初中化學(總結)

初中化學43課時第一單元《走進化學世界》（課時安排3小時）

1、化學的學科定義。

2、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）4、吸入空氣與呼出氣體的比較5、學習化學的重要途徑科學探究

6、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）二、化學實驗基本操作

第二單元《我們周圍的空氣》（課時安排2小時）

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：2、空氣的成分和組成2.氧氣

(1)氧氣的化學性質：

(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象(3)氧氣的制備:

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生

變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4、常見氣體的用途：5、常見氣體的檢驗方法

第三單元《自然界的水》

第四單元《物質構成的奧秘》（課時安排4小時）

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗（2）結論：化學式的含義2、水的化學性質3、水的污染：（1）水資源

（2）水污染

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化

（1）水的凈化效果（2）硬水與軟水二、氫氣

1、物理性質：2、化學性質：（１）可燃性（２）還原性

３、氫氣的實驗室制法

４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子化學反應的實質：

3、離子，帶電的原子或原子團。4、元素：5、化合價

6、物質是由分子、原子、離子構成的。四、元素符號，化學式1、元素符號的意義：2、化學式的意義：

3、化學符號中數(shù)字的含義

7、原子結構示意圖，(失幾電帶幾正顯正幾價；得幾電帶幾負顯負幾價)

第五單元《化學方程式》（課時安排4小時）

一、質量守恒定律:

二、化學方程式三、化學反應類型1、四種基本反應類型四、化學計算題的分析及應用

第六單元《碳和碳的氧化物》（課時安排2小時）

一、碳的幾種單質二、.單質碳的化學性質:

1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:3、還原性：

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：驗滿方法：

3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：2、化學性質:3、用途：

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：五、一氧化碳1、物理性質：2、有毒：3、化學性質:

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

2）還原性：CO+CuO一、燃燒和滅火

△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)

第七單元《燃燒及其利用》（課時安排2小時）

1、燃燒的條件：（缺一不可）

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積4、爆炸：二、燃料和能量1、三大化石燃料:

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:

3、化學反應中的能量變化

4、新能源：

(1)優(yōu)點：（2）需解決問題：

第八單元《金屬和金屬材料》（課時安排4小時）

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質：3、金屬之最：4、金屬分類：5、合金：

二、金屬的化學性質

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱

四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉2、鐵的銹蝕

3、金屬資源的保護和利用:

第九單元《溶液》（課時安排4小時）

一、溶液的形成1、溶液

2、溶質和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液二、溶解度

1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：（2）溶解度的含義：

（3）影響固體溶解度的因素：（4）溶解度曲線2、氣體的溶解度3、混合物的分離三、溶質的質量分數(shù)1、公式：

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

第十單元《酸和堿》（課時安排4小時）

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：

3、溶液酸堿度的表示法pH

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第十一單元《鹽化肥》（課時安排4小時）

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器三、鹽的化學性質

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化學肥料

1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥（2）鉀肥（3）磷肥4、復合肥：

三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：2、大氣污染：3、引起水體污染：四、合理使用化肥

五、物質的檢驗、鑒別、分離提純、除雜、推斷題型練習

（課時安排4小時）

六、綜合實驗探究

（課時安排4小時）

第十二單元《化學與生活》（課時安排2小時）

課題1人類重要的營養(yǎng)物質

六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）

一、蛋白質

二、糖類是生命活動的主要供能物質（60%70%）三、油脂

四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

課題2化學元素與人體健康

一、組成人體的元素50多種二、人體中的常量元素

2、鈉和鉀

三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

課題3有機合成材料

一、有機化合物

1、生活中常見的有機物

2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物二、有機合成材料1、有機高分子材料2、“白色污染”及環(huán)境保護

擴展閱讀：初中化學概念總結

初中化學所有概念總結（1）基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構：1、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置--------------------[固（+固）]-----------[固+液]--------簡易裝置[固+液]收集裝置------------------排水法--------------排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：--------------氣體氧氣（O2）--------氫氣（H2）--------二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液]----------鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]------------石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液]反應原理------2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性質(通常狀況下)化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量初中化學所有概念總結（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性)（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）1解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。（二）、實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質三、解計算題：計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)=100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=100%（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)=100%（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=100%或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)該元素在化合物中的質量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。5、2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

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