高一化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集(方程式)

（化學(xué)）新課標(biāo)人教必修2高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與H2O反應(yīng)：P6K與H2O反應(yīng)：P62、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)P8：、

、、3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：①P9②P9

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：P94、Mg與H2O反應(yīng)：P145、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：P22用電子式表示氯分子的形成過(guò)程：P22用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：P22用電子式表示下列分子P22：H2N2H2OCO2CH4第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)P342、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）P41

負(fù)極（）：（反應(yīng)）正極（）：（反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由經(jīng)過(guò)外電路流向。

總反應(yīng)離子方程式：3、鉛蓄電池：正極，負(fù)極，電解質(zhì)溶液放電：正極：

負(fù)極：充電：正極：負(fù)極：4、氫氧燃料電池：正極，負(fù)極以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液

正極：

負(fù)極：第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：P61（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：P68(2)加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）：P68(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：P68

①②③（4）聚合反應(yīng)：

(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：P69（2）取代反應(yīng)

①與Br2的反應(yīng)：P70

②苯與硝酸（用HO-NO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：

P70（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：p704、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：P74（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：P74

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：P75③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)：

()

CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明的酸性比的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)P76

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng)：P80②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：P80③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O

酸甘油+P80

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應(yīng)）P80油脂+H2O

堿甘油+

④蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種P80

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P88Ag2O受熱分解：P882、CO還原Fe2O3：P89①C還原ZnO：②C還原MgO：P89③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）：P89

④Fe還原CuSO4：（濕法煉銅）P89⑤O2還原Cu2S：（火法煉銅）P893、①電解NaCl：P88②電解MgCl2：P88③電解Al2O3：P88

④石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與H2O反應(yīng)：P6K與H2O反應(yīng)：P6

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)、、P83、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：

①②P9

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：P94、Mg與H2O反應(yīng)：P145、Na與Cl2、反應(yīng)（點(diǎn)燃）：P196、用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：P20用電子式表示氯分子的形成過(guò)程：P20用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：P20用電子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)P302、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：（氧化反應(yīng)）正極（銅）：（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅。

總反應(yīng)離子方程式：P363、H2O2在催化劑作用下受熱分解：P424、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：P455、高爐煉鐵：P45

第三章有機(jī)化合物

1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：P53（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P54

①

②③④

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：P60（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:P60

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):P60

①②

③（4）聚合反應(yīng)：P60

(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):P62（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：（2）取代反應(yīng)

①與Br2的反應(yīng)：

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：P67（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒P67

②乙醇的催化氧化反應(yīng)P68③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOHCHCHOH

323

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：

P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

P68上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：P69

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng)：P73②淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：P73③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)P73a)油脂在酸性條件下的水解油脂+H2O

酸甘油+

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應(yīng)）油脂+H2O

堿甘油+

酶等各種蛋白質(zhì)+H2O第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、2HgO受熱分解：P80－P81Ag2O受熱分解：2、CO還原Fe2O3

①C還原ZnO②C還原MgO③O2還原Cu2S

④Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）⑤Fe還原CuSO4：3、電解NaCl：

①電解NaOH：②電解MgCl2

③電解Al2O3④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87

參考答案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、4Li+O22Na+O2

Na2O2

2Li2O

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI

3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl

（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr

4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、

氯化鈉的形成過(guò)程：略`氯分子的形成過(guò)程：

氯化氫的形成過(guò)程：用電子式表示下列分子：略

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理

（1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e=Zn

+

--2+

（氧化反應(yīng)）

正極（銅）：2H+2e=H2↑（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過(guò)外電路流向銅�？偡磻�(yīng)離子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=

+2+

催化劑△2H2O+O2↑

4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反應(yīng)

點(diǎn)燃

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

2CO2+2H2O（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2

（2）加成反應(yīng)

點(diǎn)燃

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反應(yīng)：

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

12CO2+6H2O（1）氧化反應(yīng)2C6H6+15O2

（2）取代反應(yīng)

5

點(diǎn)燃

FeBr3Br+HBr①+Br

2

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。

+HONO2

濃硫酸△NO2

+H2O

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+3H2

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na①乙醇的燃燒

CH3CH2OH+3O2

2CH3CH2ONa+H2↑

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

催化劑

點(diǎn)燃2CO+3HO

22

②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH2OH+O2

或AgCu2CHCHO+2HO

32

乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CH3CH2OH

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（3）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑2CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（4）乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理

CHCOOH

3

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)

（1）油脂在酸性條件下的水解

油脂+H2O

酸甘油+高級(jí)脂肪酸

（2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）

油脂+H2O

堿甘油+高級(jí)脂肪酸

蛋白質(zhì)+H2O

酶等各種氨基酸

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

第四章

略

過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、

燒杯）

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量�。�⑶溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻

容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位

3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等

6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l

7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V2

8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n

12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1000×ρ×ωM

13溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（�。�×V（�。┮晕镔|(zhì)的量為中心

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

1元素分類：金屬和非金屬元素

2化合物分類：有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物

氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO

不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2

復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3

是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO22CO

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕�合物非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕�合物碳酸的電離方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”

NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等

常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-

膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉

判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗(yàn)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化

3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

硝酸HNO31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸HClO1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性（熱)

漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型（暫時(shí)）SO2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分

分子：NH3H2ONH3H2O離子：NH4+OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO

鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上密度小于水；②水蒸氣放熱；③熔化成一個(gè)小球溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；⑤變色生成堿

俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白

自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠

方程式:

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫=2Cu+CO2↑5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受熱分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

12

（粗硅）22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏�固體4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨�固體

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

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