高二化學方程式匯總

高二化學方程式

第一章

1、氮氣與氫氣的反應：N2＋3H22NH32、氮氣與氧氣的反應：N2＋O22NO

3、一氧化氮與氧氣的反應：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應：4P＋5O22P2O5

5、五氧化二磷與熱水的反應：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl59、三氯化磷與氯氣反應：PCl3＋Cl2＝PCl510、氨氣與水的反應：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑

15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑

19、銅與濃硝酸的反應：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、銅與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3（�。�＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21、濃硝酸與碳的反應：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O24、銅和氯化鐵的反應：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反應：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O第二章

26、雙氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑

27、一氧化碳與水蒸氣的反應：CO＋H2OCO2＋H2

28、氯化鐵與硫氰化鉀反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl第三章

29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3H2O＋H＋32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－第四章

33、鋁和氫氧化鈉的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑34、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C35、鋁和氧化鐵反應：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O336、鋁和二氧化錳反應：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn37、氧化鋁與酸的反應：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O38、氧化鋁與強堿反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O

39、硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO40、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O41、氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O42、氫氧化鋁的電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－43、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl22FeCl344、鐵與硫反應：Fe＋SFeS

45、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2

46、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)347、氯化亞鐵與氯氣反應：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl348、硫酸鐵與鐵反應：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO449、電解氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

50、氫氣還原三氧化鎢：WO3＋3H2W＋3H2O

高二化學方程式第一章1、氮氣與氫氣的反應：N2＋3H22NH32、氮氣與氧氣的反應：N2＋O22NO3、一氧化氮與氧氣的反應：2NO＋O2＝2NO24、磷與氧氣的反應：4P＋5O22P2O55、五氧化二磷與熱水的反應：P2O5＋3H2O2H3PO46、五氧化二磷與冷水的反應：P2O5＋H2O＝2HPO37、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl38、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl59、三氯化磷與氯氣反應：PCl3＋Cl2＝PCl510、氨氣與水的反應：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH-11、氨水受熱分解：NH3H2ONH3↑＋H2O12、氨氣與氯化氫的反應：NH3＋HCl＝NH高二化學方程式第一章

擴展閱讀：高二化學方程式總結

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甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

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實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高溫C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

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苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅

HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅

CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

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乙醛氧化為乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。

乙烯的物理性質

通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。1)氧化反應：

①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。

2)加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。

3)聚合反應：

2.乙烯的實驗室制法

(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。(3)收集方法：排水集氣法。(4)注意事項：

①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。

③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。

④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴�；瘜W式C2H2分子結構：分子為直線形的非極性分子。

無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑�；瘜W性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑化學性質：

（1）氧化反應：

a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O現象：火焰明亮、帶濃煙。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發(fā)生加成反應。

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現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色與H2的加成

CH≡CH+H2→CH2＝CH2與H2的加成

兩步反應：C2H2+H2→C2H4

C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯

C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀.1、鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇

4、酚，官能團，酚羥基具有酸性

能鈉反應得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、羧酸，官能團，羧基

具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應6、酯，官能團，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇

物質的制�。簩嶒炇抑萍淄�

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔

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CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工業(yè)制取乙醇：

C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

氧化反應：甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。甲烷和氯氣發(fā)生取代反應CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

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酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)加成反應。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙烯和氯化氫

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。乙醇發(fā)生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

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