(含答案)高一化學期末自我達標綜合練習

夯實基礎自我達標練習

1.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A.MgB.

1MgC.

M6.021023gD.

6.0210M23g

2.若50滴水正好是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)是()A.m×50×18×6.02×1023B.

m5018-1

×6.02×1023C.

18m50×6.02×1023D.

1850m6.021023

3.實驗室里需用480mL0.1molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液4.下列有關氣體體積的敘述正確的是()

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

5.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.

Vn22.4B.

22.4nVC.

Vn5.6D.

5.6nV

6.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是()A.

m2m1×29B.

m3m1×29C.

m3m1m2m1×29D.

m2m1m3m1×29

7.(201*全國高考理綜Ⅰ，8)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA我綜合我發(fā)展

8.下列說法不正確的是()

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×10個氮分子和6.02×10個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積只是11.2L

9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是()

A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為16∶11D.體積比為11∶16

10.(201*全國高考理綜Ⅰ，8)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應X+2Y====2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9

11.將紅磷與氯氣按1∶1.8的物質(zhì)的量的比混合，點燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應：2P+3Cl2==2PCl3、PCl3+Cl2==PCl5，完全反應后氯氣沒有剩余，則生成物中三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為_______。12.nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是()

A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標準狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等13.(201*北京高考理綜，6)下列說法正確的是()

A.200mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO4離子總數(shù)為6.02×1023

22323

B.標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

1

C.0.1mol

8135Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10

-123

D.30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10

23

14.配制0.25molL的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉，將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線；③寫出一個標有配制日期的“0.25molLNaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：

（1）_________________________________________________________________________。（2）_________________________________________________________________________。（3）_________________________________________________________________________。（4）_________________________________________________________________________。（5）_________________________________________________________________________。（6）_________________________________________________________________________。（7）_________________________________________________________________________。我創(chuàng)新我超越

15.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應方程式為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起到同樣的作用。

（1）寫出KO2與CO2的反應方程式：________________________________________________。（2）1kgNa2O2和1kgKO2分別和CO2反應，生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成的O2體積比（同溫同壓下）為____________。（4）你認為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適？理由是什么？

人教新課標高一年級化學1.2化學計量在實驗中的應用練習題

一、選擇題（只有一個答案）

1.下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.下列說法正確的是（）

A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

-1

B.摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍

2

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）A.②④⑥

B.③⑤⑥

C.①②④D.①③⑤

D.質(zhì)量相等

6.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等二、選擇題（有1-2個答案）A.6.72LCO

B.6.6gCO2

7.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）

C.8gSO3D.9.6gH2SO4

8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）

A.2.5×10個B.2.5×10個C.5×10個D.5×10個

9.將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/L10.下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.28.4B.28.4gmol-1C.71D.71gmol-1

12.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

Wa－1

1219221922

D.V/11.2mol/L

B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

WaNAmol

C.Wg該原子中含有

個該原子D.由已知信息可得：NA12a－1

13.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL1molL－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（）A.150mL1molL的NaClC.150mL3molL－1的KCl

B.75mL2molL的NH4ClD.75mL2molL－1的CaCl2

14.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L15.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g

16.要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

3

D.用100mL量筒量取40mL5molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________gmol。

18.201*年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

四、計算題

20.據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報道，201*年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十二一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴重的，國家已禁止使用該藥來消滅老鼠。那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240gmol-1，其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20％，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3％，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7％，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為23.3％，所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7％。

根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分數(shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學式。

-14

夯實基礎自我達標練習參考答案：

思路解析:摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為Mg，而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.02×10個，所以1個原子的質(zhì)量就為思路解析:mmL水的質(zhì)量就是mg，其中所含水的物質(zhì)的量為mol，其中的水分子個數(shù)則為

m501823

M6.0210m1823g。答案：C

m5018mol，1滴水所含的水的物質(zhì)的量為

×6.02×1023。答案：B

-1-1

思路解析:首先計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量：0.5L×0.1molL×160gmol=8g；如果是膽礬晶體，則應稱取晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g時所含的溶質(zhì)的質(zhì)量才滿足溶液配制的要求；配制500mL溶液，加入水的量就不是500mL了。答案：D

思路解析:影響氣體體積大小的因素主要有三個大的方面，一是分子之間的距離（又由溫度和壓強來決定）；二是分子數(shù)的多少，也即氣體的物質(zhì)的量的大�。蝗�是氣體分子自身的大小，這個因素與前兩個因素相比，往往被忽略不計，因為其大小與前兩個因素相比是微不足道的。氣體摩爾體積則是在一定條件下，1mol氣體所占有的體積，其中標準狀況時約為22.4Lmol-1，常溫常壓時則約為24.0Lmol-1。答案：B思路解析:標準狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為×

VNAVL22.4Lmol1，其中的甲烷分子數(shù)為

VNA22.4，其中氫原子則為4

22.4，即4×

VNA22.4=n，即NA=

5.6nV。答案：D

思路解析:空氣的質(zhì)量為（m2-m1）g，A氣體的質(zhì)量則為（m3-m1）g；相同狀況下，容積相等（同一容器）則其物質(zhì)的量也相等，即

m2m129m3m1MA，則MA=

m3m1m2m1×29。答案：C

思路解析:A反應中Al變成Al3+，0.5molAl反應共轉移1.5mol電子；B中SO3在標準狀況下為固體，其摩爾體積不等于22.4Lmol-1；每個CH4分子含電子：6+1×4=10，0.1molCH4含電子1mol即NA個；1molNO2的質(zhì)量為46g，根據(jù)“質(zhì)量守恒”，發(fā)生2NO2N2O4后得到混合物的質(zhì)量為46g，但物質(zhì)的量小于1mol，即46gNO2、N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于NA。答案：C

思路解析:本題是有關物質(zhì)的量的計算的知識點的綜合。A項中磷酸的摩爾質(zhì)量與1摩爾（6.02×1023個磷酸分子）磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的；B項中氮分子與氫分子均為1摩爾，所以它們的質(zhì)量比為28∶2=14∶1；C項中32g氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，則氧原子的物質(zhì)的量為2摩爾，所以氧原子的數(shù)目為2×6.02×1023個；D項中常溫下氣體的摩爾體積不是22.4Lmol，而是24.0Lmol。答案：D

思路解析:SO2與CO2的摩爾質(zhì)量分別為64gmol-1及44gmol-1，所以等質(zhì)量的它們的物質(zhì)的量之比與體積比（相同狀態(tài)下）即為：44∶64=11∶16；而根據(jù)ρ=

mV-1

-1

，則其密度比應與體積比相反為16∶11。答案：AD

思路解析:設Q與R的摩爾質(zhì)量分別為9a和22a，根據(jù)化學方程式X+2Y====2Q+R生成4.4gR的同時必然生成3.6gQ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應Y的質(zhì)量是6.4g，所以參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為16∶9。答案：D

思路解析:首先將已知條件具體化：假定紅磷與氯氣的質(zhì)量各為1g和1.8g；設三氯化磷和五氯化磷的物質(zhì)的量分別為x和y，再根據(jù)氯原子與磷原子守恒則有：

(3x5y)35.51.8(xy)311解得：x=0.226mol，y=0.097mol，比值為7∶3。答案：7∶3

思路解析:物質(zhì)的量相同的氮氣與一氧化碳分子數(shù)肯定相等，在同溫同壓下的體積也是相等的；但N2與CO的摩爾質(zhì)量分別為28gmol-1和30gmol-1，所以它們的密度不同，質(zhì)量也不等（與是否在標準狀況下無關）。答案：AD

5

思路解析：Al2(SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200mL1molLAl2(SO4)3溶液中Al+和SO42總數(shù)小于6.02×10；標準狀況下22.4LCl2和HCl混合氣體(1mol)中分子總數(shù)為6.02×10；81Br原子里中子數(shù)為81-35=463523

23

-13

個，所以0.1mol該原子含中子數(shù)4.6×6.02×1023個；每分子甲醛醛(1mol)含共用電子對4×6.02×10。答案：D

23

中有4對共用電子，所以30g甲

思路解析:根據(jù)天平、容量瓶、溶解及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實驗基本操作的要求，結合自己在化學實驗中的親身實踐，即可得出答案。

答案：（1）NaOH應放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.10.2g，稱不出1.00g（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶（5）溶解NaOH應冷卻后再轉移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)

思路解析:本題是一道應用型的新信息題，可使用知識遷移的方法解答。

（1）KO2與CO2的反應與Na2O2和CO2反應類似，應生成K2CO3和O2。4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2（2）由反應式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2和4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2計算得：1kgNa2O2和1kgKO2分別和CO2反應，生成相同狀況下的O2的體積比為0.61∶1。

（3）由（2）中的兩個反應方程式可知：等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成相同狀況下的O2的體積比為1∶3。

（4）選用KO2作為補氧劑更為合適，因KO2釋放O2的效率高于Na2O2（即單位質(zhì)量的KO2釋放O2的量比Na2O2多）。

答案：（1）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2（2）0.61∶1（3）1∶3（4）KO2KO2釋放O2的效率高于Na2O2

化學計量在實驗中的應用練習題參考答案

一、選擇題1.B2.A3.D4.C5.D6.A

二、選擇題7.BC8.A9.C10.BD11.D12.BC13.AB14.A15.C

16.AD（提示：這是201*年廣東高考化學試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2molL－1

，只要是2molL－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）三、填空題

17.（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

18.122gmol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024個

19.（1）①計算②稱量③溶解轉移④洗滌轉移⑤定容搖勻（2）500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管

（3）①偏高因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL②降低因為溶液體積大于500mL四、計算題

20.物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化學式為：C4H8O4N4S2。

6

擴展閱讀：高一化學期末綜合練習(六)

江蘇省海安高級中學201*201*學年度第一學期高一化學高中化學人教版必修①

高一化學期末綜合練習（六）

1．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（）

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

⑥大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題⑦在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水⑧用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

⑨用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣⑩用節(jié)能燈代替白熾燈A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．①②⑤⑥⑨⑩C．①②④⑤⑦D．③⑤⑥⑩

2．某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是（）

ABCD3．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線[來源

4．根據(jù)反應：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是（）

A．H2S>NaI>H2OB．O2>I2>SC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S5．下列離子方程式書寫正確．．的是（）①過氧化鈉固體與水反應：2O

－

22+2H2O==4OH+O2↑

②向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO

2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3

③FeSO4Fe2＋＋O＋＋

4酸性溶液暴露在空氣中：2＋4H＝4Fe3＋2H2O

④向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀物質(zhì)的量最大時：

2Al3＋＋3SO－2＋＋6OH－

42＋3Ba＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

⑤鈉和水反應Na＋H＋－

2O＝Na＋OH＋H2↑

⑥三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

A．①②④B．③④⑤C．③④D．②③⑥6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

7．鈉的常見氧化物有氧化鈉和過氧化鈉。關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的組合是（）①都屬于堿性氧化物②都能和水發(fā)生化合反應③等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別溶于足量

的水形成等體積的溶液時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等④鈉與足量的氧氣反應時生成過氧化鈉，與少量的氧氣反應時生成氧化鈉⑤在空氣中長時間放置最終都變成氫氧化鈉⑥和鹽酸反應時得到的產(chǎn)物都是氯化鈉和水

A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．只有③D．均不正確8．某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，此溶液中還可能大量共存的離子組是（）

A．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、SO42-、Fe2+D．K+、Cl-、SO42-、AlO2-

10．常溫常壓下，將盛有20mlNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是A、17.8mLB、14.8mLC、13.6mLD、12.4mL

11、將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

A．2≤n＜3B．2≤n＜4C．l≤n＜3D．n≥4

12．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴．．

加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得

沉淀

的物質(zhì)的量如右圖所示，b處NaOH的體積為1L，

則下列判斷不正確．．．

的是（）A．混合溶液中Al3＋

的物質(zhì)的量為0.15molB．NaOH的濃度為0.6mol/L

C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa:ab＝5:113、（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g,A的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_____。（3）25℃、101kPa，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為___。（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入agA氣體，B中充入agCH4氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________________。

（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質(zhì)量為______。（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為___________。（7）在同溫同壓下，氣體A對空氣的密度是2,則A的摩爾質(zhì)量為_______________。

（8）等質(zhì)量的CO和CO2，氧原子個數(shù)之比為__________，電子數(shù)之比為____________，同溫同壓下，CO和CO2的密度之比為_________。（9）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42-離子濃度之比為______，SO42-離子數(shù)目之比為________。

（10）用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若有19.2g銅被氧化，則被還原的HNO3質(zhì)量是______，生成標準狀況下的氣體的體積是______L，共轉移個電子。

14、(1)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是（填字母代號）__________。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗C．用普通漏斗組成的過濾裝置進行過濾實驗D．用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應的實驗E．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體F．用充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗（2）下圖是某同學設計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

江蘇省海安高級中學201*201*學年度第一學期高一化學高中化學人教版必修①

若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式：；實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O該反應中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；

裝置B中飽和食鹽水的作用是；

裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_______；

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；

裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式。15．對牙膏的探究要用到許多化學知識。

（1）下表列了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。

牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質(zhì)類別（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________________（填“易溶”或“難溶”）。

（3）摩擦劑氫氧化鋁是“胃舒平”的主要成分，可以用來治療胃酸（主要是鹽酸）過多癥，請你用離子

方程式表示其原理。

（4）摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一個制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請你仍用石灰石作原料（其他試劑自選），設計另一種制備碳酸鈣的實驗方案，可分兩步完成，仍

按照上圖所示，將你的流程圖表示出來：

（5）摩擦劑二氧化硅（SiO2）也是石英砂的主要成分，利用石英砂與某物質(zhì)A在電爐里反應可制得粗

硅（Si），粗硅提純后可制得高純度的硅，可用于制造太陽能電池，在制粗硅反應中你認為物質(zhì)A應該具有的性質(zhì)是____________。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

16．某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是、。（2）操作①的名稱為，所用途徑Ⅰ：足量鹽酸的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，

AlCl3溶液還需要的器材有。

濾液A鹽酸（3）由濾液A制AlCl3溶液有途試劑①徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理合金①途徑Ⅱ：通入足量C氣體后，沉淀D操作過濾操作③的是_______，理由____濾渣B試劑②濾液E綠礬___；操作②濾渣F膽礬寫出A→D反應離子方程式：

_______________________。（4）操作③的名稱是_________________。

（5）丙同學提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸，重新設計方案，也能得到三種物質(zhì)，你認為后者的方案比原方案是否更合理：，理由是。17、某�；瘜W小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。

（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關現(xiàn)象1.取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗

2._______________________則一定存在K+;3._____________________則一定存在CO32-。（二）測定K2CO3質(zhì)量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置，把ｘg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是。

(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，

你的改進方案是。

(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：

I；Ⅱ；Ⅲ。18.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)以初步確定其成分。[(1)取少量溶液A，加入過量氨水，有沉淀生成。過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液，沉淀物的量無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)。(2)寫出反應Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學方程式。

(3)寫出反應Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式。(4)氣體甲和乙經(jīng)過反應Ⅲ，反應后溶液中增加的一種離子是(用離子符號表示)。

19．有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物7.82g，加熱到質(zhì)量不再改變時，稱得固體的質(zhì)量是6.58g，在剩余固體中加入0.500mol／L的鹽酸時剛好反應完，產(chǎn)生CO2的體積在標準狀況下是896mL。試計算：

(1)在剩余固體中加人鹽酸的體積。(2)原混合物中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

2

江蘇省海安高級中學201*201*學年度第一學期高一化學高中化學人教版必修①

海安高級中學高一化學參考答案

13．（1）60（2）16g/mol(3)30g/mol(4)44g/mol(5)64g/mol(6)71g/mol(7)58g/mol（8）11411711（9）1125

（10）（略）12.6g4.480.6NA14、（1）EF（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO41除去Cl2中的HCl

d橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色2OH－

+Cl－

－

2＝Cl+ClO+H2O

15．（1）兩性氫氧化物鹽氧化物（2）難溶

（3）AlOHHAl3333H2O

（4）

石灰石鹽酸氯化鈣加Na2CO3溶液碳酸鈣（5）B

16．（1）NaOH溶液或燒堿溶液稀硫酸

（2）過濾漏斗、玻璃棒、濾紙

（3）途徑Ⅱ途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3

溶液；AlO－2+CO－2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3（4）蒸發(fā)結晶

（5）否后者操作步驟多，消耗試劑量大等(寫出其中一條即可)

17.（一）2、焰色反應，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色3.、加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體（二）（1）關閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞一段距離，若能回到原位置，證明裝置氣密性完好（其他答案合理也正確）。

（2）偏小，將集氣瓶注滿飽和碳酸氫鈉溶液即可。

（3）長頸漏斗下端未插入液面下；未用濃硫酸干燥吸水；未防止空氣中的水和二氧化碳進入堿石灰而被吸收。

28.(1)Al(2)C＋2H△2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)Cu2++Fe==Cu+Fe2+

(4)SO23或HSO3-

29．(1)在剩余固體中加入鹽酸的體積是160mL，

(2)原混合物中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：NaHCO30．04mol，Na2CO30．02mol，NaCl0．04mol。

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