高中化學(xué)必修2方程式總結(jié)(壓縮版)

高中化學(xué)（人教版）必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+O22Li2O

Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）:2Na+O2

Na2O2

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng):

Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

：

2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：Zn-2e===Zn（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e===H2↑（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅�？偡磻�(yīng)離子方程式：Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2催化劑△-2+

+-

+2+

2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2

第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O22CO2+2H2O

點(diǎn)燃（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應(yīng)：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O（2）取代反應(yīng):

3①與Br2的反應(yīng):+Br2BrFeBr+HBr

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：+HONO2（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H2催化劑濃硫酸△NO2+H2O

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na↑

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

點(diǎn)燃2CH3CH2ONa+H2

②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②

淀粉（纖維素）水解反應(yīng)：

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):

a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪

酸酸

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸

堿蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸

酶等

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgOAg2O受熱分解：2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO：2ZnO＋C高溫2Zn＋CO2↑②C還原MgO:MgO＋C高溫Mg＋CO↑

③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化例如：C4H10C16H34C8H18

催化劑加熱、加壓電解電解2Na＋Cl2↑Mg＋Cl2↑4Al＋3O2↑

電解冰晶石2

CH4＋C2H6

催化劑加熱、加壓

C8H18＋C8H16

催化劑加熱、加壓

C4H10＋C4H8

C4H10

催化劑加熱、加壓

CH4＋C3H6C2H4＋C2H6

4

CH10

催化劑加熱、加壓

擴(kuò)展閱讀：高中化學(xué)必修二方程式總結(jié)

高中化學(xué)（人教版）必修二相關(guān)化學(xué)方程式匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+O22Li2O

Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）:2Na+O2

Na2O2

2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al與HCl反應(yīng):2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg與HCl反應(yīng):Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：6、用電子式表示氯化氫的形成過程

：

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng):

Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原電池原理

典型的原電池（Zn-Cu原電池）

負(fù)極（鋅）：Zn-2e===Zn（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e===H2↑（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅�？偡磻�(yīng)離子方程式：Zn+2H===Zn+H2↑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O2催化劑△-2+

+-

+2+

2H2O+O2↑

4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高爐煉鐵：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO

第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g)點(diǎn)燃CO2(g)+2H2O(l)

（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：

2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O22CO2+2H2O

點(diǎn)燃（2）加成反應(yīng)（（與Br2的反應(yīng)）:

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反應(yīng)：

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②

3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):

（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+6H2O（2）取代反應(yīng):

FeBr3①與Br2的反應(yīng):+Br2Br+HBr

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：

NO2+HONO

2

濃硫酸△+H2O（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：+3H2

催化劑

4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na↑

（2）乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

點(diǎn)燃2CH3CH2ONa+H2

②乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

Cu或Ag③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH

酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液

5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3

（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)①反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②

淀粉（纖維素）水解反應(yīng)

：

③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):

a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪

酸酸

b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）:油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸

堿蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸

酶等

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgOAg2O受熱分解：2Ag2O

2Hg+O2↑4Ag+O2↑

2、CO還原Fe2O3：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(高爐煉鐵)①C還原ZnO：2ZnO＋C高溫2Zn＋CO2↑②C還原MgO:MgO＋C高溫Mg＋CO↑

③Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）:Fe2O3＋2Al高溫2Fe＋Al2O3

④Fe還原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(濕法煉銅)3、電解

①電解NaCl：2NaCl(熔融)

電解2Na＋Cl2↑②電解MgCl2:MgCl2(熔融)③電解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化

電解Mg＋Cl2↑4Al＋3O2↑

電解冰晶石催化劑例如：C4H10加熱、加壓C2H4＋C2H6催化劑C16H34加熱、加壓C8H18＋C8H16催化劑C8H18加熱、加壓C4H10＋C4H8催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H10436催化劑CH＋CH加熱、加壓C4H102426

友情提示：本文中關(guān)于《高中化學(xué)必修2方程式總結(jié)(壓縮版)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，高中化學(xué)必修2方程式總結(jié)(壓縮版)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網(wǎng)絡(luò)整理 免責(zé)聲明：本文僅限學(xué)習(xí)分享，如產(chǎn)生版權(quán)問題，請聯(lián)系我們及時(shí)刪除。

《高中化學(xué)必修2方程式總結(jié)(壓縮版)》由互聯(lián)網(wǎng)用戶整理提供,轉(zhuǎn)載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://www.weilaioem.com/gongwen/581414.html

• 上一篇：化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)
• 下一篇：校學(xué)生會(huì)安保部二〇一一年上半年年度總結(jié)