九年級上冊化學(xué)基礎(chǔ)知識匯總

第一章開啟化學(xué)之門

【�？键c清單】

一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化

1、變化時生成了新物質(zhì)的變化叫做物理變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成（判斷物理變化、化學(xué)變化的依據(jù)）

2、物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性。3、化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、氧化性、酸堿性

4、化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)A.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

B.分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

C.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

D.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，

ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

5、化學(xué)反應(yīng)常伴隨有能量的變化。二、實驗操作與基本技能

1、試管：注意盛液不超過1/3，加熱前試管外部必須保持干燥。

2、酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，用外焰加熱。3、膠頭滴管、滴瓶①先排空再吸液②懸空垂滴4、量筒：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。5、可直接加熱的反應(yīng)容器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；間接加熱：燒杯、燒瓶6、液體藥品的取用

①標(biāo)簽向著手心②讀數(shù)：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處齊平7、儀器洗凈標(biāo)志：儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

8、過濾①過濾是除去液體中的不溶固體，儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）。過濾操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流

要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊；漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

9、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟有計算、稱量、配液。配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。10、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

第二章我們身邊的物質(zhì)

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1、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。如空氣：氧氣（體積分?jǐn)?shù)21%）、氮氣（78%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他雜質(zhì)氣體（0.03%）

2、空氣中氧氣體積含量的測定

①原理：進(jìn)入集氣瓶的水的體積與消耗的氧氣的體積相等

②紅磷點燃后迅速伸入集氣瓶；待集氣瓶冷卻至室溫再打開止水夾c。

③選擇紅磷的原因：紅磷可燃并且反應(yīng)后不產(chǎn)生氣體3、空氣首要污染物:可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮4、空氣質(zhì)量級別越高說明空氣質(zhì)量越差。5、氧氣

（1）氧氣物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度大于空氣。不易溶于水。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。（2）氧氣化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。（3）氧氣的實驗室制法反應(yīng)原理2H2O2＝2H2O＋O2↑固液不加熱裝置2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3固體型裝MnO2△△2KCl+3O2↑加熱置發(fā)生裝置反應(yīng)類型驗證收集方法驗滿方法注意事項分解反應(yīng)將帶火星的木條伸入氣體中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣因為氧氣不易溶于水_，可用_排水_法收集；又因為氧氣_密度大于空氣，可用向上排空氣_法收集將帶火星的木條放在_集氣瓶口__，若木條復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)收集滿固體加熱型裝置a.先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；b.先預(yù)熱再固定加熱；c.先將導(dǎo)管移出，再熄滅酒精燈點燃6、⑴木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2

點燃SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2

點燃2P2O5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg+O2

點燃2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2

點燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（此實驗必須先在集氣瓶

里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂）

⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2

點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫

氣點燃會爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

7、二氧化碳，三態(tài)變化中固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。①物理性質(zhì)：能溶于水，密度大于空氣

②化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)CO2＋H2O＝H2CO3（可用石蕊溶液檢驗二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)）③實驗室制取二氧化碳?xì)怏w：固液不加熱裝置，同上。原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

8、水是由氫元素和氧元素組成的。水在電解時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2。

9、區(qū)別硬水（含較多鈣鎂離子）與軟水用肥皂水。硬水通過蒸餾或煮沸可以變成軟水�！炬溄印�*9、常見的溶液

（1）溶液是均一穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑（常用溶劑是水）組成。常用溶劑還有酒精、汽油。

（2）飽和溶液與不飽和溶液通過改變溫度、增減溶劑、增減溶質(zhì)相互轉(zhuǎn)換。只有指明一定溫度和一定量溶劑時，溶液的“飽和”與“不飽和”才有意義。

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

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1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有原子、分子、離子。這些微粒的特點a.所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的微粒構(gòu)成的；b.微粒是在不斷運動的；c.微粒之間存在一定空隙。2、原子是化學(xué)變化中最小的微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。3、化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)元素化合價是零

4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。②空氣中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：N氮（空氣中最多的物質(zhì)是：N2氮氣）③人體中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：O氧（人體中最多的物質(zhì)是：H2O水）④太陽中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的是：H氫

5、質(zhì)子（帶正電）

原子核（帶正電）

原子的的構(gòu)成：中子（不帶電）

電子（帶負(fù)電）

6、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。①相對原子質(zhì)量＝

一個某原子的質(zhì)量×12（相對原子質(zhì)量是個比，單位為1）

一個碳原子的質(zhì)量②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

7、原子團：在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團

常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋、碳酸氫根（HCO3-）8、離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)≠電子數(shù)

①離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價

+2+3+2+

②陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa

③陰離子:Ｏ２－、OH－、Cl-SO42-CO32-NO3-－

9、元素的化合價：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。①標(biāo)在元素符號的正上方＋１

水中氫元素化合價是＋１價Ｈ2Ｏ②元素的化合價“口訣”：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見10、物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物質(zhì)無機物酸非金屬氧化物純凈物堿

鹽化合物有機物

第四章燃燒燃料

1、燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。但發(fā)光發(fā)熱不一定就是燃燒，如燈。燃燒過程中，氧氣充足時，可燃物完全燃燒；氧氣不充足時，可燃物不完全燃燒。

爆炸是指在有限空間內(nèi)，若發(fā)生急速的燃燒，短時間聚集大量的熱，使氣體體積迅速膨脹。2、燃燒同時滿足三個條件:（1）物質(zhì)具有可燃性（2）可燃物與氧氣接觸（3）可燃物達(dá)到著火點（注意著火點是物質(zhì)的本質(zhì)屬性，不能改變）（滅火時只需打破其中一個條件即可）3、質(zhì)量守恒定律（重點）化學(xué)方程式計算

（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個定律叫做質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變．．．．（2）書寫化學(xué)方程式的規(guī)則：符合客觀事實；符合質(zhì)量守恒定律。

（3）計算類型，a.已知反應(yīng)物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量b.過量計算（先判斷哪種物質(zhì)過量，用量少的物質(zhì)參與計算）c.含雜質(zhì)計算（一般求某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）4、煤，“工業(yè)的糧食”，綜合處理煤的方法：干餾或煉焦（化學(xué)變化）；石油，“工業(yè)的血液”，綜合處理方法：分餾（物理變化）天然氣，主要成分甲烷，西氣東輸中“氣”是指天然氣�！炬溄印凯h(huán)境問題：酸雨（主要由空氣中二氧化硫引起）；溫室效應(yīng)（二氧化碳、甲烷等溫室氣體引起）；臭氧層空洞（氟氯烴的使用）。要解決這些環(huán)境問題，需要開發(fā)潔凈能源：氫能、核能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒊毕�能�?/p>

第五章金屬與礦物

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1、金屬的通性（1）物理性質(zhì)：大多有銀白色金屬光澤；有良好的延展性；有導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：以鐵為例①與氧氣的反應(yīng)：金屬都可以與氧氣反應(yīng)。大自然中，除少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀），大多以金屬化合物存在。

②與酸反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑溶液呈淺綠色，亞鐵離子的顏色，置換反應(yīng)③與鹽的反應(yīng)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4濕法煉銅的原理，置換反應(yīng)

[注意]（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹（既有氧氣也有水），鐵銹主要成分為紅棕色的氧化鐵

Fe2O3（防護：噴涂油漆，燒涂搪瓷，鍍鉻，鍍鋅）（2）鋁的“自我保護”，鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可阻

止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。

3+2+

（3）含鐵離子Fe溶液，呈黃色；亞鐵離子Fe溶液，呈淺綠色2、鐵的冶煉：工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、石灰石、焦炭。主要設(shè)備：高爐原理：3CO＋Fe2O3反應(yīng)過程：CaCO3

高溫高溫2Fe＋3CO2

高溫CaO＋CO2↑；C＋CO22CO；3CO＋Fe2O3

高溫2Fe＋3CO2

3、合金：（1）特點：一般熔點變低，硬度變大

（2）生鐵、鋼均為鐵的合金，根據(jù)含碳量不同區(qū)別。【鏈接】金屬活動性順序由強至弱：（應(yīng)用于置換反應(yīng)）

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快；②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。［注意］BaKCaNa放入鹽溶液中，這些金屬首先與水反應(yīng)生成堿和氫氣4、碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）

CaCO3CaCO3

高溫CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

CaOCa（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

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九年級化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1．化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以及的自然科學(xué)，它與人類的進(jìn)步和社會發(fā)

展關(guān)系密切。化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)。2．常見的物理性質(zhì)：。3．常見的化學(xué)性質(zhì)：。4．固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。5.液體藥品通常盛放在里。用量筒量取液體時，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體保持水平，再讀出液體體積。仰視會使讀數(shù)，俯視會使讀數(shù)。6．萬一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用。7、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是：。爆炸不一定是化學(xué)變化。

8．洗滌試管時直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不，表示儀器已經(jīng)干凈。9、藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

10、剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。試管夾夾在離管口約處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的，加熱試管內(nèi)的液體不能多于容積的。11、給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

第二單元我們周圍的空氣

1、我們模擬拉瓦錫的實驗，證明空氣中O2約占1/5，N2約占4/5，這些都是體積分?jǐn)?shù)。用的藥品是紅磷，化學(xué)方程式為為什么氣體體積減少小于1/5：容器的氣密性不好或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾、氧氣有少量剩余。

2、計入空氣污指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧�？諝馕廴痉譃橛泻�氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO2。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。3、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。4、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)，發(fā)出白光�；瘜W(xué)方程式為：②（淡黃色）S和O2反應(yīng)：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2�；瘜W(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2（純氧）反應(yīng)：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂�；瘜W(xué)方程式為：⑥氫氣燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：________________________⑦一氧化碳燃燒：發(fā)出藍(lán)色的

火焰：_________________________⑧甲烷燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰：____________________⑨酒精的燃燒⑩鋁與純氧反應(yīng)：5.氧化反應(yīng)包括，，。緩慢氧化的例子有。6、氧氣是比較活潑的氣體，有氧化性、助燃性，是常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸7、O2的制法，工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣，屬于物理變化。

③P和O2反應(yīng)：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

實驗室制法：①用高錳酸鉀制O2的原理②用氯酸鉀制O2的原理

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③用過氧化氫溶液制O2的原理。催化劑在實驗前后的和沒有變化。注意事項：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發(fā)出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。③加熱前要先預(yù)熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實驗時，要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈。⑤收集氣體應(yīng)等到氣泡均勻時再收集。

8、高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的步驟：查－裝－定－點－收－離－熄。

9、三大環(huán)境問題及主要原因：①，。②，。③，。

10、氮氣的用途：它是制造的重要原料，由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以做。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、分子基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積很小。②分子不斷運動，且溫度越高運動越快。③分子間有間隙，氣體分子間隔很大。④分子由原子構(gòu)成。⑤同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子和分子具有相似的性質(zhì)。物質(zhì)狀態(tài)的改變和熱脹冷縮的現(xiàn)象的原因是。2、分子是保持物質(zhì)最小粒子。原子是最小粒子。

分子和原子的根本區(qū)別：，物理變化時，分子本身不變，在化學(xué)變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。

3、核電荷數(shù)==。相對原子質(zhì)量可近似的等于＋。

4、元素就是具有的一類原子的總稱。決定元素種類。5、地殼中含量較多的前四種元素分別為、、、。6、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指。7、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：

物質(zhì)由組成，由構(gòu)成，具體由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：①金屬單質(zhì)、②稀有氣體、③大部分固態(tài)非金屬。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。如二氧化碳由組成，由構(gòu)成。二氧化碳分子由構(gòu)成。鐵由組成，由構(gòu)成。氯化鈉由組成，由構(gòu)成。8、化學(xué)符號的意義：

元素符號的意義：宏觀：一種元素，微觀：這種元素的一個原子。如H：。但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如2H表示兩個氫原子因為元素只講種類不講個數(shù)�；瘜W(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，

微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如：CO2：①②

③④而加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。2CO2表示。特殊：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。如Fe：表示。

2＋2＋

離子符號的意義：Mg表示，2Mg表示。9、化學(xué)符號中數(shù)字的含義

①前面：表示粒子的個數(shù)如兩個鉀原子2K三個水分子3H2O②正上方：表示元素的化合價如Fe2O3氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如CO2一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子

2＋

④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg一個鎂離子帶兩個單位正電荷

+2

第四單元自然界的水

1.電解水中，正極氣體與負(fù)極氣體體積比是。質(zhì)量比為。化學(xué)反應(yīng)方程式：。

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2．通電的實驗證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個水分子由2個氫原子、1個氧原子構(gòu)成的。3．氫氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)①可燃性：化學(xué)方程式為，任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。②還原性：（與金屬氧化物反應(yīng)）如和氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為，現(xiàn)象黑色粉末變紅，有水珠生成。

4、硬水和軟水的區(qū)別是。加入來區(qū)分硬水軟水。肥皂泡多是軟水，肥皂泡少或起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有（生活）、（實驗室）。5、水的凈化的步驟是，其中明礬的作用是，活性炭的作用是。

6、粗鹽提純步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

其中四次使用玻璃棒：1、溶解時攪拌加快溶解速度2、過濾時引流3、蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，4、轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁7、寫出下列原子團并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價：

硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根磷酸8、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。9、在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價為。標(biāo)出下列加點符號的化合價：SO3NO4KMnO4K2CO3Cl2O5H2S2Cu．．．．．．．．．．10、葡萄糖（C6H12O6）的相對分子質(zhì)量是；（C-12H-1O-16）

（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）多少克葡萄糖中含氫6g？

第五單元化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律：。

2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后（宏觀）（微觀）一定沒有改變；（宏觀）（微觀）一定改變；可能改變。3、化學(xué)方程式配平的依據(jù)是。

第六單元碳和碳的氧化物

1、研究表明，透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2、碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)。

高溫下：①可燃性：充分燃燒：；不充分燃燒：。②還原性（與氧化物反應(yīng)）碳跟氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在這個反應(yīng)中具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，。

碳還原氧化鐵，碳與二氧化碳反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)）。

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3、在實驗室里制取二氧化碳的化學(xué)方程式是。

4、實驗室里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時應(yīng)考慮的因素有哪些？、

5、二氧化碳的性質(zhì)：物理性質(zhì)：①，②，③。化學(xué)性質(zhì)：①，②，化學(xué)方程式是：。③與堿溶液反應(yīng)。如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)。

6、一氧化碳的性質(zhì)：物理性質(zhì)：①，②，③�；瘜W(xué)性質(zhì)：①可燃性：；②還原性（與金屬氧化物反應(yīng)）：如一氧化碳與氧化銅反應(yīng)：，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：；③CO有毒，這是因為CO易于血液中的結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧。

7、置換反應(yīng)包括：①，②，③。

第七單元燃料及其應(yīng)用

1、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)，(2)，(3)。

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下③。

常用的滅火器有1）適用撲滅木材、棉花失火；2）適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；3）適用撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等失火。2、燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。3、化石燃料：天然氣和沼氣的主要成分是，其燃燒的化學(xué)方程式。煤的綜合利用是變化，石油的綜合利用是變化。清潔能源有：。4、無機物和有機物的區(qū)別是，特殊：是無機物。最簡單的有機物是。

5、酸雨由于煤燃燒產(chǎn)生的SO2、NO2形成的。酸雨帶來危害①森林受到破壞②建筑物受到腐蝕③農(nóng)作物減產(chǎn)。減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒②使用清潔能源③開發(fā)新能源。6、汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等，

7、典型的放熱反應(yīng)有：，典型的吸熱反應(yīng)有。溶解放熱的有：，溶解吸熱的有：。二、常見物質(zhì)的俗名及化學(xué)式

水銀：，干冰：，NaOH：，Na2CO3：，小蘇打：。酒精：，胃酸：，銅綠：，沼氣、天然氣：，煤氣：。氨水：，氨氣：，生石灰：，熟石灰、消石灰：，食鹽：。石灰石、大理石：，膽礬、藍(lán)礬：，醋酸：，雙氧水：，3.物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì)

物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物質(zhì)純凈物元素種類酸非金屬氧化物無機物堿

化合物

有機物鹽

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化學(xué)式HgCO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHHCl名稱汞二氧化碳?xì)溲趸�鈉碳酸鈉碳酸氫鈉乙醇?xì)渎人崴追Q水銀干冰苛性鈉、火堿、燒堿純堿、蘇打小蘇打酒精胃酸銅綠、孔雀石沼氣、天然氣煤氣化學(xué)式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO45H2ONaClCH3COOHH2O2H2OFe2O3.名稱氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣硫酸銅晶體氯化鈉乙酸過氧化氫氧化氫氧化鐵俗稱生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石膽礬、藍(lán)礬食鹽醋酸雙氧水水鐵紅明礬Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅CH4CO甲烷一氧化碳KAl(SO4)212H2O硫酸鋁鉀晶體三、物質(zhì)的溶解性：

1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

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2、.氫氣、一氧化碳、碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性一氧化碳（CO）氫氣（H2）淡藍(lán)色火焰：藍(lán)色火焰：與氧氣或空氣混合、達(dá)到一定濃度，點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃前要檢驗純度碳（C）碳在氧氣中充分燃燒：碳在氧氣中不充分燃燒：空氣中發(fā)紅光、氧氣中發(fā)白光

還還原劑（氧化還原反還原劑（氧化還原反應(yīng)，還原劑（是氧化還原反應(yīng)，也是置原應(yīng)，也是置換反應(yīng)）換反應(yīng)）但不是置換反應(yīng)）性毒性無劇毒無

3.O2、H2、CO2的實驗室制法比較氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）原理發(fā)生裝置收集方法操作步驟驗①法①法（密只能用氣法（密度比空氣大）；度比空氣小）；（密度比空氣大，能溶②法（不易溶于水）②法（難溶于水）于水）①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導(dǎo)管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，說明是氧氣①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。滿用排水法收集時，當(dāng)氣泡往外冒時，說明收集已滿。檢驗或驗純驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，應(yīng)再收集再檢驗。驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳�；瘜W(xué)方程式：第7頁共8頁

注意事項試管口應(yīng)略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部；驗純時，濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸、硝酸具有強氧化性，Cu等金屬不與稀酸反應(yīng)，所以都不宜用來制氫氣。不能用稀H2SO4代替稀鹽酸，因為稀H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成微溶性的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。第8頁共8頁

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