高一化學(xué)期中考試試卷

高一化學(xué)期中考試矯正試卷

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

一、選擇題(共25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.某元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3，則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．H3XB.H2XC.XH3D.HX2.某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）

A．K2S

B．MgO

C．MgSD．NaF3.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（）

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)4.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣k*s5*uC.鐳比鈣的金屬性弱D.碳酸鐳難溶于水

5.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.原子半徑XNa>Li，故K可以從氯化鈉的水溶液中置換出金屬鈉C．熔沸點(diǎn)：Li>Na>KD．堿性：LiOH

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)

均為(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于物理變化

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共

價(jià)鍵的離子型化合物

10.下列電子式中正確的是（）

11.下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（）

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧還原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子148CB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

13.活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等。例如，氫化鈣的供氫原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有關(guān)分析中正確的是（）

A.氫化鈣中含共價(jià)鍵，水中含非極性鍵B.氫氧化鈣只存在離子鍵C.水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價(jià)鍵D.該反應(yīng)斷裂離子鍵和共價(jià)鍵，生成離子鍵和共價(jià)鍵14.下列說(shuō)法不正確的是（）

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

D．?dāng)嚅_(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。

15.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

16．圖中曲線(xiàn)表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是()A．SiB．AlC．OD．N

17.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（)

A.X＞Z＞W(wǎng)＞YC.X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.Z＞X＞Y＞W(wǎng)D.Y＞W(wǎng)＞Z＞X

18.在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（）

A.正極質(zhì)量不變

B.電流通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向銀片D.電池工作時(shí)，銅片失電子，被還原

C.燒杯中Ag+濃度逐漸減少

19.下列措施，對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

20.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與氫原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

aaaaA.m(A-N+m)molB.(A-N)molC.A(A-N)molD.(A-N+m)molAAAm21.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）

VbVVV、bA、B、C、D

atabtbaatt22.下圖所示裝置中，觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷右表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()

23．LT5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是()

元素代號(hào)LMQR0.104+6、+4、-2T0.066-2ABCDM鋅銅銀鋅NP銅稀硫酸溶液鐵稀鹽酸鋅硝酸銀溶液鐵硝酸鐵溶液原子半徑／nm0.1600.1430.112主要化合價(jià)+2+3+2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

24.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（）

a.①②③互為同位素b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e.①②③具有相同的質(zhì)量f.①②③是三種不同的原子A.a、f

B.b、cC.d、e

D.e、f

25.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是（）

ZA．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

B．Z的氧化物能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物中C．ZY4分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．原子半徑：Z＞X＞W(wǎng)＞Y

XWY第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）

26.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

族周期一二三ⅠAACⅡAⅢAⅣADⅤAEⅥAFⅦAGH0B用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，原子半徑最大的元素是_____（寫(xiě)元素符號(hào)）。(2)D、E、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________（用化學(xué)式表示）。(3)在上述元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）。(4)用電子式表示A2F的形成過(guò)程_______________________________________________。(5)現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中位于第_________周期、第_________族；(6)寫(xiě)出工業(yè)上合成E的氫化物的化學(xué)方程式_____________________________________。

27.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則:

⑴B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_____________Ｂ的原子結(jié)構(gòu)示意圖⑵C與D形成的化合物的化學(xué)式是_____________；

；

（寫(xiě)化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是

，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于

⑶F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

⑷A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________.⑸用電子式表示X的形成過(guò)程____________________________⑹D與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________

28.1.某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀(guān)察產(chǎn)生

。

氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)

出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：

；。

若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問(wèn)消耗克Fe

方案Ⅲ.結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

_____________________________。

擴(kuò)展閱讀：201*高一化學(xué)必修2期中考試試題

高一化學(xué)必修2期中考試試題

注意事項(xiàng)：

1，考試時(shí)間：100分鐘分值：100分2，請(qǐng)將第一題的正確答案填在選擇題表格里

3，相對(duì)原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了

許多農(nóng)作物新品種。對(duì)原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60B、質(zhì)子數(shù)是60

C、中子數(shù)是33D、電子數(shù)是27

2、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是A、所含質(zhì)量數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+Z

3、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子

排布相同，則下列關(guān)系式正確的是

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是．．A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液5、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2

6、將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。

若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

XYB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XZWC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

8．下列說(shuō)法正確的是：()

A、Na，Mg，Al還原性依次減弱B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱

C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱D、S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

9．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的時(shí)（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是()

ABCDM鋅銅鐵銅N銅鐵銅鐵R稀硫酸稀鹽酸硝酸銀氯化鐵11.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

3H2+N22NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8

-1-1

mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01molls。則這段時(shí)間為

A、10sB、20sC、30sD、40s12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題4分，共48分）

題號(hào)答案123456789101112

二、非選擇題

13、（10分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元

素符號(hào)表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是；屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，

其中以最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，

只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答（1）寫(xiě)出元素符號(hào)B：C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵.。（3）D2A2的化學(xué)式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意

圖為

16．（8分）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為；

（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

三、計(jì)算題(6分)

17、在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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