高三上學(xué)期期中考試班會(huì)

高三上學(xué)期期中考試班會(huì)

期中考試已經(jīng)過(guò)去，這次考試可以說(shuō)是一塊試金石。一來(lái)檢驗(yàn)一下進(jìn)入高三以來(lái)的復(fù)習(xí)效果；二來(lái)看看自己現(xiàn)在處在哪個(gè)位置；三來(lái)為一輪繼續(xù)復(fù)習(xí)提供參考，修正思路、措施等等。

（一）、加強(qiáng)復(fù)習(xí)的計(jì)劃性轉(zhuǎn)【1】有計(jì)劃就比沒(méi)計(jì)劃強(qiáng)，做到有的放矢。

【2】思路決定出路�！�3】目標(biāo)是行動(dòng)的先導(dǎo)！【4】落實(shí)好復(fù)習(xí)計(jì)劃性，革命無(wú)不勝！

（二）、落實(shí)錯(cuò)題記錄本【1】錯(cuò)題記錄本要精，一張?jiān)嚲�，一張學(xué)案最多整理3個(gè)有

質(zhì)量，上檔次的錯(cuò)題！多的錯(cuò)題，力爭(zhēng)當(dāng)天消化，當(dāng)天處理�！�2】狠抓錯(cuò)題本的落實(shí)，落實(shí)出成績(jī)！【3】錯(cuò)題本不是作秀的，也不是好看的！更沒(méi)有珍藏、收藏價(jià)值！要充分發(fā)揮出它的歷史使命！

（三）、夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握基本方法，提高基本能力【1】千里之行，始于足下�！�2】

你的基礎(chǔ)有多厚，你的可持續(xù)發(fā)展就有多遠(yuǎn)！【3】把基礎(chǔ)的事情做精致了，做絕了，你就了不起！有同學(xué)成績(jī)差的一個(gè)原因，簡(jiǎn)單的問(wèn)題摸棱兩可。馬馬虎虎，得不起分來(lái)；難題沒(méi)有信心，靜不下心來(lái)，思考不進(jìn)去。

（四）、做一個(gè)有智慧的學(xué)生，講學(xué)法，講效率，分清輕重緩疾，有時(shí)間觀念，靈活機(jī)動(dòng)

【1】一節(jié)課在一道題上糾纏不出來(lái)，決不是良好的學(xué)習(xí)方法�！�2】題一道道的做，學(xué)案一張張的處理，有時(shí)按部就班就是非常有效的學(xué)習(xí)方法。【3】學(xué)習(xí)有時(shí)和打仗一樣，要講戰(zhàn)略、戰(zhàn)術(shù)�！�4】閉門(mén)造車(chē)，獨(dú)學(xué)則孤陋寡聞。【5】課堂認(rèn)真地聽(tīng)講，積極的合作交流；自習(xí)拼命的做題；課間痛快的背誦，改錯(cuò)，反思。

（五）、做一個(gè)理性的學(xué)生【1】越是薄弱的學(xué)科，越要努力；越是不想學(xué)、不喜歡學(xué)的

科目，越要去學(xué),（木桶理論）【2】我們有時(shí)缺少個(gè)性，但我們往往更缺少理性。

（六）、做一個(gè)善學(xué)習(xí)，講紀(jì)律，講文明，會(huì)健體的學(xué)生【1】善于利用身邊的資源（老

師，同學(xué)，書(shū)本等等）【2】體者，載知識(shí)之舟，寓道德之舍也！

（七）、做一個(gè)充滿(mǎn)自信，有堅(jiān)韌不拔毅力的快樂(lè)高三學(xué)生

【1】人生自信二百年，會(huì)當(dāng)擊水三千里。

【2】古之所謂豪杰之士，非有超世之雄才，必有堅(jiān)韌不拔之志。

（八）、[按語(yǔ)]今天很殘酷，明天更殘酷，但后天很美好！絕大多數(shù)人死在了明天晚上！

一份耕耘，一份收獲！

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山東省臨淄市201*屆高三期中考試化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共30分）

一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

A．根據(jù)元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)在水溶液中能否電離，將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．C可用于文物年代的鑒定，C與C互為同素異形體C．氧化鋁可以用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器D．金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火3．下列說(shuō)法不正確的是（）

A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B．潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧

C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同D．堿性氧化物一定是金屬氧化物4．下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

B．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間5．下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族

B．ⅠA族金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容AB結(jié)論14

1412

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)該溶液中含有SO42－生白色沉淀客服熱線(xiàn)：025-68801918、68801919-1-學(xué)科王_中國(guó)領(lǐng)先的教育出版與服務(wù)平臺(tái)

CD某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液一定有碳酸根離子銅片放入冷濃硫酸中片刻，無(wú)明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化7．下列遞變規(guī)律正確的是（）

A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB．氨氣的摩爾質(zhì)量和NA個(gè)氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9．下列判斷合理的是（）

A．向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能大量含有：SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2－、CO32－、SO32－C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K、Na、H、NO3D．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

10．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

+++－

第II卷（非選擇題共70分）

二、（本題包括2個(gè)小題，共31分）

11．(16分)硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組擬用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。

（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理（MnO4－被還原為無(wú)色Mn2+）：

_____________________________________________。

（2）取5片除去糖衣后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�，研�?xì)后溶解在稀硫酸中，配成100mL溶液。藥片上的糖衣作用是____________________________________________，硫酸的作用是_______________________________________。配制溶液時(shí)，需要的儀器除托盤(pán)天平(砝碼)、

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藥匙、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器有________、________、_________。（3）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．容量瓶洗凈后未烘干B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)而加水補(bǔ)充D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

（4）酸化KMnO4溶液時(shí)用稀硫酸不用鹽酸的原因是________________________________，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在滴定管中。

（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________________________________。12．（15分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg、Al、Na、Fe、Cu、OH、Cl、I、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的離子，石蕊試液變紅的原因是（寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式）

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽(yáng)離子是，如何檢驗(yàn)？（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）________________________________________________________________________________________________________________________________。

三、（本題包括3個(gè)小題，共39分）

13．（12分）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其它為化合物，J為紅褐色固體，試劑①和②為常見(jiàn)的酸、堿溶液。試推斷：

＋2+3+＋

2＋

2＋

－－－

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（1）試劑①可以是下列物質(zhì)中的

A．NaOH溶液B．稀HNO3C．鹽酸D．濃氨水（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是_________（3）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：

B：_______C：________I：________（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

A+B→C+D的化學(xué)方程式__________________________________C→F的離子方程式______________________________________I→J的化學(xué)方程式_______________________________________14．（13分）鐵元素有多種化合價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中具有重要地位

I．（1）根據(jù)化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有。

A．O2B．Na2O2C．Na+D．Cl－E．SO2F．FeC12

（2）因亞鐵鹽在溶液中易被氧化，故配制亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)采取的措施是。（3）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振蕩，CCl4層呈紫紅色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色③向Na2S溶液中加入碘水，溶液變渾濁判斷四種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。A．I2＞C12＞Fe3＋＞SB．S＞C12＞Fe3＋＞I2C．C12＞Fe3＋＞I2＞SD．Cl2＞Fe3＋＞S＞I2

II．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX）（3

（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42－易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42－+2e－+8H+＝2Fe2++4H2O，能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是_______________________

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3

15．（共14分）生活中建筑垃圾隨處可見(jiàn)，某學(xué)生探究小組欲變廢為寶，利用長(zhǎng)期放置的金屬建材廢料（原主要成分為Al、Fe、Cu及少量的Au）模擬工業(yè)生產(chǎn)，并設(shè)計(jì)出以下方案制備硫酸銅、硫酸鋁晶體和三氧化二鐵的路線(xiàn)

（1）Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式；Cu還可能參與反應(yīng)的離子方程式為。

（2）操作1的作用是。（3）操作2中氧化劑最好選用，氧化劑的作用是A．Cl2B．KMnO4C．H2O2D．NaClO（4）操作2中調(diào)節(jié)pH的目的是_______________________________

（5）操作3是：蒸發(fā)濃縮、冷卻、、洗滌、低溫烘干。

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山東省臨淄市201*屆高三期中考試化學(xué)試題

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題（每個(gè)3分，共30分）1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.C11．（共16分）

（1）MnO4－+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分，不配平，化學(xué)式錯(cuò)不得分，下同）（2）隔絕空氣，防止被O2氧化（2分）抑制Fe水解（2分）100mL容量瓶（1分，沒(méi)有容積不得分）玻璃棒（1分）膠頭滴管（1分）（3）BC（2分，選對(duì)1個(gè)的1分，錯(cuò)選不得分）

（4）鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2分，只要答出二者能反應(yīng)即可）酸式（1分）（5）滴入一滴KMnO4溶液恰好由無(wú)色變紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分，每項(xiàng)1分）12.（共15分）

（1）NH4、Mg、Al、I（4分，少1個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）；

NH4+H2O扣分）

（2）2I－+Cl2＝2Cl－+I2（2分）

（3）Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

（4）Na+（1分）、焰色反應(yīng)（2分），若火焰呈黃色，則證明有Na+，反之沒(méi)有。（2分，無(wú)結(jié)論不得分，）13．（共12分）

（1）C（2分）（2）Al（1分，寫(xiě)成名稱(chēng)得分）

（3）B：Fe3O4（1分，）；C：Al2O3（1分）；I：Fe(OH)2（1分）寫(xiě)成名稱(chēng)不得分（4）8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

++2+3+－

2＋

NH3H2O+H或Al＋3H2O

+3＋

Al(OH)3+3H（2分，不寫(xiě)可逆號(hào)不

+

（2分，條件不寫(xiě)扣1分）

Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）14．（共13分）

Ⅰ．（1）B、E、F（3分，每個(gè)1分，錯(cuò)選不得分）（2）在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)。（2分）（3）C（2分）

Ⅱ．（1）B（2分）（2）3.5（2分）（3）C（2分）

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15．（共14分）

（1）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，氣體符號(hào)不寫(xiě)不扣分）

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）

（2）循環(huán)利用，減少污染（2分，每項(xiàng)1分）（3）C（2分）把Fe2+氧化為Fe3+（2分）

（4）使Fe、Al完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2分，每種離子1分）（5）結(jié)晶、過(guò)濾（2分，每個(gè)1分）

3+3+

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