九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸、堿、鹽

一.酸堿鹽的組成與性質(zhì)

酸、堿、鹽的組成:

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）1.酸

（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)顏色、狀態(tài)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）有刺激性氣味氣味

特性用途瓶口有白霧)①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)揮發(fā)性(敞口置于空氣中，吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

(2）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）①與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色②金屬+酸→鹽+氫氣

③堿性氧化物+酸→鹽+水

④堿+酸→鹽+水

⑤鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）（3）.三種離子的檢驗(yàn)

Cl-SO42-CO32-試劑AgNO3及HNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2HCl及石灰水2.堿⑴氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、白色固體，極易溶于水（溶解白色粉末，微溶于水狀態(tài)放熱）

⑵堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

①堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色②酸性氧化物+堿→鹽+水

③酸+堿→鹽+水

④鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：a.難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B．常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓C．復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。３．酸性氧化物與堿性氧化物

４．中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH酸性氧化物

定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3（2）SO2+H2O==H2SO3（3）SO3+H2O==H2SO4(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOH（2）K2O+H2O==2KOH（3）BaO+H2O==Ba(OH)2（4）CaO+H2O==Ca(OH)2(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)

⑴定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)⑵應(yīng)用：

①改變土壤的酸堿性②處理工廠的廢水③用于醫(yī)藥

⑶溶液酸堿度的表示法--pH①

②pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）

pH

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初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀純凈鹽酸：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無(wú)揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹①金屬除銹②制造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣

（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、離子的檢驗(yàn)試劑CO32-稀HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水態(tài)熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐俗名熟石灰、消石灰蝕性）責(zé)任愛(ài)心專業(yè)百度海量免費(fèi)資料

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Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓CaO+H2O==Ca(OH)2+2NaOH①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波用途③去除油污：爐具清潔劑中含氫爾多液氧化鈉③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2學(xué)CaO+H2O==Ca(OH)2性質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法pH

（1）0７14

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)制法責(zé)任愛(ài)心專業(yè)百度海量免費(fèi)資料

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比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）

pH

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1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟溶解過(guò)濾蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用燒杯、玻璃棒加速溶解鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃引流棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受熱均勻，防止液體玻璃棒飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、

Na除外）

2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）46.7%含N量銨態(tài)氮肥防曬防潮，且NH4HCO3均不能與堿性物質(zhì)（如17.7%草木灰、熟石灰等）混責(zé)任愛(ài)心專業(yè)

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NH4NO335%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%NH3.H2ONaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)

合施用試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施

用。

重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S

3、引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

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四、合理使用化肥

1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末大多數(shù)不溶于加水全部溶于水水可燃燒，熔化有氣泡或冒不燃燒，跳動(dòng)或有爆灼燒煙裂聲放出具有刺激性氣味的氨加熟石灰無(wú)氣味放出氣

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