高二化學總結

1、有機物的結構特點

有機物結構有何特點？有機物種類為什么繁多？

2、烴

（1）烴的分類

飽和鏈烴烷烴CnH2n+2(n≥1)不飽和鏈烴烯烴CnH2n(n≥2)

炔烴CnH2n－2(n≥2)

芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n－6(n≥6)（2）各類烴的結構特點和主要化學性質

結構特點主要化學性質

烷烴僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解

烯烴含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，聚合反應炔烴含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，聚合反應苯（芳香烴）與鹵素等發(fā)生加成反應，與氫氣等發(fā)生加成反應

3、幾個重要的概念

（1）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物；（2）同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；（3）同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體；

4、幾種重要的有機化學反應類型

（1）氧化反應：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化；

（2）取代反應：有機物分子里的某些原子團或原子被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。如烷烴與鹵素的反應、苯與液溴的反應、苯的硝化、磺化反應等均屬取代反應；

（3）加成反應：有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應、乙炔與鹵素的反應等均屬加成反應；

（4）聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應；

5、烷烴的系統(tǒng)命名法

系統(tǒng)命名法的基本原則有：①最簡化原則；

②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和要少。

系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號碼，定支鏈；

③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。

6、石油和煤

石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質。石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。

分餾是利用烴的不同沸點，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程。

裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產(chǎn)物是相對分子質量較小的液態(tài)烴。裂解是深度裂化，主要產(chǎn)物是相對分子質量更小的不飽和烴如乙烯等。

煤的價值要想得到充分的利用，必須進行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規(guī)律總結

一、計算并推斷烴的分子式及其結構簡式確定烴分子式的基本方法：

[方法一]根據(jù)有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素的質量比），求出有機物的最簡式，再根據(jù)有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數(shù)→最簡式→分子式

[方法二]根據(jù)有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數(shù)。即：質量分數(shù)→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式

[方法三]燃燒通式法。如烴的分子式可設為CxHy，由于x和y是相對獨立的，計算中數(shù)據(jù)運算簡便。根據(jù)烴的燃燒反應方程式，借助通式CxHy進行計算，解出x和y，最后得出烴的分子式。注：

(1)氣體摩爾質量＝22.4L/mol×dg/L(d為標準狀況下氣體密度).(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M＝MADA.(3)由烴的分子量求分子式的方法：

①M/14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)；②M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)；

③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環(huán)烯烴，其商為碳原子數(shù)。④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。由式量求化學式可用商余法，步驟如下：

1.由除法得商和余數(shù)，得出式量對稱烴的化學式，注意H原子數(shù)不能超飽和。2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：(1)1個C原子可代替12個H原子；

(2)1個O原子可代替16個H原子或1個“CH4”基團；

(3)1個N原子可代替14個H原子或1個“CH2”基團，注意H原子數(shù)要保持偶數(shù)。完全燃燒的有關規(guī)律

(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質量分數(shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。

(3)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，碳的質量分數(shù)越大，生成的CO2越多，氫的質量分數(shù)越大，生成的H2O越多。

(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數(shù)不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變，生成的CO2的質量均不變。(5)對于分子式為CnHm的烴：

①當m＝4時，完全燃燒前后物質的量不變；②當m＜4時，完全燃燒后物質的量減少；③當m＞4時，完全燃燒后物質的量增加.三、各類烴與H2加成的物質的量之比：

不飽和烴與H2加成的最大物質的量之比烯烴1∶1二烯烴1∶2炔烴1∶2

苯及其同系物1∶3苯乙烯

CHCH21∶4

四、根據(jù)烴的分子式推斷其可能具有的結構

從烷烴通式CnH2n+2出發(fā)，分子中每形成一個C＝C鍵或形成一個環(huán)，則減少2個氫原子；分子中每形成一個C≡C鍵，則減少4個氫原子。依此規(guī)律可由烴的分子式推測其可能具有的結構，再由其性質可確定其結構簡式。例如分子式為C5H8的烴可與等物質的量Br2加成，試推測其可能的結構并寫出其結構簡式.先根據(jù)其分子組成可知其分子比對應的C5H12少4個氫原子，可能是二烯烴、炔烴或環(huán)烯烴，再根據(jù)其與Br2的加成比例可知其為環(huán)烯烴，結構簡式為五、加聚反應的書寫及高聚物單體的判斷(1)加聚反應的寫法

③不同單體加聚時還要考慮可能有不同的連接方式。例如苯乙烯與乙烯間的加聚反應：(2)高聚物單體的判斷①聚乙烯型

鏈節(jié)為兩個碳原子的，則其單體看作乙烯型，如：②1，3丁二烯型

鏈節(jié)為四個碳原子，且2，3碳原子間有C＝C，則應對應1，3丁二烯找單體，如：③混合型

()當鏈節(jié)有四個碳原子，且C、C間無C＝C時，應視為含有2個乙烯型單體，如：

()當鏈節(jié)更長時，首先看有無C=C，若有，則與C=C相邊的左右各一個C原子，共同看作1，3丁二烯型，其余C原子每兩個看作一個乙烯型結構。如：六、最低系列原則

所謂最低系列原則是：給主鏈編號從哪一端開始，要以支鏈位號最小為原則，如果有多個支鏈時，可從不同端點編號，然后將位號逐位對比，最早出現(xiàn)差別的那位數(shù)中，取位號小的那種編號法編號。[例題]下列有機物的命名，正確的是

A.2，3，3，8，8五甲基壬烷B.2，2，7，7，8五甲基壬烷C.2，3，3，5，5五甲基戊烷D.2，2，4，4，5五甲基戊烷

錯解分析：依據(jù)早已摒棄的有機命名要遵循的“支鏈序號之和最小”的原則，而誤選A。不注意4個“CH2”基團的存在，而誤選C或D。

解題思路：首先確定主鏈，主鏈上有9個而非5個碳原子，C、D不可選。然后編號，若從左向右編，則支鏈編號為：2，3，3，8，8；若從右向左編，則支鏈編號為：2，2，7，7，8。將以上兩種編號逐位對比，第一位相同，第二位不同。根據(jù)最低系列原則可知，后者是正確的，即所列有機物的名稱是：2，2，7，7，8五甲基壬烷。答案：B

對于有機物的命名，現(xiàn)在我國執(zhí)行的是1980年公布的新《原則》，為與國際命名相接軌，拋棄了源于前蘇聯(lián)的1960年公布的舊《原則》中的“序號之和最小原則”，代之以為“最低系列原則”。兩種方

法比較，序號之和最小原則通過計算才能確定編號的起點和方向，最低系列原則只需進行觀察就能確定編號的起點和方向，顯然后者更直接、更簡捷。七、同分異構現(xiàn)象和同分異構體的書寫同分異構現(xiàn)象的形式及書寫順序

碳架異構官能團的位置異構官能團的種類異構同分異構體的書寫口訣

從頭摘，掛中間；往端移，不到邊；先甲基，后乙基；先集中，后分散；變換位，不能同。八、等效氫法判斷烷烴一氯取代物的種類同一碳原子上連接的H原子等效

同一碳原子上連接的甲基上的H原子等效處于鏡面對稱位置上的H原子等效

附：碳原子數(shù)≤10的烷烴的一氯取代物只有一種的是：CH4、C2H6、C5H12

擴展閱讀：高一高二化學知識點總結匯總

中學化學資料網(wǎng)高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序

1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2．基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：

1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質

1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1．物質的量n（mol）=N/N(A)2．物質的量n（mol）=m/M

3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV五、膠體：

1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2．膠體性質：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質

1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3．離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式

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中學化學資料網(wǎng)②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應

1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2．主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33．氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法

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中學化學資料網(wǎng)④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性質

1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O十一、鎂及其化合物的性質

1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25．海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

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中學化學資料網(wǎng)十四、鋁及其化合物的性質

1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性質

1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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第四章烴

烷烴CnH2n+2飽和鏈烴烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現(xiàn)象(2)有機物:多數(shù)含碳的化合物(3)烴:只含C、H元素的化合物第一節(jié)甲烷

1、甲烷的空間結構：正四面體結構2、性質：

物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分化學性質：甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應：（1）可燃性（2）取代反應（3）高溫分解CH3Cl氣體CH2Cl2液體CHCl3(氯仿)CCl43、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、實驗:將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強光照射一段時間后，會看到試管內(nèi)氣體顏色_______,管內(nèi)液面_______，試管內(nèi)壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱______,密度比水__第二節(jié)烷烴1、烷烴：（1）結構特點：

烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價鍵全部跟氫原子結合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（2）烷烴的命名：

烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系統(tǒng)命名法：1)找主鏈-----最長碳鏈;2)編號碼-----最近支鏈3)寫名稱-----先簡后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正確（3）烷烴的通性：

①分子量增大，熔沸點升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)）同分異構體熔沸點:越正越高

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中學化學資料網(wǎng)②常溫時性質很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應③在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。

2、同系物定義：結構相似，在分子組成上相差n個CH2原子團的物質互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。烴基：R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基3、同分異構體：

①定義：有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象

的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。②同分異構體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種

概念同系物同分異構體同素異形體同位素對象有機物有機物單質原子條件

實例相差CH2結構不同結構不同中子數(shù)不同乙烷和丁烷丁烷和異丁烷O2和O311H、12H第三節(jié)乙烯烯烴1、乙烯結構特點：

①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂2、性質：

物理性質：無色稍有氣味，難溶于水�；瘜W性質：（1）加成反應可使溴水褪色

(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。4、工業(yè)制法：從石油煉制實驗室制法：

原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴（1）結構特點和通式：CnH2n(n≥2)（2）烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮

②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。第四節(jié)乙炔炔烴1、乙炔結構特點：

①2個C原子和2個氫原子處于同直線。②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵2、乙炔的性質：

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中學化學資料網(wǎng)（1）物理性質：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。（2）乙炔的化學性質和用途：①氧化反應：

1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。2）可被KMnO4溶液氧化②加成反應：可使溴水褪色；

從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：實驗室制法：藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2裝置：固+液→氣收集：排水法

注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。）第五節(jié)苯芳香烴

芳香烴：分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴1、苯的分子結構：

分子式：C6H6結構簡式：______或______

結構特點：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于CC和C=C之間的獨特的鍵。②苯分子里6個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。2、苯物理性質

無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于CC和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。1)取代反應：

（1）苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)（2）苯的硝化反應：2)加成反應：苯與氫氣的反應

3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑

4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。4、苯的同系物

1)苯的同系物通式：CnH2n6（n≥6）

2)由于苯環(huán)和側鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質。注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。

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中學化學資料網(wǎng)苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。練：1.寫甲苯與HNO3的反應式_________2.寫C8H10的同分異構體：_______________第六節(jié)石油煤

石油是當今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。一、石油的煉制

1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學成份:是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。2、石油的分餾

（1）實驗裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。

（2）溫度計位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)（3）進水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好)

（4）分餾的原理:用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴4、裂解:在高溫下裂化二、煤的綜合利用

1、煤是無機物與有機物組成的復雜的混合物2、煤的干餾:煤隔絕空氣加強熱分解

3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對環(huán)境造成的污染有機反應方程式

CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2→CO2+2H2O

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2OC2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+HCl→CH3CH2ClCH2=CH2+H2－－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OHnCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2CH≡CH+H2－－→CH2=CH2CH2=CH2+H2－－→CH3CH3CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

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中學化學資料網(wǎng)CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2CH≡CH+HCl(g)－－→CH2=CHClnCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－聚氯乙烯（塑料）+3H2－－→

+Br2(液)－－→-Br+HBr+Cl2(液)－－→-Cl+HCl2+15O2－－→12CO2+6H2O+HO-NO2－－→-NO2+H2O甲烷乙烯乙炔苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6結構簡式CH4CH2=CH2CH≡CH

電子式

結構特點空間構型：正四面體結構空間構型：平面型

結構含C=C鍵空間構型：直線型結構中含C≡C鍵空間構型：平面型結構中含:苯環(huán)

同系物通式CnH2n+2CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6)

物理性質無色、無味，不溶于水無色，稍有氣味，難溶于水無色、無臭味，微溶于水無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水實驗室制法

(寫反應式)化學性質

(寫反應式）①取代CH4+Cl2→CH4+3Cl2→②分解

CH4→①加成CH2=CH2+Br2→CH2=CH2+H2O→CH2=CH2+HCl→

②加聚CH2=CH2→①加成CH≡CH+2Br2→CH≡CH+2H2→

CH≡CH+HCl→①取代鹵代硝化②加成

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中學化學資料網(wǎng)燃燒現(xiàn)象淡藍色火焰明亮火焰，黑濃煙明亮火焰，有濃煙明亮火焰，有濃煙通入Br2水

中現(xiàn)象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色通入KMnO4

中現(xiàn)象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：KMnO4溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章烴的衍生物歸納烴的衍生物：烴衍變成的

官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團稱為官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(X)、羥基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。第一節(jié)溴乙烷鹵代烴一、溴乙烷

1.分子結構(四式)。

2.物理性質:無色液體、難溶于水，密度比水大3.化學性質

(1)水解反應(是取代反應)

條件：溴乙烷與強堿的水溶液反應CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr[問題]1、溴乙烷水解的條件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？(2)消去反應:有C=C或C≡C生成條件：溴乙烷與強堿的醇溶液共熱

CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應。二、鹵代烴1.定義:2.物理性質：

(1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機溶劑。(2)沸點：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點越高不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點越高。(3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體3.化學性質：水解反應和消去反應。4.氟里昂對環(huán)境的影響。第二節(jié)乙醇醇類一、乙醇

1.分子結構分子式：C2H6O結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

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中學化學資料網(wǎng)結構式：電子式：

2.物理性質：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)3.化學性質(1)與鈉反應：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑(2)氧化反應

①燃燒:CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O②催化氧化生成乙醛。

2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O(3)消去反應分子內(nèi)脫水，生成乙烯。CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(4)取代反應分子間脫水，生成乙醚。2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)與HX取代反應

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O

[練習]根據(jù)下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況1)與金屬鈉反應時_____鍵斷裂

2)與濃H2SO4共熱至170℃時________鍵斷裂3)在催化氧化反應時_________________鍵斷裂4)與濃H2SO4共熱至140℃時________鍵斷裂4.乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法(2)發(fā)酵法二、醇類

1.定義：鏈烴基與結合羥基的物質

2.分類按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或ROH3.化學性質:與乙醇相似1)與金屬Na作用→H22)催化氧化反應→生成醛或酮3)消去反應（分子內(nèi)脫水）→C=C4)分子間脫水→醚5)與HX作用→R-X

①消去反應的條件：與OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應。

②催化氧化條件:與OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。4.幾種重要醇

甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護膚作用。第四節(jié)苯酚

醇:鏈烴基與羥基相連的物質C6H5-CH2-OH

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中學化學資料網(wǎng)酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質C6H5-OH一、苯酚分子結構與物理性質：

分子式：________,結構簡式：____________

物理性質：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時與水混溶。但易溶于乙醇。苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁

二、化學性質：苯酚的官能團是羥基OH，與苯環(huán)直接相連1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（強調不能生成Na2CO3）

苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁2.取代反應常于苯酚的定性檢驗和定量測定C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr苯酚溶液，滴加濃溴水現(xiàn)象：白色沉淀3.顯色反應苯酚溶液遇FeCl3顯紫色第五節(jié)乙醛

一、乙醛1.分子結構

分子式:_____,結構簡式:_____結構式:_____官能團:醛基CHO

2.物理性質：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ中學化學資料網(wǎng)2.飽和一元醛通式：R-CHO或CnH2nO

3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐4.醛類的化學性質:與乙醛相似

練習:寫出乙醇乙醛→乙酸相互轉化的反應式。第六節(jié)乙酸羧酸一、乙酸

1.結構:是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成分子式:_____,結構簡式:_____結構式:_____官能團:羧基COOH

2.物理性質：無色有強烈刺激性氣味的液體,易凝結成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇3.化學性質

(1)弱酸性：CH3COOH≈CH3COO－＋H＋2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑酸性:H2O中學化學資料網(wǎng)(2)羧酸性質：弱酸性、能發(fā)生酯化反應。

醇酚醛羧酸酯

分子通式CnH2n+2OC6H5-OHCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2結構通式R-OHR-CHOR-COOHR-COO-R官能團-OH-OH-CHO-COOH-COO-

結構特點-OH直接跟鏈烴基相連-OH直接與苯環(huán)相連>CO有不飽和性COOH能部分電離，產(chǎn)生H+RCO和OR間鍵易斷

代表物簡式C2H5OHC6H5-OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5代表物物性俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶.強刺激性氣味液體,T中學化學資料網(wǎng)結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO

3.化學性質：含-CHO具醛的性質，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應三、蔗糖和麥牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11物理性質：無色晶體，溶于水，有甜味

化學性質:無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麥芽糖:分子式:C12H22O11

物理性質:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(與蔗糖同分異構)

化學性質:（1）有還原性:能發(fā)生銀鏡反應,是還原性糖.（2）水解反應:產(chǎn)物為2分子葡萄糖

四、食品添加劑要按規(guī)定使用第二節(jié)淀粉纖維素

一、淀粉1.化學式:(C6H10O5)n2.物理性質:白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學性質：（1）淀粉遇碘變藍色（2）水解反應：產(chǎn)物是葡萄糖4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纖維素1.化學式：(C6H10O5)n2.物理性質:白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機溶劑3.化學性質:(1)水解為葡萄糖第三節(jié)油脂

高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的結構二、油脂的性質

1.物理性質：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機溶劑，是較好的溶劑。2.化學性質（1）油脂的氫化油脂的硬化(2)油脂的水解①酸性水解

②堿性水解皂化反應(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析)

2.去污原理親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi)

3.合成洗滌劑優(yōu)點:能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強,原料便宜.缺點:引起水體污染

第四節(jié)蛋白質

一、蛋白質的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質的基石。二、蛋白質的性質：1.鹽析是可逆過程，用來分離、提純蛋白質。2.變性不可逆，蛋白質失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機物3.顏色反應：帶有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質，有高效催化作用第八章合成材料

高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,單體:CH2=CH2鏈節(jié):-CH2-CH2-聚合度:n

線型高分子能溶于適當?shù)娜軇�（如聚乙烯），而體型高分子則不易溶解（如電木）。第二節(jié)合成材料

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中學化學資料網(wǎng)一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料）（2）熱固性塑料（體型塑料）2.常見塑料的性能和用途

二、合成纖維1.纖維的分類2.合成纖維三、合成橡膠

1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣（2）單體：烯烴和二烯烴

（3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護。第三節(jié)新型有機高分子材料

一.功能高分子材料1.特點：既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實例:(1)高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料二、復合材料

1.定義：復合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑。

2.性能：一般具有強度高、質量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。3.用途:用作宇航,汽車,機械,體育用品,人類健康

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一、元素化合物：類別序號問題答案

鹵族元素1遇淀粉變藍的物質I2（碘水、碘酒）2使淀粉KI溶液變藍的物質Cl23最強的含氧酸HClO44最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7檢驗Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)）3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO24濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

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中學化學資料網(wǎng)5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32－8引發(fā)酸雨的污染物SO2

氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與O23遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5造成光化學煙霧的污染物NO26極易溶于水的氣體NH3、HCl7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉8NH3的空間結構三角錐形9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH311兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH

13檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3－15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)

16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）

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中學化學資料網(wǎng)17能使蛋白質變黃的物質濃硝酸18火柴盒側面的涂料紅磷

碳族1制造光導纖維的原料SiO2

2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）

堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）

2鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO24治療胃酸過多的藥品NaHCO3

5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)32常用作耐火材料的物質Al2O3、MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4紅褐色的沉淀Fe(OH)35紅棕色的固體Fe2O3

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中學化學資料網(wǎng)6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質1有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）

氣體小結1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl

4不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）

6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7溶于水顯堿性的氣體NH3

8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）

9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應小結1金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應產(chǎn)生H2（2）與酸反應產(chǎn)生SO2（3）與酸反應產(chǎn)生NO2（4）與酸反應產(chǎn)生NO（1）活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與

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中學化學資料網(wǎng)濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸

2常溫下與水反應產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

6能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它1敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）

2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低4與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5常見的漂白劑（1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）

二、有機化學：

1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

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中學化學資料網(wǎng)3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的（如烯）5能發(fā)生消去反應的是乙醇（濃硫酸，170℃）6能發(fā)生酯化反應的是醇和酸7燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維10常用來造紙的原料纖維素11常用來制葡萄糖的是淀粉12能發(fā)生皂化反應的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白質

14水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖15能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

16有毒的物質是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質（如乙醇、苯酚）18能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質19能還原成醇的是醛

20能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

21能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產(chǎn)量22通入過量的CO2溶液變渾濁的C6H5ONa溶液23不能水解的糖單糖（如葡萄糖）

24能發(fā)生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖

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中學化學資料網(wǎng)25不溶于水的有機物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于環(huán)境消毒的苯酚

28皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精

29寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基OH(2)醛基CHO(3)羧基COOH(4)硝基NO2

30寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化

31加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚

33能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、(NH4)2SO4

34寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗：

1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶

3用固固加熱裝置制取的氣體用固液加熱裝置制取的氣體用固固不加熱裝置制取的氣體O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

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中學化學資料網(wǎng)4制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO25需要保存在棕色瓶中的物質氯水、濃硝酸、AgNO3

6一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質結構：序號問題答案

1原子核內(nèi)無中子的原子氫（H）2形成化合物種類最多的元素碳3地殼中含量前三位的元素O、Si、Al4大氣中含量最多的元素N

5最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO

6最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Li、Si、Mg

7最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素NF

8最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素PAl

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中學化學資料網(wǎng)9核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素CO

10X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名

1甲烷沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打3乙醇酒精13CuSO45H2O膽礬、藍礬4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食鹽19KAl(SO4)212H2O明礬10NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

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