)公式

化學(xué)

1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2====2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2====CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2====2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C====2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3====CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O14.氮氣與氧氣的反應(yīng)N2+O2====2NO15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2====2NO216.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮氣與氫氣的反應(yīng)N2+3H2=========2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O====NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+====NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl====NH3↑+HCl↑

25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO======N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O====4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O====4HNO3

39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

1

氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2====6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2====N2O4

42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu====Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe====FeS44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na====Na2S45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al====Al2S346.硫與汞的反應(yīng)S+Hg====HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2====SO248.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2====H2S49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO4(濃)====3SO2+2H2O51.黑火藥點燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH====NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O====H2SO3

56.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S====3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2======2SO358.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2====Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O====H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2====2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

63.濃硫酸與銅的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng)2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業(yè)制備硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

66.實驗室制備硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH====NaHS+H2O68.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3====NH4HS

69.硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng)2H2S+3O2====2SO2+2H2O70.硫化氫與氯氣的反應(yīng)H2S+Cl2====2HCl+S↓

71.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氫的制備FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

73.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑74.電解熔融狀態(tài)氯化鈉(制單質(zhì)鈉)2NaCl====2Na+Cl2↑

75.海水制鎂(1)CaCO3====CaO+CO2(2)CaO+H2O====Ca(OH)2(3)Mg2++2OH2-====Mg(OH)2↓(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(5)MgCl2====Mg+Cl2↑

76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應(yīng))2Mg+O2====2MgO(與氮氣的反應(yīng))3Mg+N2====Mg3N2(與二氧化碳的反應(yīng))2Mg+CO2====2MgO+C77.鎂與氯氣的反應(yīng)Mg+Cl2====MgCl278.鎂與水的反應(yīng)Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑79.鎂與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑80.鎂與氫離子的反應(yīng)Mg+2H+====Mg2++H2↑

81.二氮化三鎂與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.鎂與溴水的反應(yīng)(顏色退去)Mg+Br2====MgBr2(產(chǎn)生氣泡)Mg+2HBr====MgBr2+H2↑

2

83.溴與水的反應(yīng)Br2+H2O====HBr+HBrO

84.溴與氫氧化鈉的反應(yīng)Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O

85.溴與氫氣的反應(yīng)Br2+H2====2HBr86.溴與鐵的反應(yīng)3Br2+2Fe====2FeBr387.碘與鐵的反應(yīng)I2+Fe====FeI288.溴與碘化鉀的反應(yīng)Br2+2KI====2KBr+I289.氯氣與溴化鉀的反應(yīng)2KBr+Cl2====2KCl+Br2c90.硅與氧氣的反應(yīng)Si+O2====SiO291.硅與氯氣的反應(yīng)Si+2Cl2====SiCl492.硅與氫氣的反應(yīng)Si+2H2=====SiH493.二氧化硅與氟的反應(yīng)Si+2F2====SiF494.硅與碳的反應(yīng)Si+C====SiC95.硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑96.硅與氫氟酸的反應(yīng)Si+4HF====SiF4+2H2↑

97.單質(zhì)硅的制備(1.制備)SiO2+2C====Si+2CO(2.提純)Si+2Cl2====SiCl4(3.提純)SiCl4+2H2====Si+4HCl98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應(yīng)SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O99.二氧化硅與氧化鈉的反應(yīng)SiO2+Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑101.二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)SiO2+CaO====CaSiO3

102.二氧化硅與碳酸鈣的反應(yīng)SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)SiO2+4HF====SiF4+2H2O104.硅酸的制備Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3

105.硅酸加熱分解H2SiO3====SiO2+H2O106.鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2====2Al2O3107.鋁與氯氣的反應(yīng)2Al+3Cl2====2AlCl3108.鋁與鹽酸的反應(yīng)2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑109.鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.鋁與水的反應(yīng)2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑

111.鋁與三氧化二鐵的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3112.鋁與二氧化錳的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3113.氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]115.電解氧化鋁2Al2O3====4Al+3O2↑

116.硫酸與與一水合氨的反應(yīng)Al2(SO4)3+6NH3?H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化鋁與一水合氨的反應(yīng)AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應(yīng)AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應(yīng)AlCl3+4NaOH====Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+HCl====Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應(yīng)Na[Al(OH)4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應(yīng)3Na[Al(OH)4]+AlCl3====4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3127.銅與氧氣的反應(yīng)2Cu+O2====2CuO128.銅與氯氣的反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2129.銅氧化在高溫下轉(zhuǎn)化4CuO====2Cu2O+O2↑130.硫酸銅與水的反應(yīng)CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

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擴(kuò)展閱讀：高一化學(xué)計算公式匯總與記憶規(guī)律

高一化學(xué)計算公式整理與規(guī)律1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（要從單位入手來配合記憶）

（1）物質(zhì)的量（mol）=

物質(zhì)的質(zhì)量(g)即：nm物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)M

（2）物質(zhì)的量（mol）=

微粒數(shù)(個)即：nNN

6.021023(個/mol)A（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)即：nV

22.4(L/mol)VA（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）即：nCV

2.有關(guān)溶液的計算公式（要從單位入手來配合記憶）

（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=

溶液質(zhì)量(g)即：m溶液體積(mL)v

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量(g)100%即：wm質(zhì)(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)(g)m質(zhì)m×100%

劑③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)即：cnv

溶液體積(L)（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

物質(zhì)的量濃度(mol/L)1L溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)即：wcM

1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物質(zhì)的量濃度=1000mL溶液密度(g/mL)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即：c1000w溶質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1LM(mol/L)

3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：Mm(混)

n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ（混）：M22.4g(混)

注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa）的混合氣體。

4.阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的2個重要推論。

①恒溫、恒容時：

p1pn1，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

2n2②恒溫、恒壓時：V1Vn12n，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

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